1、為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測定后得知其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L-1。

2、實(shí)驗(yàn)室中制取一定量的氫氣。將

0.65g

金屬鋅放入一定體積的鹽酸中恰好完全反應(yīng)。3、化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比4、在一定條件下，使

CO

和

O2

的混合氣體

26g

充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的

Na2O2

固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重

14g，則原混合氣體中

O2

和CO

的質(zhì)量比可能是()A．9∶4

B．1∶1C．7∶6

D．6∶75、取

50.0mLNa2CO3

和

Na2SO4

的混合溶液，加入過量

BaCl2

溶液后得到14.51g

白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到

4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：

(1)原混合溶液中

Na2CO3

和

Na2SO4

的物質(zhì)的量濃度。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。6、參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系7、不同物理量間的換算方法8、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣

300mL，經(jīng)分析其中含有

0.0192gCu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。a．以上計(jì)算關(guān)系式必須是在溶液中使用b．溶液中離子的數(shù)目一定要與溶質(zhì)的組成一致c．若溶質(zhì)是氣體：溶液的體積必須通過V溶液＝m/ρ計(jì)算d．溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)2．c、w之間的計(jì)算cB

＝1000

ρw/M9、98%

的密度為

1.84g·cm-3

的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為

。10、c、S之間的計(jì)算11、相對分子質(zhì)量為Mr

的氣態(tài)化合物V

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m

g水中，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c

mol·L－1，密度為ρ

g·cm－3，下列說法正確的是（

）12、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算關(guān)系①稀釋定律：c濃×V濃＝c稀×V?、谌芤涸谙♂尰蚧旌蠒r(shí)，溶液的總體積不一定是兩溶液的體積之和13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

a%

的

H2SO4

溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5a%

的

H2SO4

溶液等質(zhì)量混合，計(jì)算所得混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a．等質(zhì)量混合：兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，ω(混)

＝

(ω1+

ω2)

/

214、已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1

mol·L-1

的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為c2

mol·L-1，下列關(guān)系正確的是

(

)A.

b＜2a

B.

c2＜2c1

C.

c2＞2c1

D.

c1

＝2c2b．等體積混合：（1）當(dāng)溶液密度大于

1g·cm-3

時(shí)，ω(混)

＞(ω1+

ω2)/2

溶液濃度越大，密度越大,如

H2SO4、HNO3、HCl、N