熱點(diǎn)02無機(jī)小流程分析

熱點(diǎn)解讀

1?解微型化工流程題的一般思路

一

原

料

(

無目的

機(jī)

礦（所需產(chǎn)品）

物排放物的無

二

害化處理

2.規(guī)律:主線產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)。

3.讀流程圖

（1）箭頭:箭頭進(jìn)入的是投料（反應(yīng)物）、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物（生成物）。

（2）三線:出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。

4.解題要點(diǎn)

（1）審題要點(diǎn)。

①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品；

②了解題目提供的信息；

③分析各步的反應(yīng)條件、原理及物質(zhì)成分；

④理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點(diǎn)。

（2）答題切入點(diǎn)。

①原料及產(chǎn)品的分離、提純；

②生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理；

③生產(chǎn)要求及反應(yīng)條件；

④有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計(jì)算；

⑤綠色化學(xué)。

-------------------h

3訊時(shí)提升練

（建議用時(shí)：40分鐘）

考向01物質(zhì)制備微流程

1.（2025?廣東部分學(xué)校?聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備純堿，同時(shí)獲得NH4Cl,流程如圖所示，下列

說法不正確的是

NH,、CO,

A.步驟1需要使用玻璃棒

B.步驟2要先通入CO2后通入NH3

C.步驟3的氣體產(chǎn)物可以并入步驟2循環(huán)使用

D.步驟4的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【答案】B

【分析】由題給流程可知，精鹽溶于水得到飽和食鹽水，向飽和食鹽水中先通入極易溶于水的氨氣使溶液

呈堿性，再通入二氧化碳，使二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鐵，過濾得到碳

酸氫鈉和母液1;碳酸氫鈉加熱分解得到純堿和可以循環(huán)使用的二氧化碳；母液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾得到母液2和氯化錢。

【解析】A.由分析可知，步驟1為精鹽溶于水得到飽和食鹽水，溶解時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，加快氯化

鈉的溶解，故A正確；

B.由分析可知，步驟2的操作為向飽和食鹽水中先通入極易溶于水的氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化

碳，使二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，步驟3發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉加熱分解得到純堿和可以循環(huán)使用的二氧化碳，故C正

確；

D.由分析可知，步驟4的操作為母液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到母液2和氯化鏤，故D正確；

故選B。

2.（2025?廣西?聯(lián)考）銘酸鉛（PbCrOj俗稱鋁黃，難溶于水，常用作顏料。以鉛丹（Pbs。）為原料制備銘

黃的微流程如下：

3d4s

B.濃鹽酸在反應(yīng)②中起還原劑和酸的作用

C.過濾分離出銘黃色的濾液中只含兩種陰離子

D.氣體P依次通過飽和食鹽水、濃硫酸可提純出Cl?

【答案】c

【分析】由工藝流程可知，Pb3O4與硝酸發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)①為Pb3O4+4HNC>3=2Pb（NG>3）2+PbO2+2H2。，

反應(yīng)②為PbC）2+4HCl（濃尸PbCb+C12T+2H2O,氣體P為Cb，反應(yīng)③為Pb?++CrO：=PbCrO,J，濾液

含KNC>3、KC1,也可能含過量的KzCrO”

【解析】

A.基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式為3d54sL軌道表達(dá)式為|t|t|山|f,A正確；

3d4s

B.根據(jù)分析，反應(yīng)②為PbC）2+4HCl（濃尸PbC12+CbT+2H2。，HC1化合價(jià)升高，是還原劑，且生成

PbCl2,起到酸的作用，B正確；

C.任何水溶液中均含OH-,根據(jù)分析，過濾分離出銘黃色的濾液中含有NO］、Cl-、OH-,還可能含有

CrO:、Cr2O；-,不只含兩種陰離子，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②生成的Cb中含有HC1和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去HC1,通過濃硫酸除去H2O得到純凈的

