專題03化學反應(yīng)速率

0內(nèi)容早知道

"■第一層鞏固提升練(4大考點)

考點一化學反應(yīng)速率的計算

考點二化學反應(yīng)速率大小比較

考點三化學反應(yīng)速率的影響因素

考點四活化能碰撞理論

“第二層能力提升練

"■第三層拓展突破練

---O-?-?-0-?---

考點一化學反應(yīng)速率的計算

□積累與運用

化學反應(yīng)速率的計算方法：

(1)利用反應(yīng)速率的定義式v=^=畿求算。

(2)利用化學反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化包量數(shù)之比的規(guī)律求算。

(3)利用“三段式”進行計算

①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；

③根據(jù)已知條件列方程求解。

1.在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后，B減少1.2mol。下列敘述不亞確

的是

A.v(B):v(C):v(D)=3:2:lB.2min內(nèi)v(B)：=0.3moLULmin」

C.2min內(nèi)v(C)=0.2mol-IjLminTD.2min內(nèi)D增加了0.2mol

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，V(B):V(C):V(D)=3:2:1,故A正確；

B.2min內(nèi)v(B)=L2moi力臺mol-E1-min1,故B正確；

2Lx2min

C.根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，v(B)=0.3molE1.min1,則v(C)=0.2?minT,故C正確；

D.根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，2min內(nèi)B減少L2mol,貝ljD增加了0.4mol,故D錯誤;

故選Do

2.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min

后，測得D的物質(zhì)的量為2mol,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)。則x的值為

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【詳解】該反應(yīng)經(jīng)5min后，測得D的物質(zhì)的量為2mol,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin),則產(chǎn)生C的

物質(zhì)的量是〃(C)=0.1mol/(L?min)x5minx2L=1mol,反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量是2mol,則反應(yīng)產(chǎn)生C、D的物

質(zhì)的量的比是1：2,說明方程式中二者的化學計量數(shù)的比是1：2,故合理選項是A。

3.反應(yīng)2so2+O22sO3經(jīng)一段時間后，S03的濃度增加了0.4mol-LL在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率

為。04moi(1芍，,則這段時間為

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

【答案】C

1

【詳解】用。2表示的反應(yīng)速率為O.CHmogLds-,由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，V(SO3)=2V(O2)=

O.OSmol-L1-^1,這段時間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4moMA根據(jù)v(SC)3)=竺=幽"二=0Q8mol-L，s-i,則

AtAt

這段時間為5s,故選：C?

4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述

A.反應(yīng)開始到10s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol-L^-s1

B.反應(yīng)開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L1

C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為21%

D.反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

【答案】A

【詳解】A.反應(yīng)開始到10s時,用Z表示的反應(yīng)速率為1.58mol+2L+10s=0.079mol?L-±sT,A正確;

B.反應(yīng)開始到10s時，X物質(zhì)的量減少了0.79mol,濃度減少了0.395mol/L,B錯誤；

C.反應(yīng)開始到10s時，反應(yīng)掉Y的物質(zhì)的量為0.79mol,Y的轉(zhuǎn)化率為79%,C錯誤；

D.從圖中可知,反應(yīng)到10s時，消耗X0.79mol,消耗Y0.79moI,生成Zl.58moI,則Z的反應(yīng)速率為X、Y

的兩倍,則化學方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g),D錯誤;

故答案選Ao

考點二化學反應(yīng)速率大小的比較

□積累與運用

1.化學反應(yīng)速率大小比較方法一：三步法

(1)“一看”單位是否一致，不一致轉(zhuǎn)化為同一單位，其轉(zhuǎn)化公式為1111011-飛-1=60mol.L-i.mirTi。

(2)“二化”根據(jù)速率比等于計量數(shù)比,將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速

率。

(3)“三比較”比較數(shù)值大小，數(shù)值大則速率大。

2.化學反應(yīng)速率大小比較方法二：比值法

(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1111011-k-1=60molLlmin-%

(2)列出各物質(zhì)化學反應(yīng)速率與各物質(zhì)化學計量數(shù)的比值，比值大則速率大。

如反應(yīng)aA+6B^cC,要比較n(A)與v(B)的相對大小，即比較若曳臀，貝1JA表

示的反應(yīng)速率比B表示的大。

5.近年，我國大力加強對溫室氣體CO2催化氫化合成甲醛(CH30cH3)技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)

