初三化學(xué)《酸堿鹽》學(xué)霸背誦13大總結(jié)+56典題特訓(xùn)

一、酸、堿的組成:

酸是由氫元素利酸根組成的化合物如：硫酸（H2so4）、鹽酸（HCD、硝酸（HNO3）

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NHyH2O）

二、指示劑遇酸堿變色

紫色石蕊試液與無(wú)色酚儆試液遇酸性溶液和堿性溶液變色情況總結(jié):

指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液

紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色

無(wú)色酚酸試液無(wú)色無(wú)色紅色

注意：

①使酚酬不變色的也可能是中性溶液（如NaCl溶液）

②使指示劑變色的不一定就是酸和堿的溶液，也可能是酸性的鹽溶液（如，NH4C1是鹽卻

顯酸性）也可以是堿性的鹽溶液（如：NaHCCh和NazCCh）

③酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子（H+）。

④堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子（OH-）。

三、中和反應(yīng)

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、實(shí)質(zhì)：OH+H+==H2O

【特別提醒】①中和反應(yīng)一定放出熱量。②有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。

3.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

圖1圖2

⑴操作（如圖1）

（2）現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過(guò)程中，溶液的顏色開(kāi)始是紅色，最后變?yōu)闊o(wú)色。

（3）結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。

+

（4）實(shí)質(zhì)：酸中的H+與堿中的OIF結(jié)合生成H2Q（H+OH==H2O）Q（如圖2）

⑸中和反應(yīng)情況分析

①酚酷作用：幫助判斷無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。

②中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：

I.酸入堿（將鹽酸滴入含有酚酬的氫氧化鈉中）（如圖3）

ipH

A點(diǎn)?紅色，|A~B段:紅色，溶質(zhì)C點(diǎn)（B點(diǎn)以上）:紅色，溶質(zhì)

植泰NaOH：卜NaCl和NaOH,pH>7NaCl和NaOH,pH>7

PH>7、B點(diǎn):無(wú)色，溶質(zhì)NaCl,pH=7

7----十--點(diǎn):無(wú)色，溶質(zhì)NaCl,pH=7

、C點(diǎn)（B點(diǎn)以下）：無(wú)色，溶質(zhì)A“無(wú)色

段：無(wú)色，溶質(zhì)

|'NgCl和HCl,pH<7/NaCl和HCl,pH<7

0m（HCl）/gpH<7m（NaOH）/g

圖3圖4

n.堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚儆的鹽酸中）（如圖4）

【特別提醒】稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已

變質(zhì)。

四、溶液酸堿度的表示法—pH（pH值的范圍：。?14）

0714

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

1.在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，pH值越小，溶液中氫離子（H+）濃度越大

在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，pH值越大，溶液中氫氧根離子（OH）濃度越大

2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：

①pH=7時(shí)，溶液呈中性:

pHV7時(shí)，溶液呈酸性,pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng);

pH>7時(shí)，溶液呈堿性,pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。

②如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH?將玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在pH試紙上（pH

試紙不能預(yù)先用水濕潤(rùn)），把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就可以確定

溶液的酸堿度。

誤差分析：pH試紙預(yù)先用水濕潤(rùn)會(huì)使酸性溶液電杳大，堿性溶液pH變小。

注意：

①用pH試紙測(cè)得的pH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。

②不能將pH試紙直接浸入待測(cè)溶液中，會(huì)污染待測(cè)溶液液。

③用pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)，不能先用蒸僧水潤(rùn)濕pH試紙。若先用蒸僧水潤(rùn)濕后再測(cè)

會(huì)影響結(jié)果（使酸性溶液的pH值增大;使堿性溶液的pH值減?。恢行匀芤旱膒H值不變）

④檢驗(yàn)酸性或者堿性氣體時(shí)，可先將pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕。

五、酸的考點(diǎn)

L酸雨：人們通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨

正常雨水呈酸性的原因是：雨水中溶有空氣中的CO2（CO2+H2O=H2co3）。

2.濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置時(shí)：瓶口會(huì)形成“白霧”,揮發(fā)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量_減小，溶

劑質(zhì)量_不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

3.濃硫酸具有吸水性，敞口放置時(shí)：易吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量增大,而溶質(zhì)質(zhì)

量一不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。

4.濃硫酸做氣體干燥劑的作用是除去水蒸氣。

5.濃硫酸的稀釋?zhuān)河捎跐饬蛩岬拿芏缺人?，且溶于水時(shí)放熱，故稀釋時(shí)，一

定要將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中,用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）

