PAGEPAGE1課時分層作業(yè)(六)(建議用時：40分鐘)[基礎達標練]1．下列事實能說明影響化學反應速率的確定性因素是反應物本身性質的是()A．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快B．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應C．Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應D．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應B[A.銅與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，說明濃度對反應速率的影響，不能說明是物質本身的性質，故錯誤；B.銅與濃硝酸反應，但與濃鹽酸不反應，說明影響反應速率的因素是反應物本身的性質，故正確；C.銅和濃硫酸反應，但不與稀硫酸反應，說明濃度對反應速率的影響，故錯誤；D.該反應說明肯定條件對反應速率的影響，故錯誤。]2．為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個試驗，其中結論不正確的是()A．將大小、形態(tài)相同的鎂條和鋁條與濃度、溫度相同的鹽酸反應時，兩者快慢相同B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支干脆放在冷水中，前者反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)覺強光下的濃硝酸分解得快D．上升溫度，H2O2的分解速率加快，緣由是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多A[影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與相同溫度和濃度的鹽酸反應快慢不同。]3．同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩快速混合后靜置A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨D[對于鋅的選擇，表面積越大，反應越快；對于鹽酸的選擇，濃度越大，反應越快；上升溫度，可以加快反應速率；不斷地振蕩可以增大反應物之間的接觸面積，從而可以加快反應速率。]4．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是()①增大反應物的濃度②上升溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．①③⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．①③④B[當變更濃度時不能變更活化分子的百分數，所能變更的只是單位體積內的活化分子數；當上升溫度時，由于分子汲取能量，使原先不是活化分子的一般分子變?yōu)榛罨肿樱患尤氪呋瘎r，由于降低反應的活化能，使大量分子變?yōu)榛罨肿?。故上升溫度和加入催化劑兩條符合題意。]5．下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%B常溫6%C水浴加熱3%D水浴加熱6%MnO2D[溫度越高、反應物的濃度越大、運用催化劑，化學反應速率均能加快。]6．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產生氫氣體積(V)的數據，依據數據繪制下圖，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是()組別c(HCl)/(mol·L－1)溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A．④—③—②—① B．①—②—③—④C．③—④—②—① D．①—②—④—③C[影響反應速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中曲線a對應的試驗反應最快，故其濃度較大、溫度較高且狀態(tài)應為粉末狀。]7．為探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的試驗。下列敘述中不正確的是()A．圖1試驗可通過視察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖1所示的試驗中反應速率為①>②，則肯定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果好C．用圖2裝置比較反應速率，可測定在相同狀況下反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出肯定距離，一段時間后松開活塞，視察活塞是否復原B[若比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化作用，應選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。假如選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應速率快，但兩溶液的陰離子不同，不能得出結論。]8．把鎂條干脆投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③C[反應物濃度、反應溫度、反應物接觸面積均影響反應速率大小，但鎂條與鹽酸的離子反應中，Cl－與反應無關，不參與反應，故Cl－的濃度不影響反應速率，答案選C。]9．下列方法對2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強不變，充入N2 D．降低溫度B[容積不變，充入N2后沒有引起反應體系中各物質濃度的變更，故反應速率不變。]10．將0.1molMnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ＝1.1g/mL)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。(1)試驗時放出氣體的總體積是________。(2)放出一半氣體所需的時間為________。(3)反應放出eq\f(3,4)體積氣體所需的時間約為________。(4)A，B，C，D各點反應速率的快慢依次為__________________________。(5)說明反應速率變更的緣由：_____________________________________。(6)H2O2初始狀態(tài)的濃度為________。[解析](1)(2)(3)由圖可知；(4)同一時間內產生O2越多，則反應速率越快，故D>C>B>A；(6)2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06L解得n(H2O2)≈0.0054mol。c(H2O2)＝eq\f(0.0054mol,0.05L)≈0.11mol/L。[答案](1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率減小(6)0.11mol/L[實力提升練]11．恒容下的反應：2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do11(△))2SO3ΔH<0經一段時間后，達到平衡。下列可以加快反應速率的方法是()①將SO3分別出一部分②充入少量N2，增大壓強③升溫④充入少量SO3氣體A．①② B．①③C．②③ D．③④D[①將SO3分別出一部分，生成物濃度減小，反應速率減小，錯誤；②充入少量N2，增大壓強，但參與反應氣體的濃度不變，反應速率不變，錯誤；③上升溫度，增大活化分子百分數，可增大反應速率，正確；④充入少量SO3氣體，生成物濃度增大，反應速率增大，正確。]12．試分析下列可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)的反應速率隨壓強變更的曲線圖正確的是()ABCDC[增大壓強，v正、v逆均增大。]13．肯定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列推斷正確的是()A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1A[選項A，在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時R降解百分率相等，A正確；選項B，溶液的酸性越強，R的降解速率越大，B錯誤；選項C，由題給信息，無法得出該結論，C錯誤；選項D，在20～25min，pH＝10時R的平均降解速率為eq\f(0.2×10－4mol·L－1,5min)＝4×10－6mol·L－1·min－1，D錯誤。]14．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F有以下試驗記錄：試驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為________________________________________。(2)該試驗的目的是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗試劑除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，還須要的試劑是________，試驗現象為______________________。(4)試驗操作中除了須要上述條件外，還必需限制________不變(填字母)。A．溫度B．試劑的用量(體積)C．試劑添加的依次(5)由上述試驗記錄可得出的結論是________________________________________________________________________________________________。(6)若要進行溶液酸性大小對反應速率影響的探究試驗，你會實行的措施是________________________________________________________________。[解析](1)依據得失電子數目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應的離子方程式為4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O。(2)表中數據只有溫度和顯色時間，故該試驗的目的是探究溫度對反應速率的影響。(3)為測定顯色時間，產物中有碘單質生成，還須要的試劑是淀粉溶液，試驗現象為無色溶液變?yōu)樗{色。(4)設計試驗必需保證其他條件不變，只變更一個條件，才能得到精確的結論，故還必需限制試劑的用量(體積)和試劑添加的依次不變。(5)分析試驗數據，溫度每上升10℃，顯色時間縮短到原來的一半。(6)若要進行溶液酸性大小對反應速率影響的探究試驗，需保證其他試驗條件不變，采納不同濃度的H2SO4[答案](1)4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(2)探究溫度對反應速率的影響(3)淀粉溶液無色溶液變藍(4)BC(5)溫度每上升10℃，反應速率增大約2倍(6)保證其他試驗條件不變，采納不同濃度的H2SO415．為了進一步探討硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的試驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。試驗混合溶液