實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)16工業(yè)流程專(zhuān)題

一、工業(yè)流程題

1.過(guò)氧化鎂(Mg。?)是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品，在醫(yī)療上可用來(lái)治療消化不良、胃酸過(guò)多等疾

病，在環(huán)境保護(hù)方面，過(guò)氧化鎂可用來(lái)處理地下水污染的土壤，某化學(xué)興趣小組對(duì)過(guò)氧化鎂的

性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研究；

I.過(guò)氧化鎂的性質(zhì)

(1)過(guò)氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似，過(guò)氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)

定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,過(guò)氧化鎂易

溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2；

II.過(guò)氧化鎂的制備

圖1是利用堿式碳酸鎂【MgJOH)2co3］和30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取過(guò)氧化鎂

圖1

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生C0?；

②氧化鎂與過(guò)氧化氫反應(yīng)放出大量的熱;

⑵檢測(cè)煨燒過(guò)程堿式碳酸鎂已完全分解的方法(寫(xiě)出具體的操作和現(xiàn)象);

(3)用上述堿式碳酸鎂在550。。600。0650。。及700。(2下燃燒一定的時(shí)間生成氧化鎂，再用上

述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)生成過(guò)氧化鎂的產(chǎn)率如圖2和圖3；堿式碳酸鎂燃

燒的溫度適宜控制在℃,煨燒時(shí)間適宜控制在h；

III.過(guò)氧化鎂的純度檢測(cè)

（4）在生產(chǎn)過(guò)程中，過(guò)氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（不考慮其他雜質(zhì)），以下是該小組

進(jìn)行純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖4）和實(shí)驗(yàn)步驟；

步驟①：;

步驟②:裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g）,調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數(shù)為10.0mL；

步驟③：打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān)，特瓶中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開(kāi)關(guān)；

步驟④：再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為122mL；

步驟⑤：數(shù)據(jù)處理；

（5）根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過(guò)氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（該實(shí)驗(yàn)條件下。2密度為

L429g/L）,請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程；

（6）該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺(jué)得可能的原因是（填字母）；

A.生成的氧氣有少量溶于水

B.未等裝置冷卻到室溫就開(kāi)始讀數(shù)

C.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

2.鈣及鈣的化合物，廣泛應(yīng)用于建筑、醫(yī)學(xué)、工業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)小組在老師指導(dǎo)下對(duì)“鈣

家族”進(jìn)行探究。

（一）金屬鈣

取一粒金屬鈣投入盛有50mL水的燒杯中，鈣粒與水劇烈反應(yīng)，四處游動(dòng)，產(chǎn)生氣泡，溶液出

現(xiàn)渾濁。用手觸摸燒杯外壁，感覺(jué)發(fā)熱。反應(yīng)結(jié)束放置一段時(shí)間后，溶液變澄清，往燒杯中滴

入無(wú)色酚醐試液，溶液變紅色，是因?yàn)樯梢环N堿。

（1）經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能燃燒。寫(xiě)出鈣跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（二）氫氧化鈣

（2）小組同學(xué)欲探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。用pH和溫度傳感器測(cè)定兩者混合前

后燒杯內(nèi)溶液的pH和溫度的變化（如圖1、圖2）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保溫良好，熱量散失忽略不計(jì)。

則X溶液為；根據(jù)圖示能證明兩者反應(yīng)的依據(jù)是（合理即可）。

某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為FeA)。用該廢渣制取CaCk晶體的某流程

如圖3所示。已知：NH4cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)。

NH4cl溶液

廢渣CaCl?晶體

NH3Fe2O3

圖3

(3)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。如圖4為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫(xiě)出燃燒

時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式:

△-Ca(OH)2?-CaOo-Fe203

衍

A股燒前

射

峰

強(qiáng)

??政燒后

度

.?ol???

20406080100

2x衍射角/度

圖4

(4)為了提高浸取率，可采取的措施有(任寫(xiě)一點(diǎn))。寫(xiě)出產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式

(5)在其他條件相同的情況下，CaCL的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖5所示。則宜選擇的浸取溫

度為℃左右。

1020304050

反應(yīng)溫度/七

圖5

等雜質(zhì)。

(6)若使用過(guò)量的高濃度MCI溶液，則所得CaCk溶液中會(huì)含有NH4CK

(7)待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：I是除去晶體

表面的雜質(zhì)；n是=

(四)羥基磷酸鈣

(8)人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣，化學(xué)式為Cai°(P03(0H)2。其中鈣、氧元素

的原子個(gè)數(shù)比為(最簡(jiǎn)比)。

3.CO,是最主要的溫室氣體，C0?的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國(guó)的廣泛關(guān)注。

CO2Ca(OH),?

