2024年煙臺市初中學業(yè)水平考試

化學試題

注意事項：

1.本試卷共8頁，共100分；考試時間90分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交

回。

2.答題前，務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在試卷和答題

卡規(guī)定的位置上。

3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案標號。

4.非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)的相應位置；

如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。

5.寫在試卷上和答題卡指定區(qū)域外的答案無效。

6.可能用到的和對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

1.我國力爭2060年前實現(xiàn)“碳中和”，彰顯大國責任與擔當。“碳中和”的“碳”是指

A.二氧化碳B.碳元素C.碳原子D.所有含碳物質

【答案】A

【解析】

【詳解】“碳中和”是指某個地區(qū)在一定時間內(nèi)，人類活動直接和間接排放的碳總量，與通過植樹造林、工

業(yè)固碳等方式吸收的碳總量相互抵消，實現(xiàn)碳“凈零排放”，這里的“碳”指的是二氧化碳；

故選Ao

2.正確的實驗操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是

6o

5o

B.讀取液體體積4o

3O

D.檢查氣密性

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氫氧化鈉固體有強烈的腐蝕性，要放在玻璃器皿中稱量，不能放在紙上稱量，實驗操作錯

誤；

B、讀取液體體積，視線應與凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視，實驗操作錯誤；

C、過濾液體，要注意“一貼、二低、三靠”，圖中缺少玻璃棒引流，實驗操作錯誤；

D、檢查裝置的氣密性，先將導管伸入水中，再用手緊握試管的外壁，水中導管口有氣泡冒出，說明氣密

性良好，實驗操作正確。

故選D。

3.今年5月12日是第16個全國防災減災日，主題是“人人講安全，個個會應急一一著力提升基層防災避

險能力”，下列說法錯誤的是

A.電動車不能在居民樓內(nèi)充電，以免發(fā)生火災

B.廚房天然氣泄漏，要立即打開抽油煙機排氣

C.加熱液體時，試管口不能朝著自己或他人

D.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電動車在居民樓內(nèi)充電可能因過度充電、高溫環(huán)境或存在可燃物而引發(fā)火災或爆炸，所以電動

車不能在居民樓內(nèi)充電，故A正確；

B.天然氣是一種易燃易爆氣體，抽油煙機可能將泄露的天然氣吸入，并在其內(nèi)部或排氣管道中遇到火星或

電火花，從而引發(fā)爆炸，應立即關閉燃氣閥門，打開門窗通風，并疏散室內(nèi)人員，到室外通知燃氣公司進

行故障處理，故B錯誤；

C.加熱液體時，試管口不能朝著自己或他人，以免液體沸騰噴出傷人，故C正確；

D.氫氧化鈉有腐蝕性，氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上酸性較弱的硼酸溶

液，故D正確。

故選：Bo

4.下圖是鎂元素在元素周期表中的部分信息，下列說法錯誤的是

A.鎂原子核外有12個電子B.該元素屬于金屬元素

C.鎂原子核內(nèi)有12個質子D.鎂的相對原子質量是24.31g

【答案】D

【解析】

【詳解】A、原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子鎂原子核外有12個電子，故選項說法正確；

B、鎂為“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；

C、原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子核內(nèi)有12個質子，故選項說法正確；

D、元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質量，釘相對原子質量為24.31,故選項說法錯誤。

故選：D。

5.空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣及其成分的說法錯誤的是

A.二氧化碳是空氣污染物，也是重要的資源

B.工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法制氧氣

C.氧氣能供給生物呼吸，約占空氣體積的21%

D.氮氣化學性質不活潑，可用來延長食品保質期

【答案】A

【解析】

【詳解】A、二氧化碳是空氣成分之一，不屬于空氣污染物，但二氧化碳排放過多會導致溫室效應，說法

錯誤，符合題意；

B、工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法制氧氣，說法正確，不符合題意；

C、氧氣約占空氣體積的21%,其用途是供給呼吸、支持燃燒，說法正確，不符合題意；

D、氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣來延長食品保質期，說法正確，不符合題意。

故選：Ao

6.海洋是巨大的資源寶庫，下圖是從海水中獲取淡水的簡易裝置。下列說法錯誤的是

A.水杯中的水是淡水B.該過程中水分子大小發(fā)生改變

C.該過程中用到蒸儲的方法D.獲取淡水的快慢與溫度有關

【答案】B

【解析】

【詳解】A、該裝置中，水蒸發(fā)變?yōu)樗魵猓魵庥隼淠Y成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的