發(fā)展：2CO2(g)+6H2(g)^?>CH3OCH3(g)+3H2O(g)o在不同情況下測得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率

最快的是

111

A.v(CH3CX2H3)=0.2mol.L'-minB.v(H2)=0.6moLE.min

111

C.v(COT)=0.3mol.L'.minD.v(H2O)=0.4mobL.min

【答案】A

【詳解】用各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學計量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快。A項中

—=0.2；B項中”=0.1；C項中空=0.15；D項中空。0.13,故選A。

1623

6.反應(yīng)A(g)+3B(g).-2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

(1)v(A)=0.45mol-U'-min_1(2)v(B)=0.6mol-U1-s-1

③v(C)=0.4mol?I??s-@v(D)=0.45mol-U'-s-1

該反應(yīng)進行的快慢順序為

A.④>③@>①B.①>②二③〉④

C.②>①=①>③D,①>④@=③

【答案】A

【詳解】由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0.45mol-LT-minT=0.0075mol-LT-sT、②v(A)=I^)^0-6mol^Ls=o.2mol-L^-s-^③v(A)=

v(C)0.4mol-I71?s-1一〔1gv(D)O4Smol-lJ1-s-1八,i1口什匚會.乙一%％

——-=--------------------=0.2mol-L-1-s-1>(4)v(A)=~—-=---------------------=0.225mol-L-1-s-1,則反應(yīng)進仃的快

2222

慢順序為④>③@>①，故選A。

7.對于反應(yīng)3A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示中反應(yīng)速率最大的是

A.v(A)=0.8mol-U1?s-1B.v(B)=0.4mol?I71-s-1

C.v(C)=0.6mol-I71-s-1D.v(D)=1.8mol-L-'min-1

【答案】C

【分析】根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，先都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進行比較。

【詳解】A.v(B)=v(A)=0.8moLE1.s1

B.v(B)=0.4mol.L1.s1；

33

C.v(B)=—v(C)=—x0.6mol*E1?s1=0.9mol?L”.s"；

33

D.v(B)=—v(D)=—x1.SmobE1?min'1=0.045mol?L1?s1；

故答案選Co

8.反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(D)=0.45mol-L-1-min-1B.v(B)=0.01mol-L-1-min-1

C.v(C)=0.40mol-L^-min-1D.v(A)=0.15mol-L-1-min-1

【答案】A

【詳解】A.v(A)=—v(D)=0.225mol-E1-min1；

2

B.v(A)=；v(B)=mol-E1-min1；

C.v(A)=gv(C)=0.2mol-L1-min1；

D.v(A)=0.15mol?E1-min1；

表示反應(yīng)速率最快的是Ao

故選Ao

考點三化學反應(yīng)速率的影響因素

□積累與運用

1.內(nèi)因——反應(yīng)物本身的性質(zhì)：影響化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，性質(zhì)越適

潑，反應(yīng)速率越大。例如金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)，原因是金屬鈉的性質(zhì)比

鎂的性質(zhì)活潑。

2.外因——不同的外界條件對化學反應(yīng)速率的影響

(1)濃度：增大濃度、速率增大;減少濃度、速率減小;但改變純固體或純液體的量對化學反應(yīng)速

率沒有影響。

(2)壓強：必須有氣體參加；壓強的改變實質(zhì)上是改變氣體的濃度。

如：恒溫恒壓和恒溫恒容時，通入“無關(guān)氣體”對速率的影響關(guān)鍵看是否改變了物質(zhì)的濃度。

①保持體積不變，通入He雖然容器內(nèi)壓強變大，但各反應(yīng)物的濃度不變,故速率不變。

②保持壓強不變時，通入He容器的容積變大，因此，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度減小，故速率減小。

(3)溫度：無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率增大,降低溫度，速率減小。

(4)催化劑：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向，也不改變反應(yīng)熱的大小，若是可逆反應(yīng)，

