第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

我們的生活很難離開電，我們獲取電源的途徑有哪些？太陽能發(fā)電風(fēng)力發(fā)電核能水力發(fā)電火力發(fā)電我國目前電能主要來自火力發(fā)電，火力發(fā)電的原理是什么？2015年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖火力發(fā)電有什么弊端？如何盡量克服這種弊端？蒸汽化學(xué)能燃燒發(fā)電機熱能機械能電能弊端煤炭是不可再生資源，會造成能源危機煤炭燃燒會產(chǎn)生污染性氣體經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低直接煤炭把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置鋅片：銅片：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑銅鋅未連接表面有氣泡無明顯變化金屬活潑性：Zn>(H)>Cu鋅片：銅片：電流表：逐漸溶解表面有氣泡指針偏轉(zhuǎn)說明有電流產(chǎn)生稀硫酸（H2SO4)鋅片銅片Zn－2e－=Zn2+負(fù)極發(fā)生溶解2H++2e－=H2↑

正極產(chǎn)生氣泡工作原理口訣：養(yǎng)活師傅氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極

沿導(dǎo)線

正極正極沿導(dǎo)線負(fù)極電子：電流：發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬，失電子(電子流出），做負(fù)極外電路內(nèi)電路陽離子正極陰離子負(fù)極原電池總反應(yīng)：_____________________Zn+2H+＝Zn2++H2↑注意：電子不下水離子不上岸原電池1.定義：將___________轉(zhuǎn)變成___________的裝置叫做原電池?；瘜W(xué)能電能2.本質(zhì)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)（氧化和還原分別在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行）1、對于原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（

）A．電子流入的一極為正極

B．發(fā)生還原反應(yīng)的一極為負(fù)極C．電子流出的一極為負(fù)極

D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B

2.某小組設(shè)計的化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換B.鋅片為正極C.鋅片質(zhì)量減輕,發(fā)生還原反應(yīng)D.電子由銅片通過稀硫酸流向鋅片A(1)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(2)兩個活潑性不同的電極(3)電解質(zhì)溶液(4)構(gòu)成閉合回路

原電池的構(gòu)成條件如：金屬與金屬、金屬與非金屬口訣：自發(fā)兩極一液成回路

1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是(

)A.原電池中失去電子的電極稱為正極B.原電池中失去電子的一極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極,一定要由活動性不同的兩種金屬組成B2.下列各裝置中,能產(chǎn)生電流的是(

)CABCD銅鋅稀硫酸3.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，錯誤的是（ ）A、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

B、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C4.某原電池裝置如圖所示。下列說法正確的是(

)A.Fe作負(fù)極B.碳棒上有O2生成C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向FeA5.如圖所示，a的金屬活動性在氫之前，b為碳棒。關(guān)于該裝置的說法中，正確的是()A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極