2024～2025學年高三第二學期學情調研考試(二十四)化學(滿分：100分考試時間：75分鐘)2025．2可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16P—31Mn—55Fe—56Cu—64一、13339題意。1.2024年發(fā)現(xiàn)一種重稀土氟碳酸鹽[BaY(CO)F]，下列不是主族元素的是()A.BaB.YC.OD.F2.次磷酸鈉(NaHPO)可由反應P＋3NaOH(過量)＋3HPO＋PH列說法不正確的是()A.NaHPO2是酸式鹽B.NaOH的電子式：Na[··O····H]－C.P4的空間構型為正四面體形D.PH3是極性分子3.()4.硫酸氫氯吡格雷片(CHClNOS·HSO)是抗血小板凝聚藥物，下列說法正確的是()A.電離能：I(N)＞I(O)B.酸性：HSO＞HClO4C.熱穩(wěn)定性：CH＞NH3D.電負性：χ(S)＞χ(Cl)閱讀下列材料，完成5～7題。鹵族元素包括FClBrIA族。鹵族元素可形成多種物質，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)PCl5和PBr5的結構分別為[PCl][PCl]和[PBr]Br。溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，一種金屬鹵化物晶胞如圖所示。5.下列說法正確的是()A.相同條件下，HF、HCl、HBr的沸點依次遞增B.HClO中存在H與Cl之間的spσ鍵C.PCl3和[PBr]中磷原子均為sp3雜化D.圖中所示金屬鹵化物中Pb2周圍最近的I數(shù)為126.下列化學反應表示正確的是()A.IBr與NaOH溶液反應：IBr＋＋NaBrO＋HOB.銀電極電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－2e↑C.AgI懸濁液中滴加NaS溶液：2AgI(s)＋S2S(s)＋2I(aq)D.向Ca(ClO)2溶液通入足量SO：ClO＋SO＋H＋HSO－37.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是()A.HF與水存在分子間氫鍵，氫氟酸可用于刻蝕玻璃B.NaClO水溶液呈堿性，可用于殺菌消毒C.液溴易揮發(fā)，可用苯萃取溴水中的Br2D.氟的電負性大于碘的電負性，CFCOOH的酸性強于CClCOOH的酸性8.裝置甲是一種將廢水中的氯乙烯(CHCHCl)轉換成對環(huán)境無害的微生物電池，連接甲、乙裝置進行粗銅精煉，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.電解精煉時，粗銅與Y電極相連B.若N電極消耗LO，粗銅電極質量減少64gC.電解過程中N區(qū)溶液的pH增大D.M電極的電極反應式為CH－10e＋4H＋＋Cl－9.化合物Z是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下：下列敘述不正確的是()A.Y可以發(fā)生加成、取代、消去反應B.X分子中所有碳原子可能處于同一平面C.Y、Z可用FeCl3溶液鑒別D.Z與足量H2反應后的產物中有3個手性碳原子10.下列所給物質在給定條件下能實現(xiàn)一步轉化的是()A.FeSO2高溫SO3HSO4B.飽和NaCl溶液Na（l）高溫C.NH(g)O2（g）△催化劑NO(g)HNO(aq)D.FeOCO高溫FeH2O（g）高溫FeO4室溫下，根據下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是()選項實驗方案實驗結論向2mL濃度均為0.1mol·L1NaCO3和NaSO4的A混合溶液中滴加幾滴0.1mol·L1BaCl2溶液，有白K(BaSO)<K(BaCO)色沉淀產生B將FeO4KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色FeO4中含有Fe(Ⅱ)相同條件下，用30mL1.0mol·L1CHCOOH溶液C和40mL1.0mol·L1鹽酸分別做導電性實驗，醋酸CHCOOH是弱電解質溶液對應的燈泡較暗C用pH計分別測定NaClO和Na[Al(OH)]溶液的pH，前者pH大結合H的能力：[Al(OH)]>ClO－12.HPO4是一種中強酸[K(HPO)＝7.1×103K(HPO)＝6.3×108K(HPO)＝4.2×1013]，下列說法正確的是()A.