Cl2,D正確；

故選C。

3.（2025?廣東普寧?調(diào)研）侯氏制堿法的簡單流程如圖所示，下列說法正確的是

飽加熱、

A

和NH3CO2晶體A純堿

（海操作反應(yīng)（）

食3x2

鹽良應(yīng)（1）

進(jìn)行其、

水

溶液B他處理‘NH4C1

A.氨和二氧化碳的通入順序可調(diào)換

B.操作X為過濾，為加快過濾速率，過濾時(shí)用玻璃棒攪拌

C.侯氏制堿法的主要原理是相同條件下Na2cO3易溶于水，NaHCOs難溶于水

D.向溶液B中通入氨并加入氯化鈉粉末可得到副產(chǎn)品NHWl,通入氨的目的是增大NH；的濃度，有利于

析出NH4cl并提高純度

【答案】D

【分析】飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氫鹽，過濾將碳酸氫鈉

濾出，加熱使其分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

【解析】A.先通入氨氣可使溶液呈堿性，以吸收足量二氧化碳形成碳酸氫鈉，氣體通入順序不可調(diào)換，

A錯(cuò)誤；

B.過濾不可用玻璃棒攪拌，避免捅破濾紙，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，但碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，C錯(cuò)誤；

D.氨氣溶于水和水反應(yīng)生成一水合氨，電離出錢根離子，利用同離子效應(yīng)析出氯化鐵，提高純度，D正

確；

答案選D。

4.(2025?四川達(dá)州?一模)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，在空

氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥(含CuS、C%S、Cu2(OH)2co3、及少量金屬Fe)為原料制備CuCl的流程如

圖：

①H2O2②NaOH

空氣稀溶液Na2so3、NaCl

下列說法正確的是

A.“灼燒”可將廢銅泥轉(zhuǎn)化為金屬氧化物

B.“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.“除雜”第②步所加NaOH溶液須過量

D.上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有H2s和NaCl

【答案】A

【分析】工業(yè)廢銅泥含CuS、Cu2S,CU2(OH)2CO3,及少量金屬Fe),在空氣中灼燒將CuS、Cu2S,

CU2(OH)2CO3轉(zhuǎn)化為CuO,將Fe轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和鐵的氧化物溶解成硫酸銅

和硫酸鐵、硫酸亞鐵等，除雜過程中加入過氧化氫和氫氧化鈉溶液后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后變

成氫氧化鐵沉淀除去，濾液為硫酸銅溶液，加入亞硫酸鈉和氯化鈉后得到CuCl。

【解析】A.灼燒過程中，空氣中氧氣可將CuS、Cu2s等轉(zhuǎn)化為CuO,C%(OH)2cO3受熱分解得到

CuO,將Fe轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，A正確；

B.除雜第①步加入過氧化氫溶液，若溫度過高，則過氧化氫會(huì)分解，化學(xué)反應(yīng)速率可能變慢，B錯(cuò)誤；

C.“除雜”第②步，加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產(chǎn)

率，C錯(cuò)誤；

D.“還原”時(shí)溶液中的銅離子與亞硫酸鈉、氯化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為

2++

2Cu+SO；+2Cr+H2O=2CuClJ+SOf+2H,氯化鈉提供的氯離子轉(zhuǎn)移到目標(biāo)產(chǎn)物CuCl中，還原過

程生成硫酸，酸浸過程消耗硫酸，所以硫酸可以循環(huán)使用，D錯(cuò)誤；

故答案選A?

5.(2025?遼寧部分學(xué)校?聯(lián)考)侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國認(rèn)可，其工業(yè)流程如圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是

飽和

食鹽水

試劑X母液

A.整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO?和NaCl

B.反應(yīng)1的離子方程式為ZNHj+COz+HzOCC^+ZNH；

C.進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO?

D.試劑X是NaCl固體，其作用是增大c(C1)，利于副產(chǎn)物NH4cl析出

【答案】B

【分析】向飽和的食鹽水中先通過量氨氣再通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，過濾得到碳酸氫鈉，煨

燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉，同時(shí)生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，濾液中加入食鹽，通過降溫結(jié)晶析出氯化

錢，據(jù)此解答。

【解析】A.燃燒碳酸氫鈉產(chǎn)生CO2,CO?可以循環(huán)利用，向?yàn)V液中加入NaCl,通過降溫結(jié)晶析出

NH4C1,所得母液中含有的NaCl溶液也可以循環(huán)利用，故A正確；

B.反應(yīng)1是氯化鈉、氨、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤，反應(yīng)的離子方程式為

+

NH3+CO2+H2O+Na=NaHCO3J+NH；,故B錯(cuò)誤；

C.氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于堿性溶液，進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，向飽和食鹽水中先通入NH3,

再通入CO2,故c正確;

D.試劑X是NaCl固體，其作用是增大c(C1)，降低NH4cl的溶解度，便于副產(chǎn)物NH4cl析出，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

