第2課時預測同主族元素的性質第1章

第3節(jié)元素周期表的應用學習目標定位1.以ⅠA族、ⅦA族元素為例，掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律。2.能運用原子結構理論初步解釋同主族元素性質的遞變規(guī)律。3.能根據(jù)學習過的一些典型元素的性質預測同主族其他元素的性質。4.了解元素周期表的應用。內容索引新知導學——新知探究

點點落實達標檢測——當堂檢測

鞏固反饋新知導學1.鹵族元素原子結構和性質的相似性一、鹵族元素原子結構與性質的相似性和遞變性元素(名稱與符號)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結構示意圖最外層電子數(shù)都為__7最高正價無

價最低負價都為

價自然界中存在形態(tài)全部以化合態(tài)形式存在最高價含氧酸無____________________氣態(tài)氫化物_______________＋7－1HClO4HFHClHIHBrO4HBrHIO42.鹵族元素性質的遞變性(1)鹵族元素單質的物理性質及遞變性單質物理性質F2Cl2Br2I2顏色淺黃綠色

色

色

色狀態(tài)氣體氣體液體固體密度逐漸_____熔、沸點逐漸_____黃綠深紅棕紫黑增大升高(2)鹵素單質與H2的反應

F2Cl2Br2I2反應條件____

____

氫化物穩(wěn)定性_______________________暗處很穩(wěn)定光照或點燃穩(wěn)定加熱不斷加熱不穩(wěn)定較穩(wěn)定實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式靜置后，液體分層，上層

色，下層

色_______________________靜置后，液體分層，上層

色，下層

色___________________(3)鹵素單質間的置換反應無橙紅2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2無紫紅2KI＋Br2===2KBr＋I2靜置后，液體分層，上層

色，下層

色____________________無紫紅2KI＋Cl2===2KCl＋I2歸納總結鹵族元素性質的遞變性性質規(guī)律(從上到下)原子半徑____原子得電子能力____原子失電子能力____元素非金屬性____單質的氧化性____陰離子的還原性____增大減弱增強減弱減弱增強與H2化合的難易程度_____氫化物的穩(wěn)定性_____最高價氧化物對應水化物的酸性_____關鍵提醒(1)鹵素單質都有顏色，都不易溶于水，易溶于CCl4等有機溶劑(F2易和水發(fā)生反應)。(2)鹵素元素氣態(tài)氫化物的酸性從上到下逐漸增強。氫氟酸為弱酸，其余為強酸。變難減弱減弱1.下列關于ⅦA族元素的說法中不符合遞變規(guī)律的是A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱√答案解析易錯警示活學活用解析從F到I原子半徑逐漸增大，單質的氧化性逐漸減弱，則其對應陰離子的還原性逐漸增強，故A、B兩項均正確；從F到I，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C項正確；F－半徑較小，與H結合穩(wěn)定，HF在水中難以電離出H＋，為弱酸，故酸性強弱關系為HF<HCl<HBr<HI，D項錯誤。易錯警示易錯警示氟、氯、溴、碘的氫化物均易溶于水，其水溶液呈酸性，且酸性逐漸增強。氟沒有最高價氧化物及最高價氧化物對應的水化物。氯、溴、碘最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱。2.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是A.與H2化合能力：At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個電子D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質√答案解析方法規(guī)律解析從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項不正確；由F2到At2，單質的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個電子，C項正確；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能從溶液中置換出Cl2，D項不正確。方法規(guī)律方法規(guī)律預測元素及其化合物的性質。1.堿金屬元素原子結構和性質的相似性原子的最外電子層都有

個電子，最高化合價均為

價，都是活潑的金屬元素，單質都能與氧氣、水等物質發(fā)生反應，在自然界中以

形式存在，最高價氧化物對應的水化物一般具有很強的

。2.堿金屬元素性質的遞變性(1)已知1.4g鋰在空氣中加熱充分反應，可生成3.0g氧化物，該反應的化學方程式是___________________。二、堿金屬元素原子結構與性質的相似性與遞變性1＋1化合態(tài)堿性(2)將一坩堝加熱，同時取一小塊金屬鉀擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察到的現(xiàn)象是

