2021~2022學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.古籍中記載：陽(yáng)遂金也，取金孟無(wú)緣者，執(zhí)日高三四丈時(shí)，以向，持燥艾承之寸馀，有頃焦之，吹之則燃得火。上述記載中是古人對(duì)哪種能量的利用A.風(fēng)能 B.水能 C.太陽(yáng)能 D.地?zé)崮堋敬鸢浮緾【解析】【詳解】執(zhí)日高三四丈時(shí)，以向，持燥艾承之寸馀，有頃焦之，吹之則燃得火，這是利用凹凸鏡原理取火，因此故人利用的能量是太陽(yáng)能，C符合題意；答案為C。2.下列物質(zhì)溶于水能促進(jìn)水的電離的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，抑制水的電離，故A不符合題意；B．BaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，故B不符合題意；C．H2S溶于水后得到氫硫酸，抑制水的電離，故C不符合題意；D．FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋水解，促進(jìn)水的電離，故D符合題意；答案為D。3.在一密閉容器中，存在可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)，可得反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。故選C。4.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.HCN=H＋＋CN-B.HCO＋H2OH3O＋＋COC.SO＋2H2OH2SO3＋2OH-D.Al2(SO4)32A13＋＋3SO【答案】B【解析】【詳解】A．HCN為弱酸，水溶液中部分電離，電離方程式為：HCNH＋＋CN-，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫根離子部分電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根，電離方程式為：HCO＋H2OH3O＋＋CO，B正確；C．亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步水解為主：SO＋H2OHSO＋OH-，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3=2A13＋＋3SO，D錯(cuò)誤；答案選B。5.升高溫度，下列物理量不一定增大的是A.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K B.水的離子積常數(shù)KwC.化學(xué)反應(yīng)速率v D.的溶解度S【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)降低，如果該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故A符合題意；B．水的離子積只受溫度的影響，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，故B不符合題意；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不符合題意；D．硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，故D不符合題意；答案為A。6.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.的溶度積常數(shù)表達(dá)式B.難溶于水，溶液中沒(méi)有和SOC.升高溫度，的溶解度增大D.向懸濁液中加入固體，溶解的量減少【答案】B【解析】【詳解】A．BaSO3難溶于水，懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根據(jù)溶度積數(shù)學(xué)表達(dá)式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A說(shuō)法正確；B．BaSO3雖難溶于水，BaSO3在水中溶解度較小，但溶液中有極少量的Ba2＋和SO，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而升高，升高溫度，BaSO3的溶解度增大，故C說(shuō)法正確；D．BaSO3懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固體，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)減少，BaSO3溶解的量減少，故D說(shuō)法正確；答案為B。7.下列溶液一定呈酸性的是A.的某電解質(zhì)溶液 B.含有的溶液C.的溶液 D.NaHS溶液【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，但在其他溫度下，的某電解質(zhì)溶液不一定顯酸性，可能是中性和堿性，A不合題意；B．不管酸性、堿性還是中性溶液中都含有H+，故含有的溶液不一定呈酸性，B不合題意；C．任何溫度下，的溶液一定呈酸性，C符合題意；D．NaHS溶液由于HS-的水解大于電離，故溶液呈堿性，D不合題意；故答案為：C。8.中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的一些實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.圖Ⅰ所示操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小B.圖Ⅱ所示操作可用于除去中的C.圖Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)中右邊導(dǎo)管內(nèi)紅墨水水位將會(huì)上升D.圖Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)中已用溶液的體積為【答案】D【解析】【詳解】A．圖Ⅰ所示操作是仰視，液面超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項(xiàng)A正確；B．圖Ⅱ所示操作利用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行洗氣，能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，但不與二氧化碳反應(yīng)，可用于除去中的，選項(xiàng)B正確；C．圖Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生吸氧腐蝕，氣體消耗，右邊導(dǎo)管內(nèi)紅墨水水位將會(huì)上升，選項(xiàng)C正確；D．由于不知道起始時(shí)滴定管的讀數(shù)，因此不能確定已用溶液的體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。9.在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。起始時(shí)，、、。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可能正確的是A B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)時(shí)，有，而該反應(yīng)可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，描述錯(cuò)誤，不符合題意；B．當(dāng)，時(shí)，即時(shí)，，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，描述錯(cuò)誤，不符合題意；C．由硫元素守恒可知，，不符合題意；D．依據(jù)三段式法可知：則，符合題意；綜上，本題應(yīng)選D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.室溫下，在由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.F-、Cl-、Na+、K+ B.、、Fe2+、Mg2+C.I-、、Ca2+、Ba2+ D.、、Na+、K+【答案】BC【解析】【分析】室溫下，在由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液，水電離受到抑制，溶液呈酸性或堿性；【詳解】A．堿性條件下，F(xiàn)-、Cl-、Na+、K+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故A不符題意；B．酸性條件下，、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、Fe2+不能共存；堿性條件下，F(xiàn)e2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀，故B符合題意；C．既能與氫離子反應(yīng)又能與氫氧根離子反應(yīng)，酸性或堿性條件下都不能大量存在，故C符合題意；D．堿性條件下，、、Na+、K+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故D不符題意；故選BC.11.在一密閉容器中存在反應(yīng)：K正。