2024-2025學年高一化學下學期開學摸底考試卷

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的

選項用2B鉛筆填涂在答題卡相應位置）

1.化學與社會、生產(chǎn)和生活密切相關。下列敘述正確的是

A.膠態(tài)磁流體治癌術是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1?100皿1

B.研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為CO2,可實現(xiàn)“碳中和”

C.“人造太陽”的核燃料舊、3H互為同素異形體

D.《呂氏春秋?別類》中關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬度通常大

于各組分金屬的硬度

【答案】D

【詳解】A.膠體粒子的直徑范圍是1?100nm,A錯誤；

B.研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為CO2,可減少大氣污染，但不能實現(xiàn)“碳中和”，B錯誤；

C.“人造太陽”的核燃料5、3H互為同位素，C錯誤；

D.“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，則硬度增大，

體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，D正確；

故選D。

2.下列化學用語表示正確的是

A.二氧化碳的結構式為O-C-OB.IOB的原子結構示意圖為逛》

C.氫氧化鈉的電子式：Na［：b：H］-D-含6個質(zhì)子和8個中子的核素符號：

【答案】C

【詳解】A.二氧化碳的結構式為O=C=O,A錯誤；

B.i°B核電荷數(shù)為5,其原子結構示意圖為⑥），B錯誤；

c.氫氧化鈉的電子式為N3［：6：H/C正確；

D.含6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號為"c,D錯誤；

故答案選C。

3.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：Ca2\H+、Fe2\HCO；

B.常溫下使石蕊試液變藍的溶液：Na+、K+、NO-SO;

C.澄清透明溶液：K+、Cu2\SO：、OH

D.加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Ba2\SO：、Fe3+

【答案】B

【詳解】A.含有Fe2+的溶液呈淺綠色，H+、HCC>3反應生成二氧化碳，無色溶液中不含F(xiàn)e?+,HCO-

不能共存，故不選A；

B.常溫下使石蕊試液變藍的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、K+、NO-,SO：相互之間不反應，能大量

共存，故選B；

C.Cu2+、OH-生成氫氧化銅沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不選C；

D.Ba2\SO：生成硫酸/沉淀，Ba2\SO：不能共存，故不選D；

選B。

4.分類法是學習化學的重要方法。下列物質(zhì)對應的分類標準正確的是

選項物質(zhì)分類標準

AKNO3、BaSO”、不銹鋼化合物

BS03,co、P2O5酸性氧化物

C燒堿、純堿、熟石灰堿

D金剛石、石墨、C6O同素異形體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.不銹鋼是性能優(yōu)良的鐵合金，屬于混合物，不是化合物，故A錯誤；

B.一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故C錯誤；

D.金剛石、石墨、Ceo是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確;

故選D。

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16gOz中含有的氧分子數(shù)為NA

B.Imol/L的CUSO4溶液中SOj的離子數(shù)目為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，1L2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【詳解】A.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,含0.5NA個氧氣分子，故A錯

誤；

B.溶液體積未知，無法計算，故B錯誤；

C.Na2O2固體由2個Na+和1個O9構成，則1molNazCh固體中含離子總數(shù)為3NA,故C正確；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,則氫氣分子個數(shù)

小于0.5NA個，故D錯誤；

故選C。

6.下列實驗操作正確且能達到目的的是

——NaOH溶液

II一苯

事FeSO,溶液

D

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.制備氫氧化鐵膠體

C.檢驗化合物中是否含鉀元素D.制少量Fe(OH)2

【答案】D

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，不能直接把氫氧化鈉固體放在容量瓶中溶解，故A

錯誤；

B.氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，應該把氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故B

