原子離子測(cè)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列關(guān)于原子的描述，正確的是：

A.原子是由電子和原子核組成的

B.原子核是由質(zhì)子和中子組成的

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

D.原子的電子云呈球形分布

2.下列元素中，屬于主族元素的是：

A.氫（H）

B.鈣（Ca）

C.氧（O）

D.鈾（U）

3.下列關(guān)于離子鍵的描述，正確的是：

A.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的

B.離子鍵是由電子共享形成的

C.離子鍵是由原子核之間的吸引力形成的

D.離子鍵是由原子核之間的排斥力形成的

4.下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述，正確的是：

A.共價(jià)鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的

B.共價(jià)鍵是由電子共享形成的

C.共價(jià)鍵是由原子核之間的吸引力形成的

D.共價(jià)鍵是由原子核之間的排斥力形成的

5.下列關(guān)于金屬鍵的描述，正確的是：

A.金屬鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的

B.金屬鍵是由電子共享形成的

C.金屬鍵是由原子核之間的吸引力形成的

D.金屬鍵是由原子核之間的排斥力形成的

6.下列關(guān)于離子化合物和共價(jià)化合物的描述，正確的是：

A.離子化合物是由離子鍵形成的

B.共價(jià)化合物是由共價(jià)鍵形成的

C.離子化合物和共價(jià)化合物都是由電子轉(zhuǎn)移形成的

D.離子化合物和共價(jià)化合物都是由電子共享形成的

7.下列關(guān)于原子半徑的描述，正確的是：

A.原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加

B.原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小

C.原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而增加

D.原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而減小

8.下列關(guān)于電負(fù)性的描述，正確的是：

A.電負(fù)性是元素吸引電子的能力

B.電負(fù)性是元素釋放電子的能力

C.電負(fù)性是元素與其它元素形成共價(jià)鍵的能力

D.電負(fù)性是元素與其它元素形成離子鍵的能力

9.下列關(guān)于化學(xué)鍵類(lèi)型的描述，正確的是：

A.化學(xué)鍵類(lèi)型取決于原子間的電子轉(zhuǎn)移

B.化學(xué)鍵類(lèi)型取決于原子間的電子共享

C.化學(xué)鍵類(lèi)型取決于原子間的電子層數(shù)

D.化學(xué)鍵類(lèi)型取決于原子間的電子云分布

10.下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是：

A.元素周期表是按照原子序數(shù)排列的

B.元素周期表是按照原子質(zhì)量排列的

C.元素周期表是按照元素性質(zhì)排列的

D.元素周期表是按照元素名稱(chēng)排列的

二、填空題（每題2分，共20分）

1.原子核由______和______組成。

2.原子半徑隨著______的增加而______。

3.共價(jià)鍵是由______形成的。

4.離子鍵是由______形成的。

5.元素周期表是按照______排列的。

6.電負(fù)性是元素______電子的能力。

7.金屬鍵是由______形成的。

8.原子核外電子排布遵循______原理。

9.原子核外電子排布遵循______原理。

10.原子核外電子排布遵循______原理。

四、計(jì)算題（每題5分，共20分）

1.計(jì)算以下原子的電子排布式：

（1）碳（C）的原子序數(shù)為6

（2）氧（O）的原子序數(shù)為8

（3）鐵（Fe）的原子序數(shù)為26

2.計(jì)算以下化合物的分子量：

（1）水（H2O）

（2）二氧化碳（CO2）

（3）硫酸（H2SO4）

3.計(jì)算以下反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

2H2+O2→2H2O

4Fe+3O2→2Fe2O3

4.計(jì)算以下溶液的pH值：

（1）0.1M的HCl溶液

（2）0.1M的NaOH溶液

（3）0.1M的CH3COOH溶液

五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）

1.簡(jiǎn)述原子核外電子排布的四個(gè)原則。

2.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的三個(gè)主要類(lèi)型及其形成條件。

3.簡(jiǎn)述離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。

4.簡(jiǎn)述電負(fù)性的概念及其在化學(xué)中的作用。

5.簡(jiǎn)述元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。

六、論述題（10分）

論述原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素性質(zhì)的影響。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。

