陜西省漢中市漢臺區(qū)2024屆高三上學(xué)期1月期末

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cu-64Zn-65Se-79

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意

的）

1.下列有關(guān)傳統(tǒng)文化的解讀錯誤的是（）

選項傳統(tǒng)文化摘要解讀

此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜

A“煎煉”涉及重結(jié)晶操作

掃取以水淋汁，后乃煎煉而成―-《開寶本草》

文中“裘”的主要成分是

B世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)——《天工開物》

纖維素

落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花——《己亥雜蘊含著自然界中的碳、

C

詩》氮循環(huán)

日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈一《浪淘

D此現(xiàn)象與膠體性質(zhì)有關(guān)

沙》

【答案】B

【詳析】A.“煎煉”過程涉及溶解再蒸發(fā)結(jié)晶，涉及重結(jié)晶操作，故A正確；

B.文中“裘”指的是動物的毛皮，主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C.自然界中的動植物遺體之所以沒有堆積如山，是因為腐生細(xì)菌使動植物遺體不斷地腐

爛、分解，轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無機鹽，這些物質(zhì)又是植物制造有機物的原料的緣故。

“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊含了生態(tài)系統(tǒng)中的物碳、氮循環(huán)，故C正確；

D.丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)

條光亮的“通路”的現(xiàn)象，“日照澄洲江霧開”描述的現(xiàn)象與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，D正

確；

故選B。

2.下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.煨燒石灰石制生石灰B.鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.小蘇打用作面點的膨松劑D.“冰絲帶”場館用二氧化碳跨臨界技術(shù)直冷制冰

【答案】B

【詳析】A.石灰石制生石灰，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)原理無關(guān)，故A

不選；

B.鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化還

原反應(yīng)原理有關(guān)，故B選；

C.小蘇打用作面點的膨松為碳酸氫鈉的受熱分解，沒有元素的化合價變化，與氧化還原

反應(yīng)原理無關(guān)，故C不選；

D.“冰絲帶”場館采用二氧化碳跨臨界技術(shù)直冷制冰，是物態(tài)的變化，與氧化還原反應(yīng)原

理無關(guān)，故D不選；

故選B。

3.“嫦娥五號”采回的月壤中含有的3He是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.核聚變屬于化學(xué)變化B.3He的中子數(shù)為3

C.3He發(fā)電代替火電有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰D.3He之間通過共價鍵形成單質(zhì)分子

【答案】C

【詳析】A.核聚變既不屬于物理變化也不屬于化學(xué)變化，選項A錯誤；

B.3He的中子數(shù)為1,選項B錯誤；

C.3He發(fā)電代替火電可減少二氧化碳排放，有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰，選項C正確；

D.稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，選項D錯誤。

答案選C。

4.擬在實驗室完成一系列實驗：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制

備純堿；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2c03含量。在實驗過程中，下列儀器不

可能用到的是（）

【答案】D

【詳析】A.粗鹽提純中需要過濾操作，能用到漏斗，故A不符合題意；

B.模擬“侯氏制堿法”制備純堿需要向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成小蘇

打，需要B裝置，故B不符合題意；

C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2cCh含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合題

思；

D.系列實驗中沒有使用到冷凝管，故D符合題意；

故選D。

5.酒精、過氧化氫、“84”消毒液和碘酒是生活中常見的殺菌消毒劑。下列說法正確的是

()

A.過氧化氫和“84”消毒液混用會減弱消毒效果

B.酒精濃度越高，消毒能力越強

C.碘酒和加碘食鹽均能使淀粉溶液變藍(lán)

D.乙醇是常見的有機溶劑，可萃取澳水中的澳

【答案】A

【詳析】A.“84”消毒液有效成分是NaClO,NaClO與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：

NaClO+H2O2=NaCl+O2T+H20,因此過氧化氫和“84”消毒液混用會減弱消毒效

果，A正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是濃度越大消毒能力越強，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表

明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了

細(xì)菌，B錯誤；

C.加碘食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉溶液變藍(lán)，C錯誤；

D.乙醇與水以任意比互溶，因此乙醇不可萃取澳水中的澳，D錯誤；

答案選A。

6.下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A,用甲裝置制取少量氨氣

B.用乙裝置收集氨氣

C,用丙裝置驗證氨氣溶于水呈堿性

D,用丁裝置驗證氨氣極易溶于水

【答案】C

【詳析】A.氫氧化鈣與氯化鏤加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量

氨氣，可達(dá)到實驗?zāi)康?，A項正確；

B.氨氣的密度比空氣大，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長進(jìn)短出”的方式，圖示