并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。

注：①玻璃棒的作用：攪拌散熱。②切不可把水倒入濃硫酸中。

六、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名:

①氫氧化鈉俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

②氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰

③氧化鈣常稱為生石灰

④碳酸鈉Na2c03俗名：純堿、蘇打

注：純堿不是堿，是鹽，但其水溶液顯堿性。

⑤碳酸氫鈉NaHCCh俗名：小蘇打

⑥乙醇俗稱酒精

七、酸的化學(xué)性質(zhì)

（一）酸的通性

鹽酸（HC1）/硫酸（H2s。4）

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酬溶液不變色

鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl===FeCb+H2T（寫(xiě)化學(xué)方程式,

與氫前金屬反應(yīng)生成氫

下同）鐵與稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2$

氣（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

與金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鐵與稀鹽酸：Fe2（h+6HCl===2FeCh+3氏0,

鹽和水（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色

氧化銅與稀硫酸：CuO+H2sO4===CUSO4+H2O,

現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca（OH）2+2HCl===CaC12+2H2O

與堿反應(yīng)生成鹽和水

氫氧化鈣與稀硫酸：Ca（OH）2+H2sO4===CaSC>4+

（復(fù)分解反應(yīng)）

2H2O

碳酸鈉與稀鹽酸：Na2c。3+2HCl===2NaCl+CO2T+

H2O,

與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解

現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

反應(yīng)）

碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHC€>3+H2s€>4===Na2sO4+

2cO2T+2H2O,現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

（二）酸的特性

不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同（或酸根離子不同）。

鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HC1+AwN€>3=AgClI+HNO3,現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

硫酸與氯化領(lǐng)反應(yīng)：H2sO4+BaCL=BaSO41+2HCl,現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

八、堿的化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鈉（NaOH）/氫氧化鈣[Ca（OH）2]

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍(lán)；無(wú)色酚酬溶液變紅

氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH+C€>2=Na2cO3+

旦組（吸收二氧化碳）（寫(xiě)化學(xué)方程式，下同）

與某些非金屬氧化物反應(yīng)

氫氧化鈣與二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCC>31+

H2（）（檢驗(yàn)二氧化碳）

氫氧化鈉與硫酸：2NaOH+H2s€>4=Na2so4+2H2O

與酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+

與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反Cu（OH）2b現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成

應(yīng)）氫氧化鈣與硫酸銅：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+

CU（OH）2；,現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成

九、常見(jiàn)的鹽及其用途

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

石灰石或大理

俗名/主要成分食鹽純堿、蘇打小蘇打

石

化學(xué)式

NaClNa2cChNaHCO3CaCO3

白色晶體，易溶于

水，有咸味，粗鹽白色粉末，白色固體，能溶于白色固體，難溶

物理性質(zhì)

含有CaCl2>MgCl2易溶于水水于水

等雜質(zhì)易潮解

水溶液的酸堿\

中性堿性堿性

性

可作調(diào)味品、防腐可用于生產(chǎn)

齊！J、醫(yī)用生理鹽水玻璃、洗滌治療胃酸過(guò)多、烘建筑材料、補(bǔ)鈣

用途

（0.9%NaCl溶液）、劑、造紙、焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉劑

農(nóng)業(yè)選種等紡織等工業(yè)

【溫馨提示】

①純堿（Na2c。3）不是堿，屬于鹽。

②我國(guó)著名化學(xué)家侯嬉榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面曾作出杰出貢獻(xiàn)。

十、常見(jiàn)鹽的特性

常見(jiàn)的鹽特性化學(xué)方程式

NaCl能與AgNCh溶液反應(yīng)生成白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl|+NaN€>3

能與（）溶液（合理即可）反應(yīng)

CaOH2Na2CO3+Ca(OH)2=_CaCO3；

Na2cO3

生成白色沉淀+2NaOH（與上一空對(duì)應(yīng)）

2NaHCO—NaCO+COT

受熱易分解3232

NaHCO3

+H2O

高溫下分解CaCO3=^S=CaO+CO2T

CaCO3

卜一、鹽的化學(xué)性質(zhì)

規(guī)律舉例備注

K、Ca>Na的金屬活

鹽+金屬一新金屬十

CuSO4+Fe==FeSO4動(dòng)性太強(qiáng)，不能從鹽

與金屬反應(yīng)新鹽（遵循“前換后”

