人教版化學(xué)九上第五單元作業(yè)設(shè)計(jì)信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期單元組織方式自然單元課時(shí)信息序號(hào)15.1質(zhì)量守恒定律23如何正確書寫化學(xué)方程式4利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算5(一)教材分析化學(xué)語(yǔ)言、科學(xué)探究、定量分析等內(nèi)容。本單元設(shè)置了3個(gè)課題，課題1質(zhì)量守學(xué)生已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行科學(xué)、定量的描述。課題2介紹了書寫的中心。課題3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來(lái)研第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)3(二)教材設(shè)計(jì)課題課題質(zhì)量守恒定律十化學(xué)方程式應(yīng)用定律基本技能事實(shí)探究、分析文字表達(dá)式+化學(xué)式化學(xué)方程式的配平課題基本原理和概念利用化學(xué)方程式的計(jì)算課題(三)學(xué)情分析學(xué)生已有基礎(chǔ)：本單元是在學(xué)生探究了身邊最熟悉的宏觀物質(zhì)空氣、水的性質(zhì)，又探索了構(gòu)成物質(zhì)的微觀世界的奧秘之后出現(xiàn)的，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的化學(xué)變化有了質(zhì)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了用文字表達(dá)式表示化學(xué)變化，通過(guò)第四單元化學(xué)式與化合價(jià)的學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)了用化學(xué)式表示物質(zhì)。學(xué)生亟待解決的問題：化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式雖然能表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但是無(wú)法表示出各物質(zhì)之間的“質(zhì)與量”的關(guān)系，無(wú)法解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)生也感到這種方法使用起來(lái)不方便。本單元是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)從定性到定量研究方法的轉(zhuǎn)變，因此①學(xué)生要從思維方式上做出轉(zhuǎn)變，這是一個(gè)障礙點(diǎn)。②另外部分學(xué)生對(duì)化學(xué)式的書寫不熟練，這也直接影響了本單元的學(xué)習(xí)。③還有部分學(xué)生觀察能力和計(jì)算能力薄弱，這對(duì)于化學(xué)方程式的配平及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算都是一大障礙。學(xué)生的發(fā)展點(diǎn)：通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，一方面學(xué)生用學(xué)過(guò)的化學(xué)式表示出物質(zhì)在化學(xué)變化過(guò)程中的質(zhì)、量的關(guān)系，從而正確書寫出化學(xué)方程式；另一方面也可用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式去反饋前面所學(xué)的知識(shí)，從而更好地去理解知識(shí)。從而培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)，形成能力提升。三、單元目標(biāo)分析三、單元目標(biāo)分析4對(duì)應(yīng)的C實(shí)驗(yàn)探究D科學(xué)態(tài)度與責(zé)任通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，分子、原子的變化分析，學(xué)生可以理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和微觀本質(zhì)，建立宏觀—微觀的聯(lián)系，形成守恒意識(shí)。通過(guò)收集和梳理“拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律”的化學(xué)史實(shí)，學(xué)生可以體會(huì)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，認(rèn)識(shí)定量研究和基于科學(xué)事實(shí)的推理對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。式表征了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，和比例關(guān)系，能正確書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義分析、書寫、配平及計(jì)算，學(xué)生能夠按照化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)進(jìn)行思維、審題、分析、計(jì)算能力的訓(xùn)練，能夠聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用。一步理解化學(xué)反應(yīng)方程式的意義。量關(guān)系。程中，逐步提升分析推理和解決問題的能力。3.