6.(2025?全國?預(yù)測卷)實(shí)驗(yàn)室制備@凡)d€但04)2―6%。的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

Na2cO3溶液稀H2so4(NH4)2SO4

鐵盟I上上

忠%—器一款TUJNHJFe(SOJ.6HQ

等雜質(zhì))I

氣體

A.Na2c。3的作用是除去鐵屑表面的油污

B.“氣體”含有H2、H2S>PH3

C.“混合加熱”涉及的反應(yīng)：FeSO4+（NH4）2SO4-（NH4）2Fe（SO4）2

D.“混合加熱”反應(yīng)時(shí)間過長可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)4Fe?++O2+H。=4Fe3++4OH-

【答案】D

【分析】鐵屑加碳酸鈉溶液，加熱，去除鐵屑表面油污；過濾后固體中Fe、FeS、Fe3P2加稀硫酸，生成

也、H2S、PH3氣體和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液加硫酸錫混合加熱，再經(jīng)結(jié)晶得到

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O,據(jù)此分析解答。

【解析】A.Na2c。3溶液顯堿性，油污主要成分為油脂，在加熱條件下碳酸鈉溶液可以快速溶解油污，A

正確；

B.Fe、FeS、Fe3P2均能與稀H2so4反應(yīng)，分別產(chǎn)生H2、H2S>PH3氣體，B正確；

C.FeSCU和(NH4)2SC)4按物質(zhì)的量之比1：1混合，發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SC)4)2，C正確；

D.酸性環(huán)境下，“混合加熱”反應(yīng)時(shí)間過長可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2Hq,D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.(2025?湖南長沙?月考)以含鉆廢料(主要成分為CoO、Co2O3,含少量FqOs、A12O,,SiO2等雜質(zhì))為

原料制備COCO3的流程如圖所示。下列說法正確的是

NaC103NH4HCO3溶液

硫酸、SO2溶液Na2c。3氨水

濾渣I濾渣II

已知:①“酸浸”后的濾液中含有C°2+、Fe2+，AF+等；

3+

②氧化性：CO>H2O2>C12；

③有關(guān)數(shù)據(jù)如表(完全沉淀時(shí)金屬離子濃度<1x10-5moi，Li)

金屬離子Al3+Fe3+Co2+

完全沉淀時(shí)的pH5.22.89.4

A.“酸浸”時(shí)，可用鹽酸代替硫酸

B.“酸浸”和“氧化”兩步可合并，可使用稀硫酸和H?。？

C.“濾渣H”中含有CO(OH)2、Al(OH)3和Fe(OH)3

D.“沉鉆”工序中的離子反應(yīng)方程式為Co2++HCO；=COCO3J+可

【答案】B

【分析】含鉆廢料(主要成分為Co。?、Co.，含少量FeQs、A12O3,SiO?等雜質(zhì))通硫酸、二氧化硫“酸

浸”，SiC>2不發(fā)生反應(yīng)，過濾得濾渣I為SiC>2，濾液中含有C02+、Fe2\AF+等，加氯酸鈉溶液把Fe?+氧化

為Fe3+、加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)Fe3+、Al3+,生成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀(濾渣H)；濾液中加入碳酸氫

鏤、氨水“沉鉆”生成CoCC?3沉淀，經(jīng)一系列操作得到純凈的CoCOs，據(jù)此回答。

3+

【解析】A.根據(jù)信息②，氧化性：CO>H2O2>C12,C（?+能氧化鹽酸，貝『'酸浸"時(shí)，不可用鹽酸代替

硫酸，A錯(cuò)誤；

B.硫酸可溶解金屬氧化物，過氧化氫能將C03+還原為C02+,貝IJ“酸浸”和“氧化”兩步可合并，可使用稀硫

酸和H2O2,B正確；

C.由分析知，“濾渣n”中含有Fe（0H）3、A1（OH）3,C錯(cuò)誤；

D.“沉鉆”工序中，加入碳酸氫鏤，反應(yīng)生成碳酸鉆、水和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為

2+

Co+2HCO3=CoCO3>L+H2O+CO2T,D錯(cuò)誤；

故選B。

8.（2025?湖南名校聯(lián)合體?聯(lián)考）NazFeCU是一種綠色凈水劑、消毒劑。以FeSCU廢料（含少量CuSOQ）為

原料制備Na2FeO4的流程如下：

稀硫酸+H2O2氨水NaOH溶液+Ck

III

原料一|溶解卜千氧化1卜-|沉鐵|_Te（0H）3氧化24Na2FeO4

一I—

濾液

下列敘述正確的是

A.“溶解”中玻璃棒的作用是“引流”

