1、成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟B．鐵杵成針

C．蠟炬成灰D．滴水成冰【答案】C【解析】A.木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。

2、前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老．因此衛(wèi)生部已開(kāi)始加緊調(diào)查巨能鈣．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似、SO2不同【答案】C【解析】A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，其中過(guò)氧根中的氧和氧之間就是共價(jià)鍵，故A正確；B．雙氧水有氧化性，被還原時(shí)產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，故B正確；C．H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的還原性，故C錯(cuò)誤；D．HClO、H2O2做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類(lèi)似，二氧化硫的漂白性是其和有機(jī)色質(zhì)的結(jié)合過(guò)程，不是氧化性作用的結(jié)果，故D正確；故選C。解決該類(lèi)問(wèn)題首先要熟記常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，其次要記住基本原則：處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，化合價(jià)居中的元素既有氧化性又有還原性。常見(jiàn)的氧化劑：①活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等；②某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；③氧化性含氧酸，如濃H2SO4、HNO3、HClO等；④高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等；⑤過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等；⑥某些金屬陽(yáng)離子：如Ag+、Fe3+等。

3、下列含硫元素的物質(zhì)只做還原劑的是()A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4【答案】A【解析】具有最高價(jià)的元素只有氧化性，只作氧化劑，最低價(jià)的元素只有還原性，只作還原劑，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原劑，硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-2、0、-4、-6價(jià)。A．Na2S中-2價(jià)硫?yàn)樽畹蛢r(jià)，只具有還原性，只作還原劑，故A正確；B．硫單質(zhì)中硫?yàn)?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．SO2中硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4中硫?yàn)?6價(jià)具有最高價(jià)，只有氧化性，只作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選A。解決該類(lèi)問(wèn)題首先要熟記常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，其次要記住基本原則：處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，化合價(jià)居中的元素既有氧化性又有還原性；常見(jiàn)的還原劑：①活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等；②低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：如Fe2+等；③某些非金屬單質(zhì)：如H2、C等；④元素(如C、S等)處于低價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、NO、SO2等；⑤元素(如Cl、S等)處于低化合價(jià)時(shí)的氫化物：如H2S、HCl、HI、NH3等；⑥元素(如S、Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。4、在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為()A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol【答案】A【解析】反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知，叫Cu(NO3)2］=C(Cu)=1mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：銅失去的電子轉(zhuǎn)移給硝酸生成NO2和NO，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為銅失去的電子，銅從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去2e，所以1mol銅失去2mol電子，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故選A?？疾檠趸€原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)：（1）不理解化合價(jià)變化與元素化合價(jià)變化之間的關(guān)系，根據(jù)守恒規(guī)律，同種元素化合價(jià)的變化數(shù)值與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等；（2）沒(méi)有遵守原子守恒，如1molFe2O3完全被還原生成Fe，因生成的鐵為2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，而不是3mol；（3）沒(méi)有遵守電子守恒，氧化劑得電子數(shù)目與還原劑失電子數(shù)目相等，等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；（4）不能完整分析氧化還原反應(yīng)，原因是反應(yīng)中被氧化或被還原的元素可能不至一種，應(yīng)整體判斷。反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知銅失去的電子轉(zhuǎn)移給硝酸生成NO2和NO，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為銅失去的電子；附氧化還原反應(yīng)中一般電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算步驟：①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)；②找化合價(jià)升高的元素(注意：如果化合價(jià)降低的元素只有一種就用化合價(jià)降低的元素進(jìn)行計(jì)算)，當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加；③化合價(jià)升高總數(shù)計(jì)算：化合價(jià)變化數(shù)乘以原子個(gè)數(shù)。5、今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl【答案】C【解析】反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2。反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3。反應(yīng)③中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMmO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞C12，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2-和Cl-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來(lái)除雜而不影響Fe2+和Cl-，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選C。本題以利用氧化性的強(qiáng)弱來(lái)分析氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-為載體，考查氧化性及還原性強(qiáng)弱判斷、氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)：（1）判斷氧化還原反應(yīng)不準(zhǔn)確，不能結(jié)合元素化合價(jià)的變化，判斷出氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；（2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷，一個(gè)具體的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；（3）不能正確理解和運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，在同一條件下，氧化性強(qiáng)的先被還原，還原性強(qiáng)的先被氧化。本題利用氧化性的強(qiáng)弱來(lái)分析除雜問(wèn)題，明確氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物．常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；另外氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是指同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)．如：將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+；由此要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，只要選擇一種氧化劑只能氧化I-，不能氧化Fe2+和Cl-即可。6、在11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4反應(yīng)中，若有11molP4參加反應(yīng)，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為()A．11molB．44mol