水是淡水，不符合題意；

B、該過程中，只是分子之間的間隔發(fā)生了改變，分子的大小不變，符合題意；

C、該過程中，水蒸發(fā)變?yōu)樗魵?，水蒸氣遇冷凝結成水滴，得到淡水，是利用蒸儲的方法，不符合題

思；

D、獲取淡水的快慢與溫度有關，溫度越高，水蒸發(fā)的越快，獲得淡水的速率越快，不符合題意。

故選B。

7.下列有關水和溶液的說法錯誤的是

A.通過沉降，過濾可除去水中的不溶性雜質

B.生活中常用煮沸的方法對水進行殺菌消毒

C.溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動

D.將50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%,需要加水150g

【答案】C

【解析】

【詳解】A、沉降是將懸浮的小的顆粒物沉淀，過濾是將固體和液體分離，所以通過沉降，過濾可除去水

中的不溶性雜質，故A正確；

B、煮沸可以將水中的細菌病毒殺死，故B正確；

C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中各種粒子均是在不斷的運動的，故C錯誤；

D、稀釋前后溶質質量不變，則稀釋后的溶液的質量為避答的=200g,加入水的質量為200g-

5%

50g=150g,故D正確。

故選Co

8.中華傳統(tǒng)文化中包含很多化學知識。下列對文獻內(nèi)容解釋錯誤的是

A.《夢溪筆談》一石油：“燃之如麻，但煙甚濃”一一石油的不完全燃燒

B.《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一一金的延展性強

C.《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”一一分子在不斷地運動

D.《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”一一銅錫合金的硬度比銅、錫小

【答案】D

【解析】

【詳解】A、石油：“燃之如麻，但煙甚濃”，是因為氧氣的含量不足，導致石油不完全燃燒所產(chǎn)生的，故

A解釋正確；

B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是說金可以壓成很薄的片，說明金的延展性強，故B解釋正確；

C、“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花

香，故C解釋正確；

D、“金(指銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，說明銅錫合金的硬度比銅、錫大，故D解釋錯誤；

故選：D。

9.元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。下列有關說法錯誤的是

A.繁多復雜的物質世界是由種類有限的元素組成的

B.原子中的質子數(shù)和中子數(shù)一定相等

C.原子核的體積很小，但集中了原子的主要質量

D.原子得失電子變成離子后，元素種類不變

【答案】B

【解析】

【詳解】A、物質是由元素組成的，所以雖然元素的種類是有限的，但由元素組成的物質種類是繁多的，故

說法正確；

B、同種元素的原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不

同，則原子中質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，故說法錯誤；

C、原子核體積相對于原子體積來說很小，原子的質量主要集中在原子核上，所以原子核的質量大約相當于

原子的質量，故說法正確；

D、元素種類由質子數(shù)決定，原子得失電子變成離子，其質子數(shù)不變，因此元素的種類不變，故說法正確。

故選B。

10.茶葉中含有咖啡堿(CgHioN,O?)，下列關于咖啡堿的說法正確的是

A.咖啡堿中含有氧分子B,咖啡堿中氧元素的質量分數(shù)最小

C.咖啡堿屬于有機物D.咖啡堿中碳、氮兩種元素的質量比是2：1

【答案】C

【解析】

【詳解】A、咖啡堿是由咖啡堿分子構成的，咖啡堿分子是由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成的，

