全國丨卷理綜試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[30]分）

1.下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：

A.氯化鈉

B.乙醇

C.氧化鐵

D.聚乙烯

2.關于化學反應速率，以下說法正確的是：

A.溫度越高，反應速率越慢

B.壓強越大，反應速率越快

C.反應物的濃度越高，反應速率越快

D.惰性氣體加入反應體系中，反應速率會減慢

3.下列元素中，原子半徑最小的是：

A.鈉

B.氯

C.氧

D.鉀

4.下列化合物中，屬于強酸的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鈣

D.碳酸

5.下列有機物中，具有手性碳原子的是：

A.1-丁烯

B.2-丁烯

C.2-氯丁烷

D.2-甲基丙烷

二、填空題（每空[5]分，共[20]分）

1.原子序數(shù)為8的元素，其元素符號為_______，位于_______周期、_______族。

2.氨水（NH3·H2O）是一種弱堿，其電離方程式為：_______。

3.在實驗室制備氫氣時，通常使用的固體反應物是_______，液體反應物是_______。

4.下列化學反應中，屬于放熱反應的是：_______。

5.下列物質中，屬于氧化劑的是：_______。

三、解答題（每題[20]分，共[60]分）

1.（10分）解釋下列化學現(xiàn)象：

A.紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白煙。

B.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀。

2.（10分）寫出下列物質的化學式：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈣

C.氧化鋁

3.（10分）根據(jù)下列信息，寫出相應的化學反應方程式：

A.銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和氫氣。

B.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。

四、計算題（每題[20]分，共[40]分）

1.（20分）已知某金屬的原子量為24，其化合價為+2。計算該金屬與氧氣反應生成氧化物的化學式。

2.（20分）某化學反應的化學方程式為：2A+3B→C+2D。已知反應物A和B的物質的量分別為0.2mol和0.3mol，求生成物C和D的物質的量。

五、實驗題（每題[20]分，共[40]分）

1.（20分）在實驗室中，如何通過實驗驗證碳酸鈣的分解反應？

實驗步驟：

1.取一定量的碳酸鈣固體放入試管中。

2.加入適量的稀鹽酸。

3.觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

4.分析實驗結果。

2.（20分）在實驗室中，如何通過實驗測定空氣中氧氣的含量？

實驗步驟：

1.準備一個集氣瓶，并將其裝滿水。

2.將集氣瓶倒置在水槽中，使瓶口浸入水中。

3.點燃木炭，放入集氣瓶中。

4.觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

5.分析實驗結果。

六、綜合題（每題[20]分，共[40]分）

1.（20分）分析下列化學反應的類型，并解釋原因：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

2.（20分）解釋下列化學現(xiàn)象，并給出相應的解釋：

A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹。

B.氫氧化鈉溶液滴入酚酞溶液中，溶液變紅。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.B

解析思路：有機高分子化合物是指分子量較大的有機化合物，乙醇是一種有機物，而氯化鈉、氧化鐵和聚乙烯不符合有機高分子化合物的定義。

2.C

解析思路：化學反應速率受多種因素影響，其中反應物的濃度越高，分子間碰撞的概率越大，從而反應速率越快。

3.C

解析思路：原子半徑隨著周期數(shù)的增加而增大，而在同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。

4.A

解析思路：強酸是指在水中完全電離的酸，硫酸在水中完全電離，而氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸是堿，不是酸。

5.C

解析思路：手性碳原子是指連接了四個不同基團的碳原子，2-氯丁烷中有一個手性碳原子。

二、填空題

1.O，第二周期，IA族

解析思路：原子序數(shù)為8的元素是氧，位于第二周期，IA族。

2.NH3+H2O?NH4++OH-

解析思路：氨水在水中部分電離，生成氨離子和氫氧根離子。

3.鐵粉，稀硫酸

解析思路：鐵粉與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵。

4.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

解析思路：這是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水的方程式。

5.氯氣

解析思路：氯氣是一種強氧化劑，可以氧化其他物質。

三、解答題

1.A.紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白煙。

解析思路：紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷，五氧化二磷是一種白色固體，因此產(chǎn)生白煙。

B.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀。

解析思路：硫酸銅溶液中的銅離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅呈藍色。

2.A.氯化鈉：NaCl

B.氫氧化鈣：Ca(OH)2

C.氧化鋁：Al2O3

3.A.2H2+O2→2H2O

解析思路：氫氣與氧氣反應生成水，這是一個氧化還原反應。

B.CaCO3→CaO+CO2

解析思路：碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，這是一個分解反應。

四、計算題

1.金屬氧化物化學式：M2O

解析思路：金屬的化合價為+2，氧的化合價為-2，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，可得出金屬氧化物的化學式為M2O。

2.生成物C的物質的量：0.2mol，生成物D的物質的量：0.3mol

解析思路：根據(jù)化學方程式的配平，可知2molA與3molB反應生成2molC和2molD，因此反應物A和B的物質的量按比例反應生成C和D。

五、實驗題

1.實驗現(xiàn)象：觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變淺。

實驗結果分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，導致溶液中氣泡產(chǎn)生；同時，溶液中的鈣離子濃度降低，導致顏色變淺。

2.實驗現(xiàn)象：觀察到火焰顏色變?yōu)榈{色。

實驗結果分析：木炭燃燒時，與氧氣反應生成二氧化碳，放出的熱量使火焰顏色變?yōu)榈{色。

六、綜合題

1.A.氧化還原反應

解析思路：氫氣被氧化成水，氧氣被還原成水，這是一個氧化還原反應。

B.分解反應

解析思路：碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，這是