第頁，共頁第22頁，共22頁德強高中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二學(xué)年化學(xué)試題答題時間：75分鐘,滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16Na-23S-32一、單選題(每題3分共45分)。1.化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.可溶性的鋁鹽、鐵鹽均可用于自來水的消毒殺菌B.熱的純堿溶液除油污的原理涉及到鹽類的水解和酯類的水解C.反應(yīng)能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)D.“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球?qū)儆谟袡C高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．鐵離子、鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的比表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，達到凈水的目的，但不能用于殺菌消毒，A錯誤；B．碳酸鈉加熱條件下水解顯堿性，油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，涉及到鹽類的水解和酯類的水解，B正確；C．反應(yīng)是熵減反應(yīng)，，能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)ΔH<0，C正確；D．酚醛樹脂是苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，屬于有機高分子材料，D正確；答案選A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A.HCO的水解方程式為：HCO+H2OH3O++COB.基態(tài)原子的核外電子排布式為C.基態(tài)原子的價電子軌道表示式：D.在水溶液中的電離方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．HCO的水解方程式為：HCO+H2OOH-+H2CO3，A錯誤；B．基態(tài)原子為32號元素，故核外電子排布式為，B錯誤；C．基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p5，軌道表示式：，C正確；D．在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，D錯誤；故選C。3.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.25℃~100℃，隨溫度升高，純水的減小B.配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中C.工業(yè)合成氨，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業(yè)制備，加入大量水，同時加熱【答案】C【解析】【詳解】A．水的電離平衡是吸熱的，25℃~100℃，隨溫度升高，水的電離平衡正向移動，溶液中c(H+)增大，pH減小，能用平衡移動原理解釋，故A不符合題意；B．氯化鐵水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，可以抑制鐵離子的水解，能用平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但400℃~500℃左右催化劑活性較高，反應(yīng)速率較快，比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋，故C符合題意；D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O和HCl，該過程是吸熱反應(yīng)，加入大量水，同時加熱升高溫度，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故選C。4.常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式A的標準燃燒熱B完全燃燒生成液態(tài)水和，放出的熱量C石墨比金剛石能量少(石墨，)(金剛石，)D分解生成和氣體，吸收熱量A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量；燃燒為放熱反應(yīng)，焓變小于0，A錯誤；B．完全燃燒生成液態(tài)水和，放出的熱量，則反應(yīng)為，B錯誤；C．相同質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石要吸熱，焓變大于0，C正確；D．未標明物質(zhì)的存在狀態(tài)，D錯誤；故選C。5.常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是A.無色透明的水溶液中：B.常溫下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、C.水電離出的的溶液：D.的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．銅離子為有色離子，無色透明溶液中一定不能大量存在銅離子，A錯誤；B．pH=1的溶液為酸溶液，酸性溶液中醋酸根離子不能大量存在，B錯誤；C．水電離出的氫氧根離子濃度為10-13mol/L，此時溶液呈酸性或者堿性，堿性條件下鎂離子和銅離子不能大量存在，C錯誤；D．的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液呈堿性，堿性溶液中選項中的四種離子能大量共存，D正確；故答案選D。6.足量鐵粉與鹽酸反應(yīng)，下列措施能加快該反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生的氫氣的量的是①適當加熱②加入少量CuSO4(s)③加入少量銅粉④加入2mol·L-1的硝酸溶液⑤通入HCl氣體⑥加入少量醋酸⑦將鐵粉改為鐵片A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.