九年級下冊化學知識點清單

第八單元金屬和金屬材料

＞考點01金屬共同的物理性質(zhì)

1.金屬材料包括：純金屬和合金

2.金屬共同的物理性質(zhì)

（1）常溫下為固體（特殊：汞為液體），有金屬光澤，密度較大，熔點較高。

（2）大多數(shù)金屬呈銀白色，特殊：銅紫紅色,金黃色,鐵粉黑色（鐵片為銀白色）。

（3）大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導電性、導熱性，有延展性（延:拉成絲；展：壓成片）。

3.金屬之最：

鋁地殼中含量最多的金屬元素

鈣人體中含量最多的金屬元素

鐵目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

銀導電、導熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

鋁硬度最高的金屬

鶴熔點最高的金屬

汞熔點最低的金屬

4.金屬的用途：（性質(zhì)和用途要對應）

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，另外還需要考慮價橙、資源、是否美觀、使用是否便利以及是否容易

回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

金屬的性質(zhì)性質(zhì)對應的用途

銅、鋁具有導電性電線

鴇熔點高燈絲

銘硬度大做鍍層金屬

鐵硬度大菜刀、鐮刀、錘子等

生活中的物品干電池外皮“銀粉”水銀溫度計“錫箔”紙保溫瓶內(nèi)膽

常用的金屬鋅/錢鋁汞鋁或錫銀

＞考點02合金

1.概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,制得具有金屬特征的合金。

合金的優(yōu)點合金比純成分金屬的硬度大、熔點低、抗腐蝕性強。

常見鐵合金生鐵：含碳量2%~4.3%

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合金鋼：含碳量0.03%?2%

優(yōu)點：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能好

鈦合金

用途：制造人造骨:形狀記憶合金；廣泛用于航空、導彈、通信等

焊錫：用于焊接金屬

錫合金

伍德合金：做保險絲

黃銅：鹿合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件、儀表

銅合金

青銅：銅錫合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件

【易錯警示】

①合金是混合物②形成合金的過程是物理變化③合金各成分的化學性質(zhì)不變

\______________________________________________________________/

>考點03金屬與氧氣反應

常溫下表面形成氧化膜

鎂2Mg+02=2MgO

鋁4A1+30,=2AlM常溫下表面形成致密的氧化膜

點燃鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

鐵3Fe+2O2-------FeA

4紫紅色的銅絲加熱后變黑

銅2C11+O2==2Cu0

金“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時不能與氧氣反應。

結論通過金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度判斷金屬的活動性。鎂、鋁〉鐵、銅〉金。

【易錯警示】

鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧

化。

\______________________________________________________________________7

>考點04金屬與酸反應

L金屬與酸反應的實驗

金屬與鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象與鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式

鎂固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡

Mg+2HC1=MgCh+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T

鋅固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡Zn+2HC1=ZnCh+H2TZn+H2SO4=ZnSCh+H2T

固體逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡，

鐵

Fe+2HC1=FeCb+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

溶液由無色逐漸變成淺綠色。

銅無明顯現(xiàn)象一一—一

Mg、Zn、Fe與鹽酸和稀硫酸反應劇烈程度為：Mg>Zn>Fe；Cu不反應

結論

金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Cu

【易錯警示】

鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵化合價為±2價。含有Fe"的溶液為淺綠色。

第2頁，共20頁

2.置換反應

(1)概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。

(2)表達式：A+BC==B+AC

＞考點

實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有紅色固體產(chǎn)生,鋁表面有紅色固體產(chǎn)生,銅表面有銀白色固體產(chǎn)生,

現(xiàn)象

溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。

化學方程式Cu+2AwN()3=2Aw+Cu(NOJ?

