2024/2025學(xué)年度第一學(xué)期聯(lián)盟校第二次階段性考試高一年級(jí)化學(xué)試題(總分：100分，考試時(shí)間：75分鐘)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：(本大題共28小題，每小題3分，共計(jì)84分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。)1.下列行為不符合“綠色化學(xué)”這一主題的是A.多使用公共交通工具出行 B.植物秸稈就地焚燒C.發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電 D.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理【答案】B【解析】【詳解】A．多使用公共交通工具出行，可減少汽車尾氣的排放，符合“綠色化學(xué)”，A不符合題意；B．秸稈就地焚燒，產(chǎn)生大量微小粒子，影響當(dāng)?shù)乜諝赓|(zhì)量，成為引發(fā)霧霾的重要因素之一，不符合“綠色化學(xué)”，B符合題意；C．發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電，可減少化石能源的使用，減少環(huán)境污染，符合“綠色化學(xué)”，C不符合題意；D．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少了二氧化硫的排放，減少空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，D不符合題意；故選B。2.發(fā)射神舟飛船的火箭箭體使用的是某種鋁合金材料。下列不屬于火箭箭體所用鋁合金材料特點(diǎn)的是A.強(qiáng)度高 B.密度大 C.延展性好 D.耐腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．火箭箭體要發(fā)射進(jìn)入太空，會(huì)承受巨大的外力，就要使用的鋁合金材料具有強(qiáng)度高的特點(diǎn)，A正確；B．火箭箭體要發(fā)射進(jìn)入太空，若是密度大，發(fā)射需克服的地球引力就大，消耗的動(dòng)力就會(huì)增大，因此要求的使用的某種鋁合金材料具有密度小的特點(diǎn)，而不能密度大，B錯(cuò)誤；C．鋁合金材料會(huì)根據(jù)制造火箭箭體形狀而發(fā)生改變，說(shuō)明某種鋁合金材料應(yīng)該具有很好的延展性，C正確；D．火箭箭體進(jìn)入太空后會(huì)接觸不同物質(zhì)，因而會(huì)受到不同的腐蝕，這就要求制造火箭箭體的某種鋁合金材料要耐腐蝕，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3.螢石(Fluorite)，又稱氟石，是一種礦物，其主要成分是氟化鈣(CaF2)，CaF2屬于A.單質(zhì) B.鹽 C.堿 D.酸【答案】B【解析】【詳解】試題分析：氟化鈣(CaF2)含有酸根和金屬元素，屬于鹽，故選B。4.許多化學(xué)物質(zhì)在日常生活中有俗名。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A.雙氧水— B.膽礬—CuSO4C.明礬—Al2(SO4)3 D.干冰—【答案】D【解析】【詳解】A．雙氧水的主要成分是過氧化氫，其化學(xué)式為H2O2，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O的俗名為膽礬，故B錯(cuò)誤；C．明礬主要成分為，故C錯(cuò)誤；D．固態(tài)CO2的俗名是干冰，故D正確；故選：D。5.工業(yè)上可以利用氪的一種同位素進(jìn)行測(cè)井探礦、無(wú)損探傷、檢查管道泄漏等。這里的85是指A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)【答案】D【解析】【詳解】的質(zhì)量數(shù)為85，質(zhì)子數(shù)為36，故選D。6.某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有A.鉀原子 B.鉀離子 C.鉀元素 D.鉀的化合物【答案】C【解析】【詳解】灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鉀元素，不論是鉀單質(zhì)還是鉀的化合物都有這種現(xiàn)象，因此不能確定該物質(zhì)中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。7.下列圖示表示過濾的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．該圖為萃取分液的裝置圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該裝置可用于固體和液體的制備反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置為過濾的裝置圖，C項(xiàng)正確；D．該圖為洗氣裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.金屬腐蝕 B.碘的升華 C.氨氣液化 D.礦石粉碎【答案】A【解析】【詳解】A.金屬腐蝕是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B.碘的升華是固體直接變化為氣體過程，過程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯(cuò)誤；C.氨氣液化是物質(zhì)三態(tài)變化，無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯(cuò)誤；D.礦石粉碎是由固體到粉末，無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：A。9.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A.水溶液中的電離方程式：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D.Na2SO3的名稱：硫酸鈉【答案】C【解析】【詳解】A．在水中完全電離，電離方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為18的氯原子為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Al核外有13個(gè)電子，失去3個(gè)電子后形成，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；D．Na2SO3的名稱為亞硫酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。1molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為A.1L B.11.2L C.22.4L D.33.6L【答案】C【解析】【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為Vm≈22.4L/mol，所以1molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故合理選項(xiàng)是C。11.下列關(guān)于鈉及其化合物的描述中，正確的是A.鈉的硬度很大 B.鈉在O2中燃燒可生成Na2O2C.常溫下，鈉與O2不反應(yīng) D.電解飽和食鹽水可以制得鈉【答案】B【解析】【詳解】A．Na質(zhì)軟，可以用小刀切割，A錯(cuò)誤；B．Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，B正確；C．常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水得到NaOH、氫氣和氯氣，不能得到Na，電解熔融NaCl可以制得Na，D錯(cuò)誤；答案選B。12.有關(guān)海水中提取溴說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以利用氯氣氧化溴離子 B.海水曬鹽后的鹵水是提取溴的原料C.可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出 D.吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴【答案】D【解析】【分析】海水提溴的三個(gè)步驟為：①先將濃縮海水中的Br用氯氣氧化：Cl2+2Br=Br2+2Cl；②將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和二氧化硫吸收劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氫溴酸從而富集溴：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO+4H+；③用氯氣將富集的溴離子氧化得到產(chǎn)品溴：Cl2+2Br=Br2+2Cl，經(jīng)分離提純得到純溴。【詳解】A．氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，A正確；B．海水曬鹽后的鹵水，即濃縮海水，是提溴原料，B正確；C．溴單質(zhì)易揮發(fā)，可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出，C正確；D．