B.“氧化1”中H2O2主要表現(xiàn)不穩(wěn)定性

C.“濾液”呈無色，用KSCN可檢驗(yàn)其中的Fe3+

D.由“氧化2”可知該條件下氧化性：Cl2>Na2FeO4

【答案】D

【分析】酸性條件下，過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+,過氧化氫主要表現(xiàn)氧化性；加入氨水與Fe3+反應(yīng)生成

氫氧化鐵沉淀；堿性條件下氯氣將氫氧化鐵氧化得到Na2FeO4,說明堿性條件下氧化劑Cl2的氧化性大于

氧化產(chǎn)物Na2FeO4的氧化性。

【解析】A.“溶解”中玻璃棒起攪拌作用，加快固體溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.“氧化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（主要），2H202*2國0+02個(gè)（次

要），主要表現(xiàn)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.廢料中含少量硫酸銅，故濾液中存在銅離子，濾液呈藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.“氧化2”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe（OH）3+3CL+10OH-=2FeO：+6Cr+8H2。，該條件下氧化劑Cl2的氧化性

大于氧化產(chǎn)物Na2FeO4的氧化性，D項(xiàng)正確；

故選D。

考向02物質(zhì)分離微流程

1.（2025?廣東佛山?開學(xué)考）分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X為

乙酸乙酯

乙酸乙酯

粗產(chǎn)品

A.冷卻結(jié)晶B.蒸發(fā)結(jié)晶C.萃取分液D.加熱蒸儲(chǔ)

【答案】D

【解析】乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液多次洗滌分液，得到酯層，再加入無水Na2s。4固體干燥酯

層，經(jīng)過濾得到濾液，最后濾液經(jīng)加熱蒸儲(chǔ)得到乙酸乙酯，故選D。

2.（2025?福建福州?期中）實(shí)驗(yàn)室分離澳、澳苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。已知：環(huán)己胺（液體）微溶

于水。下列說法正確的是

濃NaOH鹽酸濃NaOH

廢液

A.澳、澳苯、環(huán)己胺依次由c、b、a得到B.獲取粗品a、b采用的操作方法相同

C.b、c均為兩相混合體系D.上述過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】由題給流程可知，澳、澳苯、環(huán)己胺的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，BrZ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,分液后得水相2,水相2中加入45%硫酸，發(fā)生反應(yīng):

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2,用CC1&萃取水相中3得到c（澳的四氯化碳溶液）;有

機(jī)相1中含有澳苯與環(huán)己胺，加入鹽酸，環(huán)己胺與鹽酸生成鹽類溶于水中，通過分液得到a（澳苯），成鹽后

的環(huán)己胺與氫氧化鈉反應(yīng)再生成環(huán)己胺，通過分液得到②b（環(huán)己胺），據(jù)此分析解題。

【解析】A.根據(jù)分析，澳、澳苯、環(huán)己胺依次由c、a、b得到，故A錯(cuò)誤；

B.獲取粗品a、b采用的操作方法均為分液，故B正確；

C.b是采用分液得到環(huán)己胺的純凈物，c是CC1”從澳水中萃取得到的浪的四氯化碳溶液，只有c是兩相混

合體系，故C錯(cuò)誤；

D.上述過程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，如混合物中澳單質(zhì)與氫氧化鈉的反應(yīng)，因此發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.（2025?廣西新課程教研聯(lián)盟?聯(lián)考）某工廠煤粉灰的主要成分為SiO2、A12O3,FeO、FqO,、MgO、

TiOz等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下：

goy,呸仞^TiO^HO--------->TiO

??r2)至今42

粉煤灰*i藕卜?屋應(yīng)卜I結(jié)晶"濾液I?P瀾■!雙氧水9干燥、燃燒

41、iP——、

濾渣]FeSO4,7H2O上濾液2>調(diào)pH?濾液3*........->MgCl2-6H2O

濾渣2

3438

已知：^sp[Al(OH)3]=1.0xlO-,^sp[Fe(OH)3]=4.0xl0-,當(dāng)離子濃度wlxlO31noi/L時(shí)，可認(rèn)為該離

子已完全除去；“酸浸”后鈦主要以TiOSC)4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO”在溶液中僅能電離出SOj和一種陽