錯誤；

C.檢驗化合物中是否含鉀元素，應該透過藍色鉆玻璃觀察焰色，故C錯誤；

D.為防止氫氧化亞鐵被氧化，用苯“油封”隔絕空氣制少量Fe(OH)2,故D正確；

選D。

7.研究化學鍵有助于研究物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是

A.HC1和KBrB.H?S和H2O

C.NaCl和CCLD.Na?。和Na?。？

【答案】B

【詳解】A.HC1為共價化合物，存在的是極性共價鍵，而KBr為離子化合物，存在的是離子鍵，A不

符合題意；

B.H2s和HzO均為極性鍵組成的共價化合物，化學鍵類型相同，B符合題意；

C.NaCl為離子化合物，存在離子鍵，CC14是由極性共價鍵組成的共價化合物，C不符合題意；

D.NazO是由離子鍵組成的，NazCh是由離子鍵和非極性共價鍵組成的離子化合物，兩者的化學鍵類型

不完全相同，D不符合題意；

故選B。

8.對于下列實驗，能正確描述其反應離子方程式的是

3+

A.向AlCh溶液中滴加過量氨水：A1+3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH：

B.向Feb溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-

2+

C.向NaHCCh溶液中滴加少量的石灰水：HCO-+Ca+OH=CaCO3i+H2O

+2+

D.向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

【答案】A

【詳解】A.A1(OH)3只溶于強堿，不溶于氨水，A項正確；

B.1-還原性強于Fe2+,氯氣先和I-反應，反應為2r+Cb=l2+2Cl-,B項錯誤；

C.石灰水少量應該完全反應，正確的離子方程式為2HCO：+Ca2++2OH-=CaCO31+CO；+2H2O,C項

錯誤；

D.醋酸是弱酸，不能拆寫為離子符號，反應離子方程式為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-

+CO2T+H2O,D項錯誤；

答案選A。

9.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是

A.ALO3熔點高，可做耐高溫材料

B.CaO易吸水，可用于干燥劑

C.FeQs是紅棕色粉末，可做顏料

D.NaHCOs溶液具有堿性，可用于烘焙糕點

【答案】D

【詳解】A.具有高熔點的物質(zhì)能作耐高溫材料，AbCh熔點高，可用作耐高溫材料，A正確；

B.CaO能與水反應而吸水，可用作干燥劑，B正確；

C.FJO3是紅棕色粉末，可做紅色顏料，C正確；

D.NaHCOs可用于烘焙糕點，是因為NaHCOs受熱分解生成二氧化碳使糕點蓬松，與NaHCC^溶液具

有堿性無關，D錯誤；

答案選D。

10.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種

試劑，這種試劑是

A.NaOHB.BaCl2C.KSCND.HC1

【答案】A

【詳解】A.氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)

象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不

同，可鑒別，故A選；

B.均與氯化領不反應，不能鑒別，故B不選；

C.KSCN只能鑒別出氯化鐵，故C不選；

D.均與HC1不反應，不能鑒別，故D不選；

故選：Ao

11.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結構化認識鈉及其化合物。下列說法正確的是

II

A.鈉常保存于煤油中，實驗室鈉著火可用水來撲滅

B.若改變過程I的反應條件，可得到淡黃色固體的堿性氧化物

C.若改變過程IV中CO?的量，可得到另一種鈉鹽

D.過程I?w中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是I、II、m

【答案】c

【詳解】A.鈉常保存于煤油中，鈉與水反應，故實驗室鈉著火不能用水來撲滅，A錯誤；

B.若改變過程I的反應條件，可得到淡黃色固體過氧化鈉，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；

C.氫氧化鈉溶液與過量的CO?反應，生成碳酸氫鈉，C正確；

D.過程III,沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；

故選C。

12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

丫的單質(zhì)為氣體，Z元素原子M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，W元素最高正價和最低負價代數(shù)和為零。

下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>W>X>Y

B.ZY,是共價化合物

C.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

D.簡單氫化物的沸點：Y>X

【答案】A

【分析】Z元素原子M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，則Z的核外電子排布為2、8、2,Z為Mg；X元素

原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的核外電子排布為2、6,X為O；丫的單質(zhì)為氣體，且

原子序數(shù)介于X和Z之間，則丫為F；W元素最高正價和最低負價代數(shù)和為零，則W為Si。從而得

到X、Y、Z、W分別為0、F、Mg、Si,由此分析回答；

【詳解】A.同一周期從左到右半徑逐漸減小，同一主族從上到下半徑逐漸增大，則原子半徑Mg>Si

>0>F,A正確；

B.ZY?為MgF2是離子化合物，B錯誤；

C.W為Si,最高價氧化物對應水化物為HzSiOs，是弱酸，C錯誤；

D.X、丫分別為0、F,常溫下，簡單氫化物H2。呈液態(tài)，HF呈氣態(tài)，則沸點H20>HF,D錯誤;