則同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。

(5)其他因素對化學反應(yīng)速率的影響

如增大反應(yīng)物接觸面積(研磨、攪拌)、光照等，均會加快化學反應(yīng)速率。

9.反應(yīng)3Fe(s)+4Hq(g)--Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其

反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.加入納米Fe粉B.容器的容積不變，加入He

C.保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大D.壓強不變，充入N?使容器容積增大

【答案】B

【詳解】A.加入納米Fe粉，增大了固體的表面積，加快了反應(yīng)速率，A不符合題意；

B.容器的容積不變，加入He,反應(yīng)體系中的HzCXg)、的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B符合題意；

C.保持容積不變，充入水蒸氣，HQ(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；

D.保持壓強不變，充入N?擴大了容器的容積，H2O(g),凡的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意;

故選Bo

10.二甲醛(CH3OCH3)是一種新型能源，由合成氣(組成為H?、CO和少量COJ直接制備二甲醛：

1

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJ.mol0下列措施中不能提高制備二甲醛反應(yīng)

速率的是

A.適當增大反應(yīng)體系的壓強B.選擇使用合適的催化劑

c.增加合成氣的用量D.將CH30cH3液化并及時抽走

【答案】D

【詳解】A.適當增大反應(yīng)體系的壓強，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；

B.選擇使用合適的催化劑能降低反應(yīng)能，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；

C.增加合成氣的用量相當于加壓，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；

D.將CH30cH3液化并及時抽走，減小生成物的濃度，能使平衡正向移動但反應(yīng)速率減慢，D符合題意；

故選D。

11.在一密閉容器中充入lmolW和3m0IH2,壓強為P（kPa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)m值）+3也回

2NH3（g）AH<0,下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有

①保持容器容積不變，向其中充入1molN2

②保持容器容積不變，向其中充入1molAr

③保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入1molAr

④保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入1mol④和3molH2

⑤保持其他條件不變，增大容器體積

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【詳解】①保持容器容積不變，向其中充入ImoINz,反應(yīng)物N2的濃度增大，反應(yīng)速率加快；

②保持容器容積不變，向其中充入1molAr（Ar不參加反應(yīng)），反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；

③保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入1moiAr（Ar不參加反應(yīng)），容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率

減慢；

④保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入ImoINz和3m0IH2,容器體積增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不

變；

⑤保持其他條件不變，增大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

故能使其反應(yīng)速率減慢的有③⑤，共2個，故選B。

12.采取下列措施對增大化學反應(yīng)速率有明顯效果的是

A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸

C.CaCO?與鹽酸反應(yīng)制取CO?時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

D.Na2sO,溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強

【答案】C

【詳解】A.水為純液體，水的多少不影響反應(yīng)速率，所以Ma與水反應(yīng)時增大水的用量不影響反應(yīng)速率，

A錯誤；

B.常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱時反應(yīng)但不生成氫氣，生成二氧化硫，B錯誤；

C.將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；

D.Na2sO,溶液與BaC%溶液反應(yīng)在溶液中進行，沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，D錯誤;

故選Co

考點四活化能碰撞理論

□積累與運用

1.基元反應(yīng)、碰撞理論、活化分子及活化能

(1)基元反應(yīng)：研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成，往往要經(jīng)過好反應(yīng)步

驟才能實現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。

(2)有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。

(3)活化分子與活化能：發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子;活化

分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。

(4)活化能和速率的關(guān)系：基元反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)的速率越慢。一個化學反應(yīng)的速率取決于

速率最慢的基元反應(yīng)。

(5)催化劑與活化能

催化劑的催化機理：催化劑參與化學反應(yīng)，生成能量更低的中間產(chǎn)物，降低了達到過渡態(tài)所需要

的活化能，使反應(yīng)易于發(fā)生，速率加快。

2.用活化能解釋外界條件對化學反應(yīng)速率的影響

(1)當其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)

增力口,化學反應(yīng)速率增大。同理，也可以解釋降低反應(yīng)物濃度會使化學反應(yīng)速率減小。

(2)其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量低的分子變成活化分

子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù),使得單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，因而化學反應(yīng)

