天津市河東區(qū)2024-2025學年高二上學期期末質量檢測

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分

鐘。第I卷1至4頁，第II卷4至8頁。

答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形

碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后，將本試

卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷（單選題共36分）

本卷可能用到的相對原子質量：Na23S32O16

1.化學與工業(yè)生產、社會發(fā)展等息息相關，下列說法正確的是

A,港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，原理是外加電流的陰極保護法

B.將解放橋的橋墩鋼鐵與外接電源正極相連以減緩橋梁的腐蝕

C.工業(yè)上電解熔融的A1CL來制備鋁

D.鋅鋪干電池工作時，存在化學能轉化為電能和熱能的過程

【答案】D

【解析】港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，鋅比鐵活波，發(fā)生腐蝕先消耗鋅來保護鐵,

屬于犧牲陽極法，A錯誤；外加電流法原理是將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連以起到減緩橋

梁的腐蝕，B錯誤；A1CL為分子晶體，熔融時不能發(fā)生電離得到離子，所以無法通過電解

熔融的A1CL來制備鋁，C錯誤；原電池工作原理是將化學能轉變?yōu)殡娔?，電池在工作中?/p>

了轉化為電能外，同時還有熱能伴隨，D正確；

故答案為：D。

2.化學反應常常伴隨著熱量的釋放或吸收。下列說法正確的是

A.催化劑可降低反應的AH,加快反應速率

B.C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kJ-moF1,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C.凡的燃燒熱為_285.8kTmo『，則

H2（g）+1o2（g）=H2O（g）AH=-285.8kJ-mor'

D,稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應，生成ImolH?。時放出的熱量等于57.3kJ

【答案】B

【解析】催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率，但不能改變反應的焰變，故A錯誤；

由熱化學方程式可知，石墨轉化為金剛石的反應是反應物總能量小于生成物總能量的吸熱反

應，物質的能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；氫氣的燃燒熱是Imol

氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，熱化學方程式為

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mor,故C錯誤；一水合氨在溶液中的電離過

程為吸熱過程，則稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應，生成Imol水時放出的熱量小于57.3kJ,

故D錯誤；

故選B?

3.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨時，一般采用400?500℃的高溫條件

B.實驗室制取氯氣時，采用排飽和食鹽水的方法收集

C.配制FeCL溶液時，常將FeCL晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋

D.去除鍋爐水垢時，可先用Na?CO3溶液處理，然后用酸除去

【答案】A

【解析】合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但400℃?500℃左右催化

劑活性較高，反應速率較快，比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋，故A

選；實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶

液中氯離子濃度大，化學平衡逆向移動，減小氯氣溶解度，能用平衡移動原理解釋，故B不

選；Fe3++3H2OuFe(OH)3+3H+,配制FeCL溶液時，常將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，可

以抑制鐵離子的水解，能用平衡移動原理解釋，故C不選；硫酸鈣在溶液中存在溶解平衡，

加入碳酸鈉溶液后鈣離子與碳酸根離子結合生成更難溶的碳酸鈣，最終將硫酸鈣轉化成碳酸

鈣，然后用酸除去，可用平衡移動原理解釋，故D不選；

答案選A。

4.已知反應4X(g)+2Y(g).?Z(g)+4W(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表

示反應速率最快的是

A.v(X)=0.02mol/(L-s)B.v(Y)=0.6mol/(L-min)

C.v(Z)=0.4mol/(L-min)D.v(W)=0.08mol/(L-s)

【答案】D

【解析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可以轉化為同種物質的反應速率比較反應

速率，注意速率單位統(tǒng)一；

A.v(X)=O,02mol/(L-s),則v(Z)=0.3mol/(L-min)；

B.v(Y)=0.6mol/(L-min),則v(Z)=0.3mol/(L-min)；

C.v(Z)=0.4mol/(L-min)；

D.v(W)=0.08mol/(L-s),則v(Z)=L2mol/(L-min)；

故選D。

5.為將反應2A1+6田=2心++3凡個的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條

均已除去了氧化膜)

稀硝酸

A1AAl

<7

D.