通過(guò)分析信息，會(huì)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定課題1質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)化學(xué)方程式課題2如何正確書寫課題3利用化學(xué)方程5四、單元整體設(shè)計(jì)思路四、單元整體設(shè)計(jì)思路“悅”預(yù)越如“悅”預(yù)越如悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通悅”通越融加點(diǎn)，魯中有數(shù)灑過(guò)初步練習(xí)，窮實(shí)基,突做本節(jié)重瓣點(diǎn)酒過(guò)綜合練習(xí)，發(fā)加科學(xué)學(xué)科大概念化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)、預(yù)測(cè)生成物的種類、推算某物質(zhì)的質(zhì)量、配平化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子(原子)質(zhì)量之比計(jì)算化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總質(zhì)量守恒定律→化學(xué)方程式→利用化學(xué)方程式計(jì)算8第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)悅"識(shí)越通分鐘)【思路引導(dǎo)】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求出X,再根據(jù)表格數(shù)據(jù)，比較反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量增加的為反應(yīng)物，質(zhì)量減少為生成物。B.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:17.2022年4月26日“探索二號(hào)"科考船搭載著"深海勇士號(hào)”(1)氧燭放出的氧氣來(lái)自于上述物質(zhì)中的,判斷的依據(jù)是。(2)氧燭中的金屬粉末均能與稀鹽酸反應(yīng)，其中鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=X+H?1,則X的化學(xué)式為【思路引導(dǎo)】根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目不變。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能靈活運(yùn)用質(zhì)一些實(shí)際問題，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。深化學(xué)以致用的原則，培養(yǎng)學(xué)生決問題的能力，同時(shí)檢測(cè)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)的掌握程度。鹽酸鹽酸粉末翌玻璃管玻璃管(1)圖甲中反應(yīng)后天平的指針("偏左""偏右"“不變"),原因是,該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量(2)圖乙中錐形瓶底放層細(xì)沙的目的是______;第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)9玻璃管上方系一癟氣球的目的是白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量小組同學(xué)馬上有人提出該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你是否悅" 分鐘)拓展學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，提升對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力以發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的興趣。小藥水瓶食小兼水瓶律發(fā)現(xiàn)的過(guò)程!%22nid%22%3A%22news9875573300556448729%22%7D&實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)綜合評(píng)價(jià)(13)能設(shè)計(jì)出完整、正確的實(shí)驗(yàn)方案，方案可行且科學(xué)。基本能設(shè)計(jì)出可行的實(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不可行能按照設(shè)計(jì)的方案選擇合適的試劑和用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象明顯，結(jié)論正確。能基本按照設(shè)計(jì)的方案選擇合適的試劑和用品結(jié)論基本正確。不會(huì)選擇合適的試劑和用品完成實(shí)驗(yàn)。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)【"悅"知越識(shí)】【"悅"識(shí)越通】8.(1)①都是化合反應(yīng)；②反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；③都是放熱反應(yīng)；(2)生成物都是氧化物。時(shí)間□15分鐘以內(nèi)□15—20分鐘20分鐘以上獨(dú)立完成同伴互助口請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①知道化學(xué)方程式的定義、表示的意義，了解化學(xué)方程式的讀③通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，能從宏觀和微觀的角度去理解化學(xué)方程式。④能利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的意義解決一些實(shí)際問題。你有什么收獲或疑問?還想探究什么問題?第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)課題2如何正確書寫化學(xué)方程式怎樣正確書寫化學(xué)方程式?配平的方法你掌握了幾種?完成下面作業(yè)，試試你的達(dá)成度吧?學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容如何正確書寫化學(xué)方程式作業(yè)時(shí)間約15分鐘作業(yè)類型■課時(shí)作業(yè)□單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能口課前預(yù)習(xí)課中練習(xí)■課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖"悅"成時(shí)間：3分鐘)1.必須以為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學(xué)反2.要遵守定律，等號(hào)兩邊各原子的和必須相等。