其中不含氧分子，故A錯誤；

B、咖啡堿中碳、氫、氮、氧的質量比為(12x8)：(1x10)：(14x4)：(16x2)=48：5：28：16,因此咖啡

堿中氫元素的質量分數(shù)最小，故B錯誤；

C、咖啡堿是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故c正確；

D、咖啡堿中碳、氮的質量比為(12x8)：(14x4)=12：7,故D錯誤。

故選Co

二、選擇題(本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。

若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分)

11.下圖是利用氨氣處理汽車尾氣中某污染物的反應微觀示意圖。下列說法正確的是

晝+8催化劑A旨+A

O氧原子

甲乙丙丁

二氮原子

A,甲屬于化合物B.該反應屬于置換反應

C.參加反應的甲、乙的分子個數(shù)比是2:3D.生成丙、丁的質量比是5:6

【答案】AC

【解析】

【分析】由圖可知，該反應為氨氣和一氧化氮在催化劑的作用下反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式

催化劑

為：4NH3+6NO^^5N2+6H2O。

【詳解】A、由圖可知，每個甲分子由1個氮原子和3個氫原子構成，故丙的化學式為：NH3,是由不同元

素組成的純凈物，屬于化合物，正確；

B、置換反應是由一種單質和一種化合物反應生成一種單質和一種化合物的反應，該反應的反應物是兩種化

合物，不屬于置換反應，錯誤；

C、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙的分子個數(shù)比為：4：6=2：3,正確；

D、由化學方程式可知，生成丙、丁的質量比為：(28x5)：(18x6)=35：27,錯誤。

故選AC?

12.某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數(shù)是：氯化鈉50%,碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物

A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質

B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用

C.30℃時，Na2c。3飽和溶液的溶質質量分數(shù)等于40%

D.20℃時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是MC7的不飽和溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉、碳酸鈉在20P時的溶解度都大于10g,則屬于易溶物質，正確;

B、該“果蔬洗鹽”中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，會與食醋中的醋酸反應，則不能與食醋一起使用，正確；

C、碳酸鈉在3(FC時的溶解度是40g,則此時碳酸鈉的飽和溶液中的溶質質量分數(shù)等于

——*一x100%x28.6%<40%,錯誤;

40g+100g

D、氯化鈉在20。(2時的溶解度大約是36g,50g“果蔬洗鹽”含有氯化鈉的質量是50gx50%=25g,則

2(FC時25g氯化鈉放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，正確；

故選C?

13.利用元素守恒解決問題。將10g碳酸鈣固體高溫燃燒至部分分解，冷卻后將全部剩余固體與足量稀鹽

酸完全反應。下列有關結論正確的是

A.最終生成氯化鈣的質量與煨燒程度無關B.兩步反應生成CO?總質量與煨燒程度無關

C.煨燒前后固體中鈣元素的質量分數(shù)不變D.燃燒越充分則反應消耗的鹽酸量越小

【答案】AB

【解析】

【詳解】A、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應都會生成氯化鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知，最終生成氯化鈣的質量

由鈣元素質量決定，所以最終生成氯化鈣的質量與煨燒程度無關。A正確；

B、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，未分解的碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可知，生

成CO2總質量由碳元素質量決定，所以兩步反應生成CCh總質量與燃燒程度無關。B正確；

C、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知，煨燒前后固體中鈣元素的質量不變，

由于煨燒后生成氣體二氧化碳，煨燒后固體質量減小，所以煨燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)變大。C不正

確；

D、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應都會生成氯化鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知，最終生成的氯化鈣質量由鈣元素

質量決定，所以消耗的鹽酸與碳酸鈣的分解程度無關。即無論燃燒是否充分反應消耗的鹽酸量都不變。故

D不正確。

綜上所述：選擇AB。

14.物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒另IJN?和CC)2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象

B除去CO中少量的CC)2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末

C除去CuC"溶液中的HC1加入過量的鐵粉、過濾

D檢驗稀鹽酸中是否混有H2sO4取樣，加入BaCL溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，將燃著的木條分別伸入氣體中，觀