離子，該陽離子會(huì)水解。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2HQ

B.“酸洗”用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯和玻璃棒

C.要使“濾液2”中A1"和Fe?+完全沉淀，調(diào)節(jié)pH的最小值約為4.3

D.用MgCl「6H2。制備無水MgQ,可以在HC1氣流中加熱

【答案】B

【分析】煤粉灰的主要成分為Si。?、A12O3,FeO、FeQ、MgO、TQ等，“酸浸”后，A12O3,FeO、

Fe.、MgO分別轉(zhuǎn)化為AF+、Fe2+>Fe3+>MgZ+.TiO?轉(zhuǎn)化為TiOSO,，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO,在溶液中僅能

電離出SO：和一種陽離子，該陽離子會(huì)水解，為TiC)2+,Si。?不反應(yīng)，進(jìn)入“濾渣1”中，加入鐵粉，F(xiàn)e3+

被還原為Fe2+,結(jié)晶得FeSO’^H?。，TiO"水解后得到TQ?尤凡0,經(jīng)過“酸洗、水洗、干燥、煨燒”后

得到Ti。”“濾液2”中加入雙氧水，F(xiàn)e?+被氧化為Fe"，調(diào)節(jié)pH,可生成Al(OH)3、Fe(0H)3沉淀,“濾

液3”含有Mg2+,經(jīng)過一系列操作，最后結(jié)晶得到MgCl「6Hq。

【解析】A.“濾液2”中加入雙氧水后，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,A正確；

B.“酸洗”用到的玻璃儀器為普通漏斗、燒杯和玻璃棒，B錯(cuò)誤；

C.要使“濾液2”中AF+和Fe?+完全沉淀，溶液中0IT濃度最小值為

KJAI(OH)3H.1.0x10-34itl.OxW^ol/L，

c(OH)=

、1.0x10-5

1.OxlO14..-y

n31/T

----------^=1.0x10mol/L；pH?4.3,C正確;

1.0x103

D.用MgCl「6H?O制備無水MgCl2,為了防止MgCl2水解，需要在HC1氣流中加熱，D正確;

故選Bo

4.(2025?山東煙臺(tái)?期中)從廢舊CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：

過量Zn粉

HNO3HNO3-NaCl

廢舊CPU一酸溶一>過濾-------->溶金、分離一線丫4T還原、分離—Au

---1-------r-----------1--------洽恨1-----------1

V+▼

+

NOXCi?+、AgNO/

已知：

?Au與濃硝酸不反應(yīng)；

3+

（2）HAUC14=H++AUC14；AuCl；UAu+4cT。

下列說法正確的是

A.“酸溶”時(shí)用濃硝酸產(chǎn)生NO*的量比稀硝酸的少

B.“過濾”用到的玻璃儀器有分液漏斗、玻璃棒、燒杯

C.“溶金、分離”時(shí)，可用濃鹽酸和濃NaNOs溶液代替“HNCVNaCl”

D.“還原、分離“過程中，ImolHAuCL完全還原為Au只需消耗L5molZn

【答案】C

【分析】硝酸與金不反應(yīng)，與銀和銅反應(yīng)，酸溶后操作a過濾得到金，濾液中含金屬離子為銅離子和銀離

子，經(jīng)過溶金分離后得到氯金酸溶液，用鋅粉還原得到金。

【解析】A.濃硝酸被還原產(chǎn)生NO2，產(chǎn)生ImolNO?得Imol電子，稀硝酸被還原產(chǎn)生NO,產(chǎn)生Imol

NO得3moi電子，金屬的量相同，“酸溶”時(shí)用濃硝酸產(chǎn)生NO*的量比稀硝酸的多，A錯(cuò)誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，不需要分液漏斗，B錯(cuò)誤；

C.溶金、分離”時(shí)，假設(shè)HNOs-NaCl和Au反應(yīng)生成NO?和HAUCI”離子方程式為：

+

3NO；+Au+4Cr+6H=AuCl4+3NO2T+3H2O,只需要提供NO；、H+和Cr即可“溶金”，可用濃鹽酸和濃

NaNOj溶液代替“HNOj-NaCF,C正確；

D.“還原、分離”過程中發(fā)生反應(yīng)：2AuCL+3Zn=2Au+3Zn2++8C「，HAuJ=H*+AuCl；,H+也會(huì)與鋅反

應(yīng)，ImolHAuCL參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4mol,消耗鋅的物質(zhì)的量為2mol,D錯(cuò)誤；