稀毓酸稀鹽酸

【答案】C

【解析】將反應2A1+6H+=2AF++3H2T的化學能轉化為電能，即需要形成原電池，并且鋁為

負極，電解質溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析判斷。

鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁離子和氫氣，與題中方程式不相符，A錯誤；鋁與

稀硝酸反應生成一氧化氮，與題中方程式不相符，B錯誤；鋁與稀硫酸反應生成鋁離子和

氫氣，鋁為負極，銅為正極，將化學能轉化為電能，C正確；兩個電極均為鋁，不能達到

將化學能轉化為電能的目的，D錯誤；

故答案選Co

6.下列有關反應PC13(g)+CU(g)=PJ(g)AH<0的說法正確的是

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.反應物的總能量高于生成物的總能量

C.其它條件一定，平衡時壓縮體積增大壓強，v(正)減小，v(逆)增大

D.消耗2.24LCL，反應轉移0.2mol電子

【答案】B

【解析】根據(jù)方程式可知，該反應是一個氣體體積減小放熱反應，據(jù)AH-TAS<0反應能自

發(fā)進行判斷，該反應在低溫條件下能自發(fā)進行，A錯誤；反應中AH<0,屬于放熱反應,

所以反應物的總能量高于生成物的總能量，B正確；其他條件一定時，平衡時壓縮體積增大

壓強，反應物和生成物濃度均增大，故正、逆反應速率均增大，C錯誤；未指定標準狀況,

所以無法計算2.24LC12的物質的量和反應轉移電子的物質的量，D錯誤；

故選Bo

7.向2L的恒容密閉容器中加入一定量的A(g)和B(s),發(fā)生反應：

2A(g)+B(s)=4c(g)+2D(g),5min后c的濃度增加了0.3mol-l/，下列說法正確的

是

A.向容器中充入惰性氣體可以加快化學反應速率

B.0~5min內，v(B)=O.OlSmol-LT1.min1

C.5min時，D的物質的量為0.3mol

D.當y(C)：y(D)=2:H「反應達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】恒容條件，向容器中充入惰性氣體不可以加快化學反應速率，A錯誤；0~5min

內，B為固體，不能用其濃度變化表示速率，B錯誤；5min時，C的濃度增加了，

則D的濃度增加Q15mol-17i，體積2L,則D的物質的量為0.3mol,C正確；當

v(C):v(D)=2:l時，未說明正逆速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選Co

8.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)不能達到對應實驗目的是

實驗目的B.測定鋅與稀硫酸反應速率

實驗裝置

旗化押

淀粉溶液(0

飽和ft■找水

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】該電解質裝置，鐵與電源正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應Fe-2e-=Fe?+,銅與負極

相連做陰極，發(fā)生還原反應。?++2”=。1，故無法實現(xiàn)鐵制品表面鍍銅，A錯誤；通過測定

收集一定體積的田所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應速率,

B正確；將平衡球放在兩個不同溫度的水中，根據(jù)不同溫度下氣體顏色的深淺判斷溫度對化

學平衡移動的影響，C正確；電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應生成C12,Cb具有氧化性，

可以用淀粉KI溶液檢驗，D正確；

故選Ao

9.某化學反應速率，在％時刻升高溫度或增大壓強，都符合如圖所示變化的反應是

//min

A.2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)；放熱反應

B.4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)；放熱反應

C.H2(g)+I2(g)'2HI(g)；吸熱反應

D.CH3OH(g)+H2O(g).?CO2(g)+3H2(g)；吸熱反應

【答案】B

【解析】由圖可知，當立時刻升高溫度或增大壓強時，丫逆“正，即平衡逆向移動，因升高溫

度時，平衡向吸熱方向移動，故正向為放熱反應；增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，

平衡逆向移動，故正向是氣體體積增大的方向，故選B；

故選B。

10.常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A.稀釋pH=4的醋酸，溶液中c(0H)離子的濃度降低

B.pH=3的醋酸溶液與pH=H的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

C.0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=l(忽略體積變化)

D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

【答案】C

【解析】稀釋醋酸溶液時，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶

液中c(OH-)增大，故A錯誤；pH=3的醋酸溶液，與pH=ll的氫氧化鈉溶液中：c(H+)

=c(OH)=lxl()-3moi/L,但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=ll的氫氧化鈉

溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH<7,故B錯誤；0.2mol/L的鹽酸與等體積水混

合后，混合后溶液的體積是原來的2倍，所以氫離子的濃度是原來的一半，所以與等體積水

混合后c(H+)=0.1mol/L,即pH=l,故C正確；c(H+)=10鈾，硫酸是強電解質，氫離子

完全電離出來；醋酸是弱電解質，氫離子部分電離，c(醋酸)>c(H+),所以醋酸消耗

氫氧化鈉比硫酸多，故D錯誤；

答案選C。

11."Kw、Ksp分別表示酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷正

確的是

A.室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明CH3coOH的電離度一定比HCN的大

c(CH,COO)