圖1

I.CO?的捕集：“雙堿法”吸收(%,部分轉(zhuǎn)化關(guān)系見(jiàn)圖2。

(1)寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式。

⑵由圖2可知：飽和Ca(OH%溶液吸收CO2氣體的效率低于飽和NaOH溶液，試分析原

因：O

(3)圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是0

(4)工業(yè)廢堿渣(主要成分Na￡0。吸收低濃度C02,反應(yīng)過(guò)程中溶液組成的濃度變化如圖3所示。

①吸收時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

②反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)通入CO?弱堿性的NaHCO,溶液會(huì)慢慢呈中性，原因是o

③NaHCOs受熱分解生成高濃度C02,該反應(yīng)能說(shuō)明Na2c的熱穩(wěn)定性NaHCOs(選填“大于”

或“小于”)

II.CO?的利用。C02經(jīng)過(guò)固相催化劑吸附，可與Hz反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的主要過(guò)程如圖4所示。

反應(yīng)相同時(shí)間，CO?的轉(zhuǎn)化率及含碳產(chǎn)物中CH30H的含量及隨溫度的變化如圖5所示。

轉(zhuǎn)化率或含量/%

co親化率

-痛

230240250260270280溫度/℃

圖5

(5)當(dāng)溫度在250℃?280℃范圍內(nèi)。CO?的轉(zhuǎn)化率升高但含碳產(chǎn)物中CH30H的含量卻下降的原因

可能是o

⑹實(shí)際反應(yīng)時(shí)可能會(huì)發(fā)生積炭，生成的碳會(huì)降低催化劑的活性，在高溫條件下適當(dāng)通入過(guò)量

二氧化碳可以有效緩解積炭，原因是(也可用化學(xué)方程式表示)。

4.菱鎂礦中主要含MgCOs、FeCOs和SiOz。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題:

(1)操作1的名稱(chēng)是。

⑵寫(xiě)出菱鎂礦中MgCOs與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)溶液b轉(zhuǎn)化為溶液c時(shí)，通入足量空氣的目的是。

(4)物質(zhì)沉淀的pH見(jiàn)表，則上述流程中調(diào)pH的范圍應(yīng)為

物質(zhì)Mg(0H)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(5)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o(不考慮整個(gè)流程轉(zhuǎn)化中

鎂元素的損失)

5.某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO?、C0?和N?等，SO,會(huì)污染空氣。該廠引入新工藝消除煙

氣中的S0”并制得石膏(CaS04-2H2)的主要流程如圖所示。

噴

淋

吸

步

驟①co>NNaOH溶液

煙氣22

收試劑X

清液

塔

石灰漿步驟③操作a

Na2s。3溶液CaCO

步驟②3

CaSCh濁液CaSO4-2H2O

(1)吸收塔中，氫氧化鈉溶液采用噴淋方式進(jìn)入的目的是=

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)步驟③中，加入的試劑X是(填名稱(chēng))，可除去清液中的Ca(OH),,防止其混入吸收

塔；操作a的名稱(chēng)為0

(4)下列關(guān)于該脫硫工藝的說(shuō)法正確的是一(填字母)。

A.污染物SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSOj2HO可實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”

B.利用石灰漿使NaOH再生，可降低生產(chǎn)成本

C.整個(gè)生產(chǎn)中不需要持續(xù)添加NaOH溶液

6.銅鋁雙金屬材料可用于降解含硝基苯的工業(yè)廢水。制備該材料的流程如下：

CuSC>4溶液

銅鋁雙

廢舊鋁箔酸洗—水洗化學(xué)鍍銅洗滌、干燥

金屬材料

⑴流程中除鋁箔表面氧化物的操作為,金屬材料，“化學(xué)鍍銅”過(guò)程固體的質(zhì)量.

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)硝基苯(C6H5。2)中氧、氫原子個(gè)數(shù)比為o

(3)廢水初始pH對(duì)硝基苯降解的影響如圖所示，pH為時(shí)效果顯著。

一0o

</8o

建

陵6o

糧4o

地

造2on

o

234567892

r1

(4)銅鋁雙金屬材料中鋁能還原硝基苯。100g含銅量為3.2%的該材料作用于廢水后，含銅量變

為32%,則反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量為。

催化劑

（5）用員也可還原硝基苯為苯胺。肺），反應(yīng)為3H?+C6H5NC）2^=C6H;N+2H2。。制得

100kg純度為93%的苯胺，理論上消耗壓的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

7.納米零價(jià)鐵（nZVI）除廢水中金屬離子的性能優(yōu)越，制備示意圖為:

…聚集

船一…

Fe2+/Fe3+（離子）Fe（原子）團(tuán)簇納米零價(jià)鐵

（1）“聚集”過(guò)程，鐵元素化合價(jià)（填“升高”“降低”或“不變”）。

（2）“還原”過(guò)程，一定量焦炭與232gFe3（）4作用，生成C0”反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若