吹出的溴蒸氣用二氧化硫吸收劑吸收后，再用氯氣將富集的溴離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，D錯(cuò)誤；故選D。13.舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，他使用軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀代替二氧化錳制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.KMnO4是還原劑 B.HCl在反應(yīng)中得電子C.MnCl2是氧化產(chǎn)物 D.HCl體現(xiàn)還原性和酸性【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)中Mn從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cl從1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A．由分析可知，KMnO4中Mn從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，KMnO4作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，HCl中Cl從1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)生成MnCl2，故MnCl2為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知，HCl中Cl從1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，作還原劑，同時(shí)生成KCl和MnCl2還體現(xiàn)酸性，D項(xiàng)正確；答案選D。14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.電解飽和NaCl溶液：B.與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：C.向KI溶液中通制取：D.實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+4H++4Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，B正確；C．向KI溶液中通制取，Cl2被還原為Cl，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，，D錯(cuò)誤；故選B。15.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制【答案】B【解析】【詳解】A．MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥，裝置和操作正確，選項(xiàng)B正確；C．制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2，不能通過分液的方法分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl2·4H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16.用固體配制溶液。下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，不需要進(jìn)行的操作是A．溶解B．蒸發(fā)C．轉(zhuǎn)移D．定容A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算—稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容，故不選B。答案為：B。17.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Cl2具有還原性，可用于從海水中提取溴B.ClO2易溶于水，可用于自來(lái)水消毒C.HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白D.MnO2有氧化性，可用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2具有氧化性，能將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，可用于從海水中提取溴，A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，與其易溶于水無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．HClO具有漂白性，可用于棉、麻漂白，與其不穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．MnO2有氧化性，能在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)得到氯氣，可用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣，D正確；故選D。18.適度飲水有益于健康，但過量飲水會(huì)使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內(nèi)常見的電解質(zhì)的是A.鹽酸 B.NaCl C.葡萄糖 D.油脂【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鈉熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，人體液和血液中含NaCl，屬于人體內(nèi)常見的電解質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C．葡萄糖溶于水或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，葡萄糖是非電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．油脂的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，油脂是非電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。19.在含有大量的Al3+、H＋、SO的溶液中，還可能大量存在的離子是A.Fe2＋ B.HCO C.OH D.Ba2＋【答案】A【解析】【詳解】A．亞鐵離子與Al3+、H＋、SO相互間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合題意；C．Al3+、H＋與氫氧根分別反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和水，不能大量共存，C不符合題意；D．鋇離子能與溶液中的硫酸根生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選A。20.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.硫酸銅溶液 B.氫氧化鐵膠體 C.醫(yī)用酒精 D.飽和食鹽水【答案】B【解析】【分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼．硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．醫(yī)用酒精不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。21.SiC可用作耐火材料。C和Si它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)【答案】D【解析】【分析】C是6號(hào)元素，原子核外電子排布是2、4，Si是14號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、4，然后根據(jù)問題分析判斷。【詳解】A．C是6號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，SiSi是14號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，因此二者的質(zhì)子數(shù)不同，A不符合題意；B．原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。C是6號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，原子核外有6個(gè)電子。Si是14號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，原子核外有14個(gè)電子，因此二者的核外電子數(shù)不同，B不符合題意；C．C原子核外電子排布是2、4，原子核外有2個(gè)電子層；Si原子核外電子排布是2、8、4，原子核外有3個(gè)電子層，故二者原子核外電子層數(shù)不同，C不符合題意；D．C原子核外電子排布是2、4，原子核外有2個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子；Si原子核外電子排布是2、8、4，原子核外有3個(gè)電子層，最外層也有4個(gè)電子，可見它們的最外層電子數(shù)相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。