2024年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第2章身邊的化學(xué)物質(zhì)第2節(jié)奇妙的二氧化碳第2課時(shí)二氧化碳的制備教學(xué)實(shí)錄滬教版主備人備課成員設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課旨在幫助學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的原理和方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生親身體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，提升觀察、分析和解決問(wèn)題的能力；增強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和安全性意識(shí)；培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)精神，學(xué)會(huì)與他人交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提高科學(xué)交流能力；樹(shù)立環(huán)境保護(hù)意識(shí)，認(rèn)識(shí)到二氧化碳的排放與環(huán)境保護(hù)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①理解實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的原理，即石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣。

②掌握實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的操作步驟，包括裝置的連接、氣體的收集、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①正確判斷二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生和收集，需要學(xué)生具備對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敏銳觀察力和對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟的細(xì)致操作。

②理解氣體收集過(guò)程中防止二氧化碳溶解在水中的措施，例如使用排水集氣法，以及如何避免二氧化碳的逸散。

③在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和創(chuàng)新能力，通過(guò)不同實(shí)驗(yàn)條件的調(diào)整，探究影響二氧化碳制備效率的因素。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：實(shí)驗(yàn)室裝置（錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶、石灰石、稀鹽酸等）、實(shí)驗(yàn)臺(tái)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)手冊(cè)、多媒體教學(xué)設(shè)備。

-課程平臺(tái)：滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材電子版、在線實(shí)驗(yàn)視頻教程。

-信息化資源：實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)程視頻、二氧化碳性質(zhì)相關(guān)科普文章。

-教學(xué)手段：實(shí)物展示、多媒體演示、小組合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（一）導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設(shè)情境：展示生活中常見(jiàn)的二氧化碳應(yīng)用場(chǎng)景，如碳酸飲料、滅火器等，引發(fā)學(xué)生思考。

2.提出問(wèn)題：二氧化碳在生活中有哪些作用？二氧化碳是如何產(chǎn)生的？

3.引導(dǎo)學(xué)生回顧上節(jié)課內(nèi)容，為新課做好鋪墊。

（二）講授新課（20分鐘）

1.教學(xué)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的原理、操作步驟、注意事項(xiàng)。

2.教學(xué)步驟：

a.教師講解石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)。

b.展示實(shí)驗(yàn)裝置圖，講解實(shí)驗(yàn)操作步驟，包括裝置的連接、氣體的收集、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄。

c.演示實(shí)驗(yàn)操作，強(qiáng)調(diào)操作規(guī)范和注意事項(xiàng)。

d.學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，教師巡回指導(dǎo)。

（三）鞏固練習(xí)（15分鐘）

1.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的注意事項(xiàng)：

a.檢查裝置氣密性。

b.控制鹽酸用量，避免過(guò)多浪費(fèi)。

c.收集氣體時(shí)注意防止二氧化碳溶解在水中。

d.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清理實(shí)驗(yàn)器材。

2.學(xué)生分組討論，總結(jié)實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)。

（四）課堂提問(wèn)（5分鐘）

1.提問(wèn)內(nèi)容：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備方法有哪些？它們有什么優(yōu)缺點(diǎn)？

2.學(xué)生回答，教師點(diǎn)評(píng)。

（五）師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（10分鐘）

1.教師提問(wèn)：如何提高二氧化碳的制備效率？

2.學(xué)生分組討論，提出解決方案。

3.各小組分享討論成果，教師點(diǎn)評(píng)。

（六）核心素養(yǎng)拓展（5分鐘）

1.引導(dǎo)學(xué)生思考：二氧化碳的排放與環(huán)境保護(hù)有何關(guān)系？

2.學(xué)生分組討論，提出減少二氧化碳排放的建議。

（七）總結(jié)與作業(yè)布置（5分鐘）

1.教師總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范和注意事項(xiàng)。

2.布置作業(yè)：查閱資料，了解二氧化碳的環(huán)保意義，為下節(jié)課做準(zhǔn)備。

教學(xué)時(shí)長(zhǎng)：45分鐘知識(shí)點(diǎn)梳理1.二氧化碳的性質(zhì)：

-物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水。

-化學(xué)性質(zhì)：能與水反應(yīng)生成碳酸，與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，能與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬碳酸鹽。