收集方法合理，B項正確；

C.氨氣不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，檢驗氨氣應(yīng)該用紅色石蕊試紙，C項錯誤；

D.擠壓膠頭滴管，氣球變大，說明圓底燒瓶中壓強減小，可證明氨氣極易溶于水，D項正

確；

答案選C。

7.下列離子方程式正確的是（）

A

2

A.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S+6OH^=2S^+SO^+3H2O

++

B.利用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

C.向Mg（HCO31溶液中滴加足量NaOH溶液：

2+

Mg+2HCO；+20H-=MgCO3J+CO,+H20

2+

D,向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca+SO2+H20+2cleT=CaSO3J+2HC10

【答案】A

【詳析】A.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃，發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉

A

2

和水：3S+6OH=2S+SO^+3H2O-A正確；

A人

++

B.利用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡：3Ag+4H+NO；=3Ag+NOT+2H2O,B錯

誤；

C.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀:

2+

Mg+2HCO；+4OH=Mg(OH)2J+2CO：+2H2O,C錯誤；

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng):

2+

Ca+SO2+H2O+3C1O-=CaSO4+2HC1O+Cr,D錯誤;

故選Ao

8.實驗小組研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說法正確的是()

A.①中未生成藍(lán)色固體，證明濃硫酸沒有被還原

B.②中溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C.③中淡黃色粉末變白，證明SO?具有氧化性

D.④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明S?-被氧化

【答案】D

［祥解R銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性、

酸性，濃硫酸還會吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，與過氧化鈉反應(yīng)生

成白色固體，通入硫化鈉溶液中出現(xiàn)渾濁。

【詳析】A.①中由于濃硫酸會吸收水分，而且反應(yīng)是復(fù)雜的，不一定能看到有藍(lán)色，但

濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說明濃硫酸被還原，故A錯誤；

B.②中溶液褪色，是二氧化硫酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO?具有還原

性，故B錯誤；

C.③中淡黃色粉未變白，是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，證明SO?具有還原

性，故c錯誤；

D.④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫化鈉中硫化合價

升高，證明S?一被氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.3.2g股（N2HJ中含有的共價鍵總數(shù)為0.5NA

B.32gCu與足量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I.I2LSO3的原子數(shù)為0.2NA

D.28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為4NA

【答案】A

HH,、

【詳析】A.必況的結(jié)構(gòu)式為||，含有5個共價鍵，3.2g股（N2HJ的

H-N-N-H

32a

物質(zhì)的量為廣（Mmol,含有的共價鍵總數(shù)為0.5NA，A正確；

32g/mol

B.Cu與S反應(yīng)生成C112S,Cu由0價上升到+1價，32gCu的物質(zhì)的量為0.5mol,與足

量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，I.I2LSO3的物質(zhì)的量不是0.05moLC錯誤；

D.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28gCH2的物質(zhì)的量為2mol,含有的原子數(shù)為6NA,

D錯誤；

故選Ao

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，化合物ZW與水劇烈反應(yīng)，生

成一種強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，X與Y同族，Y原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3

倍。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Z>Y>X

B.Y的最高正化合價為+6

C.ZW中W離子的最外層電子數(shù)為2

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

【答案】C

K祥解工短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，化合物ZW與水劇烈反應(yīng)，

生成一種強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，則ZW是NaH,Z是Na、W是H；Y原子的電子總

數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則Y是P；X與Y同族，則X是N,據(jù)此分析解答。

【詳析】A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大,

離子半徑越小，則簡單離子的半徑：p3>N3>Na+,A錯誤；

B.Y是P元素，P的最外層有5個電子，最高正化合價為+5,B錯誤；

C.由分析可知，Z是Na、W是H,NaH中H-的最外層電子數(shù)為2,C正確；

D.元素的非金屬性N>P,非金屬性越強，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3,D錯誤;

