PAGE6-本章復(fù)習(xí)提綱專題一溶液所含離子的綜合推斷1.該類題的解題思路離子推斷可以把試驗操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗、電荷守恒等學(xué)問綜合起來考查，是綜合性較強的題目。其一般解題思路：依據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象推斷確定含有的離子→依據(jù)離子共存推斷確定不含的離子→依據(jù)電荷守恒推斷含有的其他離子→最終確定可能含有的離子。必需留意兩點：(1)所加試劑引入的離子對后續(xù)試驗的影響；(2)運用電荷守恒推斷溶液中含有的其他離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。2.解題過程中的“四項基本原則”(1)確定性原則：依據(jù)試驗現(xiàn)象推出溶液中確定存在或確定不存在的離子(熟記幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥性原則：在確定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要留意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的改變狀況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中確定既含有陽離子，又含有陰離子，且正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常在試驗過程中運用，是指在試驗過程中生成的離子或引入的離子對后續(xù)試驗的干擾。1某愛好小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl其次次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結(jié)果中第________次檢測結(jié)果不正確。(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)，該小組進行了如下操作：第一步向溶液中滴加過量的________(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗COeq\o\al(2－,3)并將其除去；其次步加入過量的Ba(NO3)2溶液，其目的是________________________；第三步過濾，再向濾液中加入________(填化學(xué)式)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。[批注點撥][解析](1)溶液中，BaCl2可分別與Na2SO4、K2CO3反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，故其次次檢測結(jié)果不正確。(2)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，COeq\o\al(2－,3)可產(chǎn)生干擾，后面還要檢驗Cl－，故用硝酸檢驗COeq\o\al(2－,3)并將其除去；Cl－的檢驗用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SOeq\o\al(2－,4)會對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先檢驗SOeq\o\al(2－,4)并將其除去。[答案](1)二(2)HNO3檢驗SOeq\o\al(2－,4)，并將其除去AgNO3Ag＋＋Cl－=AgCl↓專題二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價降低的總數(shù)＝還原劑化合價上升的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平。(1)配平方法——化合價升降法(2)示例①配平化學(xué)方程式H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O第一步：標(biāo)變價，H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3，NO的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步：配化學(xué)計量數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒來進行驗證。a.先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：該氧化還原反應(yīng)中的變價元素為Cu和N，則有Cu(0)→Cu(＋2)化合價升2×3N(＋5)→N(＋2)化合價降3×2b.依據(jù)原子守恒，用視察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)?；瘜W(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。2.價態(tài)規(guī)律(1)凹凸規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。應(yīng)用：推斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。示例：Fe3＋處于最高價態(tài)，只有氧化性；Fe2＋處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性；Fe處于最低價態(tài)，僅有還原性。(2)價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)的原子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用：推斷元素在生成物中的價態(tài)。示例：反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2OS是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物2下列微粒中，各物質(zhì)均既有氧化性又有還原性的一組是()A.I2、Br－、H＋ B．S、Na＋、KC.I2、NO2、H2O D．I－、Fe3＋、HCl[批注點撥][解析]元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。[答案]C3下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()[批注點撥][解析]A項，硫元素失去電子，氧元素得到電子，正確；B項，依據(jù)化合價改變“只靠攏不交叉”的原則，硫化氫被氧化為硫單質(zhì)，