22.硫酸是重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于冶金和石油工業(yè)，可通過以下反應(yīng)生產(chǎn)硫酸：、、。上述三個(gè)反應(yīng)都屬于A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】在上述三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，因此反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。23.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明具有漂白性B.是一種無(wú)色刺激性氣味且易溶于水的氣體C.食品中適量添加可以起到漂白、殺菌、抗氧化的作用D.會(huì)引起酸雨的產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀被還原，二氧化硫做還原劑，體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．是有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水且能與水反應(yīng)，故B正確；C．二氧化硫能殺菌消毒、漂白，可按照食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)用作食品的添加劑，起到漂白、殺菌、抗氧化的作用，故C正確；D．溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，被空氣氧化生成硫酸，會(huì)引起硫酸型酸雨的產(chǎn)生，故D正確；選A。24.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是A.Na→Na2O2 B.S→SO3C.Cl2→HClO D.H2SO4(濃)→SO2【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)得到過氧化鈉，A不符合題意；B．硫與氧氣反應(yīng)得到二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，B符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)得到次氯酸，C不符合題意；D．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)得到二氧化硫，D不符合題意；故選B。25.H2SO4是重要化工原料，下列說(shuō)法正確的是A.向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色B.濃H2SO4能跟炭反應(yīng)，說(shuō)明濃硫酸具有酸性C.可由黃鐵礦(FeS2)為原料制取D.可用濃硫酸與鐵反應(yīng)制備H2【答案】C【解析】【詳解】A．酚酞遇稀硫酸不變色，A錯(cuò)誤；B．濃H2SO4能跟炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O，硫元素化合價(jià)降低，說(shuō)明濃硫酸具有氧化性，B錯(cuò)誤；C．黃鐵礦(FeS2)與氧氣反應(yīng)可生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，C正確；D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，都不能得到H2，D錯(cuò)誤；故選C。26.探究和比較和氯水漂白性的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)目的是A.裝置甲制備并驗(yàn)證其漂白性B.裝置乙吸收過量的和C.裝置丙中分液漏斗盛裝制備D.分別加熱兩試管中已褪色的品紅溶液，驗(yàn)證與氯水的漂白原理【答案】C【解析】【分析】裝置甲生成二氧化硫氣體通過品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置乙吸收，防止污染空氣，以此解答該題。【詳解】A．裝置甲中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)可制備SO2，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，A正確；B．裝置乙中的NaOH溶液，可以與SO2和Cl2反應(yīng)，可以用于吸收過量的SO2和Cl2，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是在加熱條件下MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，即分液漏斗中盛裝濃鹽酸，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，D正確；故答案選C。27.下列離子檢驗(yàn)方法不正確的是A.某溶液中加入NaOH濃溶液微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中一定含有B.某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有C.某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明溶液中可能含有【答案】B【解析】【詳解】A．與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，的檢驗(yàn)操作正確，A正確；B．檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用稀鹽酸和氯化鋇溶液，選用稀硝酸不能排除或的干擾，B錯(cuò)誤；C．Cu2+與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，Cu2+的檢驗(yàn)操作正確，C正確；D．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為CO2，說(shuō)明溶液中可能含有或；該氣體也可能為SO2，說(shuō)明溶液中可能含有或，綜上分析，該溶液中可能存在，D正確；故選B。28.可利用過硫酸鈉(Na2S2O8)吸收液脫除NO，流程如圖1所示。其中過硫酸鈉中結(jié)構(gòu)式如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.為提高NO的脫除率，可提高通入NO氣體的速率B.中氧元素的化合價(jià)為2C.“反應(yīng)2”的離子方程式為NO＋＋2OH=NO＋2SO＋H2OD.理論上每脫除1molNO，整個(gè)流程中至少需加入1molNa2S2O8【答案】C【解析】【詳解】A．通入NO氣體的速率過快導(dǎo)致其不能充分與過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液反應(yīng)，會(huì)降低NO脫出率，故A錯(cuò)誤；B．中S顯+6價(jià)，兩個(gè)O顯1價(jià)，6個(gè)O顯2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2中將NO氧化為NO，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：NO＋＋2OH=NO＋2SO＋H2O，故C正確；D．反應(yīng)1為：；反應(yīng)2為NO＋＋2OH=NO＋2SO＋H2O，結(jié)合反應(yīng)可知每脫除1molNO，整個(gè)流程中至少需加入1.5molNa2S2O8，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題：本大題共2題，共計(jì)16分29.某食品膨松劑的主要成分為NaHCO3，某興趣小組研究加熱情況下該膨松劑放出氣體的量，從而計(jì)算該膨松劑的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖如圖。已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。（1）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）C裝置內(nèi)所盛試劑是___________。（3）若沒有E裝置，測(cè)定的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）濃硫酸（3）偏高【解析】【分析】空氣先通過NaOH溶液除去其中的二氧化碳，B中為碳酸氫鈉樣品，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，C中為濃硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸氣，隨后二氧化碳進(jìn)入D中被堿石灰吸收，最后E處的堿石灰防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D中影響實(shí)驗(yàn)?！拘?詳解】B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問2詳解】根據(jù)分析，C裝置內(nèi)所盛試劑是：濃硫酸；【小問3詳解