Fe+CuSOg=Cu+FeS()42A1+3CUS04=A12(S04)3+3Cu

活動性比較鐵〉銅鋁〉銅銅＞銀

通過金屬與金屬化合物溶液是否反應判斷金屬的活動性:

金屬與氧氣金屬與酸A金屬與B金屬化合物溶液

能反應的三不能反應的有氣泡的三沒氣泡的A能置換出B,A＞B

反應劇烈的,反應不劇烈的氣泡多的〉氣泡少的A不能置換出B,A＜B

＞考點06金屬活動性順序

1.金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

--------------------------------------?

金屬活動性順序由強逐漸減弱

諧音記憶：嫁給那美女，身體細且輕，統(tǒng)共一百斤。

2.金屬活動性順序的應用：

(1)在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

(2)在金屬活動性順序表里，只有位于氫之前的金屬才能置換出鹽酸和am中的氫。

(3)在金屬活動性順序表里，只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。

(\

【易錯警示】

1.金屬置換出鹽酸和稀硫酸中的“氫”，是指氫元素,不是氫氣。

2.金屬與其他金屬的化合物溶液反應時，鉀鈣鈉三種金屬除外，它們活潑性太強，會與水反應。

X,________________________________________________________________________________)

＞考點07鐵的冶煉

1.工業(yè)煉鐵

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是獨四)、赤鐵礦(主要成分是正Q_)

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2.一氧化碳還原氧化鐵

實驗現(xiàn)象化學方程式

一.化.詈鐵￡<B

裝置圖

清

1E林E

A處紅棕色粉末逐漸變成黑色Fe,O,+3CO-2Fe+3C0,

實驗

B處澄清石灰水變渾濁Ca(0H)2+C02=CaC03|+H20

現(xiàn)象

C處

產(chǎn)生藍色火焰2C0+022C02

(I)先通入co一會兒，再給氧化鐵加熱；原因:排盡裝置中的空氣，防止加熱co與空氣的混合

氣體發(fā)生爆炸。

注意事項(2)停止加熱，繼續(xù)通人C0至玻璃管冷卻；原因：防止生成的熱的鐵被空氣再次氧化。

(3)尾氣處理:①點燃,使C0變成無毒的CO?；②用氣球或用排水法將尾氣收集起來。

(4)澄清石灰水的作用：檢驗生成的二氧化碳。

＞考點08鐵的銹蝕

1.鐵生銹條件的探究

實驗方案鐵生銹條件的探究

_/值物油B一愧花和干燥劑現(xiàn)象分析結論

9煮沸后迅J)

1'一鐵釘鐵釘一i試管A鐵釘生銹鐵與水、氧氣同時接觸鐵生銹的條件：

試管B鐵釘無明顯變化鐵只與水接觸鐵與水、氧氣

ABC

試管C鐵釘無明顯變化鐵只與氧氣接觸同時接觸發(fā)生反應

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【易錯警示】

】蒸鐳水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣:植物油的作用是隔絕氧氣:氯化鈣具有吸水性，作用是

吸收水分。

2.鐵生銹是緩慢氧化,鐵銹呈紅棕色,其主要成分是Fe8?xH,0,結構疏松，不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。

3.鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。

y

2.防止鐵制品生銹的措施:

（1）保持鐵制品表面的清潔、干燥

（2）表面涂保護膜:如涂油、燒制搪瓷、刷漆、鍍耐腐蝕的金屬、烤藍等

（3）改變內(nèi)部結構，制成耐腐蝕的合金,如不銹鋼。

3.保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

第九單元溶液

＞考點01溶液的形成

1.溶液的形成

溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均二的、穩(wěn)定的混合物。

物質(zhì)溶解的實質(zhì)被溶解物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下均勻分散到水分子中的過程

均一性溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同,各部分的濃度、密度、顏色、性質(zhì)均相同。

溶液的

穩(wěn)定性只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質(zhì)不會分離

特征

混合物溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。

溶液的溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）

組成溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）

【易錯警示】

1.溶液是澄清透明的,但不一定無色。如CuSO,溶液（含有Cu2+）為藍色是eSO,溶液（含有Fe2+）為淺綠色,Fe,（SO,

溶液（含有Fe,為黃色。

2.不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同;