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不

c(CH3COOH)c(OH)

變

C.25℃時，pH均為4的鹽酸和NHJ溶液中Kw不相等

D.兩種難溶電解質做比較時，人。越小的電解質，其溶解度一定越小

【答案】B

【解析】電離度與溶液的濃度、電離常數(shù)、溫度等都有關，僅由電離常數(shù)無法比較電離度，

c(CHCOO)c(CHCOO)c(H+)a

A錯誤；—~3:~r=—^~3Tr---------=—K,Ka和Kw均不

+

c(CH3C00H)c(0H)c(CH3COOH)c(0H)c(H)Kw

c(CHCOO)

變，故七一-~3：———~V不變，B正確；水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫

c(CH3COOH)c(OH)

度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和NHJ溶液中Kw相等，C錯誤；只有具有相同

結構的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同結構的(如Ag2s。4和AgI)Ksp

小的溶解度不一定小，D錯誤；

故選B。

12.室溫下，向20mL0.Imol/LHA溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液，溶液pH的

變化如圖所示，下列說法正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)約為103

B.d點溶液中c(Na+)=c(A-)

C.滴定過程中可選用石蕊作指示劑

D.b點溶液中粒子濃度關系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>{OPT)

【答案】A

+

【解析】由a點可知,O.lmoHJHA溶液的pH=3,說明HA為弱酸,c(H)=1.0xl0-3mol/L,

10?-3-3

則HA的電離平衡常數(shù)約為一^-------------=1.0?10-5,故A正確；d點溶液為NaA溶

0.1

液,由于A-發(fā)生水解，則c(Na+)>c(A-)，故B錯誤；滴定終點生成NaA溶液，NaA為強

堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選用酚酰作指示劑，故C錯誤；b點溶液表示lOmLO.lmoLL-i

NaOH溶液與20mLO.lmol-L1HA溶液混合，反應后為等濃度的NaA與HA的混合溶液,

由圖可知，此時溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-水解成程度，故粒子濃度關系為：

c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤；

故選A?

第II卷(非選擇題)

13.二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

(1)已知：

①CO2(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

②2co(g)+4Hz(g),CH?=CH2(g)+2H2(D(g)AH=-210kJ/mol

則與反應生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為。

co2H2

(2)研究表明CO和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應的化學方程式為：

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)。往一容積為2L的密閉容器內，充入0.3molCO與

0.4molH2,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

Tl℃

①Pi、P2的大小關系是PlP2(填或或“=")A、B、C三點的平衡常數(shù)

KA、%、Kc由大到小關系是0

②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.V正(旦)=丫逆(CH3OH)

B.CH3OH體積分數(shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.同一時間內,消耗O.CMmolH。,生成0.02molCO

③上述投料在T2。。、P2壓強下，平衡時H2的體積分數(shù)是;平衡常數(shù)是;平

衡后再加入LOmolCO,2molH2,lmolCH3OH,則化學平衡會(填“正向移動、

逆向移動、不移動”)。

④在T2c、p2壓強時，若P2壓強恒定為p,則平衡常數(shù)5=(羯用氣體平衡分

壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓x氣體的物質的量分數(shù)，整理出含p的最簡表達式)。

【答案】⑴2CO2(g)+6H2(g).CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH=-128kJ/mol

16

⑵①.<②.KA=KB〉KC③.BD@.25%⑤.400⑥.正向移動

P

【解析】

【小問1詳析】

按蓋斯定律，2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g),RjS=@x2+(2),

AH=41kJ/molx2-210kJ/mol=-128kJ/mol

【小問2詳析】

①在其它條件相同時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，由圖可知，在

相同溫度下，CO的平衡轉化率：P2時>P1時，則Pl、P2的大小關系是P1<P2；由圖可

知，同一壓強下，升高溫度，CO的平衡轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，A、

B的溫度相同，故KA=KB,C的溫度比A和B的高，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡

AB

常數(shù)減小，則A、B、C三點的平衡常數(shù)K、K、Kc由大到小關系：KA=KB>Kc;

②不同物質正、逆反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，即v正(H*=2v逆(CH3OH)時，能說

明反應達到平衡狀態(tài)，則VJE(H2)=V逆(CH3OH),不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題

意；CH30H的體積分數(shù)不再改變，即CH30H的濃度不再改變，能說明反應達到平衡狀

態(tài)，B符合題意；該反應中所有物質都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的質量始終不

變，容器容積不變中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再改變，不能說明

反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；同一時間內，消耗0.04molH2,生成0.02molCO,說明

