包頭市第八十一中學(xué)高二年級期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共21小題，1-15每小題2分，16-21每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A磷酸 B.石灰水 C.氯化銀 D.三氧化硫2.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成3.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量是人類社會所需能量的重要來源，下列圖示表示放熱反應(yīng)的是A. B.C. D.4.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I所需能量D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D.壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：、、、B.含的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離的的溶液中：、、、7.下列解釋事實的離子方程式正確的是A.潤濕的紅色石蕊試紙遇變藍：B.盛裝溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：C.的水解：D.可用于制備晶體8.某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變C.升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小9.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)是A.用醋酸溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗B.常溫下，測得醋酸溶液的C.常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍測得D.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與反應(yīng)，初始時鹽酸產(chǎn)生速率更快10.下列問題與鹽的水解無關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬時的除銹劑②與兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰(主要成分)與銨態(tài)氮肥不能混合施用④加熱蒸干溶液并灼燒，可以得到固體⑤配制溶液時加少量鐵粉A.①②③ B.②④ C.④⑤ D.⑤11.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器，相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同，發(fā)生反應(yīng)：，一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是A.平衡時體積分數(shù)：甲<乙B.達到平衡所需時間，甲與乙相等C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)12.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑13.下列說法不正確的是(溶液都是時)A.、的醋酸的電離常數(shù)相同B.的溶液中，由水電離出總的的物質(zhì)的量為C.反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D.同的鹽酸、醋酸溶液，對水的抑制程度相等14.研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應(yīng)機理如下：①快②快③慢反應(yīng)②的速率方程為，。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)C.要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D.選擇合適的催化劑能提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率15.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B.，則的燃燒熱為C.，則稀和稀完全反應(yīng)生成時，放出熱量D.；，則16.已知，現(xiàn)將溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則原溶液的濃度至少為A. B.C. D.17.下列敘述與圖對應(yīng)的是A.對于達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動B.由圖②可知，、滿足反應(yīng)：C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：D.對于反應(yīng)圖④軸可以表示的百分含量18.下列說法正確的是A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大B.已知反應(yīng)：，在密閉的反應(yīng)爐內(nèi)達到平衡后，若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達到新平衡時(g)的濃度將升高C.在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡后。保持恒溫恒容，再通入一定量，平衡逆向移動，且達到新平衡時百分含量減小D.合成氨廠采用的壓強是10～30MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大19.某溫度下，將pH和體積均相同的HX和HY兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化分別為圖中曲線Ⅰ和曲線Ⅱ。下列敘述正確的是A.HY一定為弱酸B.溶液中水的電離程度：d點>c點C.同濃度的NaX和NaY溶液的pH為：NaY>NaXD.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同20.下列實驗操作及現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論均正確是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強影響B(tài)向含酚酞的溶液中加入固體，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡C用試紙分別測定同等條件下溶液和溶液的，前者值較大D取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴溶液，溶液變紅色與的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D21.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液，其：B.相等的、和三種溶液：C.的溶液與的溶液任意比混合：D.等物質(zhì)的量的和溶于水：二、非選擇題(本題共4道題，共52分)。22.Ⅰ．工業(yè)上常用催化氧化的方法將轉(zhuǎn)化為。涉及反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)的能量變化如圖甲所示。其中加入了催化劑的能量變化曲線為_____(填“”或“”)；若，則_____(用含的代數(shù)式表示)。（2）用水吸收，并利用圖乙裝置，測定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。①儀器的名稱是_______；隔熱層的作用為_______。②若實驗過程中未加杯蓋，稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。Ⅱ．目前工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(、、)如表所示：請回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度500700800①②③

（3）反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則_______(用、表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。23.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[]。Ⅰ.實驗步驟（1）用_______(填儀器名稱，下同)量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。（3）讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_______。（4）滴定：達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)1234樣品()消耗()Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的溶液的體積，乙指出其計算不合理。按正確數(shù)據(jù)處理，_______；該市售白醋的總酸量_______。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_______(填編號)。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中振搖時有待測液滴濺出來D．讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失24.Ⅰ．水溶液中存在離子平衡，請回答下列問題：（1）水溶液呈_______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是_______(用離子方程式表示)。（2）已知時，純水中。①該溫度時溶液的為_______。②該溫度下，的與的溶液混合，所得混合液呈中性，則強酸與強堿的體積比為_______。（3）常溫下，向的氫氧化鈉溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。①在點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______。②在點，_______(填“<”“>”或“=”)。Ⅱ．已知時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式電離平衡常數(shù)；（4）下列酸的酸性最強的是_______(填字母)。A．B．C．（5）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_______(填序號)。A．B．C．D．E．（6）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。（7）時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_______(用含、的代數(shù)式表示)。（8），氨水的濃度為，溶液中的_______。25.從捕獲技術(shù)應(yīng)用中分離出，作原料氣體來合成基礎(chǔ)化工品是很有前景的方法。（1）研究表明二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，該反應(yīng)如下：。反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如表示單個分子吸附在催化劑表面；圖中已省略)。①上述合成甲醇的反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率的步驟是_______(用化學(xué)方程式表示)。②有利于提高平衡時轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填字母)。a．使用催化劑b．增大壓強c．增大和初始投料比d．升高溫度（2）在催化劑()作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)還可以還原為甲烷，反應(yīng)如下。以和為初始原料，保持總壓為發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下在相同時間測得的轉(zhuǎn)化率如圖。①三種催化劑()中，催化效果最好的是_______。使用催化反應(yīng)達到點，化學(xué)反應(yīng)速率_______。②下列表述能說明反應(yīng)達到平衡的是_______。a．b．氣體壓強不變c．氣體總質(zhì)量不變d．氣體總體積不變③點的平衡常數(shù)計算式為_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

包頭市第八十一中學(xué)高二年級期中考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共21小題，1-15每小題2分，16-21每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】C【17題答案】【答案】B【18題答案】【答案】C【19題答案】【答案】B【20題答案】【答案】B【21題答案】【答案】C二、非選擇題(本題共4道題，共52分)。【22題答案】【答案】（1）①.②.（2）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.保溫，防止熱量損失③.增大（3）吸熱（4）①.②.③.較低【23題答案】【答案】（1）酸式滴定管（2）酚酞（3）0.60（4）滴加最后半滴NaOH溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色（5）①.15②.4