一些化學(xué)反應(yīng)速率太快或太慢了怎么辦？例：夏天時食物變質(zhì)得太快了；廢棄塑料降解速率太慢了；怎么辦？第1頁影響化學(xué)反應(yīng)速率原因第2頁知識回顧：在通常情況下，Na與水反應(yīng)和Mg與水反應(yīng)哪個猛烈(反應(yīng)速率快)？為何？這說明化學(xué)反應(yīng)速率決定原因是什么？第3頁一、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1、內(nèi)因反應(yīng)物性質(zhì)（主要原因）2、外因濃度、溫度、壓強、催化劑等（影響原因）第4頁試驗現(xiàn)象：試驗結(jié)論:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

盛放1mol/L鹽酸錐形瓶中氣球膨脹速度比較快

試驗原理：其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小P35-361.0gNaHCO3粉末2.0mol/L60mL鹽酸0.20mol/L第5頁二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響試驗結(jié)論：其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小注意：此規(guī)律只適合用于氣體或溶液反應(yīng)，對于純固體或液體反應(yīng)物，普通情況下其濃度是常數(shù)，所以改變它們量不會改改變學(xué)反應(yīng)速率。第6頁信息提醒！

閱讀書本P36:碰撞理論什么是有效碰撞？有效碰撞條件是什么？能夠進行有效碰撞是什么分子？第7頁沒適當(dāng)取向沒足夠能量足夠能量適當(dāng)取向類比法：借鑒投籃+第8頁碰撞理論碰撞過輕沒有適當(dāng)取向有效碰撞第9頁怎樣用碰撞理論簡單解釋濃度對反應(yīng)速率影響？濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響第10頁影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加增加加緊濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響第11頁在其它條件不變時，對于有氣體參加反應(yīng)，增大壓強，縮小反應(yīng)容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有何改變？對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(氣體體積減小)增加增加增加加緊從物理學(xué)角度來看，改變氣體壓強有幾個路徑？第12頁壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響①壓縮容器體積，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加緊。

②容器體積不變，充入無關(guān)氣體反應(yīng)物濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。③容器體積不變，充入相關(guān)氣體反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加緊。不參加反應(yīng)氣體分子第13頁二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響2、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)論：在其它條件不變時，對于有氣體參加反應(yīng)，壓強改變→氣體反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變增大壓強→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)增速率加緊（反之即減?。┑?4頁想一想：Ar討論：在恒壓條件下，向容積可變?nèi)萜髦谐淙攵栊詺怏w，分析化學(xué)反應(yīng)速率改變情況N2和

H2第15頁溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響完成書本P37活動與探究試驗，思索溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響。試驗現(xiàn)象：熱水取三支試管分別加入2mLKMnO4溶液和2mLH2C2O4溶液冰水常溫試驗結(jié)論：水浴加熱試管中溶液紫紅色快速褪去，常溫下溶液紫紅色褪色較慢，冰水中溶液褪色速度最慢其它條件不變時，升高溫度，能夠增大反應(yīng)速率，降低溫度，能夠減慢反應(yīng)速率。第16頁二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響。結(jié)論：其它條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小經(jīng)驗規(guī)律：溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2-4倍。

第17頁怎樣用碰撞理論簡單解釋溫度對反應(yīng)速率影響？第18頁影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加增加加緊溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響第19頁【交流與討論】怎樣用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加緊化學(xué)反應(yīng)速率原因。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)論：其它條件相同時，使用催化劑，反應(yīng)速率增大第20頁反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程過渡態(tài)理論無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)Ea1Ea2﹤催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響①活化能越低，反應(yīng)速率越_____②催化劑是經(jīng)過_______反應(yīng)活化能來增大反應(yīng)速率快降低第21頁過渡態(tài)理論

第22頁過渡態(tài)理論影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變增加加緊增加第23頁小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率原因增大反應(yīng)物濃度使用催化劑增大壓強升高溫度_____反應(yīng)速率加緊第24頁【練習(xí)與實踐】1、一定能使反應(yīng)速率加緊方法是（）①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④B第25頁2、以下不一樣條件下化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，反應(yīng)速率由大到小次序正確一組是：①20℃時，0．1mol/LA和0．1mol/LB②20℃時，0．01mol/LA和0．01mol/LB③100℃時，0．1mol/LA和0．1mol/LB④100℃時，1mol/LA和1mol/LB（A）④③①②（B）④③②①（C）②①③④（D）①②③④【練習(xí)與實踐】A第26頁【練習(xí)與實踐】把除去氧化膜鎂條投入到盛有稀鹽酸試管中，發(fā)覺H２產(chǎn)生速率(V)與時間