碘丕溶于水，易溶于汽油；高鈦酸鉀易溶于水，丕溶于汽油

2.溶液的組成及用途

固體、氣體溶于液體，固體氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。

溶質(zhì)溶劑的判斷如：鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫氣體,稀硫酸中溶質(zhì)是硫酸液體

液體與液體互溶時：多者為溶劑,少者為溶質(zhì),有水水是溶劑。

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如：75%的醫(yī)用酒精溶質(zhì)是酒精溶劑是水；

發(fā)生化學反應的溶液，溶質(zhì)是反應后溶解的物質(zhì)。

如；氧化鈣放入水中，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應生成的氫氧化鈣。

非水溶劑：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

溶液的命名水作溶劑：溶質(zhì)的水溶液或溶質(zhì)溶液（如：食鹽的水溶液也叫食鹽溶液）

不指名溶劑的溶液是水溶液（如：硫酸銅溶液就是硫酸銅的水溶液）

溶質(zhì)、溶劑與溶液溶液質(zhì)量三溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（如有多種溶質(zhì)，則應全部加上）

的關系溶液的體積生溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（因為分子間有間隔）

a.化學反應在溶液中進行速度快

溶液的用途b.用于無土栽培

C.用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工生產(chǎn)

02溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時的熱現(xiàn)象對應物質(zhì)溫度變化

溶于水放熱氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H,SO,升溫

溶于水吸熱硝酸鍍NHMO?

溶于水溫度無明顯變化氯化鈉NaCl溫度無明顯變化

【易錯警示】

生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解,而是發(fā)生了化學反應放熱:Ca0+H20=Ca（0H）2

\______________________________________________________________________________________________________/

＞考點

1.乳濁液和乳化

乳濁液小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。如：植物油分散到水中。

洗滌劑等中的乳化劑能夠把大的油滴分為較小的油滴從而分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成較穩(wěn)

乳化作用

定乳濁液的過程。

去污原理洗滌劑去油污是氧化作用；

比較酒精、汽油去油污是溶解。

2.溶液、乳濁液和懸濁液比較

溶液乳濁液懸濁液

分散質(zhì)溶質(zhì)的分子或離子不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒

特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定

A考點!

）4飽和溶液和不飽和溶液

在一定溫度下,在二里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽型溶液；還能再溶

概念

解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液:

判斷方法繼續(xù)加入少量該溶質(zhì),看能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液。

相互轉化對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言：

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不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)溶劑

飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有：增加溶劑、降低溫度

注：Ca（OH）2和氣體等除外，它們?nèi)芙舛入S溫度升高而隆低。

澄清石灰水的飽和溶液與不飽和溶液的轉化中：涉及改變溫度的與上面相反，其余相同。

①不同溶質(zhì)：飽和溶液丕二定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就

溶液濃稀與飽和不是稀溶液

飽和的關系②相同的溶質(zhì)：相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（即：在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃）

廠

【易錯警示】

明確“某種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。

如：向飽和的硝酸鉀溶液中加入極少量高鎰酸鉀，高鎰酸鉀溶解了，此時形成的溶液是硝酸鉀的飽和溶液、高鎰

酸鉀的不飽和溶液。

\/

E^1O5溶解度

1.固體的溶解度S：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在項反溶劑（不指明溶劑，通常指水）里達到飽血狀態(tài)時所溶