故選C。

11.多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列

說法正確的是（）

A.甲在苯環(huán)上的二澳代物有2種

B.乙的分子式為C8H7NO,

C.多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面上

D.甲、乙、多巴胺均屬于芳香煌

【答案】C

【詳析】A.按照定一動一的原則，甲在苯環(huán)上的二澳代物有:

共4種，故A錯誤;

B.根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C8H9NO3,故B錯誤；

C.含有8個碳原子，且苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點確定一個平面可知，所有的碳原子

可能在同一個平面上，故C正確；

D.甲、乙、多巴胺都含有0元素，不屬于燒，故D錯誤；

答案選C。

12.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

有氣體生

向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后滴稀硝酸將Fe氧化

A成，產(chǎn)生血

加KSCN溶液為Fe3+

紅色沉淀

將碘水倒入分液漏斗，加適量CC，，振蕩溶液分層，

BL更易溶于CCL

后靜置上層呈紫色

在試管中加入0.5g淀粉和

C4mL2moi2sO4溶液，加熱，再加無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解

入少量新制Cu(OH)2懸濁液

1先有白色沉

將0.1mol-L-MgSO4溶液滴入

淀生成，后Ksp[Cu(OH)2]<

D5mL0.2mol-U'NaOH溶液中至不再有沉

變?yōu)闇\藍(lán)色Ksp[Mg(OH)2]

淀產(chǎn)生，再滴加O.lmoLI^CuSO4溶液沉淀

【答案】D

【詳析】A.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生三價鐵，滴加硫氧化鉀溶液，與鐵離子形成紅色絡(luò)

合物，不是血紅色沉淀，A錯誤；

B.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳加入碘水中，將碘單質(zhì)萃取，溶液分層，下層呈紫

色，B錯誤；

C.將淀粉和硫酸溶液混合后加熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液，會導(dǎo)致氫氧化銅直接和

硫酸反應(yīng)，無法產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，c錯誤；

D.0」mol/LMgSC>4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加

0.1mol/LCuSC>4溶液，此時鎂離子完全沉淀離子濃度很小，而此時銅離子濃度很大,

故白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀說明氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶，即

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],D正確；

故選D。

13.利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如圖所示。下列說法正確的是

()

A.該光伏電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO；-由左池向右池遷移

C.電解池中陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ce4+-e=Ce3+

D.電路中有0.2mol電子通過時，陰極室溶液質(zhì)量變化為16g

【答案】D

K祥解X由圖可知，左側(cè)裝置為原電池，電子向N極移動，故N極為負(fù)極，P極為正

極。右側(cè)為電解池，純銅為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,石墨為陽極，電極反應(yīng)式

為Ce3+e=Ce4+,據(jù)此分析解答。

【詳析】A.光伏電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.電解池右側(cè)Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，正電荷減少；左側(cè)Ce3+失去電子被氧化為

Ce4+,正電荷增加，為為使電池不斷進(jìn)行工作，溶液中的硫酸根離子會由右池向左池遷

移，故該離子交換膜為陰離子交換膜，B錯誤；

C.石墨為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ce3+e=Ce4+,C錯誤；

D.純銅為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,電路中有0.2mol電子通過時，析出Cu質(zhì)量

為手色x64g/moio.2moi=6.4g,同時有0.1mol硫酸根離子由右池向左池遷移，質(zhì)量減

0.1molx96g/mol=9.6g,陰極室溶液質(zhì)量共減少：△機=6.4g+9.6g=16g,D正確；

故合理選項是D。

14.某元素M的氫氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反應(yīng)為：

2+

M(OH)2(s)M(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH(aq)=M(OH)：(aq),

25℃,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為NJ?+或M(OH)亍濃度的值，下列說法埼誤的是

①②

A.曲線②代表Tg[M(OH);]與pH的關(guān)系

B.向pH=14.0的Na2[M(OH)4]溶液中加水稀釋,平衡:

M(OH)2(s)+2OH(aq)UM(OH)：(aq)逆向移動,c(OH-)增大

c.M(OH)2的Ksp約為1x10"

D.25℃,c[M(OH)：[=0.1mol/L時，溶液中的C(OIT)>lmol/L

【答案】B

2+

K祥解H由題干信息,M(OH)2(s)^M(aq)+2OH(aq),

M(OH),(s)+2OH-(aq)UM(OH)j(aq),隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減