反應(yīng)后所得固體中焦炭與鐵的質(zhì)量比為1:14,則加入焦炭的質(zhì)量是o

（3）“霧化”過(guò)程，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3（補(bǔ)充完整該方程式）。

（4）nZVI用于去除廢水中金屬離子，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可分三種途徑（如圖所示），第一類(lèi)

是吸附捕捉（如Zn2+）,第二類(lèi)是吸附捕捉再慢慢反應(yīng)（如Pb"）,第三類(lèi)是直接反應(yīng)（如Cu2+）o

②若Cd?+屬于第一類(lèi)，則金屬Cd比金屬Ag的活動(dòng)性（填“強(qiáng)”“弱”或“接近”

③廢水中CuCb與nZVI發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。

8.某工廠的廢氣中含有N?、NO、CO、CO?及粉塵，用赤鐵礦石（主要成分是FeQ3）石灰漿等

處理該廢氣的生產(chǎn)流程如下。

赤鐵礦石石灰漿過(guò)量O?石灰漿

（1）步驟①：除塵器是利用帶孔的濾筒除去懸浮在氣體中的浮塵，該操作與（填一操作

名稱(chēng)）的原理類(lèi)似。

（2）步驟②：在沸騰爐中可將C0除去，體現(xiàn)了C0具有性。

（3）步驟③：沉淀室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)步驟④：該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的0

(5)步驟⑤：吸收塔中石灰漿從頂端噴淋注入，噴淋的目的是。

9.碳酸鉀(LizCOs)是制備電池的重要原料。工業(yè)上用鋰輝石精礦(主要成分為L(zhǎng)iQ)為原

料制備Li2c的流程如圖1所示。

過(guò)量H2s。4飽和K2c。3溶液

鬻屐寢栩"2s。4溶液.J反應(yīng)器沉鋰池慳道洗滌槽fLi2cO3

ffi句-----------------i-----------------------

I

圖］濾液

(1)酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(2)為了探究酸浸槽中的最佳條件，技術(shù)人員做了4組實(shí)驗(yàn),酸浸時(shí)間4h,其余相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。

1.本實(shí)驗(yàn)中(填組別序號(hào))兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比能說(shuō)明溫度對(duì)鋰元素的浸出率有影響。

組別序號(hào)礦酸比硫酸濃度(酚溫度.(℃)鋰元素浸出率(盼

A1:19010070.34

B1:19810073.89

C1:19815078.24

D1:39820085.53

2.根據(jù)A組和B組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，得出硫酸濃度對(duì)離沒(méi)出率的影響是o

(3)反應(yīng)器中加入飽和K￡03溶液的目的是o

(4)沉鋰池進(jìn)行的操作若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行需要到的玻璃儀器有。

(5)根據(jù)Li￡()3的溶解度曲線圖2,分析洗滌槽中應(yīng)采用的試劑是(填“冰水”或“熱

水

圖2溫度/℃

10.神州十七號(hào)飛行乘組已在軌工作生活接近6個(gè)月。

(1)飛船用鈦銀形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。資料顯示，銀(Ni)的金屬活動(dòng)性介于鐵與銅之

間，為驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性，下列選用的藥品組合可行的是(填標(biāo)號(hào))。

A.FeCL溶液、Ni、CuCk溶液

B.FeCL溶液、Ni、Cu

C.Fe、NiCL溶液、Cu

(2)制造飛船運(yùn)載火箭所需要的鋼鐵可通過(guò)低碳冶金技術(shù)制得。氫基熔融冶金技術(shù)是利用氫作

為還原劑代替碳還原劑，從而實(shí)現(xiàn)減少CO?排放的目的，實(shí)現(xiàn)低碳冶金，氫基熔融還原生產(chǎn)高

純鑄造生鐵的主要流程如圖：

高純鐵水爐渣

①燃燒區(qū)的作用是O

②還原區(qū)中還原FezOs的反應(yīng)化學(xué)方程式是(寫(xiě)出其中一條即可)。

③從環(huán)境保護(hù)角度，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)o

11.“老松燒盡結(jié)輕花，妙法來(lái)徙北李家”。蘇軾的這兩句詩(shī)描繪了制墨的一幅場(chǎng)景。墨作為文

房四寶之一，制作流程如下，請(qǐng)結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問(wèn)題：

煉煙-------?和料------>制作------>晾干------?描金

(1)煉煙過(guò)程中松枝發(fā)生不完全燃燒而得到煙塵，此過(guò)程中過(guò)量的是。

(2)和料過(guò)程中需要充分?jǐn)嚢瑁@樣做的目的是0

(3)晾干過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度和濕度，否則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)生裂紋，在裝修過(guò)程中墻壁涂刷石灰

漿后也要有類(lèi)似過(guò)程，石灰漿暴露在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為?