2.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備：

-原理：石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣。

-化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl→CO2↑+H2O+CaCl2

-操作步驟：連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性，向錐形瓶中加入石灰石，緩慢滴加稀鹽酸，收集二氧化碳?xì)怏w。

3.二氧化碳的收集方法：

-排水集氣法：適用于不溶于水或密度大于水的氣體。

-向上排空氣法：適用于密度大于空氣的氣體。

4.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

-防止二氧化碳溶解在水中，使用排水集氣法。

-防止二氧化碳逸散，收集過(guò)程中保持集氣瓶口向下。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清理實(shí)驗(yàn)器材，防止腐蝕。

5.二氧化碳的應(yīng)用：

-工業(yè)用途：制造碳酸飲料、滅火器等。

-農(nóng)業(yè)用途：促進(jìn)植物光合作用。

-環(huán)境保護(hù)：了解二氧化碳排放與溫室效應(yīng)的關(guān)系。

6.二氧化碳的環(huán)保意義：

-減少二氧化碳排放，降低溫室效應(yīng)。

-發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣可再生能源。

-提高公眾環(huán)保意識(shí)，倡導(dǎo)綠色生活方式。教學(xué)反思與總結(jié)今天的課，我覺(jué)得還是有不少收獲的。首先，我覺(jué)得在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，通過(guò)展示生活中的二氧化碳應(yīng)用，學(xué)生們對(duì)這節(jié)課產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們對(duì)于二氧化碳的認(rèn)識(shí)不再局限于書本上的知識(shí)，而是能夠聯(lián)系到實(shí)際生活，這一點(diǎn)我覺(jué)得做得還不錯(cuò)。

在講授新課的過(guò)程中，我盡量將理論知識(shí)與實(shí)驗(yàn)操作相結(jié)合，讓學(xué)生在動(dòng)手實(shí)踐中學(xué)習(xí)知識(shí)。我發(fā)現(xiàn)，學(xué)生們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作時(shí)非常認(rèn)真，對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察也相當(dāng)細(xì)致。這讓我感到欣慰，因?yàn)檫@說(shuō)明我們的實(shí)驗(yàn)教學(xué)是有效的。

然而，在教學(xué)過(guò)程中，我也發(fā)現(xiàn)了一些問(wèn)題。比如，在講解二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，有些學(xué)生對(duì)于反應(yīng)方程式的書寫還是有些吃力。這說(shuō)明我在教學(xué)過(guò)程中對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和復(fù)習(xí)做得還不夠。接下來(lái)，我會(huì)在課堂上多加注意，通過(guò)提問(wèn)、練習(xí)等方式，幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識(shí)。

在鞏固練習(xí)環(huán)節(jié)，我讓學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)，這個(gè)環(huán)節(jié)我覺(jué)得效果很好。學(xué)生們?cè)谟懻撝胁粌H鞏固了知識(shí)，還學(xué)會(huì)了如何與他人合作。但是，我也注意到，有些學(xué)生在討論時(shí)顯得有些拘謹(jǐn)，可能是因?yàn)樗麄儾惶?xí)慣在課堂上表達(dá)自己的觀點(diǎn)。因此，我會(huì)在今后的教學(xué)中，更多地鼓勵(lì)學(xué)生積極參與討論，提高他們的課堂參與度。

課堂提問(wèn)環(huán)節(jié)，我提出了關(guān)于二氧化碳制備方法的問(wèn)題，學(xué)生們給出了不同的答案。這個(gè)環(huán)節(jié)讓我看到了學(xué)生們思維的活躍，也讓我意識(shí)到，在今后的教學(xué)中，我應(yīng)該更多地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散性思維，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新意識(shí)。

