Page1選擇題夯基題（六）1、向體積均為100mL濃度均為1molL的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測(cè)得各溶液中n(HCO3－)的改變?nèi)缦拢合铝蟹治稣_的是A．CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO－=HCO3－+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應(yīng)：2OH－+CO2=CO32－+H2OD．通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol【答案】D【解析】A.由圖可知，CO2通入NaClO溶液，HCO3-濃度漸漸增大，故反應(yīng)為：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故A錯(cuò)誤；B.醋酸酸性大于碳酸，CO2與CH3COONa溶液不反應(yīng)，由圖可知，CO2通入CH3COONa溶液HCO3－濃度增大較小，應(yīng)當(dāng)是二氧化碳和水反應(yīng)：CO2+H2O3H2CO3HCO3－+H+，故B錯(cuò)誤；C.n(CO2)=0.06mol，n(OH－)=0.1mol，則先發(fā)生反應(yīng)：2OH－+CO2=CO32－+H2O時(shí)CO2過量0.01mol，過量的CO2和生成的部分CO32－、H2O反應(yīng)生成HCO3－，故C錯(cuò)誤；D.通入n(CO2)=0.06mol，依據(jù)物料守恒，三種溶液中均有：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol，故D正確。2、下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是()A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)B．工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂C．Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率D．鎂可以用來制造信號(hào)彈和焰火，MgO可以作高溫材料答案B解析工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制備Mg。3、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成熱能的過程答案B解析A項(xiàng)，煤燃燒是化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成熱能，部分轉(zhuǎn)化成其他能量的過程，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化石燃料和植物燃料，燃燒時(shí)放出的能量最終來自于太陽能，正確；C項(xiàng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過程，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，錯(cuò)誤。4、為了探討肯定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，試驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，推斷下列說法正確的是()A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.試驗(yàn)說明降低pH、上升溫度有利于提高Fe2＋的氧化率答案D解析由②③可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。5、一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)干脆燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A．a(chǎn)電極是該電池的負(fù)極B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H＋由a電極向b電極遷移D．電池工作時(shí)，電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極答案D解析二甲醚(CH3OCH3)干脆燃料電池通入氧氣的一極為正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A正確；b是正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；原電池中陽離子移向正極，H＋由a電極向b電極遷移，故C正確；電池工作時(shí)，電子從a電極→燈泡→b電極，電解液中沒有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。6、習(xí)總書記多次強(qiáng)調(diào)要“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”。下列說法正確的是()A．用太陽能光解水制H2可削減碳排放B．用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可降低白色污染C．用上圖所示方法可改良?jí)A性土壤D．用Ba(OH)2可消退水中Cu2＋等重金屬離子污染答案A解析A項(xiàng)，用太陽能光解水制H2可削減化石燃料的運(yùn)用，削減碳排放，正確；B項(xiàng)，用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒不簡單降解，會(huì)產(chǎn)生白色污染，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熟石灰顯堿性，可改良酸性土壤，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用Ba(OH)2會(huì)產(chǎn)生Ba2＋重金屬離子污染，錯(cuò)誤。7、將0.1mol·L－1氨水10mL加蒸餾水稀釋到1L后，下列改變中正確的是()①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導(dǎo)電性增加⑥eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大A.①②③ B.①③⑤C.①③⑥ D.②④⑥答案C解析氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3·H2O)減小，NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多，①對(duì)，②錯(cuò)，③對(duì)；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)減小，④錯(cuò)；溶液稀釋時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均減小，溶液導(dǎo)電性減弱，⑤錯(cuò)；依據(jù)Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cOH－)，由于溫度不變，Kb不變，而c(OH－)減小，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，⑥對(duì)。8、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3答案A解析假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1g，則物質(zhì)的量分別為eq\f(1,27)mol，eq\f(1,78)mol，eq\f(1,133.5)mol，eq\f(1,102)mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時(shí)，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為eq\f(1,27)mol、eq\f(1,78)mol，eq\f(1,133.5)×4mol≈eq\f(1,33.4)mol，eq\f(1,102)×2mol＝eq\f(1,51)mol，所以選A。9、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；據(jù)此推斷，下列說法正確的是()A．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝xkJ·mol－1，x小于571.6B．2mol氫氣和1mol氧氣的能量大于2mol液態(tài)水的能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變成1molH2O(g)放出44.0kJ熱量D．1molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1molH2O(l)放出88.0kJ熱量答案B解析A項(xiàng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正過程熱效應(yīng)的肯定值等于逆過程熱效應(yīng)的肯定值，即x為571.6，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即2mol氫氣和1mol氧氣的能量大于2mol液態(tài)水的能量，正確；C項(xiàng)，①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2，(①－②)/2得H2O(l)=H2O(g)ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2kJ·mol－1＝44.0kJ·mol－1，此反應(yīng)汲取44.0kJ的熱量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)C選項(xiàng)分析，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1mol液態(tài)水，放出的熱量為44.0kJ，錯(cuò)誤。10、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO,1molCH4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A為正極C．電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動(dòng)D．O2在B電極上被還原答案D11、下列事實(shí)不能說明CH3COOH為弱酸的是()A.測(cè)得0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積C.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D.0.10mol·L－1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液呈中性答案B解析測(cè)得0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分