溶液pH＝4時：c(HPO)∶c(HPO－4)＝0.71B.0.1mol·L1的NaHPO4溶液中：c(HPO－4)＋2c(HPO)＞c(PO3－4)C.向0.1mol·L－1NaHPO4溶液中加入足量Ca(OH)：HPO－4＋2OH－－4＋2HOD.n(NaHPO)∶n(NaHPO)＝1∶1的混合溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HPO)＋c(HPO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)]13.CO2的捕集與轉化是“碳達峰·碳中和”的有效途徑。利用CH4和CO2制備合成氣CO和H2的原理如下：①CH(g)＋CO(g)＋2CO(g)；ΔH1②CO(g)＋H＋HO(g)；ΔH2在恒壓為pkPa，起始時n(CH)∶n(CO)＝1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.隨著溫度升高，體系中HO(g)的物質的量一直增大B.反應CH(g)＋2CO(g)＋3CO(g)＋HO(g)的ΔH＞0C.800K時，反應開始經過tmin達到平衡狀態(tài)，CO的體積分數(shù)為25%D.在反應器中充入CH4和CO2制備合成氣，增大壓強能提高合成氣平衡產率二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分)金屬化合物還原，從而可以在酸性介質中溶解浸出。從電化學角度來說，電極電勢數(shù)值越大氧化性越強、數(shù)值越小還原性越強。氧化型物質濃度越大，電極電勢越大。部分常見標準電極電勢如下表所示：電對O/HO2Fe3/Fe2＋MnO/Mn2＋Co3/Co2＋SO2－4/HSO3標準電極電勢E0A/V0.6950.7711.231.820.158圖1(1)SOHSO4浸出鐵①ZnFeO4晶體的一種晶胞結構如圖1所示，晶胞可看成由AB單元按C方式交替排”表示O”表示的B元素是________(填元素符號)Fe3的外圍電子排布式為________。②HSO4浸出ZnFeO4時，溶液中c(Fe3＋)過大會阻礙ZnFeO4進一步溶解，其原因可能為________。③SOHSO4體系還原浸出鐵酸鋅(ZnFeO)中的Fe2＋、Zn2＋的化學反應方程式為________________________________。(2)HOHSO4浸出錳、鈷①HOHSO4可還原軟錳礦中的MnOHO2作還原劑，在HSO4溶液中浸出軟錳礦(含F(xiàn)eO3雜質)，控制酸濃度為2mol·L－1，在95℃條件下，錳、鐵的浸出率與時間變化的關系如圖2所示，該條件下鐵浸出率遠低于錳的原因可能為________。②常用HO2檸檬酸(易溶于水、有強還原性)代替HOHSO4回收廢舊鋰離子電池(LiCoO)中的鈷。同濃度的檸檬酸與HSO4浸出廢舊鋰離子電池時，鈷浸出率與時間變化的關系如圖3所示。鈷的浸出率，用檸檬酸大于HSO4的原因可能為________。15.(15分)化合物F為藥物普拉洛芬合成路線的中間體，一種合成路線如下：(1)反應A→B過程中NaCO3的作用為________。(2)化合物C的含氧官能團為羧基、________。(3)D(CHON)的結構簡式為________。(4)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體：________。既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應；分子中含有兩個苯環(huán)且有4種不同化學環(huán)境的氫4原子。(5)已知：的合成路線流程圖(題題干)。16.(16分)MnCO3是重要的化工原料，可由貧錳礦[主要成分是偏錳酸礦(MnO·nHO)、硬錳礦(aMnO·MnO·bHO)和軟錳礦(MnO)等]，作為原料生產高純碳酸錳。(1)(NH·HO)MnO2生成MnO和N2的化學方程式：________。(2)氨浸法(又稱氨基甲酸銨法)提錳。該方法的機理分為三步：Ⅰ.氨基甲酸銨的生成：在濃氨水溶液中，碳酸銨分解生成氨基甲酸銨和水；Ⅱ.錳的浸出：氨基甲酸銨再與錳礦中的MnO反應生成進入溶液中。Ⅲ.將浸出液轉移到蒸餾器內，加熱析出碳酸錳、氨氣和二氧化碳。①寫出氨基甲酸銨的結構簡式：________________。②反應溫度對錳浸出率的影響如圖所示，當溫度超過50℃時錳的浸出率呈現(xiàn)迅速降低的趨勢，可能的原因是________。③步驟Ⅲ中NH3和CO2一起被水吸收后可循環(huán)利用，其原因為________________________________。