察到現(xiàn)象相同，無法用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳，不能達到目的，錯誤；

B、一氧化碳能與高溫氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末，反而把主

要成分一氧化碳除去了，不能達到目的，錯誤；

C、鐵粉與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，與HC1反應生成氯化亞鐵和氫氣，混合物加入過量的鐵粉、過

濾，會把氯化銅、HC1都除去，不能達到目的，錯誤；

D、稀硫酸能與氯化鋼反應生成硫酸鋼白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋼不反應且生成的硫酸鋼不溶于稀酸，

所以可以通過取樣，加入氯化鋼溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則稀鹽酸中混有硫酸，若無白色沉淀生

成，則稀鹽酸中不混有硫酸，能達到目的，正確。

故選D。

15.某興趣小組實驗室制取CO2后的廢液中的溶質是CaC%和HC/。某同學取一定質量的該廢液于燒杯

中，并向其中逐滴加入Na?C03溶液充分反應。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物質變化情況的分析

(CaC%溶液呈中性)，其中錯誤的是

［生成沉淀的質量/g1生成CO2的質量/g1燒杯內(nèi)溶液質量/gt燒杯內(nèi)溶液pH

A.7--------B./--------C,/D,7/—

0Na2c溶液質量/g0Na2cO3溶液質量/g0Na2cO3溶液質量/g。Na2cO3溶液質量/g

【答案】C

【解析】

【詳解】A、鹽酸先和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，開始無沉淀生成，鹽酸反應完全，碳酸鈉

和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應的進行，沉淀質量增加，氯化鈣反應完全，沉淀質量不再改

變，故A正確；

B、鹽酸先和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應開始生成二氧化碳的質量增加，鹽酸反應完

全，生成二氧化碳的質量不變，故B正確；

C、碳酸鈉和鹽酸反應有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于參加反應的碳酸鈉的質量，溶液質量增加，

碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣的質量小于參加反應的碳酸鈉的質量，反應結束后繼續(xù)加

入碳酸鈉溶液，溶液質量繼續(xù)增加，故C錯誤；

D、開始溶液中含有鹽酸，溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性，且和鹽酸反應，溶液的pH值逐漸變大，當

碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣恰好完全反應時，溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，故D正確；

故本題選C。

三、理解與應用（本題包括4個小題。共31分）

16.氫能具有廣闊的發(fā)展前景，安全高效的制氫和儲氫是氫能成為主要能源的關鍵。

（1）電解水制氫氣可用鐵作電極，是利用了鐵的=氫氣在與電源極相連的電極上產(chǎn)生。

（2）高壓氣態(tài)儲氫是通過恒溫高壓將氫氣儲存在壓力容器中，從微觀角度解釋此過程主要發(fā)生改變的是

（3）氫化物儲氫是利用氫氣與金屬（如A1）反應生成金屬氫化物（如AIH3）,從而進行氫的儲存，該過

程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

（4）活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的性。

（5）我國科學家實現(xiàn)了天然氣（CHQ制氫的突破，在400℃條件下，將天然氣與水蒸氣直接轉化為氫

氣與二氧化碳。請寫出該反應的化學方程式?

（6）氫氣是理想的清潔能源，原因是=

【答案】（1）①.導電性（或良好的導電性）②.負

（2）分子之間的間隔（3）化學變化

400℃

（4）吸附（5）CH4+2H2O^=CO2+4H2

（6）產(chǎn)物無污染

【解析】

【小問1詳解】

金屬具有良好導電性，電解水制氫氣可用鐵作電極，是利用了鐵的導電性；

電解水過程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生氧氣，與電源負極相連的電極上產(chǎn)生氫氣。