小，c[M(OH)j]增大，即-lgc(M2+)增大，減小，因此曲線①代表-1g

c(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)j]與pH的關(guān)系。

【詳析】A.由分析可知，曲線②代表-lgc[M(OH)；]與pH的關(guān)系，選項A正確；

B.向pH=14.0的Na2[M(OH)/溶液中加水稀釋，c(OH「)減小，平衡：

M(OH)2(s)+2OHXaq)QM(OH)：(aq)逆向移動，選項B錯誤；

C.由圖像，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0,則M(OH)2的Ksp=c(M2+).c2(OH-)=lxlO”,選項c

正確；

D.根據(jù)圖中曲線可知，25℃,c[M(OH)^-]=0.Imol/L,-1gc[M(OH)"-]=1,溶液的

pH>14,c(OH)>lmol/L,選項D正確；

答案選B。

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，共58分。第15?17題為必考題，每道試題考

生都必須作答。第18?19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)

(一)必考題(3題，43分)

15.研究小組以Cr2()3(綠色固體)、CC14等物質(zhì)為原料制備無水CrCL(紫色固體，易升

華)，制備裝置如圖所示(夾持裝置略)。

反應(yīng)管

無水CaCb

□

泡

罩

玻

璃

管

已知：C0C12有劇毒，與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為o

(2)本實驗持續(xù)通入N2的目的是趕走體系中原有的空氣、。

(3)反應(yīng)管的溫度升到660c時反應(yīng)生成CrCL和C0C12(光氣)，其化學(xué)方程式為

oB裝置中生成的鹽是(填化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)管右端有15cm在加熱爐外，其作用是o

（5）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)__________（填字母）。

a.先停止加熱，再停止通入N?b.先停止通入N2,再停止加熱

（6）測定樣品中Cr03（M=158.5）的含量。

稱取0.6096gCrCl3樣品溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL所得溶液于錐形瓶中，

加入20.00mL0.0200mol-lji的EDTA（Na2H2丫）溶液，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用

O.OlOOmoLLT的ZnC"標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為5.00mL（已知：

3+2-2+2

Cr+H2Y=CrY+2H\Zn+H2Y-=ZnH2Y）。

該樣品中CrCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果精確到1%）。如果滴定管用蒸儲水洗滌

后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果（填“偏高”、"偏低''或"無影響”）。

【答案】（1）三頸燒瓶

（2）將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐中

660℃

（3）Cr2O3+3CC142CrCl3+3COC12Na2co3、NaCl

（4）使CrCh凝華（5）a（6）91%偏低

660℃

（祥解』實驗室制備無水CrCl3的反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CC142CrCl3+3COC120

利用氮氣和熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入管式爐與氧化鍋反應(yīng)得到氯化鋁，裝置B

的作用是防止C中的水進(jìn)入管式爐，用氫氧化鈉溶液吸收COCL,以此解答。

【詳析】（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶；

（2）熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，利用氮氣將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐；

（3）依據(jù)題意，管式爐內(nèi)四氯化碳與Cr2O3反應(yīng)生成三氯化鋁和COCb,反應(yīng)化學(xué)方程式

660℃

為Cr2O3+3CC142CrCl3+3coe馬；COCh與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體：

COC12+H2O=CO2+2HC1,b裝置中盛放足量NaOH溶液，所以生成的鹽是Na2CO3和

NaCl；

（4）無水CrCb易升華，所以反應(yīng)管右端有15cm在加熱爐外，是為了使CrCb凝華；

（5）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，用氮氣將裝置內(nèi)的物質(zhì)吹出，再停止通氮氣，故選a；

（6）由題意可知，50.00mLCrC13溶液中CrCb的物質(zhì)的量為：20.00><l（y3Lx0.0200mol/L一

3

0.0100mol/Lx5.00xl0-L=3.5xl0-4moh則該樣品中CrCl3的質(zhì)量為3.5xl（y4molx迎必

50mL

055475a

xl58.5g/mol=0.55475g,CrCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為互'100%=91%；如果滴定管用蒸儲

0.6096g

水洗滌后未用待裝溶液潤洗，會造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，氯化鋅消耗EDTA的量偏高，

所測CrCb含量偏低，測定結(jié)果偏低。

16.碳酸錦（M11CO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體和制備其它錦鹽的原料，用于醫(yī)藥、