故選Ao

13.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

向某溶液中先加幾滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再加適量氯水，溶液呈紅

A原溶液中一定含有Fe2+

色

B把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：Na<K

C向某溶液中滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C1

D向A1(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水可將Fe?+氧化生成Fe3+,所以溶液呈紅色。結論與實驗

操作及現(xiàn)象相符，故A不符合題意；

B.K與水反應更劇烈則鉀活動性更強，金屬性：Na<K,結論與實驗操作及現(xiàn)象相符，故B不符合題

思；

C.銀離子和碳酸根離子等也會生成沉淀，產(chǎn)生白色沉淀不能說明含有氯離子，結論與實驗操作及現(xiàn)象

不相符，故C符合題意；

D.Al(0H)3是兩性氫氧化物，向A1(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，說明鋁元素表現(xiàn)出一定

的非金屬性，結論與實驗操作及現(xiàn)象相符，故D不符合題意；

故選Co

14.硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下,將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2

與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖中信息可知H2的還原性強于N2

B.反應I中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1：2

+3+4+

C.反應H的離子反應方程式為4H+4Ce+2NO=4Ce+N2+2H2O

D.反應過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變

【答案】B

【分析】過程I反應的方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+,過程II的方程式為

3++4+

4Ce+2NO+4H=N2+2H2O+4Ce。

【詳解】A.反應I中H2為還原劑，Ce3+為還原產(chǎn)物，反應n中Ce3+為還原劑，沖為還原產(chǎn)物，根據(jù)

還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，則還原性H2>Ce3+>N2,A正確；

B.反應I中Ce4+為氧化劑，H2為還原劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為2：1,B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，反應II的離子方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2(D+4Ce4+,C正確；

D.反應過程中，Ce，+和Ce3+相互轉(zhuǎn)化，混合溶液中Ce4+和Ce?+的總數(shù)不變，D正確；

故答案選B。

第n卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)

15.(13分)下表是生活中一些常見物質(zhì)的主要成分。

名稱電線牙膏摩擦劑小蘇打天然氣食鹽雙氧水石膏

主要成分CuSiO2NaHCO3CH4NaClH2O2CaSO4

(1)根據(jù)元素在物質(zhì)中的存在形式，碳元素在上表物質(zhì)中以(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在。

(2)根據(jù)氧化物的性質(zhì)分類，SiO2與C02可歸為同一類物質(zhì)，它們屬于(填“堿性氧化物”或“酸性氧

化物”)。

(3)上表的主要成分中，屬于非電解質(zhì)的是(填化學式)，Cas。,在水中的電離方程式為o

(4)制作饅頭時，常在面團中添加適量的小蘇打和食醋，蒸出來的饅頭松軟美味。該過程中發(fā)生的化學

反應屬于(填“非氧化還原反應”或“氧化還原反應”)。

(5)NaCl膠體的制備：向裝有5mL無水乙醇的試管中滴入2滴飽和NaCl溶液，振蕩，可得一種分散系。

判斷該分散系是膠體的操作及現(xiàn)象為。

⑹將適量雙氧水配成溶液，滴入幾滴酸性KMnO”溶液，振蕩，酸性KMnO4溶液褪色，同時有氣泡產(chǎn)生。

該反應的離子方程式為。

【答案】(1)化合態(tài)

(2)酸性氧化物

2+

(3)CH4,SiO2CaSO4=Ca+SO^-

(4)非氧化還原反應

(5)一束強光照射該液體，垂直于光的方向看到一條光亮的通路，該分散系為膠體

+2+

(6)2MnO4+5H2O2+6H-2Mn+8H2O+5O2T

【分析】CH」是由碳元素和氫元素組成的化合物，碳元素在天然氣物質(zhì)中以化合態(tài)形式存在；SiO2與

COZ均可和堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電的化合物為非

電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CH,；Cas。,為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離；區(qū)分膠體與其他分散系可