速率增大。同理，降低溫度會使化學反應(yīng)速率減小。

(3)催化劑能改變反應(yīng)的歷程，改變反應(yīng)的活化能。有催化劑時反應(yīng)的活化能比無催化劑時反應(yīng)的

活化能降低了很多，這就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分

子的數(shù)目，從而增大了化學反應(yīng)速率。

注意：濃度和壓強變化時單位體積活化分子百分數(shù)丕變，而活化分子數(shù)改變;溫度和催化劑是既

然改變了單位體積活化分子百分數(shù)也改變活化分子數(shù)。

13.下列說法不正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

B.增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

C.增加固體反應(yīng)物的表面積，能增加單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多

【答案】A

【詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子

的百分數(shù)不變，由于單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，因而化學反應(yīng)速率加快，故A錯誤；

B.增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.固體反應(yīng)物的表面積越大，其暴露在反應(yīng)體系中的分子數(shù)量就越多，從而增加了分子間的碰撞機會，顆

粒越小，表面積越大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)量也越多，因此碰撞的機會就越多，反之，顆粒越大，表面積

越小，碰撞的機會就越少，故C正確；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱岣呋罨肿影俜謹?shù)，分子之間有效碰

撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案選Ao

14.下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是

A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)

B.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

C.催化劑之所以能改變化學反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的焰變

D.增大壓強（減小體積）或升高溫度，均能增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率

【答案】B

【詳解】A.活化分子的每一次碰撞不一定都能發(fā)生化學反應(yīng)，只有活化分子碰撞時有合適的取向才能發(fā)生

化學反應(yīng)，A錯誤；

B.活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，B正確；

C.催化劑之所以能改變化學反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反

應(yīng)的焰變，C錯誤；

D.增大壓強可以增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；

故選Bo

15.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是

①有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增

大

②其他條件不變，一般溫度越高，化學反應(yīng)速率越快

③6moi-匚1『的反應(yīng)速率一定比3.5moLLT-s—的反應(yīng)速率大

④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

⑤恒溫時，增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快

⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.④⑥

【答案】B

【詳解】①有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)都不變，

但可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，有效碰撞的次數(shù)增多，從而使反應(yīng)速率增大，故①錯誤；

②其他條件不變，升高溫度，可使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應(yīng)速率

增大，故②正確；

③對于不同的化學反應(yīng)或用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，emolLT's-'的反應(yīng)速率不一定比3.5moLLT『的

反應(yīng)速率大，故③錯誤；

④升高溫度，可使更多的普通分子變成活化分子，能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，故④正確；

⑤恒溫時，對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，若在容器體積不變的情況下充入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)

的濃度不變，化學反應(yīng)速率也不變，故⑤錯誤；

⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但不能增大活化分子的百分數(shù)，故⑥錯誤。

正確的有②④，故選B。

16.某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)UpC(g)AH<0,下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分數(shù)增加，速率增大

B.其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大

C.其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.其他條件不變，壓縮體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞幾率增加

【答案】D

【詳解】A.其他條件不變，升高溫度，分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加，速率增大，A錯誤；

B.其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率也不變，B錯誤；

C.其他條件不變，減小C回的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率也

逐漸減小，C錯誤；

D.其他條件不變，增大壓強，體積減小，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子

數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學反應(yīng)速率加快，但活化分子百分數(shù)不變，D正確；

故選：Do

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.關(guān)于“活化分子"，下列說法正確的是

A.升高溫度可降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率加快

B.增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

C.恒容下，對于有氣體參加的反應(yīng)，加入惰性氣體使體系壓強增大，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞

【答案】B

【詳解】A.升高反應(yīng)的溫度，提供了能量，導(dǎo)致活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增

大，而加入正催化劑可降低反應(yīng)所需活化能，故A錯誤；

B.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.恒容下，對于有氣體參加的反應(yīng)，加入惰性氣體使體系壓強增大，但參與反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速

率不變，故C錯誤；

D.活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，則活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰

