中考初中化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：

A.氧氣

B.純凈的水

C.空氣

D.純凈的硫酸

2.在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.H2+O2=H2O

C.CaCO3=CaO+CO2

D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2

3.下列物質(zhì)中，不能燃燒的是：

A.木炭

B.氫氣

C.鐵絲

D.紅磷

4.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.硫酸

D.氯化鈉

5.下列說(shuō)法中，正確的是：

A.物質(zhì)的三態(tài)變化是化學(xué)變化

B.物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化

C.物質(zhì)的三態(tài)變化既不是物理變化也不是化學(xué)變化

D.物質(zhì)的三態(tài)變化是化學(xué)變化和物理變化的混合

6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.氧氣

7.在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

8.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是：

A.氯化鈉

B.硫酸鈉

C.硫酸銅

D.氫氧化鈉

9.下列說(shuō)法中，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量守恒定律不成立

B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量守恒定律始終成立

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量守恒定律只在某些反應(yīng)中成立

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量守恒定律只在復(fù)分解反應(yīng)中成立

10.下列物質(zhì)中，不屬于金屬的是：

A.鐵

B.鋁

C.氫氣

D.鈣

二、填空題（每空2分，共20分）

1.化學(xué)變化的特征是_________。

2.物質(zhì)的三態(tài)變化中，由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程稱為_(kāi)________。

3.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是_________。

4.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是_________。

5.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是_________。

6.下列物質(zhì)中，屬于酸的是_________。

7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是_________。

8.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是_________。

9.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是_________。

10.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是_________。

三、解答題（每題10分，共30分）

1.簡(jiǎn)述物質(zhì)的三態(tài)變化過(guò)程中，分子間距離和分子運(yùn)動(dòng)的變化。

2.舉例說(shuō)明什么是置換反應(yīng)，并寫出置換反應(yīng)的通式。

3.舉例說(shuō)明什么是復(fù)分解反應(yīng)，并寫出復(fù)分解反應(yīng)的通式。

4.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下儀器：試管、燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管。請(qǐng)寫出以下實(shí)驗(yàn)步驟中所需使用的儀器：

（1）配制10%的氯化鈉溶液。

（2）觀察硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)室中，如何證明下列物質(zhì)的酸性？

（1）鹽酸

（2）硫酸

五、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.已知：1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH值。

2.10g鐵與足量硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.2g。請(qǐng)計(jì)算鐵的純度和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。

六、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）

1.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如何確保實(shí)驗(yàn)安全。

2.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如何處理實(shí)驗(yàn)廢棄物。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.C解析：空氣是由多種氣體組成的混合物。

2.B解析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是化合反應(yīng)。

3.C解析：鐵絲在空氣中不能燃燒。

4.C解析：硫酸電離時(shí)產(chǎn)生氫離子，屬于酸。

5.B解析：物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成。

6.D解析：氧氣是由氧分子構(gòu)成的，不屬于電解質(zhì)。

7.C解析：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，屬于置換反應(yīng)。

8.D解析：氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿。

9.B解析：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量守恒定律始終成立。

10.C解析：氫氣是非金屬單質(zhì)。

二、填空題答案及解析：

1.有新物質(zhì)生成

2.熔化

3.氧氣

4.水

5.空氣

6.硫酸

7.氫氧化鈉

8.氯化鈉

9.二氧化碳

10.氫氣

三、解答題答案及解析：

1.物質(zhì)的三態(tài)變化過(guò)程中，分子間距離和分子運(yùn)動(dòng)的變化如下：

-固態(tài)：分子間距離較小，分子運(yùn)動(dòng)速度較慢。

-液態(tài)：分子間距離增大，分子運(yùn)動(dòng)速度加快。

-氣態(tài)：分子間距離很大，分子運(yùn)動(dòng)速度最快。

2.置換反應(yīng)的通式：A+BC→AC+B，其中A、B、C分別代表單質(zhì)和化合物。

3.復(fù)分解反應(yīng)的通式：AB+CD→AD+CB，其中A、B、C、D分別代表單質(zhì)和化合物。

4.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

四、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：

1.（1）所需使用的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）所需使用的儀器：試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒。

2.（1）鹽酸的酸性證明：將少量鹽酸滴入石蕊試液中，溶液變紅，證明鹽酸具有酸性。

（2）硫酸的酸性證明：將少量硫酸滴入鋅粒中，產(chǎn)生氣泡，證明硫酸具有酸性。

五、計(jì)算題答案及解析：

1.pH值計(jì)算：

-氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

-反應(yīng)前后氫離子濃度不變，即[H+]=[OH-]=0.1mol/L

-pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

2.鐵的純度和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量計(jì)算：

-鐵的純度計(jì)算：鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol鐵生成1mol氫氣，即56g鐵生成2g氫氣

0.2g氫氣對(duì)應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：0.2g×(56g/2g)=5.6g

鐵的純度=5.6g/10g×100%=56%

-生成硫酸亞鐵的質(zhì)量計(jì)算：鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol鐵生成1mol硫酸亞鐵，即56g鐵生成152g硫酸亞鐵

5.6g鐵對(duì)應(yīng)的硫酸亞鐵的質(zhì)量為：5.6g×(152g/56g)=15.2g

六、簡(jiǎn)答題答案及解析：

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中確保實(shí)驗(yàn)安全的措施：

-實(shí)驗(yàn)前了解實(shí)驗(yàn)原理、步驟和注意事項(xiàng)。

-佩戴必要的防護(hù)用品，如實(shí)驗(yàn)服、護(hù)目鏡、手套等。

-嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