遼寧省遼陽(yáng)市第十八中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)實(shí)錄新人教版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：遼寧省遼陽(yáng)市第十八中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)實(shí)錄

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)（1）班

3.授課時(shí)間：2022年X月X日上午第二節(jié)課

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析能力，強(qiáng)化科學(xué)探究和科學(xué)思維訓(xùn)練。使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，增強(qiáng)科學(xué)探究的嚴(yán)謹(jǐn)性和邏輯性。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①理解質(zhì)量守恒定律的概念，明確化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

②掌握質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法，包括稱量前后物質(zhì)的質(zhì)量、分析化學(xué)反應(yīng)方程式中的元素質(zhì)量比等。

③學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，即原子重新組合而不消失或產(chǎn)生。

②正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，并能根據(jù)方程式判斷反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。

③在實(shí)際操作中，如何處理實(shí)驗(yàn)誤差，保證實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：通過(guò)系統(tǒng)講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法，幫助學(xué)生建立清晰的知識(shí)框架。

2.討論法：組織學(xué)生分組討論化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和邏輯思維。

3.實(shí)驗(yàn)法：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)操作，通過(guò)親自觀察和測(cè)量，加深對(duì)定律的理解。

教學(xué)手段：

1.多媒體教學(xué)：利用PPT展示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程和質(zhì)量守恒定律的相關(guān)圖片、動(dòng)畫(huà)，提高學(xué)生的視覺(jué)體驗(yàn)。

2.實(shí)驗(yàn)演示：通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

3.網(wǎng)絡(luò)資源：引入網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺(tái)，提供相關(guān)的教學(xué)視頻和在線習(xí)題，方便學(xué)生課后復(fù)習(xí)和鞏固知識(shí)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)**導(dǎo)入環(huán)節(jié)：**

1.創(chuàng)設(shè)情境：播放一段關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的科普視頻，展示日常生活中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，如燃燒、消化等。

用時(shí)：5分鐘

2.提出問(wèn)題：引導(dǎo)學(xué)生思考：“為什么這些化學(xué)反應(yīng)前后，我們看到物質(zhì)形態(tài)或顏色發(fā)生了變化，但總體的質(zhì)量似乎沒(méi)有減少或增加呢？”

用時(shí)：3分鐘

3.引入主題：結(jié)合學(xué)生的回答，引出質(zhì)量守恒定律的概念，并提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。

用時(shí)：2分鐘

**講授新課：**

1.講解質(zhì)量守恒定律的概念：詳細(xì)解釋定律的基本原理，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

用時(shí)：10分鐘

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：展示質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，包括稱量前后的物質(zhì)質(zhì)量、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。

用時(shí)：10分鐘

3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：講解化學(xué)方程式的構(gòu)成和書(shū)寫(xiě)規(guī)則，并通過(guò)實(shí)例進(jìn)行演示。

用時(shí)：8分鐘

**鞏固練習(xí)：**

1.課堂練習(xí)：發(fā)放練習(xí)題，讓學(xué)生獨(dú)立完成，題目包括化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、質(zhì)量比的計(jì)算等。

用時(shí)：10分鐘

2.小組討論：將學(xué)生分成小組，討論練習(xí)中的難點(diǎn)問(wèn)題，并互相解答。

用時(shí)：8分鐘

**課堂提問(wèn)：**

1.提問(wèn)環(huán)節(jié)：針對(duì)課堂練習(xí)中的問(wèn)題，隨機(jī)提問(wèn)學(xué)生，檢查他們對(duì)知識(shí)的掌握情況。

用時(shí)：5分鐘

**師生互動(dòng)環(huán)節(jié)：**

1.實(shí)驗(yàn)操作：邀請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)參與實(shí)驗(yàn)操作，演示質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證過(guò)程。

用時(shí)：5分鐘

2.互動(dòng)討論：就實(shí)驗(yàn)中的觀察結(jié)果展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解質(zhì)量守恒定律的重要性。

用時(shí)：8分鐘

**解決問(wèn)題及核心素養(yǎng)能力的拓展要求：**

1.解決問(wèn)題：針對(duì)學(xué)生在練習(xí)和討論中提出的問(wèn)題，教師進(jìn)行解答，幫助學(xué)生克服學(xué)習(xí)難點(diǎn)。

用時(shí)：5分鐘

2.核心素養(yǎng)拓展：引導(dǎo)學(xué)生思考質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用，如環(huán)境保護(hù)、食品安全等。

用時(shí)：3分鐘

**總結(jié)與作業(yè)布置：**

1.總結(jié)：對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)要回顧，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性。

