高中化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氮氣

D.鉀

2.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

3.下列離子中，能夠使紫色石蕊試液變紅的是：

A.Na+

B.K+

C.Mg2+

D.Cl-

4.下列化合物中，不屬于酸堿鹽的是：

A.硫酸

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.氯化銨

5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.鹽酸

B.氫氧化鈉

C.硫酸銅

D.水分子

二、填空題（每題2分，共20分）

6.常見的金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能將氫從其鹽溶液中置換出來，下列金屬中，位于氫前面的金屬是__________。

7.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氧化鐵__________，氫氧化鈣__________，二氧化碳__________。

8.在下列化學(xué)反應(yīng)中，生成物是堿的是__________。

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

HCl+NaOH→NaCl+H2O

9.下列溶液中，呈中性的是__________。

A.燒堿溶液

B.醋酸溶液

C.氯化鈉溶液

D.氫氧化鈉溶液

10.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是__________。

A.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

B.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

D.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

四、計算題（每題5分，共15分）

11.計算下列化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量比。

反應(yīng)方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

已知：KClO3的摩爾質(zhì)量為122.55g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。

12.某一氧化碳?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w。已知一氧化碳的體積為10L，氧氣的體積為15L，求生成的二氧化碳的體積（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）。

13.下列物質(zhì)的溶解度分別為：NaCl（20℃）35g，KNO3（20℃）31g，CaCl2（20℃）30g?，F(xiàn)有20gNaCl，20gKNO3和20gCaCl2分別溶解在100g水中，請判斷哪些物質(zhì)會完全溶解，哪些物質(zhì)會有剩余。

五、實驗題（每題5分，共10分）

14.在實驗室中，常用以下儀器進(jìn)行化學(xué)實驗：試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、量筒、集氣瓶。請根據(jù)以下實驗步驟，選擇合適的儀器。

實驗步驟：將固體溶解在水中，然后過濾，最后蒸發(fā)濾液。

15.實驗室里有一瓶無色透明液體，需要鑒定其成分。以下實驗步驟中，哪一步驟可以用來鑒定該液體的成分？

A.將液體滴在pH試紙上，觀察顏色變化。

B.將液體加熱，觀察是否有氣體產(chǎn)生。

C.將液體與氯化鋇溶液混合，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。

D.將液體與鐵粉混合，觀察是否有反應(yīng)發(fā)生。

六、簡答題（每題5分，共15分）

16.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。

17.解釋為什么在實驗室中，通常使用玻璃棒攪拌溶液。

18.簡述金屬活動性順序及其在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.D

解析思路：氫氣、氧氣、氮氣均為非金屬元素，而鉀是金屬元素，故選D。

2.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A、B、D三項均為置換反應(yīng)，而C項為分解反應(yīng)，故選C。

3.D

解析思路：氯離子Cl-與石蕊試液反應(yīng)，生成紅色沉淀，使試液變紅，故選D。

4.D

解析思路：硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉均為酸堿鹽，而氯化銨是銨鹽，故選D。

5.D

解析思路：鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅均為電解質(zhì)，而水分子為非電解質(zhì)，故選D。

二、填空題（每題2分，共20分）

6.鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫

解析思路：根據(jù)金屬活動性順序，位于氫前面的金屬能將氫從其鹽溶液中置換出來。

7.Fe2O3、Ca(OH)2、CO2

解析思路：根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2，二氧化碳的化學(xué)式為CO2。

8.B

解析思路：置換反應(yīng)中，金屬與酸反應(yīng)生成金屬鹽和氫氣，而酸堿中和反應(yīng)中，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。故選B。

9.C

解析思路：氯化鈉溶液呈中性，pH值為7；燒堿溶液呈堿性，pH值大于7；醋酸溶液呈酸性，pH值小于7；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。

10.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。故選A。

四、計算題（每題5分，共15分）

11.1:3

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，2molKClO3生成3molO2，即1molKClO3生成1.5molO2。根據(jù)摩爾質(zhì)量，KClO3的摩爾質(zhì)量為122.55g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。計算生成物的質(zhì)量比為(122.55×2):(32×3)=245:96=1:3。

12.20L

解析思路：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molCO生成1molCO2。一氧化碳的體積為10L，氧氣的體積為15L，根據(jù)氣體體積比，一氧化碳與氧氣的體積比為2:3。故生成的二氧化碳體積為10L×(3/2)=15L。

13.NaCl、KNO3

解析思路：根據(jù)溶解度，NaCl在20℃時溶解度為35g，KNO3在20℃時溶解度為31g，CaCl2在20℃時溶解度為30g。由于NaCl和KNO3的溶解度大于其質(zhì)量，故會完全溶解；而CaCl2的溶解度小于其質(zhì)量，故會有剩余。

五、實驗題（每題5分，共10分）

14.試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、量筒、集氣瓶

解析思路：根據(jù)實驗步驟，需要將固體溶解在水中，選擇燒杯；過濾，選擇漏斗；蒸發(fā)濾液，選擇酒精燈加熱和玻璃棒攪拌。

15.C

解析思路：氯化鋇溶液與某些鹽類反應(yīng)，會產(chǎn)生沉淀。將液體與氯化鋇溶液混合，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，可以鑒定液體的成分。

六、簡答題（每題5分，共15分）

16.酸堿中和反應(yīng)的特點是：反應(yīng)