(4)墨干燥后還要進(jìn)行描金，描金是將墨面上的款式紋樣做描金添彩處理，你認(rèn)為這樣做的目

的是o

(5)用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)可以保存數(shù)百年之久，這體現(xiàn)出墨具有的性質(zhì)是。

12.對(duì)工廠煙氣進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫和硫化氫等含硫化合物的污染。

I.用粉煤灰(主要含AI2O3、SiO?等)制備堿式硫酸鋁【A12(S04)x(0H)J溶液，可用于煙氣脫硫,

能有效減少二氧化硫的排放，其工藝流程如圖所示。

H2sO4溶液CaCC)3粉末含SO2煙氣

SiO2濾渣IIS02

(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律可知，A12(SOJx(0H)，中X和y的代數(shù)關(guān)系

式為。

(2)過(guò)濾I中濾渣主要為SiOz,說(shuō)明SiO?是一種(選填“易溶”或“難溶”)于硫

酸溶液的固體。

(3)酸浸時(shí)A1Q發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)調(diào)節(jié)pH約為3.6,目的是消耗溶液中過(guò)量的硫酸，濾渣II的主要成分是=

(5)若含SOZ煙氣中存在經(jīng)完全熱分解放出的SO?量會(huì)小于吸收的SO?量,且溶液酸性變強(qiáng)。

其主要原因是。

n.H2s氣體常用氯化鐵溶液循環(huán)脫硫工藝進(jìn)行處理。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。

S

2s

/*中*?

FeClXFeCl

\2:33

IH2O

o2

(6)由圖可知，作為催化劑的FeCL(選填“有”或“沒(méi)有”)參與反應(yīng)過(guò)程。

⑺X物質(zhì)的化學(xué)式可能是。

(8)寫(xiě)出該脫硫總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

13.某興趣小組從含有鋅、銅、銀三種金屬的廢舊電器中回收銅和銀，設(shè)計(jì)了如圖所示的物質(zhì)

轉(zhuǎn)化流程。

已知信息：①金屬A和金屬C都只有一種金屬；②硫酸銀(化學(xué)式NiSOl能溶于水

(1)上述過(guò)程中，粉碎廢舊電器是為了增大反應(yīng)物間的,加快反應(yīng)速率。

⑵步驟①中得到的金屬A是。

(3)溶液B中含有的溶質(zhì)成分是(填化學(xué)式)。

(4)由上述過(guò)程可知，Zn、Cu、Ni三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

14.MgSO「7壓0是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiOz和MgCOs,含

有少量FeCOs,其它成分忽略)為原料制備MgSO「7HQ的主要流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

過(guò)lit稀/敏油液

加MgO

犢;/盧畢LA|澹液AI溶液B|照『叫

住■廣|溶液斗MgSO17H0

?

廢渣X廢清Y

查閱資料：①SiO,既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

「2+「3+

陽(yáng)離子Mg2+FeFe

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH9.17.61.9

沉淀完全時(shí)的pH11.19.73.2

(DMgCOs與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為一(填字母)。

A.將鎂礦石粉碎B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C.用稀硫酸多次浸泡D.適當(dāng)延長(zhǎng)浸泡時(shí)間

(3)溶液A中所含陽(yáng)離子有o溶液A中的硫酸亞鐵、硫酸與壓溶液會(huì)生成

Fez(SO。3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fb化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。加氧化鎂調(diào)節(jié)后，

溶液的pH范圍是0(填選項(xiàng))

A.9.IWpHWILlB.3.2WpHW9.1C.3.2WpHW7.6D.1.9WpHW9.7

⑸溶液C經(jīng)加熱濃縮、、過(guò)濾等步驟，最后低溫干燥得到MgS04-7H20晶體。

低溫干燥的目的是O

15.鴇(W)是一種重要的戰(zhàn)略金屬。，用黑鴇礦(主要含F(xiàn)eWOQ制得金屬鴇(W)的主要工

藝流程如圖：

Na2cO3溶液?