+Cu溶液中置換出金屬單

的規(guī)律）

質(zhì)

碳酸鹽或碳酸氫鹽與

BaCb+H2s€>4酸反應(yīng)會(huì)生成CO2,

與酸反應(yīng)鹽+酸-新鹽+新酸

利用此性質(zhì)可以檢驗(yàn)

==BaSO4；+2HCl

碳酸鹽或碳酸氫鹽

鹽+堿-新鹽+新堿

與某些堿反NaCO+Ca(OH)=堿和錢(qián)鹽反應(yīng)時(shí)不一

（反應(yīng)物能溶于水，生232

應(yīng)定要有沉淀生成

CaCO3；+2NaOH

成物中有沉淀）

鹽+鹽—新鹽+新鹽

與某些鹽反Ba(NOa)2+CuSO4=

（反應(yīng)物溶于水，生成

應(yīng)

BaSO4；+Cu(NO3)2

:淀）

十二、復(fù)分解反應(yīng)

⑴定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

⑵特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。

（3）表達(dá)式：AB+CD-AD+CB。

⑷反應(yīng)發(fā)生的條件

兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有沉淀或有氣體或有水生成。

生成水：H++OH=|H2O|

生成氣體：OH+NH4+—NH3?H2O（不穩(wěn)定）一|NH3T+HN

+2

H+CO37HCO3H2CO3（不穩(wěn)定）7|co2T+HH

?不溶于水但是溶于酸的特殊顏色沉淀：藍(lán)色CU(OH)2紅棕色Fe(OH)3

?不溶于水但是溶于酸的白色沉淀：Mg(OH)2A1(OH)3(醫(yī)藥)

?不溶于水但是溶于酸，生成氣體的白色沉淀：BaCChCaCO3

不溶于水且不溶于酸的白色沉淀：BaS€>4AgCl

【特別提醒】

①根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物和生

成物的條件，進(jìn)而可以判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：

白色沉淀：BaS€>4、AgCl(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCO3>BaCO3>Mg(OH)2>A1(OH)3,藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2,紅褐色沉淀：

Fe(OH)3(可溶于酸)

⑸復(fù)分解反應(yīng)可以細(xì)分為以下五個(gè)小類(lèi)型

反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物的條件生成物的條件

酸+金屬氧化物一鹽十水

至少具備下列3

酸+堿―鹽+水

個(gè)條件中的一個(gè)：

鹽可溶或難溶(BaSCh、

酸+鹽一新酸+新鹽①有沉淀生成；②

AgCl除外)，酸需可溶

有氣體生成；③有

堿+鹽一新堿+新鹽需二者都可溶

水生成

鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2需二者都可溶

十三、溶解性口訣:

堿溶有五位，鉀、鈉、氨、領(lǐng)、鈣

鉀鈉錢(qián)硝酸鹽全部溶鹽酸鹽中AgCl不溶

硫酸鹽中BaSO,不溶碳酸鹽磷酸鹽只溶鉀、鈉、錢(qián)

1、下列物質(zhì)屬于酸的是（）

、

A、HC1B、HNO3C、NaHSO4DH2sO4

2、下列物質(zhì)中屬于堿的是（）

A、KOHB、CU（OH）2CO3C、KHCO3D、K2s。4

3、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）

（）

A、CuOB、CUOH2C、（NH4）2SO4D、H2s€>4

4、下列關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（

A、鹽酸就是液態(tài)氯化氫B、純凈的鹽酸是淺黃色液體

C、濃鹽酸在空氣里會(huì)冒白煙D、鹽酸有腐蝕性

5、下列物質(zhì)中能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氣體的是（）

A、鐵B、氯化鎂C、氫氧化鈉D、硝酸銀

6、下列化學(xué)反應(yīng)方程式中正確的是（)

A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2fB、Fe2O3+HCI==FeCl2+H2O

C>Cu+2HC1==CuCb+H2TD、CU(OH)2+2HC1==CuC12+2H2O

7、下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A、2A1+6HCI==2A1CL+3H2TB、CaCO3+2HCl==CaCb+HzO+CO2T

C、Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2OD、BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl；

8、在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀鹽酸，能得到無(wú)色溶液的是（）

A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2cO3

9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A、凡有鹽和水生成的反應(yīng)就是中和反應(yīng)

B、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C、酸跟堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D、可以利用中和反應(yīng)原理來(lái)改良土壤