⑤⑥⑦【答案】A【解析】【詳解】足量鐵粉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量由鹽酸的量決定：①適當加熱可加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生的氫氣的量，①正確；②加入少量CuSO4后，F(xiàn)e先與CuSO4反應(yīng)，置換出Cu，形成Fe-Cu原電池加快反應(yīng)速率，不影響鹽酸的量，因此產(chǎn)生H2不變，②正確；③加入Cu粉后，形成Fe-Cu原電池加快反應(yīng)速率，因鐵粉足量，因此產(chǎn)生H2不變，③正確；④稀硝酸能與Fe反應(yīng)，離子方程式為：，因生成的不是H2而是NO，且此反應(yīng)消耗氫離子，故最終生成的H2變少，④錯誤；⑤通入HCl氣體后，溶液中c(H+)濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于Fe粉足量，故產(chǎn)生H2量增加，⑤錯誤；⑥加入少量醋酸，由于Fe粉足量，故產(chǎn)生H2量增加，⑥錯誤；⑦鐵粉換成鐵片，反應(yīng)物接觸面積變小，反應(yīng)速率變慢，⑦錯誤；故答案為A。7.已知：，鍵的鍵能為，中鍵的鍵能為，的結(jié)構(gòu)為。則鍵的鍵能為A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】的結(jié)構(gòu)為，P-P鍵有6個，設(shè)P-P鍵的鍵能為xkJ·mol-1，則ΔH=6xkJ·mol-1+6bkJ·mol-1-12ckJ·mol-1=akJ·mol-1，得x=；故選A。8.乳酸(LAC)是一種有機弱酸，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常溫下，不能證明乳酸是弱酸的實驗事實是A.0.1mol/L乳酸溶液的B.的乳酸溶液加水稀釋10倍后，C.乳酸溶液能與溶液反應(yīng)生成D.等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生多【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol/L乳酸溶液的pH為3，說明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故A不符合題意；B．pH為3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH小于4，說明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故B不符合題意；C．乳酸溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳說明乳酸的酸性強于碳酸，但不能說明乳酸是弱酸，故C符合題意；D．等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生氫氣多，說明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故D不符合題意；故選C。9.二氧化碳資源化利用有利于減輕溫室效應(yīng)，反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.合成甲醇反應(yīng)的ΔH>0B.*OCH2→CH2O活化能為2.13evC.生成副產(chǎn)物CO比CH2O容易D.要使反應(yīng)速率加快，主要降低活化能【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物CO2、H2的總能量比生成物CH3OH、H2O的總能量低，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，因此合成甲醇反應(yīng)的ΔH＞0，故A正確；B．根據(jù)圖示可知*OCH2→CH2O活化能為2.73ev+0.60ev=3.33ev，故B錯誤；C．根據(jù)圖示可知：生成副產(chǎn)物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反應(yīng)需要的活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，故生成副產(chǎn)物CO比生成CH2O更容易發(fā)生，故C正確；D．對于多步反應(yīng)，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率最慢。根據(jù)圖示可知：在上述多步反應(yīng)中，基元反應(yīng)的活化能最大，該步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，是CO2、H2的發(fā)生反應(yīng)制取CH3OH的決速反應(yīng)，故要使反應(yīng)速率加快，主要降低活化能，故D正確；選B。10.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578。下列說法不正確的是A.MY2與O3價電子總數(shù)相等 B.Z、Y形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2C.簡單離子半徑大?。篗>Y>Z D.電負性：Y>M>X【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負性最大的元素，則W是H元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，Y、M同主族，且為短周期，則Y為第二周期元素，Y原子核外電子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，則X是C元素；Y、M同主族，則M是S元素；Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578，可見Z最外層有3個電子，因此Z是13號Al元素。根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素?！驹斀狻緼．SO2與O3分子中原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，價電子總數(shù)相等，故A正確；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是離子化合物，其中陽離子Al3+與陰離子O2-個數(shù)比是2：3，故B錯誤；C．Y是O，Z是Al，M是S元素。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，三種元素形成的簡單離子中，S2-核外有3個電子層，Al3+、O2-核外有2個電子層，所以離子半徑大小關(guān)系為：S2->O2->Al3+，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金屬性越強，其電負性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越小，則元素的電負性：O>S；C、S是非金屬性元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。酸性：H2SO4>H2CO3，可知元素的非金屬性：S>C，則元素的電負性：S>C，故電負性大小關(guān)系為：O>S>C，故D正確；選B。11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是A.