【小問2詳解】

高壓氣態(tài)儲氫是通過恒溫高壓將氫氣儲存在壓力容器中，從微觀角度解釋此過程主要發(fā)生改變的是分子之

間的間隔，壓強增大，分子之間間隔變小。

【小問3詳解】

氫氣與金屬（如AD反應生成金屬氫化物（如加應），從而進行氫的儲存，有新物質生成，該過程屬于化

學變化。

【小問4詳解】

活性炭具有很多的微孔結構，具有良好吸附性，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的吸附性。

【小問5詳解】

天然氣的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸氣在400℃條件下反應生成氫氣和二氧化碳，該反應化學方程式：

400℃

CH4+2H2O^=CO2+4H2o

【小問6詳解】

氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，氫氣是理想的清潔能源，原因是產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境。

17.2024年4月24日是第九個中國航天日，主題為“極目楚天，共襄星漢”。中國人探索宇宙的腳步馳而

不息。

（1）空間站種菜。航天員在太空吃到了自己種的蔬菜。蔬菜能為航天員提供（寫1種主要的營養(yǎng)

素）。為使蔬菜枝葉茂盛，可以施用的一種化肥是（寫化學式）。太空蔬菜在塑料網(wǎng)籃中種植，塑料

屬于（填序號）。

A.無機非金屬材料B.有機高分子材料C.金屬材料D.復合材料

（2）固體火箭發(fā)射衛(wèi)星。我國在海陽市附近海域使用引力一號運載火箭將3顆衛(wèi)星順利送入預定軌道，

刷新了全球最大固體運載火箭記錄。高氯酸鏤、鋁粉等是固體運載火箭的主要推進劑，發(fā)射時高氯酸錢發(fā)

生的化學反應是：2NH4C1O4=N2T+20,T+xT+4H2OT

①的化學式是中氯元素的化合價是。

X,NH4CIO4

②鋁粉在氧氣中燃燒的化學方程式是。

（3）太空燃燒實驗。航天員在燃燒科學實驗柜中以甲烷為燃料進行在軌點火燃燒實驗，觀察到甲烷火焰

與地面上對照實驗的火焰相比，顯得短而圓，且微弱。

太空火焰地面火焰

①制作燃燒科學實驗柜的材料需具有的性質是（寫1條）。

②從燃燒的條件分析，點火的作用是。

③下列對燃燒實驗分析正確的是（填序號）。

A.空間站甲烷燃燒，不需要氧氣

B.空間站失重條件下燃燒產(chǎn)生的熱氣流向四周擴散，地面上熱氣流向上擴散

C.空間站失重條件下空氣流動性差，甲烷燃燒的火焰比較微弱

【答案】（1）①.維生素（合理即可）②.NH4cl（合理即可）③.B

點燃

（2）①.CL②.+7③.4A1+3O2^^2A12O3

（3）①.防火（合理即可）②.使溫度達到可燃物的著火點③.BC

【解析】

【小問1詳解】

蔬菜中富含維生素、水分等；

氮肥有利于蔬菜葉的生長，含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中氮元素的屬于氮肥，如NH4CI、CO（NH2）2等;

塑料屬于有機高分子材料，故填：維生素（合理即可）；NH4cl（合理即可）；B；

【小問2詳解】

①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)、種類均不變。該反應中，反應前含有2個N、8個H、2

個C1、8個O,反應后含有2個N、8個H、8個O,相差2個C1,則X的化學式為Cb；

NH4CIO4中鐵根離子的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設氯元素的化合價為九根據(jù)化合物中正

負化合價代數(shù)和為零，得（+l）+y+（-2）x4=0,y=+7,即氯元素的化合價為+7；

占燃

②鋁在氧氣中點燃生成氧化鋁，反應的化學方程式為4加+3。22年2Al2O3；

【小問3詳解】

①航天員在燃燒科學實驗柜中以甲烷為燃料進行在軌點火燃燒實驗，則制作燃燒科學實驗柜的材料需具有

的性質是防火，耐高溫等，故填：防火（合理即可）；

②從燃燒的條件分析，點火后溫度升高，所以作用是使溫度達到可燃物的著火點；

③A、空間站甲烷燃燒，也需要氧氣，故A錯誤；

B、空間站失重條件下燃燒產(chǎn)生的熱氣流向四周擴散，火焰顯得短而圓，且微弱，地面上熱氣流向上擴

散，火焰呈錐狀，故B正確；

C、空間站失重條件下空氣流動性差，氧氣得不到很好的補充，甲烷燃燒的火焰比較微弱，故C正確。

故選BC。

18.電動汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰（Li2c。3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成分是MgC%、

NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質轉化流程如下：

資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復分解反應；②部分物質的溶解度如下表:

物質Li2cO3MgCO3LiOHLiClMgCl2MgM

20℃時溶解度

1.320.03912.87754.8難溶

/g

（1）為避免引入新雜質，過程I中加入的適量物質X是。

（2）制鎂過程中發(fā)生中和反應的化學方程式是。

（3）過程U目的是濃縮含鋰溶液。這個過程中，氯化鈉的結晶方法是（填“蒸發(fā)結晶”或“降

溫結晶”)。

(4)過程III發(fā)生了復分解反應，其反應的化學方程式是0

(5)用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是。

【答案】(1)氫氧化鈉溶液

(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

(3)蒸發(fā)結晶⑺2LiCl+Na2co「Li2co3'+2NaCl

(5)防止MgCb與Na2cO3反應生成MgCCh沉淀，導致Li2cCh不純

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)流程，為避免引入新雜質，過程I中加入的適量物質X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成

氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉是已由物質，不是新的雜質；

【小問2詳解】

制鎂過程中，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是酸和堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，化

學方程式為：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；

【小問3詳解】

氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉的結晶方法是蒸發(fā)結晶；

【小問4詳解】

過程III中氯化鋰和碳酸鈉相互交換成分(復分解反應)生成碳酸鋰沉淀和和氯化鈉，化學方程式為：

2LiCl+Na2co「Li2cO3J+2NaCl；

【小問5詳解】

用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，防止MgCb與Na2cCh反應生成MgCCh沉淀，導致

Li2c。3不純。

19.CX)2“捕集”技術為實現(xiàn)CC)2的資源化利用提供支持。圖1為“氨法”捕集CC)2生產(chǎn)甲醇

(CH4O的流程圖。

工氣體

廠凈化分離

廢

氣I甲醇I

|CO2含量低的氣體I

圖1圖2

資料：①氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；②NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O和CC）2

（1）“吸收室”中為了提高C。？的吸收率，應該先通入的是（填“NH3”或“<2。2”）。

（2）“合成室”中除了生成甲醇外，還生成水。該反應的化學方程式是。

（3）甲醇可進一步轉化為甲醛（CH2。），其中一種轉化方法如圖2所示，為使甲醇持續(xù)轉化為甲醛，反

應II需補充Hz。？，理論上需補充的H2O2與反應I中生成的H2O2的分子個數(shù)比是：n（需補充H2O2）

:〃（反應I生成H2O2）=0

【答案】⑴NH3（2）CO,+3H2=CH4O+H2O

（3）1：1

【解析】

【小問1詳解】

CCh能溶于水，但溶解度不大。根據(jù)資料，氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，先通入NH3,可以促進溶液

對C02的吸收，故填：NH3O

【小問2詳解】

根據(jù)題目信息，合成室發(fā)生的反應是CO2、+反應生成甲醇（CHQ）、氏0,化學方程式為：

C02+3H2=CH40+H20O

【小問3詳解】

反應由甲醇（）反應生成甲醛（）化學方程式為：

ICH4O>02CH2O,H2O2,CH4O+O2=CH2O+H2O2O

反應n由H2O2反應生成02、H2o,化學方程式為：2H2O2=O2^+2H2O,根據(jù)這兩個化學方程式，總

反應方程式為：CH4O+H2O2=CH2O+2H2O,則產(chǎn)生1個CH20分子需要消耗1個H2O2分子，而反應

I產(chǎn)生1個CH2。分子的同時產(chǎn)生1個H2O2分子，所以理論上需補充的H2O2與反應I中生成的H2O2的

分子個數(shù)比是：n（需補充H2O2）：n（反應I生成H2O2）=1：1=

四、實驗與探究（本題包括4個小題。共33分）

20.實驗探究是學習化學的重要方法。請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。

ABCDE

(1)裝置B中儀器①的名稱是

(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2,應選用的發(fā)生裝置是(填字母序號，下同)，實驗室加熱

