第三單元物質(zhì)組成奧秘課題2原子結(jié)構(gòu)第1頁課題2原子組成第2頁我們都是金屬制成原子組成第3頁英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射試驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)α粒子方向顯著發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割實心球體。第4頁原子結(jié)構(gòu)第5頁一、原子組成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）

1、原子結(jié)構(gòu)第6頁第7頁原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思索以下問題1.不一樣原子之間有哪些區(qū)分？2.全部原子都是由質(zhì)子、中子、電子組成嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不一樣，原子種類也不一樣。不是全部原子都有中子。如氫原子第8頁原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思索以下問題3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)絡(luò)？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)第9頁1.原子是由居于原子中心、帶_____原子核和核外帶_____電子組成，原子核是由_____和_____組成。因為它們所帶電荷_____，電性____，所以整個原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子是____；化學(xué)改變中最小粒子是_____；原子中帶正電荷粒子是_

_________；不顯電性粒子有

、

、

。

3.據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)覺了一個新元素，它原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子第10頁你知道嗎？

原子核半徑為原子半徑十萬分之一原子核體積為原子體積千億分之一

所以在原子核外有很大空間，電子就在這遼闊空間里高速運動。第11頁

原子核外電子是怎樣運動？1、高速運動2、無規(guī)則運動3、分層運動電子經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域叫電子層。第12頁

原子核外電子是怎樣運動？(1).高速運動(2).無規(guī)則運動(3).分層運動

把電子在不一樣區(qū)域內(nèi)運動現(xiàn)象叫做核外電子分層排布第13頁二、原子核外電子排布1、核外電子是分層排布電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高第14頁（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子

(只有一個電子層時最多2個電子)；（1）先“里”后“外”(能量最低標(biāo)準(zhǔn))2.核外電子分層排布規(guī)律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)）.第15頁元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請你動手試一試：第16頁畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

第17頁比如：O和P原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP第18頁

請按以下排列格式畫出1~18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr第19頁氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？第20頁氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar

這三大類元素原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？第21頁元素分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)普通＜4易失去電子普通＞4易得到電子

輕易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系【結(jié)論】元素化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)有親密關(guān)系。第22頁

⑴在同一周期中，從左到右，原子電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。

⑵在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。

⑶同族元素原子最外層電子數(shù)相同，含有相同化學(xué)性質(zhì)。知識拓展第23頁

我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法，要熟練掌握1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法并能靈活利用。【作業(yè)】⑴及時復(fù)習(xí)今天新課內(nèi)容，預(yù)習(xí)離子形成。⑵把1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖工整畫到作業(yè)本上交。第24頁鈉在氯氣中燃燒鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子,最外層都沒有到達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,怎樣才能到達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？鈉原子氯原子鈉+氯氣氯化鈉加熱三、離子形成第25頁NaNa+

失去

1個電子Mg

失去

2個電子Mg2+Al

失去

3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子第26頁ClSP

得到

1個電子8Cl-

得到

2個電子8S2-

得到

3個電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子第27頁三離子形成離子:帶電荷原子或原子團叫做離子。1.離子定義⑴陽離子：帶正電荷原子或原子團。

2.離子分類⑵陰離子：帶負(fù)電荷原子或原子團。第28頁3.離子表示方法⑴用離子符號來表示離子。氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子水合氫離子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+陽離子:陰離子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子NO3-OH-CO32-SO42-氟離子氯離子氧離子硫離子第29頁

先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。⑵離子寫法鎂離子:

Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-4.離子符號意義第30頁1.說出以下離子符號前面數(shù)字和右上角數(shù)字含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.說出以下四個符號含義及完成填空。=＞＜第31頁鈉原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－

陰、陽離子因為靜電作用而形成不帶電性離子化合物.可見,離子也是組成物質(zhì)離子.第32頁

①1個H2中含多少個質(zhì)子和電子？

②1個H3中含多少個質(zhì)子和電子？

③1個H3+中含多少個質(zhì)子和電子？

④1個H3O+中含多少個質(zhì)子和電子？

⑤1個NH4+中含多少個質(zhì)子和電子？想一想第33頁1.某元素原子最外層上有2個電子,則此元素﹙﹚A：一定是非金屬元素

B：一定是金屬元素C：一定是稀有氣體元素

D：以上說法都不正確D2.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素原子核內(nèi)有_____個質(zhì)子,核外共有_____個電子層,最外電子層上有_____個電子,它輕易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

268+161636得陰第34頁第3題圖第4題圖3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所表示,則m=

,n=

,x=

。該粒子是

（填粒子化學(xué)符號）4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所表示，若該粒子帶2個單位負(fù)電荷，它化學(xué)符號是

；若該粒子帶2個單位正電荷，它化學(xué)符號是

；若該粒子不顯電性，它化學(xué)符號是

。1628SO2-Mg2+Ne第35頁粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量1/1836四、相對原子質(zhì)量(Ar)

閱讀上表(表3-2)，能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子質(zhì)量很小且很靠近，但比電子大很多。2、整個原子質(zhì)量主要集中在原子核上。第36頁原子質(zhì)量測定值一個氫原子質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個氧原子質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個碳原子質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克

原子質(zhì)量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？請你想方法。第37頁

相對原子質(zhì)量就是以一個碳原子質(zhì)量1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn),其它原子質(zhì)量跟它相比較所得到比,作為這種原子相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量1/12（kg）Ar＝

某種原子質(zhì)量（kg）（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。質(zhì)子、中子相對質(zhì)量約為：1氫原子相對原子質(zhì)量約為：1氧原子