圖①裝置電流表指針不偏轉(zhuǎn) B.圖②裝置精煉銅，b極為純銅C.圖③裝置鋼閘門與電源正極相連獲得保護 D.圖④裝置鐵釘發(fā)生析氫腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．在氯化鈉溶液中通入氧氣，則鐵電極被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負極，鋅為正極，兩燒杯通過鹽橋形成閉合回路，由電流產(chǎn)生，電流計指針偏轉(zhuǎn)，A錯誤；B．電解精煉銅，需在外接直流電源的條件下，粗銅做陽極，純銅做陰極，根據(jù)電流流向判斷，b極為陰極，為純銅，B正確；C．外接電源保護鋼閘門，鋼閘門需要與電源的負極相連，做陰極才能獲得保護，C錯誤；D．常溫條件下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能發(fā)生析氫腐蝕，錯誤D；故選B。12.工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，制備裝置如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A.不銹鋼電極為陰極B.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獵.陰極區(qū)KOH溶液的濃度會增大D.當電路中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，陰極生成22.4L(標準狀況下)氣體【答案】D【解析】【分析】左側(cè)不銹鋼電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；右側(cè)惰性電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．不銹鋼電極連接電源負極，為電解池陰極，A正確；B．陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，陽極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?，B正確；C．電解過程中陰極發(fā)生電極反應(yīng)，所以陰極區(qū)KOH溶液的濃度會增大，C正確；D．陰極發(fā)生電極反應(yīng)，可知電路中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成0.5mol氣體，即11.2L(標準狀況下)氣體，D錯誤；故選D。13.在碳中和愿景下，全球范圍內(nèi)可再生能源不斷開發(fā)。一種新研發(fā)的電池系統(tǒng)是通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，其工作原理如圖所示(鈉超離子導(dǎo)體只允許通過)。下列說法正確的是A.電子通過鈉超離子導(dǎo)體由a極移動到b極B.工作一段時間b極附近可能有白色固體析出C.電池工作時每消耗標準狀況下，a極質(zhì)量減少D.該電池中的有機電解液可選用乙醇【答案】B【解析】【分析】由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為鈉離子，為原電池的負極，則a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，b為正極，b電極反應(yīng)式為，原電池工作時，陽離子向正極移動，電解液中鈉離子和碳酸氫根離子達到飽和時，以NaHCO3晶體析出，據(jù)此分析解題。【詳解】A．電子不會進入電解質(zhì)溶液中，即電子不會在鈉超離子導(dǎo)體中移動，而是通過用電器經(jīng)a極移動到b極，故A錯誤；B．b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極b上的電極反應(yīng)為，同時a電極生成的Na+經(jīng)鈉超離子導(dǎo)體移動到b電極，當電解液中鈉離子和碳酸氫根離子達到飽和時，b極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)，即工作一段時間b極附近可能有白色固體析出，故B正確；C．每消耗標準狀況下，即消耗0.1molCO2，由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則消耗金屬鈉0.1mol，a極質(zhì)量減小2.3g，故C錯誤；D．鈉和乙醇能發(fā)生置換反應(yīng)，該電池中的有機電解液不可選用乙醇，故D錯誤；故選B。14.一定條件下，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。調(diào)整和的投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。下列說法錯誤的是［已知反應(yīng)速率分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分數(shù)]A.B點中，和的物質(zhì)的量之比為B.由C、D、E三點可知，的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因不可能是增大壓強或使用催化劑C.由圖可知E和G兩點對應(yīng)的溫度：DE點時，【答案】C【解析】【詳解】A．對于反應(yīng)，在B點（0.5,50），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，，和的物質(zhì)的量之比為，，A正確；B．C、D、E三點轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動。反應(yīng)特點是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不影響平衡；使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故C、D、E三點可知，的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因不可能是增大壓強或使用催化劑，B正確；C．對于反應(yīng)，在G點起始時，假設(shè)開始時，由于該點二氧化碳轉(zhuǎn)化率為40%，反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時：，，，則G點的化學(xué)平衡常數(shù)，同理可得，兩點的平衡常數(shù)相同，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，可知E和G兩點對應(yīng)的溫度相同，C錯誤；D．根據(jù)E點時，，D正確；故選C。15.已知SrF2為難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，向SrF2濁液中滴加稀鹽酸，溶液中-lgc(X)(X為Sr2+)變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.L1表示-lgc(Sr2+)與lg的變化關(guān)系B.Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-8C.c點溶液的pH=3.2D.b點溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)【答案】C【解析】【分析】物質(zhì)難溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理進行解釋，如濁液中存在溶解平衡，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：，促進溶解平衡正向移動。隨著lg的增大，逆向移動，濃度增大，-lgc(F-)變小，則L1為-lg與lg的變化關(guān)系，L2為-lgc(Sr2+)與lg的變化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．隨著lg的增大，濃度增大，逆向移動，c(Sr2+)減小，-lgc(Sr2+)增大，對應(yīng)直線L2，故A錯誤；B．Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c(F-)2，當lg=1時，c(Sr2+)=10-4mol/L，=10-2.2mol/L，代入可知Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c(F-)2=10-4（10-2.2）2=10-8.4，數(shù)量級為10-9，故B錯誤；C．通過b點可知lg=1，=10-2.2mol/L，得Ka==10-3.2，又可知c點c(Sr2+)=c(F-)=c(HF)，pH=-lg（H+）=-lgKa=3.2，故C正確；D．存在溶解平衡，向其中滴加稀鹽酸，根據(jù)電荷守恒，可知2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+c(Cl-)，故D錯誤；答案選C。二、填空題(共55分)。16.工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為，還含少量的、、、、、等雜質(zhì))為原料制備高純度的的工藝流程如圖。已知：①加沉淀劑使一種金屬離子濃度，可認為該離子沉淀完全，若其他金屬離子不沉淀，即認為兩者完全分離。②常溫下，，。③常溫下，相關(guān)金屬離子形成沉淀時，和溶液的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）酸浸前需要將菱錳礦粉碎，其目的是_______。（2）濾渣1的主要成分是_______。（3）在浸出液中加入的作用是氧化Fe2+，寫出Fe的價層電子軌道表示式_______（4）濾渣2為和，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的范圍為_______。（5）常溫下，若“調(diào)”后得到的濾液中、均為，則“沉鈣沉鎂”步驟中加入至恰好完全沉淀時，溶液中_______，據(jù)此判斷能否實現(xiàn)和的完全分離？_______(填“能”或“不能”)。（6）“沉錳”時的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率（2）、（3）（4）（5）①.②.不能（6）【解析】【分析】根據(jù)菱錳礦的成分先用硫酸溶解，碳酸鹽和金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中得到硫酸鈣微溶于水，二氧化硅不溶于水，過濾得到含有二氧化硅和硫酸鈣的濾渣1，和含有硫酸鹽的濾液，加入二氧化錳，酸性條件下二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加氨水調(diào)pH在4.7-8.1范圍內(nèi)，將溶液中鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得濾渣2和含有鈣離子、鎂離子、錳離子的濾液；向濾液中加入氟化銨溶液，將溶液中鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過濾得到濾渣3，和含有錳離子的濾液，向濾液中加入碳酸氫銨溶液，將錳離子轉(zhuǎn)化為?！拘?詳解】酸浸前需要將菱錳礦粉碎，可增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，可提高反應(yīng)速率，提高酸浸反應(yīng)速率；【小問2詳解】根據(jù)分析可知，濾渣1的主要成分是、；【小問3詳解】Fe是26號元素，價層電子排布式為3d64s2，基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為：；【小問4詳解】濾渣2為Fe(OH)3和Al(OH)3，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，錳離子不沉淀，由圖可知，pH范圍為；【小問5詳解】加入NH4F至Mg2+恰好完全沉淀時，，溶液中；大部分Ca2+也轉(zhuǎn)化為氟化物沉淀，據(jù)此判斷不能實現(xiàn)Ca2+和Mg2+的完全分離；【小問6詳解】“沉錳”時錳離子與碳酸氫根和一水合氨生成，離子方程式為。17.Ⅰ某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選用酚酞作為指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）標準液應(yīng)該選擇的滴定管為_____操作滴定管的圖示如下，正確的是____(填選項字母)a．b．c．（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準醋酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積醋酸的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.001.00______________第二次25.004.0030.826.08第三次25.006.2232.3426.12（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：_______(保留2位有效數(shù)字)。Ⅱ．用氧化還原滴定方法測定粗品中的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟：稱取粗品配制溶液待用。用滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加入3滴淀粉溶液作為指示劑，立即用配制的溶液滴定至終點，消耗溶液?；卮鹣铝袉栴}：已知：①的相對分子質(zhì)量為248.0；②（5）滴定過程中，向溶液中加入過量的溶液并酸化，被還原成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______（6）用溶液滴定至終點的現(xiàn)象為：_______。