高錦酸鉀固體制取。2,應選用的發(fā)生裝置是O

(3)實驗室制取CC)2和。2,均不熊段用的收集裝置是

(4)興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和

新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，

如圖乙中曲線a、b所示。

甲

①結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。

②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，加豬肝塊

催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是s(填“30”“65”或“120”)。

③曲線a、b最終達到相同的壓強，說明。

【答案】(1)分液漏斗

(2)①.B②.A

(3)D(4)①.豬肝塊②.放熱③.30④.催化劑只改變化學反應速率，不改變生成

物的質量

【解析】

【小問1詳解】

裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗；

【小問2詳解】

實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2,制取原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應

中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，則應選用固液常溫型發(fā)生裝置，即裝置B；

實驗室加熱高鎰酸鉀固體制取。2,制取原理是高錦酸鉀在加熱條件下分解生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧

氣，該反應中反應物為固體，反應條件為加熱，則應選用固體加熱型發(fā)生裝置，即裝置A；

【小問3詳解】

二氧化碳密度比空氣大、能溶于水且與水反應，應采用向上排空氣法進行收集；氧氣密度比空氣略大且不

易溶于水，可采用向上排空氣法和排水法進行收集，因此實驗室制取CC)2和。2,均不能選用的收集裝置

是D；

【小問4詳解】

①由圖乙可知，相同時間內(nèi)豬肝塊作催化劑使裝置內(nèi)壓強變化更大，說明相同時間內(nèi)豬肝塊作催化劑對過

氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣更多，則兩種催化劑中催化效率更高的是豬肝塊；

②由圖乙可知，裝置內(nèi)壓強先增大后減小，是因為反應產(chǎn)生氣體使裝置內(nèi)壓強增大，反應結束后溫度降低

使裝置內(nèi)壓強減小，說明過氧化氫分解的反應是放熱反應；由圖可知，30s時加豬肝塊催化的過氧化氫使

裝置內(nèi)壓強達到最大，說明加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是30s；

③該實驗為取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶

液，由圖乙可知，曲線a、b最終達到相同的壓強，說明最終生成氧氣的體積相同，說明催化劑只改變化學

反應速率，不改變生成物的質量。

21.某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化

鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

圖1圖2

(1)根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是o

(2)圖2中a點所示的溶液pH7(填或"="),溶液呈現(xiàn)(填“酸性””堿

性”或“中性”)o

(3)c點所示的溶液中Na+個數(shù)與C1個數(shù)關系是：n(Na+)n(dj(填“>”"”或

“=”)。

(4)a點到b點pH變化的微觀本質是o

【答案】(1)稀鹽酸(2)①.>②.堿性

(3)<(4)H+和OH結合生成水

【解析】

【小問1詳解】

由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7,呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則圖1中

的溶液B為稀鹽酸；

【小問2詳解】

由圖2可知，a點所示的溶液pH>7,溶液呈堿性；

【小問3詳解】

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時，溶液pH<7,說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，此

時溶液中溶質為氯化鈉和HCL則c點所示的溶液中Na+個數(shù)與C1-個數(shù)關系是：n（Na+）<n（Cl）故填：<；

【小問4詳解】

a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉能和水，實質是H+和0H-結合生成水。

22.在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進行制作金屬蝕刻畫的項目

活動，請你一起參與下列任務。

【任務一】到垃圾回收站篩選金屬底板

（1）區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是（寫1種）。

【任務二】預處理金屬底板

（2）用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜。用化學方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用（寫1種物質名