電焊條輔助原料等。工業(yè)上利用木炭還原焙燒軟銃礦煤粉制備碳酸鍋的流程如圖所示：

NH4HCO3

已知：①軟鎰礦煤粉的主要成分是Mn。？，還含有少量CaCC）3和Fe、Cu及其氧化物

等；

②還原焙燒時MnO2被還原成MnO；

③可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀時pH1.56.54.28.3

沉淀完全時pH3.79.77.49.8

回答下列問題：

（1）在實驗室進(jìn)行步驟A操作時，需要用到的主要儀器為酒精燈、三腳架、泥三角和

，其中MnO2發(fā)生的反應(yīng)方程式為o

（2）能提高步驟B中反應(yīng)速率的措施有（寫一條），步驟C中濾渣的

主要成分為木炭和（填化學(xué)式）。

(3)步驟D中加入MnO?的作用是o

(4)步驟E中調(diào)節(jié)pH值的范圍是,“10%NaOH溶液”宜用

(填字母)代替。

A.CuOB.MnO2C.Mn(OH)2D.HC1

(5)步驟G不能用Na?CO3溶液代替NH4HCO3溶液的原因是

高溫

【答案】(1)均煙MnO2+C=^MnO+CO^

(2)適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等合理答案即可Cu、CaSO4

(3)將Fe?+氧化為Fe'+

(4)3.7<pH<8.3CC

(5)Na2cO3溶液堿性比NH4HCO3溶液強，可能會產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀，使產(chǎn)品不純(其

余每空2分)

(祥解》軟錦礦煤粉的主要成分是MnCh,還含有少量CaCCh和Fe、Cu及其氧化物等，加

足量碳粉還原焙燒生成MnO、CaO、Fe、Cu；焙燒后固體混合物加硫酸溶解，生成MnSC)4、

FeSO4>CaSO4,過濾除去過量的碳粉及Cu和CaSCU,濾液中加二氧化鎰將亞鐵氧化三價

鐵，再加NaOH調(diào)節(jié)pH值將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀過濾除去；濾液中加碳酸氫鐵將錦離子

轉(zhuǎn)化為碳酸鎰，經(jīng)分離烘干得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳析】(1)焙燒操作需要在用期中進(jìn)行，因此還需要的儀器為用煙；焙燒過程中MnCh

被碳粉還原生成MnO,該反應(yīng)方程式為：MnO2+C=MnO+CO；

(2)用硫酸浸取時適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等方法可以提高反應(yīng)速率；由以上

分析可知加硫酸溶解后的固體有過量的碳粉、Cu和CaSO4;

(3)步驟D中加入Mn。？作用是將Fe?+氧化為Fe3+,有利于后續(xù)調(diào)節(jié)pH以氫氧化鐵

的形式去除；

(4)步驟E中調(diào)節(jié)pH目的是使三價鐵完全沉淀，但不能使Md+沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)信

息可知pH范圍為3.7<pH<8.3；為了不引入新的雜質(zhì)且能消耗氫離子調(diào)節(jié)pH,

“10%NaOH溶液"宜用Mn(OH)2替代，故選C；

(5)相同濃度時碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鐵，若用碳酸鈉溶液可能會生成

Mn(OH)2,使產(chǎn)品不純。

17.堤基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥

工業(yè)。利用工廠廢氣中的H2s和CO反應(yīng)可以合成COS,回答下列問題：

AH

⑴已知：@H2(g)+102(g)=H20(g))=-242kJ/mol

②COS(g)+H2O(g)QH2s(g)+CO2(g)AH2=-36kJ/mol

@CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH3=-283kJ/mol

反應(yīng)CO(g)+H2s(g)=COS(g)+H2(g)AH=kJ/mok

(2)在恒容、絕熱的密閉容器中，充入H2s(g)與CO(g)進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2S(g)^COS(g)+H2(g)o下列事實不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)。

A.COS和H2的濃度保持不變

B.消耗H2的速率與生成CO的速率之比為1:1

C(H2)C(COS)

CT

C(H2S).C(CO)^?

