長(zhǎng)沙市第一中學(xué)20242025學(xué)年度高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Cu~64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.《書·舜典》附亡《書》序：“帝釐下土，方設(shè)居方，別生分類，作《汩作》”。分類方法在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是選項(xiàng)酸堿堿性氧化物混合物電解質(zhì)A鹽酸熟石灰膽礬B硝酸KOHCO?C硫酸氨水淀粉溶液液氯D醋酸燒堿CuO碘酒熔融過氧化鈉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；混合物是由多種物質(zhì)組成的；【詳解】A．為兩性氧化物，膽礬為純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為純凈物，為非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨水為混合物，不屬于堿，為堿，不是堿性氧化物，液氯是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸為酸、燒堿為堿、氧化銅為堿性氧化物、碘酒為溶液混合物、熔融過氧化鈉為電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。2.下列敘述錯(cuò)誤的是A.為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，常采用化學(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，對(duì)氧化膜進(jìn)行著色B.人們?cè)谶^渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C.1869年門捷列夫?qū)⒃匕凑赵拥暮穗姾蓴?shù)由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一起，制出了第一張?jiān)刂芷诒鞤.化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程【答案】C【解析】【詳解】A．鋁制品表面處理是常見的工業(yè)方法，通常通過陽(yáng)極氧化等化學(xué)處理來增加氧化膜的厚度，并可以通過著色來改善外觀或增加功能，A說法正確；B．過渡元素（如鐵、鎳、鈷、鉑等）因其獨(dú)特的電子結(jié)構(gòu)，常被用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，B說法正確；C．門捷列夫在1869年確實(shí)制出了第一張?jiān)刂芷诒?，但他?dāng)時(shí)是按照原子量而非核電荷數(shù)（即原子序數(shù)）來排列元素的。核電荷數(shù)的概念是在后來才被引入的，C說法錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)確實(shí)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，有新物質(zhì)的生成，伴隨能量的變化，D說法正確；答案選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.HCl的形成過程可表示為B.與是同素異形體C.的結(jié)構(gòu)示意圖為D.的分子結(jié)構(gòu)模型是【答案】A【解析】【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成：，A正確；B．與是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．O質(zhì)子數(shù)為8，C錯(cuò)誤；D．是直線形分子，D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A.向酸性溶液中滴加過量氯水：B.向二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液：C.與過量溶液反應(yīng)：D.酸性溶液中，硫酸亞鐵被雙氧水氧化：【答案】C【解析】【詳解】A．向酸性溶液中滴加過量氯水，生成氯化鐵和碘，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．向二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液生成和水，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．與過量溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．酸性溶液中，硫酸亞鐵被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選C。5.類比法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列類比正確的是A.Na和水反應(yīng)生成NaOH和，則Fe和水蒸氣反應(yīng)也生成和B.Fe在氯氣中燃燒生成，推測(cè)Fe與碘混合加熱反應(yīng)生成C.已知Na與加熱能生成，推測(cè)Li與加熱也生成D.溶液中通入過量可以生成，則NaOH溶液中通入過量也可以生成【答案】D【解析】【詳解】A．Fe和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)氧化性比氯氣弱，所以Fe與碘混合加熱反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．Li與加熱也生成，C錯(cuò)誤；D．溶液與過量反應(yīng)生成，NaOH溶液與過量反應(yīng)生成，D正確；答案選D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將25.0g膽礬溶于1L水配成溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為B.2.8gCO和的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為C.含0.3mol的飽和溶液在沸水中完全反應(yīng)，生成膠體的膠粒數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟化氫(HF)中含有的氫原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．膽礬（CuSO4·5H2O）的摩爾質(zhì)量為250g/mol，25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于1L水后溶液的體積會(huì)大于1L，因此物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，2.8g混合氣體的總物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)CO或N2分子均含14個(gè)質(zhì)子，總質(zhì)子數(shù)為0.1mol×14×NA=1.4NA，故B正確；C．Fe(OH)3膠粒由多個(gè)Fe(OH)3分子聚集而成，膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)或固態(tài)，無法形成22.4L氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7.下列各組澄清溶液中的離子在指定條件下能大量共存，且加入(或通入)試劑X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、、、NaOH溶液B使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、過量銅粉C使酚酞變紅的溶液中：、、、少量鹽酸D新制氯水中：、、、少量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液可能有大量或，這兩種離子和均不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．四種離子在指定條件下能大量共存，且只有氧化性能與銅粉反應(yīng)，所以加入過量銅粉發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．四種離子在指定條件下能大量共存，少量鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)即，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中存在與不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故選B。8.“價(jià)類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的歸納方法。