(用化學方程式表示)(3)高純MnCO3制備。將步驟Ⅲ含有MnCO3MnCO。實驗室也可以用MnSO4溶液制備高純MnCO，請補充完整實驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________MnCO3100Mn(OH)2開始沉淀時pH＝7.7。(實驗中須用的電解質溶液和有機溶劑：NaHCO、HCl、BaCl、CHCHOH)(4)測定MnCO318.00g碳酸錳樣品(假定雜質不參與反應)硫酸中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，發(fā)生反應：2Mn2＋＋NO－3＋4PO3－4＋2H)]3＋NO－2＋HONO－3和NO－2100.00mL2.00mol·L1的(NH)Fe(SO)2[Mn(PO)]3＋Fe22＋Fe3＋2PO3－4。再用1.00mol·L－1酸性KMnO4溶液氧化過量的Fe2＋，F(xiàn)e2＋反應完全時消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，則樣品中MnCO3的純度為________(寫出計算過程，保留兩位小數(shù))。17.(16分)氫能是一種理想的清潔能源，可通過下列反應制取氫氣。(1)AlNaCl與水反應制氫①反應的進行。采用球磨法制備顆粒細小的鋁時常以NaCl為球磨助劑，AlNaCl與水反應制氫時，NaCl________。②AlNaCl在NaOH和NiCl2溶液中析氫對比AlNaCl的質量比為1∶2，AlNaCl在不同反應體系中氫氣生成量如圖1所示。Ⅰ.0～15min，0.5mol·L－1NaOH溶液中氫氣的產生速率迅速增大的原因可能為________。Ⅱ.0.5mol·L－1NiCl2溶液中氫氣的產生速率迅速增大且在50min后速率保持最大的原因可能為________。圖1圖2(2)電解甲醇水溶液制氫該制氫原理如圖2所示，實現(xiàn)高純氫氣的產生和無增壓運行。已知電解水的標準電壓為1.23V，電解甲醇水溶液的標準電壓為0.02V。①寫出陽極的電極反應式：________。②電解甲醇水溶液優(yōu)于電解水的原因有________。(3)氨硼烷(NHBH)制氫①NHBH3在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NHBH＋6H＋4＋BO3－6＋9H2B原子的雜化方式由sp3變?yōu)閟p2BO3－6為________________。②NHBH3水解作為一種綠色、可持續(xù)的制氫路線備受關注。研究發(fā)現(xiàn)以CoRu納米合6金和CoNCNHBH33角度描述產氫過程的反應機理：________。圖32024～2025學年高三第二學期學情調研考試(二十四)(鎮(zhèn)江)化學參考答案及評分標準1.B2.A3.C4.A5.C6.C7.D8.B9.A10.DC12.B13.D14.(14分)(1)①Fe(2分)3d5(2分)②過高的Fe3會水解生成氫氧化鐵覆蓋在鐵酸鋅表面，不利于鐵酸鋅溶解(2分)③ZnFeO＋2HSO＋SO＋2FeSO＋2HO(3分)(2)①由于HO2與Fe3HO2與MnO2的電極電勢差較大，還原速率快，所以鐵浸出率遠低于錳(3分)②檸檬酸既有酸性又有強還原性，自身能還原LiCoO2中的三價鈷(2分)15.(15分)(1)吸收反應生成的HCl,提高B的產率(2分)(2)醚鍵、酯基(2分)(3)(3分)16.(16分)(1)NH·HO＋2MnO↑＋2MnO＋3HO(2分)(2)①(2分)②溫度超過50℃時，浸取率迅速下降(2分)③2NH＋CO＋H)CO(2分)(3)邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入NaHCOpH略小于7.7置、過濾。用CHCHOH洗滌沉淀，直至向最后一次洗滌后的濾液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液無沉淀生成，所得固體低于100℃干燥(5分)(4)由關系式MnO－4～5Fe2得，n(Fe2)＝1.00mol·L1×0.01L×5＝0.05mol與[Mn(PO)]3反應的n(Fe2)＝2.00mol·L1×0.1L－0.05mol＝0.15mol(1分)由關系式Mn2～[Mn(PO)]3～Fe2得，n(Mn2)＝0.15mol(1分)碳酸錳的質量分數(shù)為0.15g·mol－g×100%＝95.83%(1分)17