10、某溶液的PH值是5,若將該溶液的PH值上升到8,應(yīng)采取措施是加入適量（）

A、紫色石蕊試液B、酸溶液C、堿溶液D、蒸儲(chǔ)水

11、下列液體中，PH值小于7的是（）

A、氯化氫水溶液B、蒸播水C、石灰水D、一氧化碳水溶液

12、區(qū)分鹽酸和硫酸最好選用的試劑是（）

A、硝酸銀溶液B、硝酸鋼溶液C、碳酸鈉溶液D、PH值試紙

13、酸都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根離子

C、酸都能跟活潑金屬反應(yīng)放出氫氣D、酸溶液中的陽(yáng)離子都是氫離子

14、下列反應(yīng)中，既是復(fù)分解反應(yīng)又是中和反應(yīng)的是（）

A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OB、CU(OH)2+2HCI==CUC12+2H2O

、；

C>CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2tDBaC12+H2SO4==BaSO4+2HCl

15、下列關(guān)于堿的敘述中，不正確的是（)

A、含有氫氧根離子的化合物

B、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)

C、堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水

D、電離出陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿

16、下列物質(zhì)屬于堿類(lèi)的是（）

A、純堿B、生石灰C、石灰石D、熟石灰

17、下列反應(yīng)能發(fā)生且化學(xué)方程式正確的是（）

A、CaCO3+Cu（OH）2==Ca（OH）2+CuCO3；B、Cu+H2s€>4==CuSO4+H2T

C、Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO3

18、下列氣體中可用固體氫氧化鈉做干燥劑的是（）

A、氯化氫B、氫氣C、二氧化碳D、二氧化硫

19、能將燒堿溶液和澄清石灰水區(qū)別開(kāi)來(lái)的物質(zhì)是（）

A、鹽酸B、石蕊試液C、二氧化碳D、硝酸鈉溶

20、只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（）

A、石蕊試液B、碳酸鉀溶液C、二氧化碳D、硝酸銀溶液

21、能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿三種溶液的試劑是（）

A、鋅粒B、氯化領(lǐng)C、無(wú)色酚酬試液D、紫色石蕊試液

22、下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液作用，生成紅褐色沉淀的是（）

A、氯化鐵B、二氧化碳C、硝酸銅D、鹽酸

23、下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)的是（）

A、氯化銅B、氫氧化鈉C、氫氧化鈣D、稀硫酸

24、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是（）

A、食鹽B、硫酸C、濃鹽酸D、氫氧化鈉

25、下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）

A、NaClB、Na2c€>3C>NaOHD、Na2s€>4

26、鑒別氯化頓、硝酸銀、碳酸鈉三種無(wú)色溶液時(shí)，最好使用的一種試劑是（）

A、鹽酸B、硫酸C、氫氧化鈉溶液D、氯化鈉溶液

27、下列物質(zhì)中，不能跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的是（）

A、碳酸鈉（Na2cCh）B、大理石（主要成份是CaCCh）

C、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2cO3]D、氫氧化鈉

28、下列物質(zhì)中不溶于水的是（）

A、Na2sChB、K2cChC、Cu（NO3）2D、CaCO3

29、下列各組物質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物都是沉淀的是（）

A、Ba（OH）2和C11SO4B、Ca（OH）2和Na2cO3

C、AgN€>3和NaClD、NaOH和Fe（N€）3）2

30、能將NaCl、BaCL、Na2cO3三種無(wú)色溶液---區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑的是（）

A、鹽酸B、稀硫酸C、氫氧化鈉溶液D、石蕊試液

31、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)并生成無(wú)色透明溶液的是（）

A、氧化銅和稀鹽酸B、銅和稀硫酸

C、氫氧化銅和稀硫酸D、碳酸鈉溶液與鹽酸

32、下列各組物質(zhì)中，能在溶液里共存的是（）

A、NaCl和KN€>3B、BaCb和Na2sO4

C、Ca（OH）2和NazCChD、CuO和H2sO4

33、下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，并且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A、鋅B、氯化銀C、熟石灰D、石灰石

34、能與碳酸鈉溶液反應(yīng)制取燒堿的物質(zhì)是（）

A、Ca（OH）2B、CU（OH）2C、KOHD、Fe（OH）3

35、能將KC1、K2c€>3、Ba（N€>3）2三種無(wú)色溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（）

A、鹽酸B、硝酸銀C、硫酸D、氯化領(lǐng)

