預測元素及其化合物的性質第三節(jié)元素周期表的應用1.能根據(jù)學過的一些典型元素的性質預測同主族其他元素的性質。2.了解硅及其化合物的性質及應用。3.了解元素周期表的應用。學習任務一·預測硅Si的性質第3周期ⅣA族

能否根據(jù)元素周期表中，硅附近的元素推測硅及其化合物的性質？學習任務一·預測硅Si的性質硅與碳同

，電子層數(shù)硅比碳

，最外層電子數(shù)

，對外層電子的引力碳

硅，最高價氧化物對應的水化物酸性H2CO3

H2SiO3。形成的氧化物SiO2為

性氧化物形成的硅酸鹽(Na2SiO3)性質與碳酸鹽(Na2CO3)

。主族元素位置原子結構元素性質多相同>>酸相似硅與鋁同周期，鋁能與堿(NaOH)反應，硅也能。CSi最高價氧化物CO2酸H2CO3鹽SiO2H2SiO3Na2CO3Na2SiO31.單質硅的性質(1)物理性質及用途灰黑色，有金屬光澤，穩(wěn)定的半導體材料，自然界中沒有游離態(tài)的硅主要用于制造芯片1.單質硅的性質(2)化學性質①常溫下，硅的化學性質不活潑，只與F2、HF、強堿(如NaOH)溶液反應:Si+F2=SiF4Si+HF=SiF4+H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②加熱條件下和某些非金屬單質(如O2、Cl2)發(fā)生反應:242Si+O2=SiO2?2.二氧化硅SiO2的性質常溫下固態(tài)，不溶于水，沙子、石英、水晶、瑪瑙的主要成分可用于制造光導纖維（光纖）、玻璃(1)物理性質及用途2.二氧化硅SiO2的性質(2)化學性質b.高溫下SiO2與堿性氧化物反應生成鹽:①酸性氧化物的通性a.常溫下SiO2與強堿溶液反應生成鹽和水:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+2Na2O

===NaSiO3高溫②弱氧化性

SiO2+2C

===Si+2CO↑高溫③特性：與氫氟酸反應

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O用于刻蝕玻璃3.硅酸H2SiO3的性質(1)物理性質

難溶于水(2)化學性質①弱酸性：酸性比碳酸弱Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3強酸制弱酸②不穩(wěn)定性H2SiO3=SiO2+H2O?(3)制備Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(4)用途硅酸凝膠做干燥劑4.硅酸鹽的性質(1)硅酸鹽材料：陶瓷、玻璃、水泥普通水泥普通玻璃陶瓷主要原料石灰石、黏土、石膏純堿、石灰石、石英黏土、長石、石英主要成分硅酸三鈣（3CaO·SiO2）硅酸二鈣（2CaO·SiO2）鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3）NaSiO3CaSiO3SiO2硅酸鹽材料4.硅酸鹽的性質(2)硅酸鈉（Na2SiO3)Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，具有黏結力強、耐高溫等特性。實驗室盛放堿溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，而不用玻璃塞。原因：玻璃中的SiO2易和堿溶液中的OH?反應生成NaSiO3，它是一種具有粘性的物質，導致瓶塞與瓶口粘在一起。相關方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O學習任務二·利用元素周期表尋找新材料元素周期表已成為化學家的得力工具，為研究物質結構、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質、尋找新材料提供了許多有價值的指導。根據(jù)在元素周期表中位置相近的元素具有相似的性質這一規(guī)律(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料(2)在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素(3)尋找合適的超導材料、磁性材料。1.下列有關硅和硅的化合物的用途錯誤的是(

)A.晶體硅作半導體材料B.二氧化硅作光導纖維材料C.硅單質作耐火材料D.高純硅作計算機芯片材料C2.熔融苛性鈉應選用的器皿是(

)A.陶瓷坩堝B.石英坩堝C.普通玻璃坩堝D.鐵坩堝D3.下列關于硅及其化合物的敘述正確的是(

)A.硅是良好的半導體材料，也可用于制造光纜B.SiO是酸性氧化物，不溶于水，也不溶于任何酸C.可以用焦炭還原二氧化硅生產粗硅：D.生產水泥和玻璃用到的原料均有石灰石

SiO2+C

===Si+CO2↑高溫D4.下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是(

)A.硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞瓶中B.高純度的硅單質用于制造光導纖維C.普通玻璃、塑料、水泥等均屬于硅酸鹽材料D.SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導纖維的原料D