階段性復(fù)習(xí)題型歸納一化學(xué)反應(yīng)與能量變化◆題型01化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較◆題型02控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素◆題型03化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素◆題型04化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與分析◆題型05化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像的分析◆題型06熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算◆題型07反應(yīng)過程能量變化曲線圖的分析◆題型08利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化◆題型09原電池的工作原理及其應(yīng)用◆題型10鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理及其應(yīng)用◆題型11化學(xué)電源分析◆題型12化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合題◆題型01化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較【典例1】在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)A.v(A)=0.5?mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3?mol·L【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，

A.v(A)2=0.25，B.v(B)1=0.3，

C.v(C)3=0.27，D.v(D)4=0.25，【變式1-1】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3?s內(nèi)v(N2)=0.2?mol·L-1·sA.0.4?mol·L-1 B.0.6?mol·L-1 C.【答案】D【解析】3?s內(nèi)的v(N2)=0.2?mol/(L·s)，則消耗的N2濃度是0.2?mol/(L·s)×3?s=0.6?mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3【變式1-2】將4?mol?A氣體和2?mol?B氣體置于1?L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2?s后測得C的物質(zhì)的量濃度為1.2?mol·L-1，下列說法正確的是

(A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2?mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6?mol·L-1·s-1

C.2?s時(shí)物質(zhì)【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)可知，起始濃度：c(A)=4?mol·L-1、c(B)=2?mol·L-1、c(C)=0；轉(zhuǎn)化濃度：c(A)=1.2?mol·L-1、c(B)=0.6?mol·L-1、c(C)=1.2?mol·L-1；2?s時(shí)濃度：c(A)=2.8?mol·L-1、c(B)=1.4?mol·L-1、c(C)=1.2?mol·L-1。用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol?L-12s=0.6mol?L-1?s-1◆題型02控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例2】實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是A．KI對H2O2的分解有催化作用B．①為了排除稀硫酸對實(shí)驗(yàn)的干擾C．對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱【答案】D【解析】A．由實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體說明碘化鉀是過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對過氧化氫的分解有催化作用，故A正確；B．③中向H2O2溶液中加入稀硫酸和KI固體，為了排除稀硫酸會(huì)催化H2O2分解，需要設(shè)置試驗(yàn)①，故B正確；C．對比②和③，由實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大，C正確；D．實(shí)驗(yàn)②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個(gè)放熱反應(yīng)，不能說明H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-1】室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進(jìn)行表中的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測量渾濁度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號(hào)溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.58④3.52.59⑤3.51.510A．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．溶液濃度對該反應(yīng)速率的影響比小D．將實(shí)驗(yàn)①的試劑浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線可能為a【答案】C【解析】A．和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、單質(zhì)硫和二氧化硫，離子方程式為：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②③其他條件相同，隨著濃度增大，反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，說明增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大，則溶液濃度對該反應(yīng)速率的影響比大，C錯(cuò)誤；D．將實(shí)驗(yàn)①的試劑浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，則溫度升高，反應(yīng)速率變化，其渾濁度曲線可能為a，D正確；故選C。【變式2-2】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(實(shí)驗(yàn)原理：2KMn(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液褪色至無色所需時(shí)間/min0.6?mol/L?HH0.1?mol/L?KMnO3?mol/LH213.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0VV2.012.8請回答以下問題：(1)請完成上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：V1=_________，V(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)速率為v(KMnO4(4)該小組同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量室溫下溶液褪色至無色所需時(shí)間/min0.6?mol/L?HH0.1?mol/L?KMnO3?mol/L?H少量_______43.0mL13.0mL2.0mL2.0mLt③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________?！敬鸢浮?1)15.0；2.0；

(2)其它條件相同時(shí)，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；

(3)1.25×10-3mol·L-1·s-1；

(4)①反應(yīng)生成的Mn2+(MnSO4)【解析】(1)依據(jù)控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以知道1.0mL+V1mL=16.0mL，2.0mL+V2mL=4.0mL，則V1=15.0mL；V2=2.0mL；

