影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、認(rèn)識(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡(jiǎn)單解釋?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！菊n前預(yù)習(xí)】一、基礎(chǔ)知識(shí)1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？2、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？二、預(yù)習(xí)檢測(cè)1．設(shè)C＋CO2=2COΔH>0，反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2=2NH3ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大2．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲500℃，10molSO2和5molO2乙500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2丙450℃，8molSO2和5molO2丁500℃，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【課內(nèi)探究】【探究一】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯____________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)原理]____________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)用品]____________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)步驟]1、______________________________________________________________，2、______________________________________________________________，3、___________________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]________________________________________________________?！舅伎寂c交流1】溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)原因什么？_____________________________________________________________?！咎骄慷看呋瘎?duì)反應(yīng)速率的影響【思考與交流2】催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？【探究三】其他因素的影響：除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場(chǎng)等也會(huì)明顯的改變化學(xué)反應(yīng)速率?！拘〗Y(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響程度一般是：催化劑>溫度>濃度。0【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】0A組1．中國(guó)已經(jīng)成為全球最大轎車(chē)生產(chǎn)國(guó)，汽車(chē)尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車(chē)污染有人提出以下建議來(lái)加快反應(yīng)速率，你認(rèn)為合理的是()A．增大壓強(qiáng) B．使用催化劑C．減小壓強(qiáng) D．升高反應(yīng)溫度2．下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是()A．增大濃度 B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑B組3．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·l－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃C組4．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)催化劑①10mL5%H2O2溶液無(wú)②10mL2%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析右圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論①________環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②________環(huán)境能減小H2O2分解速率。【反思與總結(jié)】?！緟⒖即鸢浮?.B2.D3.(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)1