撞，故D錯誤；

故選Bo

2.某化學反應(yīng)X+Y-Z分兩步進行：①X->M；②M+YfZ。其能量變化如圖所示。下列說法正確

A.物質(zhì)X比M更穩(wěn)定

B.M是總反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物(X和Y)的總能量低于產(chǎn)物化)的總能量

【答案】A

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)①的反應(yīng)物為X,生成物為M,X的能量低于W的能量，則物質(zhì)X比M更穩(wěn)

定，A正確；

B.M是中間產(chǎn)物而不是催化劑，B錯誤；

C.反應(yīng)①中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物(X和Y)的總能量高于產(chǎn)物(Z)的總能量，D錯誤；

答案選A。

3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C和D,其化學反應(yīng)速率分別用P(A)、v(B)、v(C)、v(D)表

示。已知:v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),2v(A)=v(D),則此反應(yīng)可表示為

A.3A+B=2C+2DB.A+3B=C+D

C.3A+2B=3C+2DD.A+3B=2C+2D

【答案】D

【詳解】由同一化學反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，A與B反應(yīng)生成C和D的化

學計量數(shù)之比為v(A)；v(B)：v(C)：v(D)=l：3：2：2,則反應(yīng)的化學方程式為A+3B=2C+2D,

故選D。

4.一定條件下，CH,分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

C.第4步的正反應(yīng)活化能最大D.合適的催化劑可改變反應(yīng)的焰變

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，終態(tài)的總能量高于始態(tài)，為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.由圖可知，該反應(yīng)4個H原子逐步失去，故共分4步進行，B正確；

C.由圖可知，第4步的正反應(yīng)活化能最大，C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，D錯誤；

故選D。

5.甲異睛(CH?C)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)^CH3CN(g),反應(yīng)過程中甲異月青濃度

c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為丹起出為速率常數(shù)，只

受溫度影響)，v(d):v(e)=2:3o下列說法錯誤的是

A.v(a)=v(b)B.bf段的平均反應(yīng)速率為LOxloTmol/lL-min)

點反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)大于點

C.TJ>T2D.af

【答案】C

【詳解】A.%時速率常數(shù)為ki,T2時速率常數(shù)為k2,v(d):v(e)=2:3,即3V(d)=2v(e),有

3

__左力/口K1v（a）k?xlOxlO口口

3xk2x5xl0-3=2xkixl5xl0-3,斛得一=彳，v（a）=kz^lOxlO-3,v（b）=kix20xl0-3,-----=---------------T=1,即

K22v（b）kjx20x10

v（a）=v（b）,故A正確；

B.bf段甲異晴濃度變化=20xl0-3mol/L-10xl0-3mol/L=L0xl02moi/1_,平均反應(yīng)速率=L°xl。2moi/L=

250min-150min

1.0x10^*mol/（L-min）,故B正確；

C.由A向計算可知，k2大于ki,溫度越大速率常數(shù)越大，說明TI<T2,故C錯誤；

D.a點的斜率大于f點，其它條件相同時，反應(yīng)速率a點大，a點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于f點，故D正確；

答案選C。

6.化學與生活密切相關(guān)，下列做法與化學反應(yīng)速率控制無關(guān)的是

A.使用含氟牙膏防齦齒B.洗衣服時使用加酶洗衣粉

C.夏天將牛奶放在冰箱保存D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑

【答案】A

【詳解】A.使用含氟牙膏可以防踽齒，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A符合題意；

B.使用加酶洗衣粉洗衣服時，催化劑酶可以提高洗滌的反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C.溫度降低，化學反應(yīng)速率減慢，牛奶可以保存更長的時間，故C不符合題意；

D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑降低了氧氣濃度，可減慢反應(yīng)速率，月餅可以保存時間長久，故D不符合題

思；

故答案選A。

7.關(guān)于A（g）+2B（g）=3C（g）的化學反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是

A.v（A）=0.6mol-L1-min-1B.v（B）=0.03mol-LT1-s-1

C.v（C）=1.2mol-LT1-min-1D.v（B）=1.2mol-LT1-min1

【答案】B

【詳解】在同一個反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，所以可以都轉(zhuǎn)化成

用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應(yīng)速率。

A.v（A）=0.6mol-U'-min1；

B.v（B）=0.03mol-U1-s-1,轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為3moi?「?min-x60=09moi.「?而:；