(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：其它條件相同時(shí)，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；

(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)速率為v(KMnO4)=0.1mol/L×2mL×10-320mL×10-3×8min=1.25×10-3mol·L-1◆題型03化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【典例3】某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是(

)A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率可能為100【答案】B【解析】A.W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變，加入少量W，逆反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率小于100％，故D錯(cuò)誤；

故選B?！镜淅?】一定條件下，反應(yīng)

，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像如下，有關(guān)改變條件正確的是A．圖像A改變的條件是升高溫度 B．圖像B改變的條件是增大壓強(qiáng)C．圖像C改變的條件是減少反應(yīng)物濃度 D．圖像D改變的條件是使用催化劑【答案】D【解析】A．升高溫度則正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，而圖像A中當(dāng)時(shí)逆反應(yīng)速率沒有變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，則增大壓強(qiáng)，正速率會(huì)更大一些，B錯(cuò)誤；C．減小反應(yīng)物濃度時(shí)逆反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑平衡不移動(dòng)，同時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大，D正確；故選D?！咀兪?-1】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Al在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉B．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量C．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)用濃硫酸D．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】A【解析】A．將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；B．鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鐵和濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，加熱下反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體，不放氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)不改變反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只針對有氣體參與的反應(yīng)有意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【變式3-2】在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時(shí)刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】A．增大反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，圖I研究的不可能是t0時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都下降，圖I研究的不可能是t0時(shí)刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快、但正反應(yīng)速率增加得更快，圖II研究的不可能是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑能同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率、圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D?！纛}型04化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與分析【典例5】某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去，反應(yīng)為。已知為黃色，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)的生成物分子中的共價(jià)鍵都是單鍵B．生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變不可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志【答案】C【解析】A．二氧化碳分子中含有碳氧雙鍵，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由-4變?yōu)?4，結(jié)合化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為，則生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子4mol，數(shù)目為4×，B錯(cuò)誤；C．已知為黃色當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時(shí)，說明平衡不再移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C?！镜淅?】一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A轉(zhuǎn)化了1.5molC．若D的濃度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5【答案】D【解析】A．經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，可知生成C為=2mol，同時(shí)生成1molD，則，故A正確；B．由已知數(shù)據(jù)，列出三段式：根據(jù)三段式確定A轉(zhuǎn)化了1.5mol，故B正確；C．若D的濃度不再變化，說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，即：，故D錯(cuò)誤；答案選D?！咀兪?-1】一定溫度下，將3molSO2和lmolO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放熱197kJ，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是A．生成SO3的物質(zhì)的量等于2molB．反應(yīng)放出的熱量等于197kJC．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2D．2v正(O2)=v逆(SO3)【答案】D【解析】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率小于100%，則生成的SO3小于2mol，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗的SO2物質(zhì)的量小于2mol，則放出的熱量小于197kJ，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物分子數(shù)之比不一定等于2：1：2，與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，2v正(O2)=v正(SO3)=v逆(SO3)，故D正確；故選D?！咀兪?-2】一定溫度下，向2?L密閉容器中通入0.2?mol?NO和0.1?mol?Br2，保持一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Br時(shí)間/min51015202530n(B0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

(

)A.10?min內(nèi)Br2的平均反應(yīng)速率是0.0025?mol/(L·min)

B.15?min時(shí)，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率

C.20?min時(shí)，NO和Br2【答案】C【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。

A項(xiàng)，據(jù)題表知10?min內(nèi)Δc(Br2)=0.025mol2L=0.0125mol/L，則平均反應(yīng)速率是0.00125?mol·L-1·min-1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)在15?min時(shí)未達(dá)到平衡，仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆，錯(cuò)誤，C項(xiàng)，轉(zhuǎn)化率=◆題型05化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像的分析【典例7】向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．時(shí)的轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．起始的濃度為【答案】C【分析】可結(jié)合題目信息列出三段式：【解析】A．由分析知，，A不符合題意；B．時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，B不符合題意；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為可逆反應(yīng)，C符合題意；D．起始B的物質(zhì)的量為，則濃度為，D不符合題意；故選C?！镜淅?】一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說法正確的是

