階段學(xué)習(xí)效果驗(yàn)收卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)試卷考查范圍主要命題點(diǎn)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量2.物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系3.氣體摩爾體積的理解與相關(guān)計(jì)算4.阿伏加德羅定律一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．對(duì)于相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧原子數(shù)之比為1∶2B．原子總數(shù)之比為3∶4C．分子數(shù)之比為1∶1D．質(zhì)量之比為1∶1D[A.相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，分子數(shù)之比為1∶1，所以氧原子數(shù)之比為1∶2，故A正確；B.相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，分子數(shù)之比為1∶1，所以原子總數(shù)之比為3∶4，故B正確；C.相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，分子數(shù)之比為1∶1，故C正確；D.相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，假設(shè)物質(zhì)的量都是1mol，1molH2O的質(zhì)量為18g，1molH2O2的質(zhì)量為34g，質(zhì)量之比為9∶17，故D錯(cuò)誤。]2．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是()A．1molO2的質(zhì)量是32g·mol-1B．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L·mol-1D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7∶11B[A.O2的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1，1molO2的質(zhì)量是32g，A錯(cuò)誤；B.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，符號(hào)為mol，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的“氣體摩爾體積”為22.4L·mol-1，C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，則所含碳原子數(shù)之比為11∶7，D錯(cuò)誤。]3．下雪時(shí)常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是()A．1molCH3COOK含有2mol氧B．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)HC．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gD．CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98mol-1B[A.使用物質(zhì)的量描述微粒，必須指明具體微粒名稱(chēng)，如1molCH3COOK含有2molO，A錯(cuò)誤；B.1molCH3COOK中含有3molH，即含有3×6.02×1023個(gè)H，B正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g·mol4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的說(shuō)法不正確的是()A．某氣體在常溫常壓下的密度為1.429g·L-1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32B．在同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的22倍，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44C．在一定條件下，16g某雙原子分子中含有原子數(shù)為NA，其相對(duì)分子質(zhì)量為32D．假設(shè)空氣只由氮?dú)夂脱鯕饨M成且二者體積之比為4∶1，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為29A[A.常溫常壓下，1mol氣體的體積大于22.4L，則該氣體的摩爾質(zhì)量M>22.4L·mol-1×1.429g·L-1≈32g·mol-1，故其相對(duì)分子質(zhì)量大于32，故A錯(cuò)誤；B.該氣體的摩爾質(zhì)量為22×M(H2)＝22×2g·mol-1＝44g·mol-1，其相對(duì)分子質(zhì)量為44，故B正確；C.該雙原子分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以其摩爾質(zhì)量為16g0.5mol＝32g·mol-1，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，故C正確；D.空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28×45＋32×15．已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成0.5molQ和9gH，則Q的摩爾質(zhì)量是()A．63g·mol-1 B．122g·mol-1C．126g·mol-1 D．163g·mol-1C[根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成Q的質(zhì)量為(32＋40－9)g＝63g，反應(yīng)生成Q的物質(zhì)的量為0.5mol，所以Q的摩爾質(zhì)量為63g0.5mol＝126g6．相同物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述正確的是()①它們所含的分子數(shù)之比為1∶1②它們所含的氧原子數(shù)之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)之比為2∶3④它們所含的碳原子數(shù)之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)之比為5∶7A．①②③④ B．①②③④⑤C．④和⑤ D．