定義

解的質(zhì)量。

條件一定溫度固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化,只有指明溫度,溶解度才有意義。

100g溶劑固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一

標準

四要素標準后比較。

狀態(tài)達到飽和狀態(tài)只有達到最大溶解量時才是確定的值。

單位克是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。

20C時，氯化鈉溶解度為36g：

①在20℃時，100g水中最多能溶解（即達飽和）36gNaCL

溶解度的意義②在20C時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。

③在20C時，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。

④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。

溶解性是根據(jù)20C時，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。

溶解度和溶解性的關難（不）溶微溶可溶易溶

系

0.01g1g10g

固體溶解度影響因素①溶質(zhì)的性質(zhì)（種類）②溶劑的性質(zhì)（種類）③溫度

（1）列表法從表格中找出物質(zhì)的溶解度值

溶解度的表示方法

（2）曲線法

2.溶解度曲線

溶解度曲線用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。

溶解度曲線的②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是飽和溶液。

意義③兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲線下方的點，表示該溶液是不飽和溶液。

溶解度曲線的①大型數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，稱之為“陡升型”，

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變化規(guī)律如硝酸鉀

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，稱之為“緩升型”，

如NaCl

③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，稱之為“下降型”，

如Ca（OH）?

結晶的方法①蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）

②降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如KNO3

3.氣體的溶解度

定義通常指氣體在壓強為IQlKPa和一定溫度時,在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

①條件：壓強為lOlkPa,一定溫度②標準：1體積水③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)④單位：體積

四要素

0C時，氧氣的溶解度為0.049。

理解

表示在壓強為lOlKPa和時，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。

內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì):

影響因素外因：①壓強一一氣體溶解度隨壓強增大而增大。

②溫度一一氣體溶解度隨溫度升高而減小。

＞考點06溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

10%的NaCl溶液表示每她份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為由份。

意義

即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=整巴X100%（注意單位統(tǒng)一）

溶液質(zhì)量

計算公式溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量之溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液的體積義溶液的密

度

飽和溶液的溶飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶器粽或xioo%

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【易錯警示】

溶質(zhì)的質(zhì)量：指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量,沒溶解的不計算在內(nèi)。

＞考點b7配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

1.溶液配制

用固體溶質(zhì)配制溶液用濃溶液加水稀釋配制稀溶液

儀器天平、藥匙、量黃、滴管、燒杯、玻璃棒量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽（標簽上注明溶液名稱和

步驟

（標簽上注明溶液名稱和濃度）濃度）

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（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

即：濃溶液質(zhì)量X濃溶液質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液質(zhì)量分數(shù)

溶液稀釋

m濃X3濃=m稀X3稀

計算依據(jù)

（2）稀溶液的質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+所加水的質(zhì)量（注意區(qū)別“加的水”與“稀溶液中的水”）

m稀溶液=m濃溶液+m加水

【易錯警示】

溶液稀釋過程中：體積不可以相加減。即：V稀溶液Wv濃溶液+v加水

、_________________________________________________________________________________________________________________________________/

2.誤差分析

①稱量時“左碼右物”并使用游碼（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。

②將固體溶質(zhì)轉移到燒杯中時，散落到燒杯外面（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。

質(zhì)量分數(shù)偏小的原因③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?/p>

⑷用量筒量取水時仰視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏大）。

⑤燒杯內(nèi)有殘留的水（溶劑質(zhì)量偏大）。

①祛碼生銹（比同規(guī)格原祛碼重）（溶質(zhì)質(zhì)量偏大）。

質(zhì)量分數(shù)偏大的原因②用量筒量取水時俯視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏?。?。

③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外（溶劑質(zhì)量偏?。?。

①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。

質(zhì)量分數(shù)無影響

②完全溶解后，轉移時，灑落在到細口瓶外。

第十單元酸和1堿

^^^01酸堿指示劑

1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示丕同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。