二、化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的配平在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)?使得每一種元素的原子數(shù)目_。2.書寫步驟寫——根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在“”的左右兩邊寫出反應(yīng)物和初步了解本課題內(nèi)容的重難點(diǎn)，做到有的放矢。—配平化學(xué)方程式，即調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使每種元素的原子相等，使化學(xué)反應(yīng)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。一注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的_,標(biāo)出第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)微觀示意圖(如下圖所示)。請(qǐng)你和她一起討論下列問題：○氫原子○氧原子"悅"(建議完成時(shí)間：5(1)圖中方框內(nèi)表示純凈物的是(填字母)。(2)圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是,②的微觀實(shí)質(zhì)是_____(2)寫出圖中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！舅悸芬龑?dǎo)】下表是幾種家用清潔劑和消毒劑的功能和有效成分。根據(jù)表潔廁靈彩漂液84消毒液清除污消毒功能消毒功能味(1)84消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)得到次氯酸(HClO),反應(yīng)中還產(chǎn)生碳酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是_____,其反應(yīng)的化學(xué)方程(3)"潔廁靈"與"84消毒液"不能混用。二者若混合其有效成分之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氣體單質(zhì)X,X的化學(xué)式為______。通過(guò)分析微粒模型，在能準(zhǔn)確表示考查了物質(zhì)的分類，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律中的原子守恒，進(jìn)一步加深理解化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，強(qiáng)化了學(xué)生書寫化學(xué)方程式的技能。培養(yǎng)“宏觀-微觀-符號(hào)"三重表征的化學(xué)思想，提升學(xué)生變化觀念與守恒關(guān)注與化學(xué)有關(guān)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)方程式書寫原則簡(jiǎn)單的化學(xué)方程化學(xué)知識(shí)的實(shí)用【思路引導(dǎo)】由題干信息，弄清楚反應(yīng)物是什么,生成了什么物質(zhì)。確定反應(yīng)物和生成物后，再按題目所給條件，正確書寫化學(xué)第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)【課外閱讀】初中化學(xué)方程式如何配平?掌握這幾種方法就夠/a/1514531【"悅"預(yù)越知】一、1.客觀事實(shí)二、1.化學(xué)計(jì)量數(shù)相等【"悅"知越識(shí)】(2)(參考答案略)(2)理即可)(2)氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子；氫原子與氧原子重新結(jié)合為水分子。【"悅"識(shí)越通】(2)產(chǎn)生大量氣泡2H?O?MnO2H?O+O?個(gè)第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)時(shí)間□15分鐘以內(nèi)□15—20分鐘20分鐘以上口獨(dú)立完成同伴互助請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，知道并理解化學(xué)方程式的書寫原②掌握書寫化學(xué)方程式步驟。③掌握配平化學(xué)方程式的方法，能自己配平一些常見的化學(xué)方程式。你有什么收獲或疑問?還想探究什么問題?分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通輔導(dǎo)與建議第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算如何將化學(xué)方程式蘊(yùn)含的物質(zhì)之間“量”的意義變?yōu)榻鉀Q現(xiàn)實(shí)問題的武器?根據(jù)相對(duì)質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比這一奇妙的橋梁一切問題便迎刃而解，完成成度吧?學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算作業(yè)時(shí)間約15分鐘作業(yè)類型■課時(shí)作業(yè)口單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí)課中練習(xí)■課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖"悅"預(yù)越知(建議完成時(shí)間：2分鐘)1.根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算的依據(jù)2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟(2)寫：正確寫出反應(yīng)的_____。(3)標(biāo)：根據(jù)化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的積，并標(biāo)在化學(xué)式的下面；把題目中相關(guān)物質(zhì)的已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下(4)列：列比例式，求解。(5)答：簡(jiǎn)明的寫出答案。