正、逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài),D符合題意；故選BD；

CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)

起始濃度mol/L0.150.2

轉化濃度mol/L0.0750.150.075

平衡濃度mol/L0.0750.050.075

H2的體積分數(shù)=物質的量分數(shù)=0.05+0.2=25%；

0.075

平衡常數(shù)K==400；

0.075x0.052

平衡后再加入LOmolCO,2molH2,1molCH,OH,Q=----竺W_<K平衡正向移

-O.575xl.O52

動;

0.075

P16

在丁2℃、P2壓強時，若P2壓強恒定為P，則平衡常數(shù)Kp=0.2

0.0750.05-2°

px(P?P

0.2~O2

14.平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在電解質溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶

解平衡等多種平衡。

回答下列問題：

1.25℃時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示:

弱酸CH3COOHH2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)1.8x10-5Kai=4.2xl0-7,Kai=4.8xl()-u3.0x10-8

（1）碳酸二級電離平衡常數(shù)的表達式為Ka2=

（2）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是（填選項字母）。

A.CO)

B.C1OC.CH3COOD.HCO；

（3）下列反應不能發(fā)生的是（填選項字母）。

A.CO：+2CH3coOH=2CH3coO-+CO2T+H2O

B.CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O

C.CO,+2HC1O=CO2T+H2O+2C1O-

D.2C1O+CO2+H2O=CO+2HC1O

n.醋酸是一種常見的有機酸，在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液導電能力的變化如圖

所示。

K

昭

tgf

加水體積

（4）①a、b、c三點對應的溶液中，c（H+）由小到大的順序是（填圖中字母，下同）。

②a、b、c三點對應的溶液中，CH3co0H的電離程度最大的是。

c(CHC00)

③b—c的過程中,3的值將______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

C(CH3C00H)

④若使b點對應的溶液中c（CH3coO-）增大、C（H+）減小，可采用的方法是（填選項字

母）。

A.加入H2OB.加入NaOH固體

C.加入冰醋酸D.加入Na2c03固體

HL體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程

中兩溶液pH的變化如圖所示：

（5）用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體

積：醋酸HX（填選項字母）。

A.大于B.等于C.小于D.無法比較

c(H+)?c(COj)

【答案】（1）

c(HCO；)-

(2)A>B>D>C(3)CD

(4)①.c<a<b②.c③.變大④.BD(5)A

【解析】

【小問1詳析】

++

H2c。3的電離，H.co3HCO；+H.HCO；.CO?+H,則Ka2=

c（H+）.c（C。；）

c（HCO；）

【小問2詳析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：CH3COOH>H2CO3>HC10>HCO；,則酸根結合H+的

能力：COj->CIO->HCO；>CH3coeF。

【小問3詳析】

A.酸性：CH3coOH〉凡（2。3,根據(jù)強酸制弱酸原理，CH3coOH和CO》反應生成

82、H20,A正確;

B.酸性：CH3coOH>HC1O根據(jù)強酸制弱酸原理，CH3coOH和CIO反應生成HC1O

和CH3co0-，B正確；

C.酸性：H2co3>HC1O,根據(jù)強酸制弱酸原理，HC10不能和C。：反應生成C02,C

錯誤；

D.酸性：H2co3〉HC10〉HC0］根據(jù)強酸制弱酸原理，CO?、氏0和CIO反應生成

HC10和HCO；,D錯誤；

故選CD。

【小問4詳析】

①溶液的導電能力越強，氫離子的濃度越大，則a、b、c三點對應的溶液中，c（H+）由

小到大的順序是c<a<Z?；

②加入水的體積越大，醋酸的濃度越低，其電離程度越大，a、b、c三點對應的溶液

中，CH3co0H的電離程度最大的是c；

-+

c(CH3COO)c(H)

③bfc的過程中c（H+）減小，而Ka（CH3coOH）=是定值，故

-C(CH3COOH)

-

C(CH3COO)

的值將變大;

C(CH3COOH)

④加入H2。，C（CH3coer）、c（H+）都減小，A項不符合題意；加入NaOH固體,

c（H+）減小，平衡CH3coOHH++CH3coeT正向移動，《CH3coeT）增大，B

項符合題意；加入冰醋酸，平衡CH3coOHH++CH3coeT正向移動，c（H+）增

大，c（CH3coeT）變大，C項不符合題意；加入Na2cO3固體，Na2cO3和H+反應，

c（H+）減小，平衡CH3co0H,H++CH3coeT正向移動，（CH3coeF）增大，D

項符合題意。

【小問5詳析】

pH相同的兩種酸HX、CH3co0H,稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越弱，稀釋后pH的變化