A．0~時(shí)間段的平均速率B．平衡時(shí)：C．時(shí)間段內(nèi)，生成HI的物質(zhì)的量為0.8molD．時(shí)刻時(shí)，的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，，則平均速率，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)刻濃度不再變化，說明達(dá)到平衡，題目中未知，所以平衡時(shí)不一定有，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)間段內(nèi)，HI的物質(zhì)的量濃度增加了0.8mol/L，體積未知，無法求算HI的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)刻時(shí)，未達(dá)到平衡，根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)是正向建立平衡，則的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確。綜上所述，答案為D?！咀兪?-1】向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：

，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是已知：為紅棕色氣體，為無色氣體

A．64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變淺C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率約為67%D．前100s內(nèi)，用濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是【答案】D【解析】A．由圖可知，64s后二氧化氮和四氧化二氮的濃度仍在發(fā)生改變，說明64s時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，無色氣體四氧化二氮為反應(yīng)物，二氧化氮為生成物，則到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，四氧化二氮的起始濃度為1.20mol/L，平衡時(shí)四氧化二氮的濃度為0.80mol/L，則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為×100%≈33%，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，100s時(shí)二氧化氮的濃度為1.00mol/L，則二氧化氮的反應(yīng)速率為=0.008mol/(L·s)，故D正確；故選D。【變式5-2】請按要求完成下列問題。（1）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物后的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=")。（2）一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表：時(shí)間/s①用表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為，在第5s時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為。在第2s時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為。②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是。a．升高溫度b．恒容時(shí)充入He(g)（3）反應(yīng)，在一定溫度下密閉容器內(nèi)，在該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變f．g.容器內(nèi)氣體顏色不變【答案】（1）3X(g)+Y(g)?2Z(g)>（2）0.001587.5%60%a（3）beg【解析】（1）①物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從圖中可知，相同時(shí)間內(nèi)，X、Y、Z物質(zhì)的量變化量之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，則化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。②4min時(shí)X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增大，說明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率。（2）①0-2s內(nèi)，NO2物質(zhì)的量變化量為0.03mol，則v(NO2)=0.03mol/(5L?2s)=0.003mol?L?1?s?1，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2O4)=0.0015mol?L?1?s?1。在第5s時(shí)，參與反應(yīng)的NO2為0.035mol，則NO2的轉(zhuǎn)化率為0.035÷0.04=87.5%。第2s時(shí)反應(yīng)掉的NO2為0.03mol，則生成N2O40.015mol，此時(shí)剩余NO20.01mol，則N2O4的體積分?jǐn)?shù)為0.015÷0.025=60%。②a．升高溫度，反應(yīng)速率增大，a正確；b．恒容時(shí)充入He(g)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，b錯(cuò)誤；故答案選a。（3）a．2v逆(NO)=v正(O2)=v正(NO)，NO正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)且在恒容密閉容器中進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行容器壓強(qiáng)不斷變化，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；c．v(NO2)=2v(O2)該等式未說明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，無法得知反應(yīng)是否達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器內(nèi)的密度始終不變，d錯(cuò)誤；e．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷變化，混合氣體平均分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，e正確；f．與反應(yīng)的初始投料比及反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，f錯(cuò)誤；g．NO和O2為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行NO2濃度不斷變化，氣體顏色不斷變化，氣體顏色不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，g正確；故答案選beg?！纛}型06熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算【典例9】已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．N2H4＋O2=N2＋2H2OΔH＝－534.4kJ/molB．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ/molC．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534.4kJ/molD.eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝－16.7kJ/mol【答案】B【解析】1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則1mol即32g肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí)，放出534.4kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ/mol，故B正確?！镜淅?0】合成氨的熱化學(xué)方程式為