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

n(HS)

(3)在充有催化齊U的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的2溫=x'相同時間內(nèi)

測得H2s的轉(zhuǎn)化率與x和溫度(T)的關(guān)系如圖所示:

①X1X2(填“>"y或“="，下同)v正(a)v正(b)o

②溫度高于"時，H2s轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為(填字母)。

A.反應(yīng)的變大B.催化劑活性降低

C.平衡逆向移動D,反應(yīng)速率加快

③時，在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量CO(g)和H2s(g)發(fā)生反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)

前容器內(nèi)壓強為PokPa,lOmin后達(dá)到平衡時H2的分壓為p】kPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=(用含Po、Pi的代數(shù)式表示)。

(4)已知240℃時，反應(yīng)CO(g)+H2s(g)UCOS(g)+H：2(g)的平衡常數(shù)K=L

①240°。時，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2s(g)發(fā)生上述反應(yīng)，則平衡時

COS的體積分?jǐn)?shù)為o

②在兩個密閉容器中都加入CO、H2S.COS、H2四種氣體，起始時氣體體積分?jǐn)?shù)

(P(CO)=(P(H2S),(P(COS)=(P(H2),分別在300℃和320℃時反應(yīng)，容器中H2s(g)和

COS(g)的體積分?jǐn)?shù)勺隨時間t的變化關(guān)系如圖所示：

%

(、

s

o

o

￥

情

％/

S(

K

9)

300℃和320℃時，(p(COS)隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、,判斷的

理由是。

【答案】(1)-5(2)BD

P：

(3)①.<>②.BC2

(O.5po-P1)

(4)?.25%②.cd溫度為240℃時，(p(COS)為25%。合成COS的反

應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，(P(COS)將小于25%,且溫度越高(P(COS)越小(其余

每空2分)

【詳析】⑴反應(yīng)③-反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)CO(g)+H2s(g)UCOS(g)+H2(g),則

AH=AH3-AH2-AHi=-283kJ/mol-(-36kJ/mol)-(-242kJ/mol)=-5kJ/moL故答案為：-5；

(2)①在恒容、絕熱(與外界無熱交換)的密閉容器中，充入H2s(g)與CO(g)進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2S(g)^COS(g)+H2(g)：

A.COS和H2的濃度保持不變，則正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項

不符題意；

B.消耗H2的速率與生成CO速率均是逆反應(yīng)速率，始終為1:1,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，故B項符合題意；

C.絕熱容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)未平衡，則容器內(nèi)溫度會改變,

C(H2)-C(COS)KC(H2)C(COS)

溫度不變，K值不變，則的值不再改變，說明溫

C(H2S)C(CO)C(H2S)C(CO)

度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c項不符合題意；

D.氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不

能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項符合題意；

故答案為：BD；

(3)橫坐標(biāo)表示溫度，未平衡時溫度越高，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)，H2s轉(zhuǎn)化率越

大，故7b對應(yīng)虛線左邊代表未平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動，H2s

轉(zhuǎn)化率減小，n對應(yīng)虛線右邊表示平衡狀態(tài)；

①其它條件相同，n(H2S):n(C0)=x越大，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越小，故xi＜X2；反應(yīng)物濃度越

大，反應(yīng)速率越快，則"正⑺)”正(b),故答案為：＜；＞；

②A.反應(yīng)的AH不會隨溫度改變而改變，故A項錯誤；

B.催化劑在一定溫度內(nèi)活性最好，溫度過高或過低催化劑活性可能降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率

減小，在相同時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B項正確；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，最高點代表平衡，升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

減小，故c項正確；

D.若未平衡，反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致相同時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，若已平

衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，與圖不符，故D項

錯誤；

故答案為：BC；

③該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則恒溫恒容下，總壓不變，To時，在恒容的密閉

容器中充入等物質(zhì)的量CO和H2s發(fā)生反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為pokPa,則反

應(yīng)前CO和H2s的分壓分別為O.5pokPa,lOmin達(dá)到平衡時H2的分壓為pikPa,則CO,

H2S、COS、H2的分壓分別為O.5pokPa-pikPa、O.5pokPa-pikPa>pikPa、pikPa,該反應(yīng)的平

22

衡常數(shù)Kp=7^―V'故答案為：―

（0.5p（）-pj（0.5p（）-pj

（4）①設(shè)容器的體積為VL,根據(jù)已知條件，列出三段式：

CO(g)+H2s(g)UCOS(g)+H2(

起始量/molaa00

變化量/molXXXX

平衡量/mola-xa-xXX

xx

——X——

K=羋獸屢=——=1，解得x=色，則平衡時COS的體積分?jǐn)?shù)為：

c（H2s）-c（CO）a—x*a—x2

VV

a

2x100%=25%'故答案為：25%;