利用有無丁達爾效應判斷；雙氧水具有還原性，將酸性KMnO,溶液還原為鎰離子使其褪色，同時有

。2產(chǎn)生，發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2b

【詳解】(1)天然氣中主要成分CH’是由碳元素和氫元素組成的化合物，碳元素在天然氣物質(zhì)中以化

合態(tài)形式存在，同時碳酸氫鈉中碳也以化合態(tài)的形式存在，故答案為：化合態(tài)；

(2)Si。?與CO?均可和堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；

(3)在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CH4、SiO2;CaSO,為

2+

強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，對應離子方程式為：CaSO4=Ca+SOt，故答案為：CH4、SiO2;

2+

CaSO4=Ca+SOt；

(4)常在面團中添加適量的小蘇打和食醋，發(fā)生反應生成的二氧化碳使蒸出來的饅頭松軟美味，該反

應為非氧化還原反應，故答案為：非氧化還原反應；

(5)區(qū)分膠體與其他分散系可利用有無丁達爾效應判斷，操作及現(xiàn)象為一束強光照射該液體，垂直于

光的方向看到一條光亮的通路，該分散系為膠體，故答案為：一束強光照射該液體，垂直于光的方向

看到一條光亮的通路，該分散系為膠體；

(6)雙氧水具有還原性，將酸性KMnC>4溶液還原為錦離子使其褪色，同時有02產(chǎn)生，發(fā)生反應的離子

+2+

方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5C)2T,故答案為:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T。

16.(15分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問

題。

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)以上元素中金屬性最強的元素符號是O

(2)元素④、⑤所形成的簡單離子半徑較大的是(用離子符號表示)。

(3)以上元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是(填化學式)。

(4)A、B均為以上某兩種元素組成的含四個原子核的分子，A中有10個電子，B中有18個電子，則A

的電子式,B的分子式。

(5)由①、③、⑨三種元素以原子個數(shù)比4:1:1形成的化合物屬于0(填“離子化合物”或“共價化

合物”)

(6)元素⑤、⑥的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為o

(7)可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的實驗是0

A.比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性

B.將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中

C.將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應時失電子的數(shù)目

【答案】(l)Na

(2)O2->Na+

(3)HC1O4

H

⑷H市:HHO

??

(5)離子化合物

(6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

(7)AC

【分析】由元素在周期表的位置可知，①?⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl；

【詳解】(1)同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族從上到下金屬性逐漸增強，金屬性最強的

是Na；

(2)④、⑤分別為0、Na,對應的離子分別為O>、Na+,電子層結構一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，

則02>Na+；

(3)非金屬越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性最強的是氧，其次是氯，但是氧

無最高正價，所以最高價氧化對應的水化物酸性越強的HC1O4；

(4)

含四個原子核的分子，A中有10個電子，則A為NH3；B中有18個電子，則B為H2O2；氨氣電子式

H

為H市:H；

??

(5)①、③、⑨三種元素以原子個數(shù)比4:1:1形成的化合物為NHK1,氯離子和錢根離子之間是離子

鍵，其屬于離子化合物；

(6)元素⑤、⑥的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、A1(OH)3,相互之間反應的化學方程式為

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；

(7)A.金屬性越強對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，則

金屬性Na大于Al,A項符合題意；

B.將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和鋁離

子生成氫氧化鋁沉淀，不能表明金屬性強弱，B項不符合題意；

C.可以根據(jù)與水反應的難易或劇烈程度比較金屬性的強弱，C項符合題意；

D.金屬性強弱與失去電子難易有關，與失去電子數(shù)目多少無關，D項不符合題意；

故選AC。

17.(15分)CIO?與Cl?的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖

1所示裝置對其制備、吸收、釋放和應用進行了探究(夾持裝置已省略)。

已知：i.裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2T+CLT+2NaCl+2Hq；

ii.淀粉遇“會呈現(xiàn)藍色；

iii.CIO?能溶于水但不與水反應，難溶于CC1一

回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為;安裝裝置E中導管，應選用圖2中的(填“①”或"②”)。