，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．生成1mol(g)時(shí)放出19.3kJ的熱量C．形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量D．將1mol(g)與3mol(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為38.6kJ【答案】D【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；B．反應(yīng)放出的熱量與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)成正比，由

可知，生成2mol(g)時(shí)放出38.6kJ的熱量，則生成1mol(g)時(shí)放出19.3kJ的熱量，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量，故C正確；D．由

，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1mol(g)與3mol(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于38.6kJ，故D錯(cuò)誤。答案選D?！咀兪?-1】含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)

=+28.7kJ/molB．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)

=-28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=+57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=-57.4kJ/mol【答案】D【分析】中和熱的定義是常溫常壓下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，其中固定的是水的物質(zhì)的量為1mol。20.0g的NaOH生成的水為0.5mol，故生成1mol水的放熱應(yīng)為：57.4kJ/mol，根據(jù)此定義進(jìn)行作答即可?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析，本選項(xiàng)有兩個(gè)錯(cuò)誤點(diǎn)，水的物質(zhì)的量不為1mol，焓變錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，本選項(xiàng)有一個(gè)錯(cuò)誤點(diǎn)，水的物質(zhì)的量不為1mol，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，本選項(xiàng)有一個(gè)錯(cuò)誤點(diǎn)，焓變應(yīng)為-57.4kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，D正確；故選D?！咀兪?-2】根據(jù)所給信息，書寫對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在足量中燃燒生成氣體，放出91.5熱量，其熱化學(xué)方程式為。（2）25℃、101下，、的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1時(shí)，放出57.3的熱量，其熱化學(xué)方程式為。（3）已知：

，請寫出1分解的熱化學(xué)方程式：。若1和3在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。（4）在25℃、101下，1g甲醇()完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放熱22.68，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）

（2）

（3）

小于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全（4）【解析】（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.5mol，其在足量中燃燒生成氣體，放出91.5熱量，其熱化學(xué)方程式為：

。（2）25℃、101下，、的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1時(shí)，放出57.3的熱量，其熱化學(xué)方程式為：

（3）根據(jù)題意，已知反應(yīng)的逆過程說明2molNH3(g)分解吸收92kJ熱量，則1molNH3(g)分解吸收46kJ熱量，1分解的熱化學(xué)方程式：

；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，若1和3在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92。（4）1g甲醇()完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放熱22.68，則1甲醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放熱725.76，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?！纛}型07反應(yīng)過程能量變化曲線圖的分析【典例11】分析下圖，不能得出的結(jié)論是(????)A.H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.斷開化學(xué)鍵要放出能量

C.化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化

D.2molH2(g)【答案】B【解析】

A.圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，反應(yīng)過程中一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化，故C正確；

D.圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，2molH2和1molO2具有的總能量高于2mol【典例12】NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和，為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molNOCl(g)放出熱量(180-104)kJ=76kJ，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，D錯(cuò)誤；答案選C?！咀兪?-1】已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值A(chǔ).該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)

B.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

C.A和B的總能量一定高于C【答案】A【解析】A.△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，故A正確；

B.圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故B錯(cuò)誤；

C.圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；

D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

【變式7-2】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示【答案】C【解析】A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯(cuò)誤；

C.CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與故選C。◆題型08利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【典例13】白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是A．(6a＋5d-4c-12b)kJ B．(4c＋12b-6a-5d)kJC．(4c＋12b-4a-5d)kJ D．(4a＋5d-4c-12b)kJ【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中放出熱量=形成生成物中化學(xué)鍵的總能量-斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵的總能量。由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO=O，1mol的P4O10中含有4mol的P=O，12mol的P-O，故該反應(yīng)中放出能量=(4c＋12b)kJ-(6a＋5d)kJ=(4c＋12b-6a-5d)kJ。故選B?！镜淅?4】肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、N-N鍵為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ【答案】B【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容可知，，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新建形成釋放能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；故答案選B?！咀兪?-1】已知1molH2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ【答案】B【解析】1molH2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，2x+496kJ-463kJ×4=-484kJ，x=436kJ，故選B?！咀兪?-2】（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S(s，單斜)S(s，斜方)