2a

②由于合成COS的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，體積分?jǐn)?shù)減小，根據(jù)

①可知，溫度為240℃時，（COS）為25%,故當(dāng)溫度升高時，（COS）減小，且溫度越高，體

積分?jǐn)?shù)減小的程度越大，所以300℃和320℃時（H2S）隨時間變化關(guān)系的曲線分別是c、d；

原因為：溫度為240℃時，<p（COS）為25%,合成COS的反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移

動,（p（COS）將小于25%,且溫度越高（p（COS）越小。

（二）選考題（15分，請考生從所給兩道題目中任選一道作答，如果均做，則按所做第一題計

分）

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

18.光電材料在能源、軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，分為無機光電材料（如

ZnS、ZnSe、GaAs、（CuGaQZnS2等）和有機光電材料（如圖1所示化合物）?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）基態(tài)Zn原子的價層電子軌道表不式為；Ga、As、Se的弟一電

離能由大到小的順序為。

（2）圖1所示化合物中含有的化學(xué)鍵類型有（填字母），N原子的雜化方式為。

A.共價鍵B.離子鍵C.配位鍵D.氫鍵

（3）在水溶液中，以H2。為電子供體，CO?在（CuGaUsZnS2光催化劑上可還原為

CO,部分氧化物的沸點如表所示：

氧化物H2Oso2co2

沸點/℃100-10-78.5

①表中氧化物之間沸點差異的原因為

②SO2的VSEPR模型為

③國。和H2s分子中，鍵角更大的是（填化學(xué)式）。

（4）ZnS和ZnSe晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞（如圖2所示）內(nèi)部的

碳原子用Zn代替，晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替。

若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，ZnS晶體的密度為Pig-cm^ZnSe晶體的密度為

p,g-cm3,則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比為

3d4s

【答案]m|111111pH]As>Se>Ga

(2)ACsp2

(3)①.三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，H?。分子間能形成氫鍵，SO?為極性分子,

c。？為非極性分子，且so?的相對分子質(zhì)量大于c。？②.平面三角形

③.H2O

3d4s

【詳析】(1)Zn為30號元素，基態(tài)原子的價層電子排布圖為

t“t“川t[H]；

同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，其中Se和As反常，則Se、Ga、As的第一電

離能由大到小的順序為As>Se>Ga；

(2)由圖1所示化合物的結(jié)構(gòu)可知，A1與0、N形成配位鍵，分子內(nèi)不存在離子鍵和氫

鍵，故選AC。N原子的價層電子對數(shù)目為3,雜化方式為sp2；

(3)①由表中氧化物的組成和性質(zhì)可知，三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，其中水分

子間能形成氫鍵，沸點最高，二氧化硫為極性分子而二氧化碳為非極性分子，且二氧化硫

相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，故二氧化硫的沸點高于二氧化碳;

②S02中S原子的價層電子對數(shù)目為3,VSEPR模型為平面三角形；

③H2O中O原子半徑比H2s中S原子半徑更小，成鍵電子對更靠近O原子，成鍵電子對

之間排斥力更大，鍵角更大;

(4)ZnS和ZnSe晶體中，占用Zn的數(shù)目為4,S、Se的數(shù)目為8義工+6x，=4,貝|ZnS

82

4義97

晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比3彳工

44x144

【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

19.以下為某藥物K的合成路線:

OHOHn

COONau.

CH3OHl)Cu,CCIHDCH3OH

B4OCH,——

CHOCHO

H2sos7822)NaOH884H：SO4

OHOCH3

一定條件

AE

回答下列問題:

a)B的結(jié)構(gòu)簡式為-

(2)D中官能團(tuán)的名稱為-

(3)F的名稱為，F(xiàn)fG的反應(yīng)類型為-

(4)GfH的化學(xué)方程式為__________________________________________

HfI的反應(yīng)條件為o

(5)E+JfK的另一產(chǎn)物為o

(6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