故選C。

拓展培優(yōu)練

◎

1.（24-25高三上?廣東?階段練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下。下

列說法不正確的是

加水、加熱溶解趁熱過濾洗滌

粗苯甲酸*懸濁液*濾液*苯甲酸

~FitHiIV

A.操作功口熱可以增大苯甲酸的溶解度

B.操作n趁熱過濾的目的是為了除去泥沙和防止苯甲酸析出

C.操作III是蒸發(fā)結(jié)晶

D.以上提純苯甲酸的方法是重結(jié)晶

【答案】C

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、

NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷

卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。

【解析】A.苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，操作I中加熱是為了增加苯甲酸的溶解度，A正確；

B.由分析可知，操作n趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)

晶析出，B正確；

C.苯甲酸的溶解度隨溫度變化比較大，NaCl的溶解度隨溫度變化比較小，操作III可以通過重結(jié)晶分離出

苯甲酸，C錯(cuò)誤；

D.由C可知，操作in可以通過重結(jié)晶分離出苯甲酸，D正確；

故選Co

2.(24-25高三上?廣東?部分學(xué)校聯(lián)考)K3[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)常用來作為化學(xué)

光量計(jì)，一種合成KjfFelCzOjlSHQ的流程如圖所示。下列敘述正確的是

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2OH2C2O4耳。2溶液+K2C2O4溶液

已知三草酸合鐵酸鉀晶體的部分性質(zhì)如下：

①易溶于水(溶解度隨溫度的升高而增大)，難溶于乙醇。

②一定溫度下可失去全部結(jié)晶水，高溫時(shí)會(huì)分解。

③具有光敏性，受光照射易分解。

A.“沉鐵”后所得濾液中溶質(zhì)的成分只有(NHJSO,

B.“系列操作”是過濾、乙醇洗滌、干燥

C.產(chǎn)品應(yīng)貯存于無色透明帶軟木塞的試劑瓶中

D.向產(chǎn)品的飽和溶液中加入乙醇，有利于析出產(chǎn)品

【答案】D

【分析】通過流程制備、凈化的操作中，加入的試劑一般都是過量的，析出產(chǎn)品的操作一般是在溶解度小

的溶劑中結(jié)晶。

【解析】A.“沉鐵”中，濾液成分不止是(NH4)2SC?4,還有H2s。4,還有過量的草酸，故A錯(cuò)誤；

B.題給條件中：三草酸合鐵酸鉀，易溶于水，在低溫溶解度小，所以“系列操作”在過濾前要進(jìn)行冷卻結(jié)

晶，B錯(cuò)誤；

C.三草酸合鐵酸鉀晶體具有光敏性，受光照射分解變?yōu)辄S色，不可貯存于透明帶軟木塞的試劑瓶中，C

錯(cuò)誤；

D.三草酸合鐵酸鉀晶體，難溶于乙醇，有利于產(chǎn)品析出，D正確；

故選D。

3.（2025?廣州?專題練習(xí)）從鉛銀渣（含Pb、Ag、Cu等金屬元素）中提取銀的流程如下：

已知：焙燒渣的主要成分為PbO、CuO、Ag2。和Ag。

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是o

（2）“酸浸”時(shí)，使用H2so4、NaCl和NaNCh的混合液作為浸出劑。

①加入NaNO3的作用是o

②固體B中含有=

（3）用氨水和水合朋（N2H4-H2。）進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。

①N2H4分子中N原子的雜化類型為o

②氨水“絡(luò)合浸出”的化學(xué)方程式是0

③將水合助“還原析銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整_____。

+N2H4-H2O=N21+H2O+++NH3T

（4）工業(yè)上采用電解精煉進(jìn)一步提純Ag,粗銀為極（填“陰”或“陽”）。

（5）一種紅外非線性晶體（Ag、Ga、S）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b￥c,單位為pm）。已知①號(hào)原子

坐標(biāo)分別為（0,0,0），則②號(hào)原子的坐標(biāo)為0用/表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為—

g-cm3（用含a、c、義的代數(shù)式表示）。

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d1°4sl或[Ar]3di°4sl

(2)利用硝酸根在酸性條件下的氧化性，將Ag單質(zhì)氧化AgCl和PbSO4

(3)sp3雜化AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

+

4Ag(NH3),]+N2H4-H2O=N2T+H2O+4Ag+4NH^+4NH3T

(4)陽

(3