ΔH＝－0.398kJ·mol－1則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是____________(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。（2）表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)化學(xué)鍵H—HH—Cl鍵能436431熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，則Cl2的鍵能為______kJ·mol－1。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為___________?！敬鸢浮?/p>

S(斜方)

243

278kJ【分析】能量越低越穩(wěn)定；焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；結(jié)合能量變化圖書寫熱化學(xué)方程式；【解析】（1）能量越高越不穩(wěn)定，由轉(zhuǎn)化過程熱化學(xué)方程式知：單斜硫轉(zhuǎn)化為斜方硫的時(shí)候放出熱量，則S(單斜)的能量比S(斜方)高，故較穩(wěn)定的是S(斜方)；（2）熱化學(xué)方程式的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1，則，則，因此答案為243；（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化圖知：，，即每生成1molN2放出139kJ熱量，則每生成2molN2理論上放出的熱量為139kJ?mol?1×2mol=278kJ?！咀兪?-3】20世紀(jì)初德國化學(xué)家哈伯(F．Haber)發(fā)明工業(yè)合成氨，人工制出氮肥，糧食產(chǎn)量顯著提高，為解決人類溫飽做出重大貢獻(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成氨的原料H2主要來源于煤的綜合利用，如煤的氣化：(吸熱反應(yīng))，煤的氣化反應(yīng)過程中能量變化可表示為(填字母)。

（2）一種新型的復(fù)合光催化劑(CQDs/納米復(fù)合物)能以太陽光為能源，使水分解獲得，其原理如圖所示。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

①合成氨反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵是(填“極性鍵”或“非極性鍵”，下同)，形成的化學(xué)鍵是。②生成17gNH3時(shí)，該反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)的能量為kJ?！敬鸢浮浚?）b（2）2H2OH2↑+H2O2（3）非極性鍵極性鍵放出44【解析】（1）由題干信息可知，煤的氣化：是一個(gè)吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故如圖b所示，故答案為：b；（2）由題干反應(yīng)歷程圖圖示信息可知，反應(yīng)①即H2O轉(zhuǎn)化為H2O2和H2，故該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是2H2OH2↑+H2O2，故答案為：2H2OH2↑+H2O2；（3）①工業(yè)上合成氨的方程式為：N2+3H22NH3，故合成氨反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵是N≡N鍵、H-H鍵均為非極性鍵，形成的化學(xué)鍵是N-H鍵，為極性鍵，故答案為：非極性鍵；極性鍵；②由題干工業(yè)合成氨反應(yīng)過程中的能量變化圖示信息可知，N2+H2NH3=1129kJ/mol-(324+389+460)kJ/mol=-44kJ/mol，故生成17gNH3即=1mol時(shí)，該反應(yīng)放出的能量為44kJ，故答案為：放出；44?！纛}型09原電池的工作原理及其應(yīng)用【典例15】某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展研究，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是(????)A.銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解

B.電流在導(dǎo)線中從Zn電極流向Cu電極

C.把Cu換成Mg，電流計(jì)指針發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)

D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)【答案】B【解析】負(fù)極Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變成Zn2+，逐漸溶解，正極銅附近的H+得到電子生成H2，可以觀察到氣泡，故A正確；

電流從正極到負(fù)極，即從Cu電極流向Zn電極，故B錯(cuò)誤；

把Cu換成Mg后，Mg與Zn作為原電池的電極，Mg比Zn更活潑，Mg作負(fù)極，Zn作正極，電流方向與原來相反，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)，故C正確；

硫酸銅溶液是電解質(zhì)溶液，且能與【典例16】某小組利用如圖裝置研究原電池工作原理。下列敘述不正確的是

A．和不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．和用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上的反應(yīng)為C．無論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生還原反應(yīng)D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中向銅電極移動(dòng)【答案】C【解析】A．和不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B．和用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：，故B正確；C．和不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，和用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論和是否連接，鐵片均會(huì)溶解，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．和用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，為負(fù)極，為正極，銅離子移向銅電極，故D正確；答案選C。【變式9-1】學(xué)過原電池后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。閉合電鍵K，下列有關(guān)說法正確的是