36、10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質(zhì)反應(yīng)的

是（）

A、CuSC>4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO4

37、下列各組物質(zhì)加水充分?jǐn)嚢?，只得到無(wú)色溶液的是（）

A、BaCl2AgNO3B、CuSO4NaCl

C>Na2c€>3KOHD、CaCl2K2CO3

38、要完成下列變化，通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A、Ba(OH)2->BaCl2B、FezOs—>Fe

C、CuO-CU(OH)2D、BaCb-Ba(NO3)2

22

39、有Ca\Cu2+、CL、H+、CO3>六種離子，可形成常見(jiàn)的鹽的種類(lèi)有（）

A、4種B、5種C、6種D、7種

40、有一包固體粉末，可能含有FeCb，C11SO4,BaCL,Na2sO4中的一種或幾種，為鑒別

它們做如下實(shí)驗(yàn)：取少量該固體粉末溶于適量的水中，得到藍(lán)色溶液，那么在此固體

粉末中肯定有及可能有的物質(zhì)是（）

A、FeCb、BaCl2B、CuSO4>Na2SO4

C、C11SO4、BaCl2D、FeCb、CuSO4

41、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）

A、Na2so4、BaCl2>NaOHB、Na2so4、CuCl2>HNO3

C、Na2s€>4、CuCb、NaOHD、Na2c€>3、CuSO4>H2SO4[

42、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，如果酸過(guò)量，最后仍有沉淀生成的是（）

A、NaOH,Mg（OH）2,HC1B、BaCl2,AgNO3,HNO3

C、CaCl2,K2CO3,HC1D、C11SO4，NaOH,H2SO4

43、既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A、二氧化碳B、硝酸銀溶液C、碳酸鈉D、硝酸領(lǐng)

44、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

A.在稀鹽酸中：Na+、COj-、NH：

B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、cr

C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3

D.在硫酸鍍?nèi)芤褐校篘a+、SOj-、0H-

45、物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2l,貝（I（）

A.X一定是硝酸銅B.Y物質(zhì)一定由三種元素組成

C.Y中陽(yáng)離子的化合價(jià)為+1D.該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)

46、某露置于空氣中的CaO固體，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,取8g該固體

樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.加入稀鹽酸后一定有氣泡產(chǎn)生

B.該樣品中一定沒(méi)有CaO

C.生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g

D.該樣品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3

47、有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3g與足量稀鹽酸

反應(yīng)生成2.4gCO2,則所混雜質(zhì)可能是（）

A.BaCO3B.K2cO3C.CaCO3D.MgCO3

48、向150g的Na2s0,和Na2cO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應(yīng)后，制得無(wú)水

Na2S04

186g,則反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為（）

A.22gB.44gC.57.6gD.無(wú)法計(jì)算

49、已知：CU20+H2S0—CU+CUS04+H20.16.0gCuO與CO反應(yīng)得至!JCu、Cu20混合物13.6g,

將此混合物溶于足量的100.0g稀H2s0,得9.6gCu.下列說(shuō)法正確的是（）

A.生成2.4gC02

B.混合物中含9.6g銅元素

C.混合物中Cu與Cu?。的質(zhì)量之比為8：9

D.反應(yīng)后溶液中CuS04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.0%

50、有20gFe2（）3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到100g的硫酸溶液中，

完全溶解.然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀.則所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為（）

A.無(wú)法計(jì)算B.29.4%C.24%D.36.8%

51、下列圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，其中能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

氣

體

的

質(zhì)

蚩

，

'g

鹽酸的質(zhì)量，g

A.木炭還原氧化銅

B.紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒

C.向一定質(zhì)量的大理石中不斷加入稀鹽酸

D.向一定質(zhì)量的AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉

52、下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（）

溶

產(chǎn)生

液

氫氣

的

的質(zhì)

量

信

PH

0

氧化

加氫

滴

量

酒店

鈉溶

底量

加水的

0滴

過(guò)量

鹽酸至

中滴加

的鐵片

面生銹

質(zhì)量表

向一定

A.

水

中滴加

稀硫酸

質(zhì)量的

向一定

B.

至過(guò)量

鈉溶液

氫氧化

中滴加

合溶液

酸的混

鐵和鹽

向氯化

C.

石灰石

質(zhì)量的

燒一定

高溫煨

D.

)

(

的是

溶液

透明

無(wú)色

形成

，且

量共存