在核心素養(yǎng)拓展環(huán)節(jié)，我讓學(xué)生們思考二氧化碳的環(huán)保意義，他們提出了很多有創(chuàng)意的建議。這讓我感到，我們的教學(xué)不僅僅是傳授知識(shí)，更是培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和環(huán)保意識(shí)。

1.加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和鞏固，通過(guò)多種方式幫助學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)。

2.鼓勵(lì)學(xué)生積極參與課堂討論，提高他們的課堂參與度。

3.創(chuàng)設(shè)更多情境，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散性思維，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新意識(shí)。

4.注重培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，讓他們成為具有社會(huì)責(zé)任感的公民。

我相信，通過(guò)不斷反思和總結(jié)，我們的教學(xué)會(huì)越來(lái)越好。典型例題講解1.例題：實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10克石灰石（CaCO3）反應(yīng)生成的二氧化碳的體積。

解答：化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl→CO2↑+H2O+CaCl2

計(jì)算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量：n(CaCO3)=m/M=10g/100.09g/mol=0.1mol

根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3生成1molCO2，所以n(CO2)=0.1mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積為22.4L，所以V(CO2)=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

2.例題：某學(xué)生用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：1.12LCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量：n(CO2)=V/22.4L/mol=1.12L/22.4L/mol=0.05mol

根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3生成1molCO2，所以n(CaCO3)=n(CO2)=0.05mol

碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100.09g/mol，所以m(CaCO3)=n×M=0.05mol×100.09g/mol=5.0045g

假設(shè)石灰石的質(zhì)量為m_total，則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(CaCO3)/m_total×100%

3.例題：實(shí)驗(yàn)室收集到二氧化碳?xì)怏w，測(cè)得其密度為1.98g/L，求該二氧化碳?xì)怏w的純度。

解答：二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44.01g/mol，密度為1.98g/L，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量濃度為：c=ρ×M/RT=1.98g/L×44.01g/mol/(8.314J/(mol·K)×273.15K)≈0.899mol/L

二氧化碳的溶解度在水中約為1.56g/L，所以假設(shè)二氧化碳完全溶解在水中，其濃度為：c_solution=1.56g/L/44.01g/mol≈0.0354mol/L

純度=c/c_solution×100%≈0.899mol/L/0.0354mol/L×100%≈25.4%

4.例題：某學(xué)生用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，收集到0.5mol二氧化碳?xì)怏w，求原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3生成1molCO2，所以n(CaCO3)=n(CO2)=0.5mol

碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100.09g/mol，所以m(CaCO3)=n×M=0.5mol×100.09g/mol=50.045g

5.例題：實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，收集到0.2mol二氧化碳?xì)怏w，求原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3生成1molCO2，所以n(CaCO3)=n(CO2)=0.2mol

碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100.09g/mol，所以m(CaCO3)=n×M=0.2mol×100.09g/mol=20.018g

假設(shè)石灰石的總質(zhì)量為m_total，則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(CaCO3)/m_total×100%內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

①石灰石與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的化學(xué)方程式。

②二氧化碳的性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、密度大于空氣、能溶于水等。

③二氧化碳的收集方法：排水集氣法、向上排空氣法。

②關(guān)鍵詞：

①碳酸鈣

②鹽酸

③二氧化碳

④化學(xué)方程式

⑤氣密性

③重點(diǎn)句子：

①CaCO3+2HCl→CO2↑+H2O+CaCl2

②二氧化碳密度大于空氣，收集時(shí)應(yīng)用向上排空氣法。

③實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中要注意防止二氧化碳溶解在水中。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

今天我們學(xué)習(xí)了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備方法，重點(diǎn)掌握了以下內(nèi)容：

1.石灰石與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl→CO2↑+H2O+CaCl2。

2.二氧化碳的性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、密度大于空氣、能溶于水等。

3.二氧化碳的收集方法：排水集氣法、向上排空氣法。

4.實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中要注意防止二氧化碳溶解在水中。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.