A．銅絲為原電池的負(fù)極B．鐵釘處的電極反應(yīng)為C．玻璃杯中由正極區(qū)域移向負(fù)極區(qū)域D．正極收集0．01mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0．04mol電子【答案】C【解析】A．鐵活潑性比銅強(qiáng)，鐵與醋酸反應(yīng)，銅與醋酸不反應(yīng)，則銅絲為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．鐵釘處的電極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原電池“同性相吸”，則玻璃杯中由正極區(qū)域移向負(fù)極區(qū)域，故C正確；D．根據(jù)，正極收集0.01mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！咀兪?-2】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

____________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(4)X電極看到的現(xiàn)象是_________________，發(fā)生___________(填氧化或還原)反應(yīng)。(5)上述原電池每消耗64gCu同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________________?！敬鸢浮?1)銅；AgNO3溶液

(2)正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=C【解析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故X為Cu，發(fā)生：Cu-2e-=Cu2+；Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，故電解質(zhì)溶液Y為AgNO3溶液，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；據(jù)此解題，

(1)電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：銅；AgNO3溶液；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；故答案為：正；Ag+◆題型10鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理及其應(yīng)用【典例17】為防止埋在地下的鋼管道被銹蝕，以延長管道的使用壽命，可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法不正確的是A．該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能B．該方法中鋼管道作正極C．該方法稱為“犧牲陽極保護(hù)法”D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為【答案】D【解析】A．金屬連片-鎂塊-潮濕的堿性土壤構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故A正確；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，故B正確；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極保護(hù)法，故C正確；D．鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選D。【變式10-1】下列說法正確的是A．電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變B．工業(yè)可以電解熔融的MgO和AlCl3制備鎂、鋁C．Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物D．上圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖，圖中生成鐵銹最多的是B區(qū)域【答案】D【解析】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅中的鋅、鐵、銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，所以電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鎂，熔融時(shí)消耗能量大于氯化鎂，而氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)可以電解熔融的氯化鎂和氧化鋁制備鎂、鋁，故B錯(cuò)誤；C．銅在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣腐蝕生成堿式碳酸銅，故C錯(cuò)誤；D．鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，海水越深氧氣含量越少，海水中氧氣的濃度越大，生成生成鐵銹越多，由圖可知，A區(qū)域鐵閘門未與海水接觸，B、C、D區(qū)域中B區(qū)域的海水中氧氣濃度最大，所以生成鐵銹最多的是B區(qū)域，故D正確；故選D。【變式10-2】我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為C．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為D．?dāng)嚯姇r(shí)，則不能防止鐵帽被腐蝕【答案】D【解析】A．通電時(shí)，鋅環(huán)連接電源正極，所以鋅為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．陰極為溶液中氫離子得電子，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為，故B正確；C．?dāng)嚯姇r(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，鋅環(huán)失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D．?dāng)嚯姇r(shí)鋅作負(fù)極，屬于犧牲陽極保護(hù)法，可以防止鐵帽被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選：D?！纛}型11化學(xué)電源分析【典例18】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是A.兩者正極材料不同

B.MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C.兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子

D.原電池中【答案】B【解析】A、鋅-銅-硫酸原電池的正極材料是金屬銅，鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，兩者正極材料不同，故A正確；

B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，故B錯(cuò)誤；

C、鋅-銅-硫酸原電池負(fù)極材料是金屬鋅，鋅錳堿性干電池的負(fù)極材料是金屬鋅，兩者負(fù)極上都是發(fā)生金屬鋅失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；

