離子反應(yīng)

第一課時(shí)

電解質(zhì)的電離課程導(dǎo)入生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。問(wèn)題：為什么濕手容易觸電？實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)1-2在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論NaCl、KNO3溶液等都能導(dǎo)電。將NaCl、KNO3等固體分別加熱至熔化，也能導(dǎo)電。樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電——導(dǎo)電導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電熔融的NaCl固體注：嚴(yán)格地說(shuō)，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)條件現(xiàn)象物質(zhì)類別在水溶液里和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)問(wèn)題：從物質(zhì)分類角度分析,“一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)”這種說(shuō)法正確嗎？知識(shí)點(diǎn)1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水以及活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO、CaO)大多數(shù)有機(jī)物(如CH4、酒精、蔗糖)非金屬氧化物(如CO、CO2、SO2、NO2)非酸性氣態(tài)氫化物(如NH3、PH3)知識(shí)點(diǎn)1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)3NO2+H2O=2HNO3+NO強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物包含水、弱酸(H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等)、弱堿(NH3·H2O

、Cu(OH)2等)六大強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4)四大強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2)為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔融狀態(tài)卻能導(dǎo)電呢?金屬能導(dǎo)電自由電子電解質(zhì)能導(dǎo)電自由移動(dòng)、帶電荷的粒子（離子）自由移動(dòng)帶電荷的粒子能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子(離子）。NaCl固體不能導(dǎo)電的原因NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電荷的氯離子（Cl-），由于帶相反電荷的離子間的相互作用，NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極＋－＋－＋－－＋－＋－＋＋－＋－＋－－＋＋－＋－干燥的NaCl固體NaCl溶液能導(dǎo)電的原因?qū)aCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子圖1-11NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl固體加入水中NaCl溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-H2O與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時(shí)，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)，因而NaCI溶液能夠?qū)щ?。熔融狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電的原因＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和CI-，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。知識(shí)點(diǎn)2：電離和電離方程式電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離電離要通電才能發(fā)生嗎？水受熱熔融自由移動(dòng)的離子Na＋Cl－知識(shí)點(diǎn)2：電離和電離方程式電離方程式:用化學(xué)符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，如NaCl=Na++Cl-左側(cè)寫化學(xué)式，右側(cè)寫離子符號(hào)。強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”陰陽(yáng)離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，要遵循元素化合價(jià)規(guī)律NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H+

+SO42-對(duì)于水溶液中酸式鹽的電離方程式：

強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-）不能拆質(zhì)量守恒，電荷守恒書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)熔融狀態(tài)下，NaHSO4=Na+

+HSO4-酸H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-▲酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿NaOH==Na++OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽Na2SO4

==2Na++SO42-NH4C1==NH4++C1-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子或NH4+和酸根陰離子的化合物。課堂小結(jié)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程書寫要求：1.符合客觀事實(shí)2.質(zhì)量守恒3.電荷守恒酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子電解質(zhì)非電解質(zhì)電離電離方程式“三步曲”判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)（1）第一步看是不是化合物：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。（2）第二步看在水溶液里或者在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電：二者具備其一即可。（3）第三步還要看是否自身發(fā)生電離而導(dǎo)電：溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________（填序號(hào)，下同），溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是___________。②④⑥⑨①⑦⑨⑩（2）屬于電解質(zhì)的是_____________，屬于非電解質(zhì)的是_______。①③⑦⑨⑩?⑤⑧【例2】寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)HCl：____________________(2)

Ba(OH)2：________________________(3)

BaSO4：____________________________(4)

KAl(SO4)2：______________________________(5)NaHS：

HCl

H++Cl-NaHSNa++HS-

離子反應(yīng)

第二課時(shí)

離子反應(yīng)課程導(dǎo)入三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕。巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞？萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？啞泉水含有

，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水應(yīng)該含有什么物質(zhì)才能解啞泉的毒？Cu2+、MgSO4萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水：堿性、味苦實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)驗(yàn)操作向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式電離方程式Na2SO4BaCl2反應(yīng)前溶液中的離子Na2SO4BaCl2反應(yīng)后溶液中的離子實(shí)驗(yàn)結(jié)論有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa2SO4=2Na＋＋SO42－BaCl2=Ba2＋＋2Cl－Na＋、SO42－Ba2＋、Cl－SO42－和Ba2＋數(shù)目

；Na＋和Cl－數(shù)目

減少不變SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；Na＋和Cl－沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1：離子反應(yīng)1.定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_______之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子(有離子參加或生成的反應(yīng))2.實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_______。即離子不共存！減小3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿和鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有______、______或_______等物質(zhì)生成。（即復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）氣體沉淀水探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生的條件舉例向氫氧化鈉溶液（含酚酞）中滴加鹽酸向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸現(xiàn)象離子反應(yīng)分析有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生2H++CO32-=H2O+CO2↑生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小思考交流：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有哪些不同情況？并完成下表內(nèi)容。紅色褪去H++OH-=H2O生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小有藍(lán)色沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓生成沉淀使銅離子和氫氧根離子濃度減小1．下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生離子反應(yīng)的說(shuō)出參與反應(yīng)的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應(yīng)的說(shuō)出原因。(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液(3)鹽酸與碳酸鈉溶液(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液(5)鋅與CuSO4溶液能，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀能，H＋與OH－生成H2O能，H＋與CO32－反應(yīng)生成CO2和H2O不能，因?yàn)闊o(wú)水、沉淀或氣體生成能，Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)2：離子方程式1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的__________來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子符號(hào)2.書寫步驟：（以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例）(1)寫：(2)拆：(3)刪：(4)查：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓檢查兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等寫出正確的化學(xué)方程式刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子把易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆寫成離子拆易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性強(qiáng)電解質(zhì)鹽)知識(shí)點(diǎn)3：離子方程式中的“拆”與“不拆”不拆：弱酸、弱堿、難溶鹽、水、氣體、單質(zhì)、氧化物酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式鹽(如HSO4－)在水中拆成