，若與鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象相比較，其結論是

。(3)按下列實驗操作完成實驗，并填寫下表：堿金屬鉀鈉實驗操作鉀迅速燃燒鉀與O2的反應比鈉與O2的反應更劇烈，說明鉀的活動性比鈉強實驗現(xiàn)象_____________________________________________________________________________________________________________________________________________結論__________________實驗原理________________________________________________熔成小球，浮于水面，四處游動，有輕微爆炸聲，反應后溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅鉀比鈉的活動性強2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑關鍵提醒Li在O2中燃燒生成Li2O，Na在O2中燃燒生成Na2O2。歸納總結性質規(guī)律(從上到下)原子半徑____原子失電子能力____元素金屬性_____單質的還原性_____金屬陽離子氧化性_____最高價氧化物對應水化物的堿性____增大增強增強增強減弱增強3.下列關于堿金屬單質的化學性質的說法正確的是A.K與H2O反應最劇烈B.K比Na活潑，故K可以從鈉鹽溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層電子，且失電子能力逐漸增強√答案解析易錯警示活學活用解析從Li→Cs失電子能力逐漸增強，與水的反應也越來越劇烈，A項錯誤、D項正確；堿金屬單質都能與水反應，但不能在水中相互置換，B項錯誤；堿金屬的陽離子有弱氧化性而非強氧化性，C項錯誤。易錯警示因Na、K都是很活潑的金屬，易與H2O反應，故不能從溶液中置換出不活潑的金屬。4.我國最新報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一，已知鉈與鋁是同主族元素。下列關于鉈的性質判斷中，可能錯誤的是A.是銀白色金屬B.能生成＋3價化合物C.氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物D.Tl可能與水反應生成H2√答案解析易錯警示解析鉈與鋁均在ⅢA族，性質相似，都是銀白色金屬，與其他物質反應時能生成＋3價化合物，A、B項正確；氫氧化鋁呈兩性，根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律，鉈的金屬性強于鋁，氫氧化鉈呈堿性，鉈能與水反應生成H2。易錯警示易錯警示同主族元素的單質及其化合物性質相似而不是相同。學習小結達標檢測1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。下列敘述中正確的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D.X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物的水溶液的酸性強12345解析同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl?！檀鸢附馕?2.關于鋰的結構和性質的判斷，錯誤的是①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉?、垩趸锉┞队诳諝庖孜斩趸饥荜栯x子最外層電子數(shù)和鈉離子相同⑤其單質是強還原劑A.只有①

B.①和④C.②和③

D.③和⑤12345解析Li與Na位于同一主族，但原子序數(shù)比Na的小，原子半徑比Na的小，金屬性比Na的弱，與水反應不如Na劇烈，①錯、②正確；Li2O是堿性氧化物，能與CO2反應，③正確；Li＋最外層有2個電子，Na＋最外層有8個電子，④錯；堿金屬元素的單質都是很強的還原劑，⑤正確。答案解析√63.碲(Te)是52號元素，位于周期表中ⅥA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯誤的是A.碲的單質具有半導體的性能B.碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定C.碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱12345√答案解析612345解析Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金屬與非金屬區(qū)的交界線處的元素，有半導體的性能，A項正確；同主族元素自上而下得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性H2Te<H2S，B項錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性H2TeO4<H2SO4，D項正確；ⅥA族元素(R)在空氣中燃燒都能生成RO2，C項正確。64.鐳(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。下列關于鐳的性質的描述不正確的是A.在化合物中呈＋2價B.單質能與水反應產(chǎn)生氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水12345解析根據(jù)ⅡA族Mg、Ca等性質，以及Ra的金屬性比Mg、Ca更強可推測出Ra及其化合物的性質。√答案解析65.X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m、n均為正整數(shù))。A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D.若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m12345√答案解析6解析X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)<20，說明X、Y為同一主族的元素，又X的原子半徑小于Y，說明在周期表中X位于Y的上方。A項，若X(OH)n為強堿，則X為金屬元素，根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律，Y也為金屬元素，且Y元素原子的失電子能力要強于X元素原子，Y(OH)n應該比X(OH)n的堿性更強；B項，若當HnXOm為HNO3時，氮元素的氫化物NH3溶于水顯堿性；C項，若X元素為氧時，Y元素為硫，形成的單質是S；D項，若Y元素為氯，則X為氟，氯元素的最高正價為＋7價，但氟元素無正價。123456答案解析123456.根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有______種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物為______________________(任填兩種化合物的化學式)。解析前20號元素中，屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的