2.B解析：主族元素是指周期表中s區(qū)和p區(qū)的元素。

3.A解析：離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的，形成陽(yáng)離子和陰離子。

4.B解析：共價(jià)鍵是由電子共享形成的，形成穩(wěn)定的分子。

5.A解析：金屬鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的，金屬原子失去電子形成正離子。

6.A解析：離子化合物是由離子鍵形成的，通常由金屬和非金屬元素組成。

7.C解析：原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而增加。

8.A解析：電負(fù)性是元素吸引電子的能力，用于描述元素的化學(xué)性質(zhì)。

9.B解析：化學(xué)鍵類(lèi)型取決于原子間的電子共享。

10.A解析：元素周期表是按照原子序數(shù)排列的，反映了元素的周期性變化。

二、填空題答案及解析思路：

1.質(zhì)子中子解析：原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。

2.電子層數(shù)增加解析：原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而增加。

3.電子共享解析：共價(jià)鍵是由原子間的電子共享形成的。

4.電子轉(zhuǎn)移解析：離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的。

5.原子序數(shù)解析：元素周期表是按照原子序數(shù)排列的。

6.吸引解析：電負(fù)性是元素吸引電子的能力。

7.電子轉(zhuǎn)移解析：金屬鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的。

8.能量最低解析：原子核外電子排布遵循能量最低原理。

9.洪特規(guī)則解析：原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則。

10.保利不相容原理解析：原子核外電子排布遵循保利不相容原理。

四、計(jì)算題答案及解析思路：

1.電子排布式：

（1）C：1s22s22p2

（2）O：1s22s22p?

（3）Fe：1s22s22p?3s23p?3d?4s2

2.分子量：

（1）H2O：2×1+16=18

（2）CO2：12+2×16=44

（3）H2SO4：2×1+32+4×16=98

3.化學(xué)計(jì)量數(shù)：

（1）2H2+O2→2H2O：H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1

（2）4Fe+3O2→2Fe2O3：Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

4.溶液的pH值：

（1）HCl溶液：pH=-log(0.1)=1

（2）NaOH溶液：pH=14-pOH=14-log(0.1)=13

（3）CH3COOH溶液：pH=4.75（假設(shè)CH3COOH為弱酸）

五、簡(jiǎn)答題答案及解析思路：

1.原子核外電子排布的四個(gè)原則：

-能量最低原理：電子首先填充能量最低的軌道。

-洪特規(guī)則：在相同能量的軌道中，電子盡可能單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道。

-保利不相容原理：一個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子。

-電子云概念：電子在原子核外以概率云的形式分布。

2.化學(xué)鍵的三個(gè)主要類(lèi)型及其形成條件：

-離子鍵：由電子轉(zhuǎn)移形成，形成陽(yáng)離子和陰離子，通常由金屬和非金屬元素組成。

-共價(jià)鍵：由電子共享形成，形成穩(wěn)定的分子，通常由非金屬元素組成。

-金屬鍵：由電子轉(zhuǎn)移形成，金屬原子失去電子形成正離子，電子在金屬晶格中自由運(yùn)動(dòng)。

3.離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別：

-離子化合物：由離子鍵形成的，通常由金屬和非金屬元素組成，具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等性質(zhì)。

-共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的，通常由非金屬元素組成，具有低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)、不導(dǎo)電等性質(zhì)。

4.電負(fù)性的概念及其在化學(xué)中的作用：

-電負(fù)性：元素吸引電子的能力，用于描述元素的化學(xué)性質(zhì)。

-作用：判斷元素的氧化還原性質(zhì)，預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)等。

5.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用：

-結(jié)構(gòu)：按照原子序數(shù)排列，分為周期和族，周期表示電子層數(shù)，族表示最外層電子數(shù)。

-應(yīng)用：預(yù)測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)，理解元素周期性變化，指導(dǎo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)等。

六、論述題答案及解析思路：

原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素性質(zhì)的影響：

-原子核：原子核的質(zhì)子數(shù)決定了元素的原子序數(shù)和化學(xué)性質(zhì)。

-電子排布：電子排布決定了元素的化學(xué)性