22

C.v（C）=1.2mol-L<minT,轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為以9=12mol?匚?miJ=04moi.P?min，；

33

D.v（B）=L2mol-LTLminT,轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為迎）=必吧1"皿二=0.6mol-Lmin-；

22

所以速率最快的是B,故選B。

8.某化學學習小組為了探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，用0.30mobT酸性KMnO,溶液與0Q5

mol-L1H2cQ4溶液的反應(yīng)來進行實驗驗證。實驗方案及結(jié)果如下表(忽略溶液體積變化)。

物理量

固體)

V(H2C2O4/mL)V(蒸儲水)/mLV(KMnO4/mL)m(MnSO4/gt/0甲

實驗編號

①3.003.0030

②2.0a3.0030

③3.003.0055

④3.003.00.130

已知2KM11O4+5H2c2O4+3H2so4=K2so4+2M11SO4+IOCO2個+8H2O

下列說法不正確的是

A.表格中物理量甲表示溶液褪色時間

B.實驗①③探究的是溫度對化學反應(yīng)速率的影響

C.若實驗①②探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則a=2Q

D.實驗①④探究的是MnSO,對化學反應(yīng)速率的影響

【答案】C

【詳解】A.可用高鋸酸鉀溶液褪色需要的時間判斷反應(yīng)結(jié)束的時間，故表格中物理量甲表示溶液褪色時間，

A正確；

B.實驗①③的改變的條件為溫度不同，即探究的是溫度對化學反應(yīng)速率的影響，B正確；

C.實驗①②探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，需要保證其他物質(zhì)的濃度不變，只改變H2c2O4的濃度，

v(H2cqJ發(fā)生改變，總體積不變，則a=1.0,C錯誤；

D.實驗①④中改變的條件是實驗④中添加了催化劑MnS。”探究的是MnSO,對化學反應(yīng)速率的影響,

D正確；

故答案選Co

9.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2s(g)+

2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)o下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯誤的是

A.V(H2S)=2V(SO2)B.V(H2S)=V(H2O)

31

C.v(SO2)=-v(S2)D.V(SO2)=-V(H2O)

【答案】c

【分析】化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此作答。

v(H,S)2

【詳解】A.4-^4=-,即v(zH2s)=2V(SC>2),故A正確；

VIXJ?J1

V(H2S)1

B.:口二、=不BPV(H2S)=V(H2O),故B正確；

V(H2O)1

v(SO)2/、2/、

c.七$2=￡，即v(SO2)=?v(S2),故C錯誤；

v(AJ)3

v(SO2)11

D.—7—±T=—,ipv(S02)=—v(HzO),故D正確；

V(H2O)22

故答案選Co

10.某溫度下，某溶液初始時僅溶有A,同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①AB+C、②AB+D,反應(yīng)①的速率可

表示為V[=k]C(A),反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c(A)(k1,k?為速率常數(shù))。T2溫度時，該體系中A、B、

C、D濃度隨時間變化的曲線如圖1；反應(yīng)①和②的Ink-*曲線如圖2。下列說法正確的是

A.曲線L4表示D濃度隨時間的變化

、c(D)

B.若圖1的溫度降低，tos時刻體系中小、變大

c(C)

C.T2溫度時，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小

D.匕=2時曲線Li對應(yīng)的物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為2moi

【答案】B

【分析】由方程式可知，兩個反應(yīng)中A都是反應(yīng)物、B都是生成物，則L2代表A濃度隨時間變化的曲線、

Li代表B濃度隨時間變化的曲線；由圖2可知，溫度為T2時，速率常數(shù)ki<k2,則圖1中對應(yīng)曲線L3代表

D濃度隨時間變化的曲線、L4代表C濃度隨時間變化的曲線。

【詳解】A.由分析可知，L4代表C濃度隨時間變化的曲線，故A錯誤；

B.由圖2可知，溫度降低時，體系中反應(yīng)①的速率降低幅度大于反應(yīng)②，則圖1的溫度降低時，tos時刻

c(D)

體系中￡值變大，故B正確；

C?