，熔融不拆；

弱酸的酸式鹽(如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等)在水中和熔融都不拆。H＋和SO42－拆知識(shí)點(diǎn)3：離子方程式中的“不拆”弱酸：醋酸(CH3COOH)、氫硫酸(H2S)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、氫氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)難溶鹽：CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl特殊物質(zhì)：水、單質(zhì)、氣體、氧化物（水溶液中）、濃硫酸、微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3）作生成物、多元弱酸酸式酸根離子（如HCO3-、HS－、HSO3－、HPO42－）。弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3清拆濁不拆，前拆后不拆思考與討論完成課本19頁(yè)表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2OHCl＋KOH=KCl＋H2OH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2OH＋＋OH－=H2OH＋＋OH－=H2OH＋＋OH－=H2O化學(xué)方程式表示一個(gè)具體的反應(yīng)離子方程式可以表示同一類反應(yīng)2.(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________；

NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。(2)根據(jù)以上的離子方程式完成下列判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”①酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－==H2O(

)②H＋＋OH－==H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)(

)2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2OH＋＋OH－=H2O××3．在某無(wú)色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是(

)

A．NH4＋ B．OH－C．SO42－ D．Cu2＋4．離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()

①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①②③ B．③④⑤C．②④⑤ D．②③④AC課堂小結(jié)離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查離子方程式正誤判斷離子共存離子檢驗(yàn)離子反應(yīng)

第三課時(shí)

離子反應(yīng)專題知識(shí)點(diǎn)1：離子共存1.有離子：①Cl－

②SO42-③H＋

④OH－⑤CO32-

⑥HCO3-⑦Na＋

⑧Cu2＋

⑨Ca2＋⑩Ag＋

?Ba2＋?K＋?MnO4-

(1)在酸性條件下，不能大量共存的有___________________（填序號(hào)，下同)。

(2)在堿性條件下，不能大量共存的有___________________。

(3)在無(wú)色透明溶液中，不能共存的有___________________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧?2.甲、乙兩燒杯溶液中，各含有大量的Cu2+、K+、H+、OH-、Cl-、CO32-6種離子中的3種，己知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的量存在的離子是

A.Cu2+、H+、Cl-B.CO32-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-D4.[雙選]下列各組離子在指定條件下能夠大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、SO42-、K+、CO32-B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO3-C.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D.強(qiáng)堿性溶液中：Mg2+、SO42-、Na+、NO3-BC3.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-B．強(qiáng)酸性溶液：K＋、NO3-、Cl-、CO32-C．小蘇打溶液：Ca2＋、NO3-、OH-、Cl-D．強(qiáng)堿性溶液：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-A知識(shí)點(diǎn)2：離子檢驗(yàn)與推斷CO32-

的檢驗(yàn)取少量待測(cè)溶液于試管中，先加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向所得沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明該試樣中含有CO32-

。NH4+的檢驗(yàn)取少量待測(cè)溶液放在試管中與強(qiáng)堿液混合加熱，若有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明該試樣中含有NH4+。NH4++OH-==H2O+NH3↑實(shí)驗(yàn)原理：知識(shí)點(diǎn)2：離子檢驗(yàn)與推斷5.對(duì)某些離子檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C6.某無(wú)色溶液中只可能大量含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的若干種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量該溶液，測(cè)得其pH=13.5。(2)另取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(3)向(2)所得體系中加人足量鹽酸，沉淀部分溶解并有無(wú)色氣體生成，過(guò)濾。(4)向(3)所得濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。已知AgOH難溶于水且易分解為Ag2O固體，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是A.一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-B.可能含有Cl-、OH-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-D.無(wú)法判斷該溶液中離子的存在情況A7.某無(wú)色透明溶液X中只含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+

中的某幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):I.取少量溶液X，加入足量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；Ⅱ.取少量溶液X，加入BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀；Ⅲ.取少量溶液X，加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)原溶液中一定含有的離子是_________，一定不含有的陰離子是___________，不能確定的離子是_________(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ可以省略，你認(rèn)為是否正確_____(填“是”或“否”)。理由是___________________________________________(3)寫出I中反應(yīng)的離子方程式：______________________Mg2+、Cl-SO42-、CO32-Na+、K+是根據(jù)溶液呈電中性原則可推知，原溶液中一定含有Cl-Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓知識(shí)點(diǎn)3：離子方程式書寫及正誤判斷1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不生成Fe3＋。4.看物質(zhì)的拆寫是否正確，如氧化物（水溶液中）均不拆。2.看是否漏寫離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀的離子反應(yīng)，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應(yīng)。3.看電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。5.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O知識(shí)點(diǎn)3：離子方程式書寫及正誤判斷判斷方法反應(yīng)物產(chǎn)物三守恒條件化學(xué)式的書寫是否正確是否錯(cuò)寫或漏寫拆分是否正確質(zhì)量守恒電子守恒（下節(jié)學(xué)習(xí)）電荷守恒是否注意酸堿性是否符合定量關(guān)系是否符合氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序（下節(jié)學(xué)習(xí)）與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是

A．Cu2＋＋2OH－

==Cu(OH)2↓：

CuSO4＋2KOH==Cu(OH)2↓＋K2SO4

B．CO32－＋2H＋

==CO2↑＋H2O：

BaCO3＋2HCl==BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓：

CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－==H2O：

2KOH＋H2SO4==K2SO4＋2H2OB8.下列離子方程式書寫正確的是A.向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+

==H2O+CO2↑B.少量Ca(OH)2和N