2.變色規(guī)律

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液

紫色石蕊溶液紅色紫色藍色

無色酚歆溶液無色無色組色

【易錯警示】

1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。

2.酸溶液一定顯酸性,顯酸性的溶液丕二定是酸；堿的溶液一定顯堿性,顯堿性的溶液不一定是堿。

<_3_.酸_堿_指_示_劑只_能_對_酸_、_堿溶_液_作_出_定_性判_斷，_而_不_能對_酸_堿_性_的_強弱_程_度_作_出_判斷_。____J

>考點常見的酸

1.常見的酸：

鹽酸HC1、硫酸H2s04碳酸H2cCh、硝酸HNQs、醋酸CH-COOH

2.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸濃硫酸

“純凈”鹽酸：無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

氣味有刺激性氣味無

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易揮發(fā),敞口置于空氣中，瓶口有白

吸水性（物理性質(zhì)，可做干燥劑）

特性霎（濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空

脫水性、腐蝕性、強氧化性（化學性質(zhì)）

氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

③人體胃液含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

保存方法及原理密封保存，防控發(fā)密封保存，防吸水

把濃硫酸沿盎壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可

稀釋方法

將水倒進濃硫酸里。

不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖

危險處理

洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

A考點酸的化學性質(zhì)

酸有相似的化學性質(zhì)，原因是：酸解離出的陽離子全部是氫離壬。

酸的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象化學方程式

酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色

1.與酸堿指示劑的反應

酚配試液變色

Mg+2HC1=MgCh+H2t

迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少

Mg+H2s=MgSO4+H2f

Zn+2HC1=ZnCl+Ht

產(chǎn)生大量氣泡,固體逐漸減少。22

Zn+H2SO4=ZnSO+Ht

2.金屬+酸f鹽+氫氣42

產(chǎn)生氣泡,固體逐漸減少,溶液由無色逐

Fe+2HC1=FeCh+H2t

漸變?yōu)闇\綠色。

Fe+H2sCh=FeSO4+H2t

2A1+6HC1=2A1C1+3H2t

迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少3

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

CuO+2HC1=CUC1+HO；

黑色固體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)樗{色22

3.金屬氧化物+酸―鹽CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

+水紅棕色固體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)辄S

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

無明顯現(xiàn)象，需借助指示劑來判讀反應是Ca(OH)2+2HC1=CaCh+2HO；

4.堿+酸f鹽+水2

否發(fā)生

2NaOH+H2SO4=Na2sO4+H2O

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

產(chǎn)生大量氣泡,固體逐漸減少NaHCCh+HCl=NaCl+H2O+CO2t

5.鹽+酸-另一種鹽+

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

另種酸

AgNCh+HC1=AgClI+HNO3

產(chǎn)生白色沉淀

BaCL+H2SO4=BaSO41+2HC1

【易錯警示】

用鹽酸或稀硫酸除去鐵表面的鐵銹時不宜長時間浸泡在酸中。

\/

^^004常見的堿

1.常見的堿：

①可溶性堿：燦?班0（氨水）、NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、Ca（0H）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋼）

②難溶性堿：白色沉淀:Mg（0H）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（0H）2、（氫氧化鋅）

第10頁，共20頁

藍色沉淀：CU(0H)2(氫氧化銅)；紅褐色沉淀:Fe(0H)3(氫氧化鐵)

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰

化學式NaOHCa(0H)2

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

易溶于水，溶于水時放出大量的熱。

物理性質(zhì)氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。

強腐蝕性

如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用

腐蝕性大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。較強腐蝕性

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵

用途氫氧化鈉能與油脂反應,所以可以除油污,改良酸性土壤

實驗室做某些氣體的干燥劑。配制波爾多液,在實驗室中檢驗二氧化碳。

工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCC31Ca0+H20=Ca(0H)2

保存方法密封,防吸水潮解,防吸收血變質(zhì)密封,防吸收純變質(zhì)

鑒別通入CO?，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

【易錯警示】

氫氧化鈉不能干燥：CO,、SO,、SO,、HC1氣體

氧化鈣不能干燥：CO?、SO,、SO?、HC1氣體

k_____________________________________________________________________________________________________________)

＞考點卜5堿的化學性質(zhì)

1.堿具有相似化學性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)

2.堿的化學性質(zhì)