①和④A[①依據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的分子數(shù)之比為1∶1，正確；②根據(jù)化學(xué)式可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的氧原子數(shù)之比為1∶2，正確；③根據(jù)化學(xué)式可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)之比為2∶3，正確；④根據(jù)化學(xué)式可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)之比為1∶1，正確；⑤CO和CO2所含的電子數(shù)目分別是14、22，因此相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的電子數(shù)之比為7∶11，錯(cuò)誤。]7．下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是()①摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量②2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍③在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤HCl的摩爾質(zhì)量是36.5⑥在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等⑦1mol氦氣的原子數(shù)為2NAA．3 B．4C．5 D．6C[①摩爾是衡量微觀粒子多少的物理量——物質(zhì)的量的單位，①錯(cuò)誤；②摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相同，②錯(cuò)誤；③在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)就越多，氣體的壓強(qiáng)就越大，③正確；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若它們的存在狀態(tài)都不是氣體，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，④錯(cuò)誤；⑤HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g·mol-1，⑤錯(cuò)誤；⑥在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子之間的平均距離相同，則各種氣體的摩爾體積相等，⑥正確；⑦氦氣是單原子分子，⑦錯(cuò)誤；合理選項(xiàng)是C。]8．已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得10L氧氣的質(zhì)量為16g，則在相同條件下，11.2L氣體可能是()A．密度約為1.96g·L-1的CO2B．物質(zhì)的量為0.5mol的H2C．質(zhì)量為14g的N2D．質(zhì)量為35.84g的SO2D[16g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)＝mM＝16g32g·mol-1＝0.5mol，所以該條件下，根據(jù)n＝VVm，氣體摩爾體積為Vm＝Vn＝10L0.5mol＝20L·mol-1，此時(shí)11.2L氣體的物質(zhì)的量為n＝VVm＝11.2L20L·mol-1＝0.56mol，B錯(cuò)誤；根據(jù)ρ＝MVm＝M20L·mol-1＝9．同溫同壓下，對(duì)于相同體積的SO2和SO3氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氣體分子物質(zhì)的量之比為1∶1B．氣體密度之比為5∶4C．原子數(shù)目之比為3∶4D．氣體質(zhì)量之比為4∶5B[A.依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的SO2與SO3氣體分子的物質(zhì)的量之比為1∶1，A正確；B.相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為64∶80＝4∶5，B錯(cuò)誤；C.氣體分子的物質(zhì)的量之比為1∶1，原子總數(shù)目之比為3∶4，C正確；D.氣體分子的物質(zhì)的量之比為1∶1，氣體質(zhì)量之比為64∶80＝4∶5，D正確。]10．如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等A[同溫同壓時(shí)，體積相等的氣體，其分子數(shù)相同，瓶?jī)?nèi)氣體都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等；由于N2和O2的比例不確定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。]二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LN2與11.2LO2，下列說(shuō)法正確的是()A．所含氣體分子的數(shù)目相同B．N2和O2的質(zhì)量相同C．N2和O2的密度相同D．所含分子間的平均距離相同AD[A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體分子數(shù)目與氣體體積成正比，11.2LN2與11.2LO2均為0.5mol，氣體分子數(shù)目相等，故A正確；B.質(zhì)量m＝n×M，氮?dú)獾馁|(zhì)量m＝n×M＝0.5mol×28g·mol-1＝14g，氧氣的質(zhì)量m＝n×M＝0.5mol×32g·mol-1＝16g，故質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程的推導(dǎo)公式，pM＝ρRT，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度與M成正比，兩種氣體的M不同，故密度不同，故C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離幾乎相同，故D正確。]12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，體積均為11.2L的N2和CO所含原子數(shù)相同C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4gNH3所含氫原子數(shù)為0.2NABC[在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，A不正確；同溫同壓下，等體積的氣體物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，兩種氣體均為雙原子分子，原子總數(shù)也相同，B正確；CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的該混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，質(zhì)量為28g，C正確；3.4gNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA，D不正確。]