黑鴇礦粉末，

空氣，

還原爐

已知：Na^WO,溶液為無(wú)色；HzWO,是一種不溶于水的黃色固體；WO3難溶于水。

(1)將黑鴇礦石碾成粉末，目的是。

高溫

⑵壓煮器中發(fā)生反應(yīng)，4Na2C03+4FeW04+R4Na2W04+2Fe203+4C02,R的化學(xué)式為。

(3)酸浸槽中通過(guò)操作a得到X溶液，該操作的名稱(chēng)是o

(4)還原爐中，在高溫條件下制得金屬鴇(W)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中，發(fā)生

還原反應(yīng)的物質(zhì)是=

16.海洋是一個(gè)聚寶盆，我們應(yīng)予以合理開(kāi)發(fā)及綜合利用。

(1)食用魚(yú)蝦等海鮮可為人體提供的主要營(yíng)養(yǎng)素是。

(2)在人們擔(dān)心化石能源將被耗盡的時(shí)候，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”(主要成分

是甲烷)，甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：。

(3)海水曬鹽得到的氯化鈉可以做調(diào)味品，還是重要的工業(yè)原料。如圖是利用海水提取粗鹽的

過(guò)程：

①圖中A為池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。

②粗鹽中含多種可溶性雜質(zhì)(MgCL、CaCL和Na2s04等)及不溶性雜質(zhì)(泥沙)，為除去相應(yīng)

雜質(zhì)，將粗鹽溶于水后再加入稍過(guò)量的①NaOH溶液②Na2c溶液，③BaCk溶液，加入試劑的

先后順序不合理的是。

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

17.粗鹽常含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(CaC%和MgCl?)。工業(yè)上提純粗鹽的流程如圖所示:

加入過(guò)量的加入過(guò)量的

粗鹽水

Ca(OH)2溶液Na2c。3溶液

（含MgCk

和CaCl?）

(1)步驟③操作a是

(2)寫(xiě)出步驟①中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)步驟②加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的是

⑷步驟④在滴加稀鹽酸的同時(shí)不斷檢測(cè)溶液pH的變化。當(dāng)pH時(shí)，說(shuō)明滴加的稀鹽酸

已適量。

(5)如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，最終制得的“精鹽”中除NaCl以外，還會(huì)含有雜質(zhì)_

(填化學(xué)式)o

18.稀土被稱(chēng)為“工業(yè)維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機(jī)的材料性能，含有稀土元素相

的氧化鋁(丫2。3)被廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，以富鈕稀土礦(主要成分為Y2O3,含有少

量的Fe?。爰CuO、Si。。等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化憶的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題:

焙燒爐

(1)“酸溶”過(guò)程中，F(xiàn)e2O3,XO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)向反應(yīng)釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調(diào)節(jié)溶液的pH除去濾液I中雜質(zhì)，濾液I一定

含有的離子是,氣體X為沉淀H的主要成分是(填化學(xué)式)；

⑶沉淀池中“沉鈕”過(guò)程有H。。等物質(zhì)產(chǎn)生，“沉鈕”的化學(xué)方程式；

19.由菱鐵礦(主要成分為FeCOs,含少量SiOz等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如圖所示:

SiO肖

(1)碳酸亞鐵(FeCOs)中鐵元素的化合價(jià)為o

(2)“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是。“酸浸”后所得溶液中

含有的溶質(zhì)有：o

(3)“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為FeCOs沉淀，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是?！氨簾睍r(shí),

在高溫條件下，F(xiàn)eCOs與。2反應(yīng)生成FezOs與C02的化學(xué)方程式為=

(4)“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來(lái)；若向氧化鐵與炭粉的

混合物中添加適量的CaCOs,更利于還原氧化鐵，其原因是0

20.二氧化硅凝膠干水粉體的獨(dú)特性質(zhì)和優(yōu)異性能使其在許多領(lǐng)域中表現(xiàn)出色，其生產(chǎn)流程示

意圖如下、【原硅酸化學(xué)式為H4SiOC

商

速

靜置_SiO2凝膠

水玻璃+去離子水產(chǎn)黑黑子,國(guó)產(chǎn)物叵回+|疏水性納米SQ攪

拌^干水粉體

(1)水玻璃的化學(xué)式為Na^SiOs，其中硅元素的化合價(jià)為

(2)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂在溶液中容易離解出氫離子，使樹(shù)脂呈性。

(3)調(diào)節(jié)pH通常采用加入酸性或堿性溶液的方法，從微觀角度看，酸堿中和的實(shí)質(zhì)是。

(4)在pH約為6時(shí)，原硅酸分解為Si。?和一種常見(jiàn)氧化物，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)二氧化硅凝膠的聲波傳播速率低，據(jù)此寫(xiě)出二氧化硅凝膠可能的用途。(寫(xiě)出1點(diǎn)即

可)

21.工業(yè)上用優(yōu)質(zhì)石灰石(主要成分CaCOs,含少量SiOz)為原料制備納米CaCOs的流程如圖

所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)NH4C1中氮元素的化合價(jià)為o

(2)“酸浸”中使用的酸是(填字母序號(hào))。

A.HC1B.H2sChC.Na2s。4

(3)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，所用玻璃棒的作用是o

(5)為了提高步驟②的“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有(填序號(hào))。

a、攪拌溶液

b、適當(dāng)增大通入氣體的速率

c、加熱溶液至100℃

22.2024年3月2日，東航第五架C919大飛機(jī)交付入列，彰顯了中國(guó)從“大國(guó)制造”向“強(qiáng)