（7）粗品中的質(zhì)量分數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）①.酸式滴定管②.b（2）D（3）①27.10②.26.10（4）（5）（6）當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（7）62%【解析】【分析】在用一定物質(zhì)的量濃度的標準醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，要按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作進行。在滴定操作時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色，此時達到滴定終點。為減少實驗的偶然性，多做幾次平行實驗，取幾次實驗平均值，根據(jù)c待測=計算待測溶液的濃度；中和滴定中指示劑的選擇原則應(yīng)遵循指示劑的變化范圍與滴定終點的酸堿性一致，酸式滴定管盛放酸性、強氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，氧化還原反應(yīng)的滴定實驗中處理數(shù)值，可以采用得失電子數(shù)目守恒或建立關(guān)系式進行計算；【小問1詳解】已知物質(zhì)量濃度的醋酸為標準液，為酸溶液，故選擇酸式滴定管；標準鹽酸溶液應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，圖a操作易造成活塞被拉出，標準液漏出而實驗失敗，故選b；【小問2詳解】A.酸式滴定管未用標準醋酸溶液潤洗就直接注入標準醋酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，則c(待測)偏大，故A不符合；B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，消耗V(標準)不變，則c(待測)不變，故B不符合；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，則c(待測)偏大，故C不符合；D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)小，則c(待測)偏小，故D符合；答案選D；【小問3詳解】起始讀數(shù)為1.00mL，終點讀數(shù)為27.10mL，醋酸溶液的體積為26.10mL；答案為27.10；26.10；【小問4詳解】三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V(醋酸)=，；【小問5詳解】向溶液中加入過量的KI溶液并酸化，被還原成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式：；【小問6詳解】滴定至終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；【小問7詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式得出反應(yīng)的關(guān)系為~3I2~6，樣品中的物質(zhì)的量為：，粗品中的質(zhì)量分數(shù)為=62%。18.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7；Ka2=5.6×10-11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______(填字母)。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=___。(室溫下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7)。（3）NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2.已知的水解常數(shù)Kh=2×10-11mol-L-1，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c()和c(HNO2)的比值為______。（4）NO和都是有毒氣體，氨氣可作為脫硝劑，如NO和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。利用該原理，設(shè)計如下原電池，除掉NO的同時，還可以提供電能。M電極為_______極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______?！敬鸢浮浚?）①.<②.A>B>C③.（2）6（3）50（4）①.負②.【解析】【小問1詳解】①HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-7，碳酸的酸性大于HCN的酸性，根據(jù)“越弱越水解”，0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，CN-的水解程度大于的水解程度，所以c(CN-)<c()。②常溫下，酸性CH3COOH>HCN>，根據(jù)“越弱越水解”，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A>B>C。③酸性H2CO3>HCN>，根據(jù)強酸制弱酸，將少量CO2通入NaCN溶液生成碳酸氫鈉和HCN，反應(yīng)的離子方程式是CN-+CO2+H2O=HCN+?！拘?詳解】室溫下，H2SO3的Ka2=1.0×10-7，，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c()：c()=10：1，c(H+)=10-6，溶液的pH=6?！拘?詳解】的水解常數(shù)Kh=2×10-11mol-L-1，HNO2的電離平衡常數(shù)為，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c()和c(HNO2)的比值為?！拘?詳解】M電極氨氣轉(zhuǎn)化為氮氣，氮元素化合價升高，失去電子，為負極，N電極NO轉(zhuǎn)化為氮氣，化合價降低，得到電子，為正極，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，M電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。19.環(huán)氧乙烷常作消毒劑?，F(xiàn)代工業(yè)常用銀作催化劑，氧化乙烯制備環(huán)氧乙烷，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)i：副反應(yīng)ii：回答下列問題：（1）_______。反應(yīng)i的正反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.氣體平均