下列“價(jià)類”二維圖中，部分物質(zhì)含鈉或鐵元素。下列說法不正確的是A.d→c→e→f→d轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)B.b代表的物質(zhì)中，有既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的物質(zhì)C.a代表的物質(zhì)中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為D.若物質(zhì)g燃燒火焰呈黃色，該單質(zhì)在空氣中久置最終變成其酸式鹽【答案】D【解析】【分析】“價(jià)類”二維圖可知，a為Na2O或Na2O2，b為鈉鹽，c為亞鐵鹽，d為鐵鹽，e為Fe(OH)2，f為Fe(OH)3，g為金屬鈉或鐵的單質(zhì)?！驹斀狻緼．若該元素表示鐵元素，d→c表示鐵離子被還原為亞鐵離子，c→e亞鐵離子與堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，e→f表示氫氧化鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，f→d表示氫氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子，A正確；B．b為鈉鹽，碳酸氫鈉既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，B正確；C．a(chǎn)為Na2O或Na2O2，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均均為，C正確；D．物質(zhì)g燃燒火焰呈黃色，此時(shí)元素為Na元素，其單質(zhì)在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，屬于正鹽，D錯(cuò)誤；答案選D。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制100mL1.00mol/LNaOH溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移B．比較氧化性：C．除去中混有的少量HClD．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)在小燒杯中稱量，不能在濾紙上稱量，故A錯(cuò)誤，B．氯氣會(huì)優(yōu)先與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出能使淀粉溶液變藍(lán)色的碘，干擾溴和碘非金屬性強(qiáng)弱的比較，則題給裝置無法達(dá)到比較氯氣、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤，C．氯化氫和二氧化碳都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫雜質(zhì)，應(yīng)將碳酸鈉溶液換成飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉與水反應(yīng)如果放熱，反應(yīng)放出的熱量會(huì)使U形管內(nèi)紅墨水左低右高，通過實(shí)驗(yàn)可以判斷該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，則題給裝置能達(dá)到驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)是否放熱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選D。10.廢舊鍍鋅鐵皮除去鋅后，可用于制備磁性納米粒子，工藝流程如下圖所示已知：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.“堿洗”的主要目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B.“氧化”時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C.“氧化”后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有、、D.“加熱沉鐵”時(shí)通入的目的是排除對(duì)產(chǎn)品的影響【答案】A【解析】【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液，Zn和鋁的性質(zhì)類似，此操作可除去油污和鋅，過濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：，先通入氮?dú)馀疟M空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液沉鐵，分離得到四氧化三鐵納米粒子，溶液中含有氯化鈉和硫酸鈉?！驹斀狻緼．由分析可知，“堿洗”是為了除去油污和鋅，A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子：，反應(yīng)中次氯酸鈉為氧化劑、亞鐵離子為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：2，B正確；C．由分析，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，“氧化”后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有、、，C正確；D．根據(jù)分析可知，通入氮?dú)馀疟M空氣，可防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化，D正確；答案選A。11.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W與X可以形成五核18電子分子，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：W>Y>Z>XB.半導(dǎo)體器件的研制開始于WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W【答案】B【解析】【分析】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，可推測(cè)X為氫元素，Y、W分別位于第二、三周期，W與X可以形成五核18電子分子，即WX4，可推測(cè)W為硅元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是W的最外層電子數(shù)的3倍，可知Y、Z的最外層電子數(shù)之和為12，則Y、Z分別位于第ⅤA族和第ⅦA族，因此可推測(cè)Y、Z分別為氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分別為H、N、F、Si，據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：，A正確；B．半導(dǎo)體器件的研制開始于Ge，B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：，C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D正確；答案選B。12.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值與體系的pH有關(guān)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是氧化型/還原型酸性介質(zhì)1.49Vx1.84V氧化型/還原型堿性介質(zhì)0.84V1.63V0.17VA.由表格數(shù)據(jù)分析，氧化性：B.與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：C.從圖中數(shù)據(jù)可知，氧化型物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強(qiáng)而減弱D.堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．酸性介質(zhì)的值未知，所以無法得出氧化性：的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中含有Co3?，在與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，若酸性介質(zhì)，Co3?氧化Cl?生成Cl?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖中數(shù)據(jù)可知，酸性介質(zhì)=1.49V，=1.84V，堿性介質(zhì)，=0.84V，=0.17V，不符合氧化型物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強(qiáng)而減弱的說法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在堿性條件下，=0.84V，=0.17V，所以的氧化性強(qiáng)于，發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；答案選D。