C．3mol

D．6mol【答案】C【解析】反應(yīng)11P4-60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，硫酸銅是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)做氧化劑，5mol的P4做氧化劑，電子的物質(zhì)的量=20x3mol=60mol，磷元素由0價(jià)升高到-5價(jià)做還原劑，6mol的P4做還原劑，失去電子的物質(zhì)的量=24×(5-0)mol=120mol，Cu元素的化合價(jià)由-2價(jià)降低到-1價(jià)，60mol硫酸銅做氧化劑，1mol的P4做還原劑失去電子的物質(zhì)的量為20mol，所以被硫酸銅氧化的P4的物質(zhì)的量為60mol/20=3mol,故選C氧化還原反應(yīng)方程式配平，主要考查氧化還原反應(yīng)的分析，及對(duì)電子守恒、及原子守恒規(guī)律的理解，解題過(guò)程中易發(fā)生的錯(cuò)誤有：（1）只滿足原子守恒，忽視氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，一個(gè)正確的氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即氧化劑與還原劑的化合價(jià)升降總數(shù)相等；（2）分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目錯(cuò)誤，無(wú)法滿足電子守恒規(guī)律（3）氧化還原反應(yīng)分析錯(cuò)誤，如KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O反應(yīng)中根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律，Cl2即是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，HCl在反應(yīng)中部分作還原劑，部分起酸性作用，故此反應(yīng)中每生成1molCl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5mol，而不是6mol。該氧化還原反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，硫酸銅是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，60mol的CuSO4可氧化5mol的P4，則11molP4參加反應(yīng)，被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為3mol?？梢?jiàn)準(zhǔn)確分析氧化還原反應(yīng)，并靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題關(guān)鍵；附一些特殊的氧化還原反應(yīng)的配平方法：（1）逆向配平法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等可用逆向配平法(歧化反應(yīng)從右向左配，歸中反應(yīng)從左向右配)

例：通過(guò)表明氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價(jià)的升降，確定CrCl3、Cl2的計(jì)量數(shù)為2和3，然后再用觀察法配平．

（2）設(shè)“1”配平法：設(shè)某一反應(yīng)物或生成物(一般選用組成元素較多的物質(zhì)作基準(zhǔn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其余各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程求得．

例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6

可令P4O前的系數(shù)為1，Cl2的系數(shù)為x，則

1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6得x=6即可配平

（3）零價(jià)配平法：先令無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

例：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

復(fù)雜化合物Fe3C按照常規(guī)方法分析，無(wú)法確定其Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成物質(zhì)的各元素化合價(jià)為零價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法配平．再用觀察法確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

（4）整體標(biāo)價(jià)法：當(dāng)某元素的原子在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則予以整體標(biāo)價(jià)．

例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O

生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作為一個(gè)整體標(biāo)價(jià)為-2、+4價(jià)，則化合價(jià)升降關(guān)系為：Sx

0→-2降2×2

S2

0→+4升4×1

即可配平．

（5）缺項(xiàng)配平法：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(xiàng)(一般為H2O、H+或OH-)，最后觀察配平．

（6）有機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平：有機(jī)物中元素的化合價(jià)一般來(lái)講，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，然后再根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零求酸碳元素的平均化合價(jià)。7、單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過(guò)量，進(jìn)一步生成Na2Sx(x≤5)和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol，則以下正確的是()A．a(chǎn)=2b

B．2a=b

C．n=0.48

D．b=0.02【答案】AC【解析】2.56g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為：2.56g/32g.mol-=0.08mol，將0.08mol單質(zhì)硫與含0.06mol