D、鋅-銅-硫酸可以構(gòu)成原電池裝置，金屬鋅和硫酸之間發(fā)生反應(yīng)，Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象，故D正確?！镜淅?9】下如圖是鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．鉛酸蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池工作時(shí)，電子由板通過外電路流向板C．該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．該電池工作時(shí)，移向板【答案】D【解析】A.鉛酸蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；B.在該電池中板為負(fù)極，則電池工作時(shí)，電子由板通過外電路流向板，B項(xiàng)正確；C.該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D.在原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則該電池工作時(shí)移向板，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?1-1】電子表所用的紐扣電池，兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2A.鋅為負(fù)極，被還原

B.紐扣電池工作時(shí)，OH-移向Ag2O

C.每6.5?g【答案】D【解析】根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，A錯(cuò)誤；

原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，即OH-向鋅電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

每6.5?g即0.1mol鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C【變式11-2】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6A.通氧氣的電極為正極

B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降【答案】D【解析】A.根據(jù)電極反應(yīng)式可知氧氣在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，故A正確；

B.電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+72O2=2CO32-+5H2O，則參加反應(yīng)的氧氣與C2H6【變式11-3】氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是

A．由正極流向負(fù)極B．溶液的作用是傳導(dǎo)電子C．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極若每消耗，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【分析】由圖可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，b為正極、則a為負(fù)極；【解析】A．原電池轉(zhuǎn)化陽離子由負(fù)極向正極遷移，由負(fù)極流向正極，A錯(cuò)誤；B．溶液為內(nèi)電路，作用是傳導(dǎo)離子，B錯(cuò)誤；C．b電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極若每消耗（為0.5mol），，則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C?！纛}型12化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合題【典例20】把二氧化碳“變廢為寶”是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。（1）在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，在一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度變化隨時(shí)間變化如圖所示。①從3min到8min，。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填字母)a．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化b．單位時(shí)間內(nèi)每生成1mol，同時(shí)生成3molc．反應(yīng)中和的物質(zhì)量濃度之比為1∶1③平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。④我國學(xué)者提出的催化加氫合成的機(jī)理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法正確的是。(填字母)a．催化劑的使用能提高的平衡轉(zhuǎn)化率b．反應(yīng)機(jī)理表明參與了合成的反應(yīng)c．反應(yīng)④中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成（2）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)和兩種分子轉(zhuǎn)化為乙烯()和乙烷()，其原理如圖所示。①電極A上的反應(yīng)式為。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為1∶1，則消耗的和體積比為。【答案】（1）0.15a、b75%b（2）CO2+2e?=CO+O2?3∶4【解析】（1）①從3min到8min，。②a．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，a正確；b．單位時(shí)間內(nèi)每生成1mol，同時(shí)生成3mol，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，符合化學(xué)平衡特征，b正確；c．反應(yīng)中和的物質(zhì)量濃度之比為1∶1，取決于起始物質(zhì)的量、不能說明各成分的量不變、不能說明已平衡，c錯(cuò)誤；選ab。③平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。④a．催化劑的使用能提高反應(yīng)速率，不能提供的平衡轉(zhuǎn)化率，a錯(cuò)誤；b．由圖知，反應(yīng)③中吸附在催化劑表面的水參與了反應(yīng)生成了甲醇，則反應(yīng)機(jī)理表明參與了合成的反應(yīng)，b正確；c．反應(yīng)④中H*+OH*=H2O，則不存在共價(jià)鍵的斷裂，但是有共價(jià)鍵的生成，c錯(cuò)誤；選b。（2）①電極A上CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O被還原，則其電極反應(yīng)式為CO2+2e?=CO+O2?。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為1∶1，則B電極反應(yīng)為，按得失電子數(shù)守恒，存在關(guān)系式，則消耗的相同條件下和體積比即物質(zhì)的量之比為3∶4。【變式12-1】汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一。請回答下列問題：（1）已知汽缸中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化值如圖所示，則由該反應(yīng)生成1molNO時(shí)，應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②外電路中，電子流動(dòng)方向是(填A(yù)或B)A．從NiO電極流向Pt電極

B．從Pt電極流向NiO電極③NiO電極上的電極反應(yīng)式為。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)，t0時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間