通過(guò)自主預(yù)習(xí)，初步了解利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)以及步驟，為準(zhǔn)確把握計(jì)算過(guò)程的A.16g碳在6g氧氣中完全燃燒生22g二氧B.2g碳在14g氧氣中完全燃燒生成16D.4g碳在12g氧氣中完全燃燒生成1【思路引導(dǎo)】該題涉及對(duì)質(zhì)量守恒定律的宏觀應(yīng)用以及化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，通過(guò)初步練習(xí)，加深理解利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)"悅"知越識(shí)(建議完成時(shí)間：2分鐘)等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和根據(jù)化學(xué)方2.在4A+5B=4C+6D的反應(yīng)中，已知應(yīng)，生成了54gD,若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30,則A的相通過(guò)根據(jù)化學(xué)論依據(jù)的逆向應(yīng)用，加深對(duì)化學(xué)方程式各物質(zhì)質(zhì)量比的理通過(guò)補(bǔ)充計(jì)算步驟，加深對(duì)步驟的記憶，準(zhǔn)確掌握未知數(shù)設(shè)置方式，數(shù)據(jù)的書寫位置，規(guī)范化學(xué)計(jì)算題步【思路引導(dǎo)】反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總可求出C的質(zhì)量；再由A和C的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比推算出A的燃燒8g氫氣需要氧氣的質(zhì)量是多少?請(qǐng)將下列計(jì)算步驟補(bǔ)充=請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量;學(xué)生通過(guò)練習(xí)，已經(jīng)掌握計(jì)算步驟的書寫，但尚未完成對(duì)不同題型的應(yīng)用，已知量進(jìn)行計(jì)算等題型的訓(xùn)練，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)圖像的分析，0圖1第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)【思路引導(dǎo)】建立數(shù)形結(jié)合的觀念，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)觀念的核心素養(yǎng)。"悅"識(shí)越通(建議完分鐘5.人類從未停止向宇宙探尋的腳步，2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船順利與空間站組合體快速交會(huì)對(duì)接，我國(guó)三位航天員翟志剛、王亞平、葉光富進(jìn)駐天和核心艙，中國(guó)空間站開啟有人長(zhǎng)期駐留時(shí)代。關(guān)注生活的熱點(diǎn)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任進(jìn)一步完善學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題的認(rèn)知，并利用計(jì)算解決學(xué)習(xí)及生活中的(1)要想在宇宙生存，首先要考慮解決呼吸問題。載人航天器如何供氧?最常用的就是電解水的方法供氧。資料顯示每一名航天員每天需要消耗0.83kg氧氣，則乘員3人的載人航天器一天約需消耗多少千克水?(2)航天員呼吸消耗氧氣的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，在密閉環(huán)境成傷害。如何除去產(chǎn)生的二氧化碳呢?科學(xué)家選用了超氧化學(xué)方程式：4KO?+2CO?=2+3O?,并請(qǐng)給出一條(3)氧氣的供給和二氧化碳的吸收系統(tǒng)是航天員在空間站最基氧?若科學(xué)家采用以下兩種方法緊急供氧：請(qǐng)從質(zhì)量的角度考慮，等質(zhì)量的兩種制氧劑哪種產(chǎn)生的氧氣更多?第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)【思路引導(dǎo)】"悅"通越融(建議完分鐘)題目，并寫出解題過(guò)程及答案。(紅磷的質(zhì)量為24.8g)礎(chǔ)上，學(xué)生自主編寫題目，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維題目設(shè)計(jì)綜合評(píng)價(jià)(9)評(píng)價(jià)內(nèi)容會(huì)查閱資料全面真實(shí)可靠。資料比較全面。資料不可信。能認(rèn)真思考，創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景，提出相關(guān)問題。能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景。提出的問題不是很當(dāng)。不能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景，不能提出相關(guān)問題。計(jì)算等均無(wú)錯(cuò)誤，步驟書寫完整，干凈整潔。數(shù)據(jù)計(jì)算正確，計(jì)算結(jié)果無(wú)誤；未知量X帶了單位。步驟書寫完整，數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)整齊，但結(jié)果計(jì)算有誤。能較好地講解設(shè)計(jì)背景，設(shè)計(jì)意圖，解題過(guò)程，呈現(xiàn)簡(jiǎn)潔完整。能較好地講解設(shè)計(jì)背景，但設(shè)計(jì)意圖表述不清，解題過(guò)程完整。題目背景設(shè)計(jì)不符合客觀事實(shí)，解題過(guò)程不夠完整。學(xué)生自我評(píng)價(jià)與反思(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))小組評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))教師評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)課題3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算【“悅”預(yù)越知】1、化學(xué)計(jì)量數(shù)2、未知數(shù)化學(xué)方程式相對(duì)分子質(zhì)量【“悅”知越識(shí)】【“悅”識(shí)越通】5.