用時(shí)：2分鐘

2.作業(yè)布置：布置相關(guān)的課后作業(yè)，要求學(xué)生獨(dú)立完成，以鞏固所學(xué)知識(shí)。

用時(shí)：2分鐘

**總用時(shí)：45分鐘**學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.**知識(shí)掌握情況**：

-學(xué)生能夠理解并復(fù)述質(zhì)量守恒定律的基本概念和原理。

-學(xué)生能夠正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并計(jì)算出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

-學(xué)生能夠識(shí)別并解釋日常生活中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，理解質(zhì)量守恒定律在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

2.**實(shí)驗(yàn)技能提升**：

-學(xué)生能夠熟練進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，如稱量物質(zhì)、混合反應(yīng)物等。

-學(xué)生能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

-學(xué)生能夠分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，識(shí)別實(shí)驗(yàn)中的誤差，并學(xué)會(huì)如何減少誤差。

3.**思維能力和邏輯推理**：

-學(xué)生能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行邏輯推理，解決實(shí)際問(wèn)題。

-學(xué)生能夠通過(guò)討論和練習(xí)，培養(yǎng)批判性思維和解決問(wèn)題的能力。

-學(xué)生能夠?qū)①|(zhì)量守恒定律與其他化學(xué)原理相結(jié)合，進(jìn)行綜合分析。

4.**合作與交流能力**：

-學(xué)生在小組討論和合作實(shí)驗(yàn)中，能夠與他人有效溝通，分享知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。

-學(xué)生能夠尊重他人的觀點(diǎn)，學(xué)會(huì)傾聽(tīng)和表達(dá)自己的意見(jiàn)。

-學(xué)生能夠通過(guò)合作完成任務(wù)，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。

5.**科學(xué)探究精神**：

-學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生濃厚興趣，積極參與實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

-學(xué)生能夠提出問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并嘗試通過(guò)實(shí)驗(yàn)尋找答案。

-學(xué)生對(duì)科學(xué)探究過(guò)程有初步的認(rèn)識(shí)，能夠體驗(yàn)科學(xué)研究的樂(lè)趣。

6.**情感態(tài)度價(jià)值觀**：

-學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

-學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，體會(huì)到科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)性和科學(xué)家的探索精神。

-學(xué)生能夠從化學(xué)的角度看待環(huán)境保護(hù)和資源利用問(wèn)題，樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的觀念。板書(shū)設(shè)計(jì)1.質(zhì)量守恒定律

①定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②公式：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

③重要性：化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)原理，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律性。

2.化學(xué)反應(yīng)方程式

①構(gòu)成：反應(yīng)物+化學(xué)變化→生成物。

②書(shū)寫(xiě)規(guī)則：必須遵循質(zhì)量守恒定律，保證元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變。

③標(biāo)注：注明物質(zhì)的物理狀態(tài)（固體、液體、氣體、水溶液）。

3.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證質(zhì)量守恒定律。

②實(shí)驗(yàn)步驟：稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：質(zhì)量守恒定律成立。

4.元素質(zhì)量比

①概念：反應(yīng)物和生成物中，各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其原子個(gè)數(shù)之比。

②計(jì)算方法：根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)物和生成物中各元素的質(zhì)量比。

5.應(yīng)用舉例

①化學(xué)工業(yè)：反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量計(jì)算。

②環(huán)境保護(hù)：分析污染物排放和治理。

③食品安全：檢測(cè)食品添加劑的質(zhì)量。典型例題講解1.例題：計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1，水的摩爾比為2:2。氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18。因此，質(zhì)量比為：

氫氣：氧氣=(2×2):(1×32)=4:32=1:8

生成物水的質(zhì)量比為：

氫氣：水=(2×2):(2×18)=4:36=1:9

2.例題：某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和B的摩爾比為1:2，反應(yīng)后生成物C和D的摩爾比為1:1。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為30，B的相對(duì)分子質(zhì)量為40，求C和D的相對(duì)分子質(zhì)量。

解答：設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x，D的相對(duì)分子質(zhì)量為y。根據(jù)摩爾比，有：

1/1=30/40=x/y

解得：x=30，y=40

因此，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30和40。

3.例題：在燃燒反應(yīng)中，碳和氧氣的摩爾比為3:2，生成物二氧化碳的摩爾比為3:1。求碳和氧氣的質(zhì)量比。

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，碳和氧氣的摩爾比為3:2，二氧化碳的摩爾比為3:1。碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44。因此，質(zhì)量比為：

碳：氧氣=(3×12):(2×32)=36:64=9:16

4.例題：某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和B的摩爾比為1:2，反應(yīng)后生成物C和D的摩爾比為1:3。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，求B和C的相對(duì)分子質(zhì)量。

解答：設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，C的相對(duì)分子質(zhì)量為y。根據(jù)摩爾比，有：

1/2=28/x=y/3

解得：x=56，y=84

因此，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為56和84。

5.例題：在酸堿中和反應(yīng)中，鹽酸和氫氧化鈉的摩爾比為1:1，生成物水和氯化鈉