稱）。

【任務三】選擇蝕刻液進行蝕刻

（3）首先將有鏤空圖案的不干膠保護膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵片

上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，一段時間后取出。小組同學看到

鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是

下列中的、（填序號）。

①硫酸銅溶液②硝酸銀溶液③稀鹽酸④氯化亞鐵溶液⑤氯化鈉溶液

【任務四】金屬蝕刻畫的后處理

（4）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護膜，進行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的

措施是（寫1種合理的方法）。

【任務五】廢液回收利用

（5）鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，得到溶液，回收保存。

（6）鐵片蝕刻廢液處理，如下圖所示：

過程①加入的物質X是,過程②加入稀硫酸反應的化學方程式是。

【答案】(1)用磁鐵吸引(2)稀鹽酸

(3)①.③②.①

(4)保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥

(5)氯化鋁##AlCb

(6)①.鐵粉Fe+H2sQ=FeSO4+H2T

【解析】

【小問1詳解】

由于磁鐵能吸引鐵片，不能吸引鋁片，所以可用磁鐵吸引的方法區(qū)分鋁片和鐵片。故填：用磁鐵吸引。

【小問2詳解】

由于稀鹽酸能與主要成分為氧化鐵的鐵銹反應生成氯化鐵和水，所以用化學方法除去鐵片表面的鐵銹，可

以用稀鹽酸。故填：稀鹽酸。

【小問3詳解】

由于鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物，說明鋁與甲蝕刻液反應沒有生成新的金屬，鋁與稀鹽酸反應生成氯

化鋁和氫氣，所以甲蝕刻液只能是③稀鹽酸。

由于鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案，說明鐵與①硫酸銅溶液反應生成紅色的銅。所以乙蝕刻液是①硫酸銅溶

液。故填：③；①。

小問4詳解】

由于鐵的銹蝕是鐵制品與空氣中的氧氣和水共同作用的結果。防止鐵制品生銹的原理是破壞鐵銹蝕的條

件，即隔絕氧氣或水。所以為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。故

填：保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。

【小問5詳解】

由于鋁片蝕刻廢液是鋁與鹽酸反應生成的氯化鋁和剩余的稀鹽酸的混合溶液，所以鋁片蝕刻廢液處理，可

加入足量鋁片，與稀鹽酸完全反應，得到氯化鋁溶液，回收保存。故填：氯化鋁。

【小問6詳解】

由于鐵片蝕刻廢液是鐵與硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵與剩余的硫酸銅的混合溶液，所以過程①加入的物質

X是與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵的鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，濾渣中的鐵粉與稀硫酸反

應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以過程②加入稀硫酸反應的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO,+H2T0故

填：鐵粉；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T0

23.《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收

的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行

如下探究活動。

【查閱資料】@BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；②BaC%溶液呈中性;

③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任務一】廢液成分分析

【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種

【實驗設計與實施】

(1)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

步驟1:取少量廢液于試管中，

—廢液中有Na2c。3

加入足量的氯化鋼稀溶液。

步驟2：取少量步驟1中的上層

—廢液中有NaOH

清液于試管中，_____O

【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定

興趣小組設計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2,然后稱

量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會兒N2后，測得裝置

C、D分別增重2.1g和0.1g。

(2)錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒N2,其原因是。

(3)裝置C中反應的化學方程式是。

(4)廢液中碳酸鈉的溶質質量分數(shù)是(保留到0.1%)。

(5)如果缺少裝置B,會使測定的碳酸鈉含量______(填“偏大”或“偏小”)o

【任務三】廢液的處理

(6)為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物

質，該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是。

【答案】(1)①.產(chǎn)生白色沉淀②.加入適量無色酚麟試液③.溶液變紅

(2)使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結果

(3)C02+2NaOH=Na2CO3+H20

(4)5.3%(5)偏大

(6)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

【解析】

【小問1詳解】

步驟1：取少量廢液于試管中，加入足