越小，則起始時，電離出相同濃度的氫離子，CHsCOOH的濃度＞HX的濃度，中和

時，CHsCOOH消耗NaOH溶液的體積大，故選A項。

15.定量分析是化學實驗中重要的組成部分：

（1）某實驗小組設計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于

如下圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。

①從實驗裝置上看，還缺少

②該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):

起始溫度t1/°C

實驗序號終止溫度t?/°c溫差?21)/℃

鹽酸NaOH溶液平均值

125.124.925.028.33.3

225.125.125.128.53.4

325.125.125.128.63.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為l.OOg/cn?,中和后混合液的比熱容

3

c=4.18xlO-kJ/（g.℃）,則該反應的中和熱AH=kTmo「；（計算結果保留

1位小數(shù)）

③用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的寥值會

0（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（2）某學生用0.5000mol-lji的NaOH標準溶液測定某市售白醋的含酸量（國家標準規(guī)定

釀造白醋中醋酸含量不得低于0.035g-ml；1）,其操作分解為如下幾步：

A.移取20mL待測白醋注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酰

B.調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1?2cm

E.用標準溶液潤洗堿式滴定管2~3次

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

①正確操作步驟的順序是（填字母）A--F；

②若無上述E步驟操作，則測定結果會（填“偏高”、“偏低”或‘無影響"）；

③在A步驟之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是（填“偏

高”、“偏低”或“無影響”）；

④到達滴定終點現(xiàn)象是；

⑤滴定至終點消耗NaOH溶液24.00mL,則該白醋中醋酸含量為g-mL1,

由此可知該白醋是否符合國家標準。

【答案】（1）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.—56.8③.偏小

（2）①.EDCB②.偏高③.偏高④.當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色恰好變

為淺紅色，且在半分鐘內不褪色⑤.0.036

【解析】

【小問1詳析】

①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②該實驗測得平均溫差為3.4℃,

Q=cmM=4.18xW3kJ/（g-℃）x100mLx1.00g/mLx3.4℃=1.4212kJ；該實驗數(shù)

i4212kT

據(jù)測出的中和熱AH=—----------=-56.8kJ-mol1；

0.025mol

③若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，由于氨水電離會吸收熱

量，因此溫度差減小，測得的中和熱數(shù)值會偏小。

【小問2詳析】

①正確操作步驟的順序是：潤洗一裝液一排氣泡一調液面一記錄數(shù)據(jù)一開始滴定，因此正

確操作為EDCB。

②若不用標準溶液潤洗堿式滴定管，NaOH溶液被稀釋，滴定用到的NaOH溶液體積偏

c（NaOH）V（NaOH）

大，根據(jù)c（醋酸）=-----------------計算，測定結果偏高;

丫（醋酸）

③若先用待測液潤洗錐形瓶，醋酸的物質的量變大，則滴定結果偏高；

④到達滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,

且在半分鐘內不褪色；

c(NaOH)v(NaOH)_0.5000mol/Lx24.00mL

@C(CHCOOH)==0.6000mol/L,故

3V(CH3coOH)20.00mL

0.6000

原釀造食醋中醋酸含量為mol/mLx60g/mol=0.036g/mL。

103

16.銀氫電池廣泛用于油電混合動力汽車，該電池材料的回收利用也成為研究熱點。

I.某品牌銀氫電池的總反應為MH+NiOOH博黑?M+NiCOH%,其中，MH為吸

附了氫原子的儲氫合金。圖1為該電池放電時的工作原理示意圖。

（1）混合動力車上坡時利用電池放電提供能源。

①電極B是（填“正極”或“負極”）。

②正極的電極反應式為

（2）混合動力車下坡時利用動能回收給電池充電，結合化學用語說明此時電極A附近的

pH變化（忽略溶液體積變化）：

儲氫后氫氣密度

（3）已知：儲氫能力=若該電池儲氫合金的儲氫能力為1120,

標準狀況下氫氣密度

則lOcirf儲氫合金中的氫完全反應，轉移的電子數(shù)為____mol?

II.該品牌廢舊鍥氫電池回收過程中，金屬鍥的轉化過程如圖。轉化過程中所用H?SO4和

NaOH溶液通過電解Na2s。4溶液獲得，裝置如圖2。

|廢舊銀氫電池I繁強|~~><標］-…稀口20&?|凹叫Na°H曬匹

一直流電源一

電極C