國(guó)創(chuàng)造”轉(zhuǎn)變的堅(jiān)定決心和實(shí)力。鋼是制造C919飛機(jī)必不可少的材料，如圖是我國(guó)工業(yè)煉供

煉鋼和軋制鋼材的主要流程。

鐵礦石、焦炭和石灰石純氧

高爐氣體\.制

二煉鐵高爐——＞生鐵一＞煉鋼爐一＞鋼錠一-市一鋼板

熱空氣-----T----------------------

爐渣

(1)用赤鐵礦石煉鐵的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)向煉鐵高爐中加入石灰石的目的是,煉鐵的固體原料需經(jīng)過(guò)粉碎，其目的是。

(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分都是(填化學(xué)式)。

(4)將鋼錠軋制成鋼板屬于變化。

23.無(wú)水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(主要成分為CaCC)3,含有

SiO2,Fe2O3,MgSO,雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如下：

適量鹽酸適帛BaJ溶液石灰乳

石灰石礦粉T需溶忤電H濾、1型曳｛濾件曳［贏邛叫~暹濾液產(chǎn)邑產(chǎn)品

濾渣1濾渣2濾渣3

(SiOJ

⑴從流程圖中推知：SiO2(選填“能”或“不能”)和鹽酸反應(yīng)。

(2)石灰石礦粉中的雜質(zhì)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)濾渣3中除有少量Ca(OH)2外，還含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)中性濾液蒸發(fā)得到產(chǎn)品的過(guò)程中需要用玻璃棒不斷攪拌的目的是0

24.某工廠以廢酸水(含CuC"、CuSO4,HC1、H2SO4)和鐵屑等為原料，制備硫酸銅，變

廢為寶。主要實(shí)驗(yàn)流程如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題；

適量

(1)①②中含有相同的實(shí)驗(yàn)操作，其名稱(chēng)為

(2)溶液B中含有的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

⑶步驟②的目的是;

(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

25.下圖是制取氯化鏤的工藝流程圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)飽和氨水的pH7(選填或“=”)。

(2)操作H的名稱(chēng)是,其中玻璃棒的作用是o

(3)步驟②中是氨氣和水、二氧化碳化合反應(yīng)生成((NHJzCOs的過(guò)程，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

(4)步驟③發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)o

實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)16工業(yè)流程專(zhuān)題

一、工業(yè)流程題

1.過(guò)氧化鎂(Mg。?)是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品，在醫(yī)療上可用來(lái)治療消化不良、胃酸過(guò)多等疾

病，在環(huán)境保護(hù)方面，過(guò)氧化鎂可用來(lái)處理地下水污染的土壤，某化學(xué)興趣小組對(duì)過(guò)氧化鎂的

性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研究；

I.過(guò)氧化鎂的性質(zhì)

(1)過(guò)氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似，過(guò)氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)

定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,過(guò)氧化鎂易

溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2；

II.過(guò)氧化鎂的制備

圖1是利用堿式碳酸鎂【MgJOH)2co3］和30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取過(guò)氧化鎂

圖1

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生C0?；

②氧化鎂與過(guò)氧化氫反應(yīng)放出大量的熱;

⑵檢測(cè)煨燒過(guò)程堿式碳酸鎂已完全分解的方法(寫(xiě)出具體的操作和現(xiàn)象);

(3)用上述堿式碳酸鎂在550。。600。0650。。及700。(2下燃燒一定的時(shí)間生成氧化鎂，再用上

述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)生成過(guò)氧化鎂的產(chǎn)率如圖2和圖3；堿式碳酸鎂煙

燒的溫度適宜控制在℃,煨燒時(shí)間適宜控制在h；

III.過(guò)氧化鎂的純度檢測(cè)

(4)在生產(chǎn)過(guò)程中，過(guò)氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)(不考慮其他雜質(zhì))，以下是該小組

進(jìn)行純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖4)和實(shí)驗(yàn)步驟；

步驟①：;

步驟②:裝入藥品(樣品質(zhì)量為0.7g),調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數(shù)為10.0mL；

步驟③：打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān)，特瓶中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開(kāi)關(guān)；

步驟④：再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為122mL；

步驟⑤：數(shù)據(jù)處理；

(5)根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過(guò)氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(該實(shí)驗(yàn)條件下。2密度為

L429g/L),請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程；

(6)該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺(jué)得可能的原因是(填字母)；

A.生成的氧氣有少量溶于水

B.未等裝置冷卻到室溫就開(kāi)始讀數(shù)