13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgO2和N2的混合氣體中含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(單位為L(zhǎng))應(yīng)是()A．22.4nbmNAC．22.4nNAmbA[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgO2和N2的混合氣體中含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體含有的分子數(shù)為nbm，所以在相同狀況下所占的體積為nbmN14．下列氣體的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等溫、等體積的O2和Cl2C．等體積、等密度的C2H4和C3H6D．等壓、等體積的NH3和CO2C[N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，若二者質(zhì)量相等，則它們的物質(zhì)的量相等，由于N2和C2H4分子中含有的原子個(gè)數(shù)不相等，因此等物質(zhì)的量的兩種氣體的原子數(shù)一定不相等，故A不符合題意；等溫、等體積的O2和Cl2，若氣體的壓強(qiáng)不等，則二者含有的分子數(shù)不相等，二者都是雙原子分子，則分子中含有的原子數(shù)目不相等，故B不符合題意；等體積、等密度的C2H4和C3H6的質(zhì)量相等，由于二者的最簡(jiǎn)式相同，因此兩種氣體含有的原子數(shù)目相等，故C符合題意；等壓、等體積的NH3和CO2，未指明氣體的溫度，不能確定分子數(shù)關(guān)系，因此氣體含有的原子數(shù)目不一定相等，故D不符合題意。]15．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示(H2和物質(zhì)X的變化曲線重合)。下列說(shuō)法正確的是()A．一個(gè)氟原子的質(zhì)量為18aB．t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量相等C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，物質(zhì)X質(zhì)量為38gD．物質(zhì)X的分子式為F2CD[依據(jù)圖中的信息可得：H2＋X=2HF，則X為F2。A.20gHF(相對(duì)分子質(zhì)量為20)中，所含F(xiàn)的質(zhì)量為19g，分子數(shù)均為a，則一個(gè)氟原子的質(zhì)量為19ag，A不正確；B.從圖中可以看出，t時(shí)刻，H2和HF的分子數(shù)相等，二者的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、20，則二者的質(zhì)量不等，B不正確；C.由分析可知，物質(zhì)X為F2，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，物質(zhì)X的分子數(shù)為a，a個(gè)H2的質(zhì)量為2g，則a個(gè)F2的質(zhì)量為38g，C正確；D.由分析可知，物質(zhì)X的分子式為F2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(14分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)________molCO2分子中含有氧原子數(shù)與1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。(2)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(3)18.6g(NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023個(gè)NH4+，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____________，x(4)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3∶2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____，x為_(kāi)_____。解析：(1)1.806×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為3mol，分子中含有3mol氧原子，故1.5molCO2分子中含有氧原子數(shù)與1.806×1024個(gè)H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。(2)1個(gè)NH3分子和1個(gè)H2O分子所含質(zhì)子數(shù)均為10，則0.3molNH3分子與0.3molH2O分子所含質(zhì)子數(shù)相等，H2O的質(zhì)量為18g·(3)1.204×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為0.2mol，則18.6gNH42SO4·xH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，其摩爾質(zhì)量為18.6g0.1mol＝186g·mol-1，(NH4)(4)8.4gN2的物質(zhì)的量為8.4g28g·mol-1＝0.3mol，8.4gN2與9.6gRx的分子數(shù)之比為3∶2，則9.6gRx的物質(zhì)的量為0.2mol，故Rx的摩爾質(zhì)量為9.6g0.2mol＝48g·mol答案：(每空2分)(1)1.5(2)5.4(3)0.1mol186g·mol-13(4)16317．(10分)Ⅰ．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2。其中含分子數(shù)最多的是________(填序號(hào)，下同)，含原子數(shù)最少的是________，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是________，密度最大的是________。Ⅱ．在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害，因此要盡量避免在陽(yáng)光強(qiáng)烈照射的中午前后進(jìn)行戶(hù)外活動(dòng)。