解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為X。X答：高錳酸鉀的質(zhì)量為94.8g。答：需要消耗水的質(zhì)量為0.93kg。(2)K?CO?實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用(3)等質(zhì)量的制氧劑LiClO?產(chǎn)生的氧氣更多。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)學(xué)生時(shí)間□15分鐘以內(nèi)15—20分鐘□20分鐘以上口獨(dú)立完成同伴互助口請(qǐng)教師長(zhǎng)反思[①能理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量比例關(guān)系計(jì)算方[②能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，完整書寫計(jì)算步③能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析題中已知量，并利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？冖苣苷莆諗?shù)形結(jié)合的分析思路，熟練進(jìn)行有關(guān)計(jì)你有什么收獲或疑問?還想探究什么問題?分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通“悅”通越融輔導(dǎo)與建議訂正第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)了本單元，相信你一定會(huì)對(duì)質(zhì)量守恒定律有了深刻的理解。不知你是否對(duì)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算三個(gè)模塊建立了完整的認(rèn)知結(jié)一試吧!學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)時(shí)間約15分鐘作業(yè)類型課時(shí)作業(yè)單元作業(yè)□作業(yè)功能課前預(yù)習(xí)口課中練習(xí)■課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖"悅"通越融時(shí)間：5分鐘)顧，使知識(shí)形成脈絡(luò)，構(gòu)建一個(gè)相對(duì)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，對(duì)知識(shí)點(diǎn)徹。作，讓學(xué)生對(duì)同一個(gè)問題進(jìn)考，每一位學(xué)生都有自己獨(dú)特的角度，每一個(gè)參與者的思想都會(huì)迸出火花，學(xué)習(xí)者的發(fā)散思維也得到了發(fā)掘。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)能設(shè)計(jì)出完整、正確的思維導(dǎo)圖，導(dǎo)圖科學(xué)、設(shè)計(jì)的思維導(dǎo)圖不科學(xué)或不會(huì)設(shè)計(jì)思維導(dǎo)圖。會(huì)合作能與小組成員積極合能參與小組成員之間的交流、合作，但發(fā)言不積極。能參與小組活動(dòng)，但不交流、不發(fā)言。思維導(dǎo)圖內(nèi)容認(rèn)識(shí)深刻，重難點(diǎn)把握精準(zhǔn)，知識(shí)結(jié)構(gòu)完整。知識(shí)結(jié)構(gòu)比較完整。思維導(dǎo)圖簡(jiǎn)單完成，本單元知識(shí)結(jié)構(gòu)不完整，重難點(diǎn)把握失準(zhǔn)。學(xué)生自我評(píng)價(jià)與反思(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))小組評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))教師評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))"悅"A.質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)D.通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量2.建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律。下列表述正確的是A.1個(gè)C原子和1個(gè)O?分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO?分子B.32gS與32gO?完全反應(yīng)，生成64gSO?C.高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，故質(zhì)量律3.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)“雙基”知識(shí)的掌握和能力的形成情況，進(jìn)一步夯實(shí)基礎(chǔ)，鞏固所學(xué)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用能力。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)"悅"(建議完成鐘)(1)甲同學(xué)做實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg;n(填“<y口>y或“=”)。(2)乙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg,其生銹后的質(zhì)量為yg。x和y的關(guān)系為x_y(填“<y口>Y或“=”)。(3)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag,其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)(4)通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng),才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。(5)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。請(qǐng)