C.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

A人

【答案】⑴2MgC)2=2MgO+O2T

(2)取樣，加稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡

(3)6502

(4)檢查氣密性

MnO2

⑸根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2、2H2O22H2O+O2T可知，兩份過(guò)氧化鎂

最終可轉(zhuǎn)化為一份氧氣，生成氧氣的條件為122mLi0mL=l12mL,則過(guò)氧化鎂的質(zhì)量為：

1.429g/Lx0.112Lx100%)?0.56g,則過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：之譽(yù)xl00%=80%

1120.7g

(6)B

【詳解】(1)已知過(guò)氧化鎂加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種

類(lèi)和數(shù)目不變，過(guò)氧化鎂中鎂、氧原子個(gè)數(shù)比為1:1,氧化鎂中鎂氧原子個(gè)數(shù)比為1:1,所以

AA

單質(zhì)中含有氧原子是氧氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO2=2MgO+O2T;

（2）堿式碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳，所以可取樣加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生則堿式

碳酸鎂以完全分解；

（3）圖2可知堿式碳酸鎂在650℃時(shí)，圖3可知煨燒時(shí)間在2小時(shí)，產(chǎn)率最高，所以堿式碳

酸鎂煨燒的溫度適宜控制在650℃,煨燒的時(shí)間適宜控制在2小時(shí)；

（4）過(guò)氧化鎂的純度檢測(cè)在利用圖4進(jìn)行，要測(cè)量氣體體積，實(shí)驗(yàn)前需要檢查裝置氣密性；

（5）解析見(jiàn)答案；

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大則是氧氣測(cè)定量大于實(shí)量；A、生成的氧氣有少量溶于水，則結(jié)果偏小，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、未等裝置冷卻到室溫就開(kāi)始讀數(shù)，因熱脹冷縮影響氧氣測(cè)定值偏大，故選項(xiàng)正

確；C、裝置是連通的，所以滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故選項(xiàng)

錯(cuò)誤；故選：B?

2.鈣及鈣的化合物，廣泛應(yīng)用于建筑、醫(yī)學(xué)、工業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)小組在老師指導(dǎo)下對(duì)“鈣

家族”進(jìn)行探究。

（一）金屬鈣

取一粒金屬鈣投入盛有50mL水的燒杯中，鈣粒與水劇烈反應(yīng)，四處游動(dòng)，產(chǎn)生氣泡，溶液出

現(xiàn)渾濁。用手觸摸燒杯外壁，感覺(jué)發(fā)熱。反應(yīng)結(jié)束放置一段時(shí)間后，溶液變澄清，往燒杯中滴

入無(wú)色酚酰;試液，溶液變紅色，是因?yàn)樯梢环N堿。

（1）經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能燃燒。寫(xiě)出鈣跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（二）氫氧化鈣

（2）小組同學(xué)欲探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。用pH和溫度傳感器測(cè)定兩者混合前

后燒杯內(nèi)溶液的pH和溫度的變化（如圖1、圖2）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保溫良好，熱量散失忽略不計(jì)。

則X溶液為；根據(jù)圖示能證明兩者反應(yīng)的依據(jù)是（合理即可）。

010203040506070時(shí)間左

圖1圖2

（三）氯化鈣

某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體的某流程

如圖3所示。已知：NH4cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)。

NH4cl溶液

I

廢渣f|上燒卜屬最H過(guò)濾/CaCk溶液……—?CaCb晶體

丁丁

NH3Fe2O3

圖3

(3)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。如圖4為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫(xiě)出燃燒

時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：。

△-Ca(OH)2*-CaO0—Fe2O3

衍

△股燒前

射

峰

強(qiáng)

政燒后

度??

.?1d???

20406080100

2/衍射角/度

圖4

(4)為了提高浸取率，可采取的措施有(任寫(xiě)一點(diǎn))。寫(xiě)出產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式

(5)在其他條件相同的情況下，CaCb的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖5所示。則宜選擇的浸取溫

度為℃左右。

1020304050

反應(yīng)溫度/七

圖5

(6)若使用過(guò)量的高濃度NH￡1溶液，則所得CaClz溶液中會(huì)含有NH￡1、等雜質(zhì)。

(7)待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：I是除去晶體

表面的雜質(zhì)；II是

(四)羥基磷酸鈣

(8)人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣，化學(xué)式為Ca/POJKOH%。其中鈣、氧元素

的原子個(gè)數(shù)比為(最簡(jiǎn)比)。

【答案】(1)Ca+2H2O^Ca(OH\+H2T

⑵稀鹽酸溫度逐漸升高(合理即可)

/、高溫不

⑶Ca(OH),^CaO+H2。個(gè)

(4)用玻璃棒攪拌2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T

(5)30

(6)FeCl3

(7)減少氯化鈣溶解的量

(8)5:13

【詳解】(1)鈣粒與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，生成堿，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氣體為氫