13.為了測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測(cè)定反應(yīng)前后②和③裝置的質(zhì)量變化，計(jì)算得出該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.若去掉裝置④，會(huì)導(dǎo)致NaHCO3含量偏低C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏低D.實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間【答案】B【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：①裝置用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；②裝置吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；③裝置吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰?！驹斀狻緼．①、②、③的作用分別為吸收空氣中的CO2和水蒸氣、吸收固體分解生成的水蒸氣、吸收分解生成的二氧化碳，則可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰，A正確；B．若去掉裝置④，③中的堿石灰會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，從而使質(zhì)量偏大，導(dǎo)致NaHCO3含量偏高，B錯(cuò)誤；C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)增加水的質(zhì)量，使測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量偏高，NaCl含量偏低，C正確；D．停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D正確；故選B。14.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)僅有一種B.鹽酸的濃度為C.鎂鋁合金溶于鹽酸時(shí)一共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLD.合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【分析】鎂、鋁都和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，向反應(yīng)后的溶液中滴入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，和鎂、鋁反應(yīng)后鹽酸過量，NaOH先和鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后氯化鎂和氯化鋁和NaOH生成氫氧化物沉淀，加入50mLNaOH溶液時(shí)，沉淀量達(dá)到最大，再繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，加到60mLNaOH溶液時(shí)，Al(OH)3溶解完全。【詳解】A．加入氫氧化鈉溶液為50mL時(shí)，沉淀量最大，和轉(zhuǎn)化為和，溶液為氯化鈉溶液，溶液中的溶質(zhì)只有一種，故A正確；B．加入氫氧化鈉溶液為50mL時(shí)，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒，此時(shí)溶液中，根據(jù)氯元素守恒，，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；C．由圖可知，從開始至加入NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中溶解Mg、Al后，，則與Mg、Al反應(yīng)消耗HCl，由可知，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，若處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，從加入10mL氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為和，該階段消耗氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液的濃度為1mol/L，由氫氧根守恒可知，加入氫氧化鈉溶液50~60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)，，該階段中，代入上式可得，由元素守恒可知，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為，故D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.家庭廚房中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的主要成分如下表。商品食鹽堿面白醋料酒主要成分①NaCl②③④回答下列問題：（1）以上主要成分中屬于電解質(zhì)的有_______(填序號(hào))。（2）為配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaCl_______g，該實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外還有_______，定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（3）某NaCl溶液含一定量的、雜質(zhì)，圖甲表示原溶液中部分離子的濃度，圖乙表示0.2L該溶液加水稀釋過程中隨溶液體積的變化。_______mol/L，原溶液中為_______mol/L。（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入、混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室、混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在_______刻度處。(非氣體體積忽略不計(jì))【答案】（1）①②③（2）①.5.9②.500mL容量瓶③.偏低（3）①.1②.7（4）2【解析】【小問1詳解】氯化鈉、碳酸鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；乙酸在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；乙醇不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故選①②③；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，所以配制450mL0.2mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL容量瓶，則用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol≈5.9g；由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器為膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；【小問3詳解】由圖乙可知，稀釋溶液的體積為1.0L時(shí)，溶液中鎂離子濃度為0.2mol/L，由稀釋定律可得：c1mol/L×0.2L=0.2mol/L×1.0L，解得c1=1；由圖甲可知，溶液中鉀離子、硫酸根離子、鈉離子的濃度分別為2mol/L、1mol/L、5mol/L，由電荷守恒可知，溶液中氯離子濃度為(2mol/L×1+5mol/L×1)—1mol/L×2=7mol/L；【小問4詳解】由阿伏加德羅定律可知，氫氣和氧氣混合氣體的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol/L，設(shè)混合氣體中氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由混合氣體的物質(zhì)的量可得：x+y=2，由混合氣體的質(zhì)量可得：2x+32y=34，解聯(lián)立方程可得x=1、y=1，氫氣和氧氣點(diǎn)燃發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則反應(yīng)后剩余氧氣的物質(zhì)的量為1mol—1mol×=mol，由阿伏加德羅定律可知，恢復(fù)原溫度后，A、B兩室的體積比為mol×6：1mol×6=1：2，則活塞停在2處。16.