(1)O2轉(zhuǎn)化為O3屬于________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的O2(g)和O3(g)的分子數(shù)之比為_(kāi)_______，密度之比為_(kāi)_______。(3)1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為_(kāi)_______________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。解析：Ⅰ.①4gH2的物質(zhì)的量是4g2g·mol-1＝2mol，含有4mol原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2mol×22.4L·mol-1＝44.8L；②33.6LCH4的物質(zhì)的量是33.6L22.4L·mol-1＝1.5mol，含有1.5mol×5＝7.5mol原子，CH4的質(zhì)量是1.5mol×16g·mol-1＝24g；③1molH2O的質(zhì)量是1mol×18g·mol-1＝18g，含有3mol原子，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，其體積近似為18mL；④3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是3.01×10236.02×10Ⅱ.(1)根據(jù)變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，判斷O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化。(2)根據(jù)n＝mM計(jì)算，等質(zhì)量的O2(g)和O3(g)的物質(zhì)的量之比為3∶2，根據(jù)N＝n×NA進(jìn)行判斷分子數(shù)之比為3∶2，根據(jù)pM＝ρRT(3)1.6gO2和O3的混合氣體中，氧氣和臭氧都由氧原子構(gòu)成，根據(jù)n＝mM計(jì)算，氧原子的物質(zhì)的量是0.1mol，故含有氧原子的數(shù)目為0.1NA答案：(除注明外，每空1分)Ⅰ．①④②③③Ⅱ．(1)化學(xué)(2)3∶22∶3(3)0.1NA(2分)18．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】溫度壓強(qiáng)時(shí)間水槽中H2O的質(zhì)量H2體積O2體積30℃101kPa0300g0030℃101kPa4分鐘298.2g1.243L已知水的電解方程式為2H2O電解2H2↑＋O(1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________。(3)在該實(shí)驗(yàn)條件下，3molO2的體積為_(kāi)_______L。解析：(1)電解水的質(zhì)量為m(H2O)＝300g－298.2g＝1.8g；n(H2O)＝1.8g18g·mol-1＝0.1mol，根據(jù)電解方程式：2H2O電解2H2↑＋O2↑可知：n(H2)＝n(H2O)＝0.1mol，n(O2)＝12n(H2O)＝12×0.1mol＝0.05mol。(2)n＝VVm，在該溫度下，0.05molO2的體積是1.243L，所以在該溫度下的氣體摩爾體積是Vm＝Vn＝1.243L0.05mol＝24.86L·mol答案：(每空3分)(1)0.10.05(2)24.86L·mol-1(3)74.5819．(10分)(1)amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_(kāi)_______mol-1。(2)某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體，A的分解反應(yīng)為2A(s)△現(xiàn)測(cè)得分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g·mol-1。(3)由CH4和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(4)在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的74(5)一密閉氣缸被一不漏氣但可自由滑動(dòng)的活塞隔開(kāi)分成兩部分。反應(yīng)前，左邊充有N2，右邊充有H2、O2的混合氣體；20℃時(shí)，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到20℃，若活塞最終靜止于氣缸的中央(液體體積忽略不計(jì))。反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為_(kāi)___________(只填一組數(shù)據(jù)即可)。解析：(1)amolH2SO4中含氧原子的物質(zhì)的量為4amol，個(gè)數(shù)為b，由公式n＝NNA，得NA＝Nn＝b(2)2molA完全分解生成1molB、2molC和2molD，所得混合氣體的總物質(zhì)的量為5mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg·mol-1，則混合氣體的總質(zhì)量為5mol×2dg·mol-1＝10dg，由質(zhì)量守恒定律知2molA的質(zhì)量為10dg，則A的摩爾質(zhì)量M(A)＝10dg2mol＝5dg·(3)由CH4、O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，設(shè)混合氣體中含amolCH4、bmolO2，則16g·mol-1×amol+32g·mol-1×molamol+mol＝28g·(4)設(shè)1molAH3完全分解生成32molH2和一定量的A單質(zhì)，因反應(yīng)后容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的74，則1molAH3分解應(yīng)生成74mol氣體，其中H2有(5)設(shè)反應(yīng)前N2有1mol，則H2和O2有3mol，反應(yīng)后N2與剩余氣體體積相等，則反應(yīng)后剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，由方程式：2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O可知，共消耗2mol氣體，其中，消耗H243mol，消耗O223mol。若剩余氣體為H2，則反應(yīng)前N2和O2的物質(zhì)的量之比為1mol∶23mol＝3∶2；若剩余氣體為O2，則反應(yīng)前N2和O2的物質(zhì)的量之比為1mol答案：(每空2分)(1)b4a(2)5d(4)A4(5)3∶2或3∶520．(14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制氧氣(2KClO3