(2)開始進行實驗，打開a、c,關閉b,裝置C中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為o

(3)一段時間后，打開b,關閉c,CIO?在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO?,此時裝置E中溶液

的顏色不變，則裝置B的作用為；為保證CIO2氣體被充分吸收，可以采取的措施為

(填字母)。

A.裝置A中滴加濃鹽酸的速率減慢

B.裝置A中滴加濃鹽酸的速率加快

C.裝置D進氣導管末端加一個多孔球泡

D.加熱裝置D,提升穩(wěn)定劑的溫度

⑷做CIO?釋放實驗時，關閉，打開d,在酸性條件下NaClO,可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出CIO?,

該反應的離子方程式為;此時裝置E的作用是o

(5)自來水用C10?處理后，可用碘量法檢測水中CIO2濃度，反應為2clOz+ZKLZKClOz+U，若山水

樣消耗16.6gKI,則水樣中。O?的物質(zhì)的量濃度為_________mol.U'o

【答案】(1)分液漏斗②

(2)紫色石蕊試液先變紅后褪色

(3)吸收ChAC

(4)4H++5C/O；=Cr+4CIO2T+2H2O驗證是否有C102生成

(5)0.1

【分析】本實驗的目的，通過如圖所示裝置對C1O2制備、吸收、釋放和應用進行探究。裝置A用于制

取C1O2,同時生成副產(chǎn)物C12,先打開c關閉b,將生成的氣體通入C裝置內(nèi)，待紫色石蕊試紙發(fā)生顏

色改變，表明裝置A內(nèi)空氣已排盡，關閉c打開b。用裝置B吸收CL,C1O2進入裝置D中被穩(wěn)定劑

吸收，裝置E用于檢驗C1O2是否被完全吸收。釋放C1O2時，關閉a、b,打開d,放出稀鹽酸，稀鹽

酸與NaClO2反應生成C1O2,用KI檢驗C1O2的存在。

【詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；驗證C1O2是否存在，導氣管應插入溶液中，所以

安裝裝置E中導管，應選用圖2中的②；

(2)開始進行實驗，打開a、c,關閉b,反應產(chǎn)物Cb、CIO2進入裝置C中，并與紫色石蕊試液反應，

鹽酸具有酸性，次氯酸有漂白性，則出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為：紫色石蕊試液先變紅后褪色；

(3)吸收劑不吸收C12,一段時間后，打開b,關閉c,C1O2在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaC102,

此時裝置E中溶液的顏色不變，表明沒有C12進入裝置E,則裝置B的作用為吸收Cl2；

A.裝置A中滴加濃鹽酸的速率減慢，則產(chǎn)生C1O2的速率減慢，有利于C1O2氣體被吸收劑充分吸收,

A符合題意；

B.裝置A中滴加濃鹽酸的速率加快，則產(chǎn)生C1O2的速率加快，吸收劑吸收C1O2不充分，B不符合題

忌；

C.裝置D進氣導管末端加一個多孔球泡，與吸收劑的接觸面積增大，有利于增強吸收效果，C符合題

思；

D.加熱裝置D,提升穩(wěn)定劑的溫度，則C1O2的溶解度降低，吸收效果差，D不符合題意；

故選AC；

(4)在酸性條件下NaC102可與HC1發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C1O2,該反應的離子方程式為

+

4H+5CIO-=Cl+4CIO2T+2H2O；由分析可知，此時裝置E的作用是：驗證是否有CKh生成。

⑸由反應方程式2CKM2KI=2KCKML,可得出n(C6=n(KI)=黑^赤。］，則水樣中

C1O2的物質(zhì)的量濃度為斗詈=O.lmol/L。

18.(15分)某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3>FeO、A12O3,CuO等，為節(jié)約和充分利用資

源，通過如下工藝流程回收Cu、Al,并制備綠磯?；卮鹣铝袉栴}：

試劑X

試劑X

酸浸一?Cu

操作in

綠磯(FeSO,〃耳。)

(l)NaOH的電離方程式是,堿浸時濾液中存在的陰離子有0

(2)酸浸時加入的“試