(Ⅰ)如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：（1）元素②和④的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成化合物的電子式為_______。（2）元素⑤和③的單質(zhì)加熱生成產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。（3）元素⑨在周期表中的位置是_______。(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分別代表上述十種元素之一，其原子半徑及主要化合價(jià)關(guān)系如表：元素代號(hào)LMNQRT原子半徑/nm0.1860.1430.0990.1140.1040.066主要化合價(jià)+1+3+7、1+7、1+6、22（4）寫出M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與N的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）用一個(gè)離子方程式證明N和Q兩元素的非金屬性強(qiáng)弱：_______。（6）R與T形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是：_______(填化學(xué)式)。（7）L、M、Q、R四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開______(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)。【答案】（1）（2）離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)（3）第四周期第Ⅷ族（4）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O（5）Cl2+2Br=Br2+2Cl（6）H2O（7）Br＞S2＞Na+＞Al3+【解析】【分析】(Ⅰ)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Fe、⑩為Br，據(jù)此解答。(Ⅱ)結(jié)合L、M、N、Q、R、T原子半徑及主要化合價(jià)，L為Na、M為Al、N為Cl、Q為Br、R為S、T為O，據(jù)此解答?！拘?詳解】元素②和④的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、HF，反應(yīng)生成化合物為NH4F，電子式為?！拘?詳解】元素⑤和③的單質(zhì)加熱生成產(chǎn)物為Na2O2，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)?！拘?詳解】元素⑨為Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族?！拘?詳解】M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，N的最高價(jià)含氧酸為HClO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。【小問5詳解】N為Cl、Q為Br，證明N和Q兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為：Cl2+2Br=Br2+2Cl?！拘?詳解】R與T形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2S、H2O，水形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高的是：H2O?！拘?詳解】根據(jù)層多徑大、核大徑小，L、M、Q、R四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)锽r＞S2＞Na+＞Al3+。17.高鐵酸鉀是一種高效的水處理劑，為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖所示。(夾持裝置略去)回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，請(qǐng)判斷氧化性強(qiáng)弱：_______(填“>”、“＜”或“=”)。（2）裝置B中盛放的試劑是_______，其目的為_______。（3）裝置C中生成的化學(xué)方程式為_______。（4）下列說法正確的是_______(填字母)。A.和都可以在水處理中起到殺菌消毒作用B.攪拌操作，既可以防止局部溶液堿性減弱，又可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率C.可對(duì)裝置C進(jìn)行加熱來加快反應(yīng)速率D.裝置C中KOH溶液過量的原因是在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在（5）某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出，酸性溶液中的氧化性：，具體實(shí)驗(yàn)操作如下：將制得的溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩，充分反應(yīng)后，溶液最終的顏色是_______，該同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出氧化性：，其依據(jù)是_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.＞（2）①.飽和食鹽水②.除去氯氣中混有的HCl（3）（4）ABD（5）①.淺紫色②.為紫色固體，其溶液是紫色，在足量的酸作用下快速分解，說明紫色是將錳離子氧化生成的的顏色【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與過量氫氧化鉀溶液和氫氧化鐵反應(yīng)制備高鐵酸鉀，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，高錳酸鉀固體與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制得氯氣，由反應(yīng)條件可知，高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于二氧化錳；【小問2詳解】由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體；【小問3詳解】由分析可知，裝置C中氯氣與過量氫氧化鉀溶液和氫氧化鐵反應(yīng)制備高鐵酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，高鐵酸鉀也具有強(qiáng)氧化性，也能起到殺菌消毒的作用，所以二者都可以在水處理中起到殺菌消毒作用，故正確；B．?dāng)嚢璨僮骺梢栽龃蠓磻?yīng)物之間的接觸面積，還可以防止局部溶液堿性減弱，加快反應(yīng)速率，故正確；C．由題意可知，高鐵酸鉀在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，不可對(duì)裝置C進(jìn)行加熱來加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D．由題意可知，高鐵酸鉀在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中氫氧化鉀溶液過量的目的是高鐵酸鉀在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，故正確；故選ABD；【小問5詳解】由題給信息可知，高鐵酸鉀在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，則將制得的高鐵酸鉀溶液滴入硫酸錳和足量硫酸的混合溶液中，振蕩，充分反應(yīng)后，過量的高鐵酸鉀在足量的酸作用下快速分解，則反應(yīng)得到的溶液是硫酸鐵和高錳酸鉀的混合溶液，所以溶液最終的顏色是淺紫色；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化劑高鐵酸根離子的氧化性強(qiáng)于高錳酸根離子。18.亞氯酸鈉是一種殺菌、漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒、水處理等。Ⅰ．一種由制取晶體的流程如下。已知：①濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下。②在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl。（1）在“發(fā)生器”中，與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（2）向“發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是_______。（3）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，在該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）溶