堿溶液與酸堿指示使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酰試液變紅色

劑的反應

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某氣體中的CO2

非金屬氧化物+堿

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

一鹽+水2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O常用于檢驗Cth

2HNO3+Mg(OH)=Mg(NO)2+2HO

酸+堿f鹽+水232

A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O

條件：反應物均可溶，產(chǎn)物有氣體或沉淀或水

鹽+堿-*另一種3NaOH+FeCb=Fe(OHh1+3NaCl生成紅褐色沉淀,溶液由黃色逐漸變成無色

生成藍色沉淀，溶液由藍色逐漸變成無色

鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Cu(OHH1+2Na2sO,

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH有白色生成

第11頁，共20頁

【易錯警示】

難溶性堿不溶于水，丕能在溶液中離解出OH,也丕能使指示劑變色

]06中和反應

定義酸與堿作用生成鹽和水的反應

(1)可溶性堿的溶液與酸反應無明顯的實驗現(xiàn)象，需借助指示劑來判斷反應是否發(fā)生以及反應進行的程

度。通常是向堿溶液中滴加酚蜜，溶液變紅,再滴加酸至溶液剛好變?yōu)闊o色,此時恰好完全反應。若用

反應的氫氧化鈉或氫氧化鈣固體與酸反應，則會看到固體減少。

判斷(2)不溶性堿與酸反應會看到明顯現(xiàn)象。如：

CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體減少,溶液由無色變?yōu)樗{色

Fe(OH)3+3HC1=FeCb+2H2O紅褐色固體減少,溶液由無色變?yōu)辄S色

實質(zhì)H++OH=H2O

(1)改變土壤的酸堿性：改良酸性土壤用熟石灰(不可用氫氧化鈉，原因價格高、有強腐性)

(2)處理工廠的廢水：硫酸廠廢水呈酸性用熱石灰中和；印染廠廢水呈堿性用硫酸中和

應用

(3)用于醫(yī)藥：胃酸過多服用含堿性物質(zhì)的藥物，如Al(OHb、Mg(OH)2等:

蚊蟲叮咬涂堿性物質(zhì),如肥皂水、牙膏等

A考點

1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。

通常在0?14之間11345678?WU|nU

pH<7,溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強iB「■■■■■■

pH的取值

??生0123456891011121314

范圍pH=7,溶液呈中性-----―-----------―------------

pH>7,溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強

在白瓷板或玻璃片上放一片DH試紙,用玻璃棒蘸取被測液滴到DH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準

pH的測定

比色卡比較,即可得到被測液的pH。

方法

用pH試紙測出的pH一般記整數(shù),為粗略讀數(shù)。

①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。

②測定雨水的了解空氣污染情況，魚的雨水為酸雨，正常雨水的約為因為溶有

溶液酸堿pH,pH6pH5.6(CO2)

農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

度的應用

③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。

④很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。

生活中常廁所清潔劑顯強酸性,除水垢；爐具清潔劑顯強堿性,除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤

見物質(zhì)的

酸堿度

【易錯警示】

1.溶液的酸堿度由溶液中K或篁的濃度大小決定，IT濃度越大,酸性越強，01T濃度越大，堿性越強。

2.pH試紙不能用水潤濕,否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。

3.測溶液酸堿度時，DH試紙不能直接伸入待測液,會污染藥品,

\_____________________________7

^^^01鹽的概念及溶解性

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L鹽的定義：鹽是指一類組成里含有金屬亶壬（或田根離子）和酸根離子的化合物。

2.酸、堿、鹽的溶解性

物質(zhì)類別溶解性

酸鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶

堿氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均難溶（沉淀）

鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除A&C1難溶外,其余均可溶；硫酸鹽除BaSO,難溶,Ag2s0八

鹽

CaSO,微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錢可溶，其余都難溶。

3.常見沉淀:

AgCkBaSO4>Mg（OH）2>BaCOj>CaCOjo

白色沉淀

其中BaSO,、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。

藍色沉淀CU(OH)

有色沉淀2

紅褐色沉淀Fe(OH)3

【易錯警示】鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如（NH4）2SO4、NH4CI等

^^^02常見的鹽

1.常見