C.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，由圖2可知，T2溫度時，反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，則反應(yīng)

①的活化大于反應(yīng)②，故C錯誤；

D.由分析可知，Li代表B濃度隨時間變化的曲線，由圖可知，2s內(nèi)，B的平均速率為絆&=2mol.口

2s

而不是2s時的速率，故D錯誤；

故選Bo

11.向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCb溶液，其反應(yīng)歷程如圖：

I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2個

2++3+

II.H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

下列說法不正確的是

A.曲線②是滴加了FeCb溶液的反應(yīng)過程，F(xiàn)e3+改變了H2O2分解反應(yīng)的歷程

B.Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物

C.Ei、E2分別是反應(yīng)l>II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)

【答案】C

【詳解】A.FeCb為氏。2分解的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，A正確；

B.Fe3+先消耗后生成，反應(yīng)前后質(zhì)量不變是催化劑；Fe2+先生成后消耗是中間產(chǎn)物，B正確；

C.從圖可知Ei為反應(yīng)I的活化能，E2分別是反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)中活化能越大，反應(yīng)越慢?；?/p>

化能：反應(yīng)I〈反應(yīng)II,反應(yīng)速率：反應(yīng)卜反應(yīng)II,C錯誤；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大，有效

碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確；

故答案為：Co

A.探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響B(tài)探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響

2WFcC']).|rhrL3nu>l1■

n露液

HCI溶豉

ri

nrra

|6|...一一一m

IM塊狀碟IWW

,yu-xr

C.探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響D.探究固體反應(yīng)物表面積對化學反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.該實驗中只有一個變量：反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率，所以該設(shè)計能達到實驗

目的，故A項正確；

B.該實驗中只有一個變量：溫度，升高溫度加快反應(yīng)速率，能達到實驗?zāi)康?，故B項正確；

C.該實驗中有兩個變量：溫度和催化劑，不能達到實驗?zāi)康?，故C項錯誤；

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，粉末狀的碳酸鈣增大反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)更加劇烈，能

達到實驗?zāi)康?，D項正確；

答案選C。

13.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH=E2-EIB.升高溫度反應(yīng)的活化能增大

C.反應(yīng)過程a的化學反應(yīng)速率較b快D.反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物，是放熱反應(yīng)，AH=EI-E2,故A錯誤；

B.升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提

高，反應(yīng)速率加快，但升高溫度后活化能不變，故B錯誤；

C.反應(yīng)過程b的活化能小于反應(yīng)過程a,故反應(yīng)過程b的速率更快，故C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大，故D正確；

答案選D。

14.團一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：

(1)從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為,Y的轉(zhuǎn)化率為

(2)該反應(yīng)的化學方程式為。

0.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：

實驗編號@②③④⑤

溫度/回3040506070

顯色時間/s16080402010

⑶該反應(yīng)的離子方程式為

⑷該實驗的目的是探究

(5)實驗試劑除了lmol?LFKI溶液、2so4溶液外，還需要的試劑是;

(6)上述實驗操作中除了需要⑶的條件外，還必須控制不變的是(填字母)。

A.溫度B.試劑的濃度C.試劑的用量(體積)D.試劑添加的順序

(1)0.079mol?L^s179.00%

(2)X(g)+Y(g)U2Z(g)

⑶4H++4「+。2=212+2出。

⑷溫度對反應(yīng)速率的影響

(5)淀粉溶液

(6)BCD

【詳解】(1)從反應(yīng)開始到10s時，Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=r=1$8md=o.079mol?L」.S\丫的物質(zhì)的

t2Lxl0s

量減少了l.OOmol-0.21mol=0.79mol,轉(zhuǎn)化率為"包里■xl00%=79.00%；

Imol

(2)由圖像可以看出，反應(yīng)到10s時，X的物質(zhì)的量減小，變化值為L20moi-0.41mol=0.79mol,Y的物

質(zhì)的量減小，變化值為l.Omol-0.21mol=0.79mol,則X、丫為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多，變化值為1.58mol,

為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則有n(X)：n(Y)：n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol

=1：1：2,所以反應(yīng)的方程式