化學(xué)成都一診試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[20]分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氧化鈣

D.乙醛

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CuO+H2→Cu+H2O

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

3.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列正確的是：

A.水、乙醇、甲烷

B.甲烷、乙醇、水

C.甲烷、水、乙醇

D.乙醇、水、甲烷

4.下列說(shuō)法中，正確的是：

A.所有的鹽類都溶于水

B.所有的金屬都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.氯化鈉在100℃時(shí)的溶解度比在20℃時(shí)大

D.氧化鈣在水中溶解度隨溫度升高而增大

5.下列離子中，不能存在于同一溶液中的是：

A.H+、OH-、Cl-

B.Na+、SO42-、Ca2+

C.K+、NO3-、Ag+

D.Cl-、NO3-、Ba2+

二、填空題（每題[5]分，共[20]分）

1.氫氧化鈉溶液的化學(xué)式是_______，其俗名是_______。

2.硫酸的化學(xué)式是_______，它的三個(gè)水化物分別是_______、_______、_______。

3.氯化鐵的化學(xué)式是_______，它是一種_______。

4.在實(shí)驗(yàn)室中，常用的酸有_______、_______，常用的堿有_______、_______。

5.鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

四、簡(jiǎn)答題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)，并舉例說(shuō)明。

2.為什么說(shuō)水是“萬(wàn)能溶劑”？請(qǐng)簡(jiǎn)述水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要性。

3.解釋下列化學(xué)反應(yīng)的原理：

a.2H2+O2→2H2O

b.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

4.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并舉例說(shuō)明。

五、計(jì)算題（每題[15]分，共[45]分）

1.計(jì)算下列溶液的pH值：

a.0.1mol/L的鹽酸溶液

b.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的生成物的質(zhì)量：

a.10g的銅與足量的硝酸反應(yīng)

b.100g的硫酸與足量的鋅反應(yīng)

3.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

a.25℃時(shí)，1L水中溶解了18g氯化鈉

b.25℃時(shí)，1L水中溶解了36g氫氧化鈣

4.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

a.2H2+O2→2H2O

b.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

六、實(shí)驗(yàn)題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理和方法。

2.舉例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方法，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。

3.描述實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳的方法。

4.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定溶液pH值的方法。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C。氧化鈣是一種金屬氧化物，不屬于有機(jī)化合物。

2.C。酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

3.D。水的沸點(diǎn)最高，其次是乙醇，甲烷的沸點(diǎn)最低。

4.C。氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。

5.B。Ca2+與SO42-會(huì)形成難溶的硫酸鈣沉淀，不能共存。

二、填空題

1.NaOH；燒堿或火堿

2.H2SO4；硫酸；硫酸氫鈉；硫酸氫銨；硫酸氫鈣

3.FeCl3；鐵鹽

4.鹽酸；硫酸；氫氧化鈉；氫氧化鉀

5.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

四、簡(jiǎn)答題

1.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，通常伴隨著熱量的釋放。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

2.水被稱為“萬(wàn)能溶劑”，因?yàn)樗苋芙舛喾N物質(zhì)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，水用作溶劑、反應(yīng)介質(zhì)、冷卻劑等。

3.

a.氫氣在氧氣中燃燒生成水，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。

b.銅與硝酸銀反應(yīng)，銅被氧化成銅離子，銀離子被還原成銀。

4.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如鹽、酸、堿。非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如糖、酒精。

五、計(jì)算題

1.

a.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

b.pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13

2.

a.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+H2↑，1摩爾銅產(chǎn)生1摩爾氫氣，摩爾質(zhì)量為63.55g，10g銅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為10g/63.55g/mol=0.157mol，質(zhì)量為0.157mol*2g/mol=0.314g。

b.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，1摩爾鋅產(chǎn)生1摩爾氫氣，摩爾質(zhì)量為65.38g，100g鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為100g/65.38g/mol=1.529mol，質(zhì)量為1.529mol*2g/mol=3.058g。

3.

a.物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積=18g/(58.44g/mol*1L)=0.309mol/L

b.物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積=36g/(74.10g/mol*1L)=0.484mol/L

4.

a.2H2+O2→2H2O：氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。

b.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu：鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，硫酸銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，硫酸亞鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。

六、實(shí)驗(yàn)題

1.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理是過(guò)氧化氫在催化劑（如二氧化錳）的作用下分解生成氧氣和水。方法是將過(guò)氧化氫溶液與催化劑混合，氧氣通過(guò)導(dǎo)管導(dǎo)出。

2.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方法是將鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和硫酸鋅。實(shí)驗(yàn)步驟包括將鋅粒