氣，堿為氫氧化鈣，方程式為：Ca+2H2O=C?(OH)2+H2T；

(2)溶液初始pH>7,隨著滴加X(jué)溶液pH逐漸減小最終小于7,說(shuō)明是向堿溶液中加酸，故

X溶液為稀鹽酸；

根據(jù)圖像向氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸溫度逐漸升高，能說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量；

(合理即可)

(3)根據(jù)圖4為煨燒前后廢渣的XRD圖譜可知，燃燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成

氧化鈣和水，化學(xué)方程式是Ca(OH)2=CaO+H2OT；

(4)浸取時(shí)可以用玻璃棒連續(xù)攪拌，可使氧化鈣和水成分反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后再與氯化

鏤反應(yīng)，從而提高浸取率；

浸取過(guò)程中生成的氫氧化鈣與氯化鏤反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T；

(5)由圖可知30℃左右氯化鈣的產(chǎn)量最高，所以宜選擇的浸取溫度為30℃左右；

(6)NH￡1溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)，若使用過(guò)量的高濃度NH￡1溶液，產(chǎn)生酸與氧

化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則雜質(zhì)還可能有氯化鐵，化學(xué)式為FeCh；

(7)用冰水洗滌既能除去晶體表面的雜質(zhì)，此外冰水能降低氯化鈣的溶解度減少洗滌過(guò)程中

氯化鈣的溶解；

(8)由羥基磷酸鈣的化學(xué)式為Ca10(P04)6(OH)z可知其中鈣、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為10:26=5:13。

3.CO?是最主要的溫室氣體，CO?的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國(guó)的廣泛關(guān)注。

CaO

CO2Ca(OH)2<

①②

>CaCCh

圖1

「CO?的捕集：“雙堿法”吸收CO?,部分轉(zhuǎn)化關(guān)系見(jiàn)圖2。

(1)寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式.

⑵由圖2可知：飽和Ca(OH)2溶液吸收CO2氣體的效率低于飽和NaOH溶液，試分析原

因：o

(3)圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(4)工業(yè)廢堿渣(主要成分Na￡0j吸收低濃度CO2,反應(yīng)過(guò)程中溶液組成的濃度變化如圖3所示。

①吸收時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)通入CO?弱堿性的NaHCOs溶液會(huì)慢慢呈中性，原因是。

③NaHCOs受熱分解生成高濃度C02,該反應(yīng)能說(shuō)明Na2c的熱穩(wěn)定性NaHCOs(選填“大于”

或“小于”)

II.CO?的利用。CO,經(jīng)過(guò)固相催化劑吸附，可與員反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的主要過(guò)程如圖4所示。

反應(yīng)相同時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率及含碳產(chǎn)物中CH3OH的含量及隨溫度的變化如圖5所示。

轉(zhuǎn)化率或含量/%

CO茶化率

-踞

230240250260270280溫度/C

圖5

(5)當(dāng)溫度在250℃?280℃范圍內(nèi)。COz的轉(zhuǎn)化率升高但含碳產(chǎn)物中CH30H的含量卻下降的原因

可能是o

(6)實(shí)際反應(yīng)時(shí)可能會(huì)發(fā)生積炭，生成的碳會(huì)降低催化劑的活性，在高溫條件下適當(dāng)通入過(guò)量

二氧化碳可以有效緩解積炭，原因是(也可用化學(xué)方程式表示)。

［答案】⑴2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)氫氧化鈣微溶于水，飽和氫氧化鈣溶液中含有氫氧化鈣的量很少，影響了二氧化碳的吸收

⑶Na2c/碳酸鈉

(4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氫鈉溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧

化碳能與碳酸氫鈉溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性大于

(5)CH3OH在該溫度轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)

高溫

(6)C+CO2^2CO

【詳解】(1)①過(guò)程中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

(2)由于氫氧化鈣微溶于水，飽和氫氧化鈣溶液中含有氫氧化鈣的量很少，影響了二氧化碳

的吸收，所以飽和Ca(OH%溶液吸收CO2氣體的效率低于飽和NaOH溶液。故填：氫氧化鈣微

溶于水，飽和氫氧化鈣溶液中含有氫氧化鈣的量很少，影響了二氧化碳的吸收。

(3)據(jù)圖1可知，碳酸鈉既是生成物，又是反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用。故填：碳酸鈉。

(4)①碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式

Na2CO3+CO,+H2O=1NaHCO3。故填：Na2CO3+CO,+H2O=2NaHCO3o

②由于碳酸氫鈉溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧化碳能與碳酸氫鈉溶液中的水反應(yīng)生成碳

酸，碳酸顯酸性，所以反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)通入COa弱堿性的NaHCOs溶液會(huì)慢慢呈中性