某研究小組研究了在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖Ⅰ中t時(shí)刻改變的條件一定是升高溫度B.圖Ⅱ中t時(shí)刻改變的條件一定是加入催化劑C.圖Ⅲ中甲和乙改變的條件是溫度，且乙的溫度更高D.圖Ⅳ中【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)突然增大，圖Ⅰ中應(yīng)出現(xiàn)斷點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體分子體積不變，因此圖Ⅱ中t時(shí)刻改變的條件可能是加入催化劑，也可能是增大壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖Ⅲ不符，C錯(cuò)誤；D．圖Ⅳ中a點(diǎn)時(shí)K正=K逆，且K正=1/K逆，則a=1，D正確；故答案選D。12.將水、和丙酮加入如圖所示的燒杯中，開(kāi)動(dòng)電磁攪拌器，斷開(kāi)、閉合，反應(yīng)左右，切換開(kāi)關(guān)，繼續(xù)反應(yīng)后，停止反應(yīng)，再繼續(xù)攪拌，得到碘仿()，總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“反應(yīng)左右，切換開(kāi)關(guān)，繼續(xù)反應(yīng)”，其目的之一是加快反應(yīng)速率B.“反應(yīng)左右”時(shí)，石墨電極A附近可能有黃色物質(zhì)產(chǎn)生C.“反應(yīng)左右”時(shí)，溶液的會(huì)升高；“繼續(xù)反應(yīng)后”，溶液的會(huì)降低D.斷開(kāi)、閉合時(shí)，溶液中陰離子向石墨電極B移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．切換開(kāi)關(guān)，其目的之一是加快反應(yīng)速率，A正確；B．電極A附近的I-可能會(huì)與丙酮發(fā)生反應(yīng)，生成黃色的CHI3，B正確；C．切換開(kāi)關(guān)前后，只有電極的變換，溶液中的反應(yīng)沒(méi)有改變，溶液的一直升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．切換開(kāi)關(guān)后，石墨電極B成為陽(yáng)極，陰離子會(huì)向石墨電極B移動(dòng)，D正確；故答案選C。13.室溫下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(忽略混合溶液體積和溫度的變化)A.原溶液中B.當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的C.當(dāng)?shù)味ㄖ習(xí)r，溶液中微粒之間的關(guān)系為D.當(dāng)?shù)味ㄖ燎『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液中存在【答案】BD【解析】【分析】的電離平衡常數(shù)Ka1=，Ka2=，兩邊分別取負(fù)對(duì)數(shù)：=·，=·，因此存在關(guān)系=x+y，其中x、y分別表示橫縱坐標(biāo)的數(shù)值，即Ka=10-(x+y)，又Ka1＞Ka2，故圖中M點(diǎn)所在曲線(xiàn)代表與的關(guān)系，N點(diǎn)所在曲線(xiàn)代表與的關(guān)系。【詳解】A．因NaOH溶液的濃度和體積未知，無(wú)法求出原溶液中H2A的濃度，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合以上分析可知，Ka1·Ka2=，當(dāng)溶液中時(shí)，Ka1·Ka2=，=10-2mol/L×10-5mol/L，所以c(H+)=10-3.5，溶液的，故B正確；C．，由物料守恒可知①2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，由電荷守恒可知②c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，②-①得c(H2A)+c(H+)=c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2A，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因Na2A溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，，即c(OH-)>c(H+)，所以，故D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.原電池反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過(guò)氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子，電子通過(guò)外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。（1）化學(xué)反應(yīng)，_______(填“能”或“不能”)通過(guò)原電池原理設(shè)計(jì)成化學(xué)電源，理由是_______。（2）甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高，工作原理如圖所示。加入的a是_______(填名稱(chēng))，該電極的名稱(chēng)是_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（3）我國(guó)科學(xué)工作者從環(huán)境污染物中分離出一株假單胞菌，該菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理如圖所示。①該電池的電流方向：由_______(填“左”或“右”，下同)側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向_______側(cè)電極。②當(dāng)1mol參與電極反應(yīng)時(shí)，從_______(填“左”或“右”，下同)側(cè)穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入_______側(cè)的數(shù)目為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.不能②.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)（2）①.甲醇②.負(fù)③.（3）①.右②.左③.左④.右⑤.4【解析】【分析】（1）從是否為氧化還原反應(yīng)的角度判斷能否設(shè)計(jì)為原電池；（2）根據(jù)電子和離子的移動(dòng)方向可以判斷左右兩側(cè)電極，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極；（3）根據(jù)右側(cè)電極上物質(zhì)的變化及元素價(jià)態(tài)的升降，可以判斷左右兩側(cè)電極，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子所帶電荷與轉(zhuǎn)移H+所帶電荷相等來(lái)分析轉(zhuǎn)移的氫離子數(shù)目。【小問(wèn)1詳解】化學(xué)反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，所以不能通過(guò)原電池原理設(shè)計(jì)成化學(xué)電源；故答案為：不能；該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)甲醇燃料電池工作原理圖可知，左邊加入a，在電極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電源的負(fù)極，所以加入的a是甲醇，電極反應(yīng)式為:；故答案為：甲醇；負(fù)；；【小問(wèn)3詳解】從圖中可以看出，右側(cè)氧氣得電子，轉(zhuǎn)化為H2O，所以左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，①所以該電池的電流方向：由右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向左側(cè)電極，②當(dāng)1mol參與電極反應(yīng)時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：，當(dāng)1mol參與電極反應(yīng)時(shí)消耗4molH+，所以從左側(cè)穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)的數(shù)目為4；故答案為：右；左；左；右；415.將磷肥生產(chǎn)中產(chǎn)生的副產(chǎn)物石膏()轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用角度還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該工藝流程中所用的原料除、外，還需要_______(填化學(xué)式，不考慮損耗)。（2）室溫下，溶液的_______(填“＞”、“＜”或“=”)7，用離子方程式解釋其原因：_______。（3）溶液中各離子濃度從大到小的順序是_______。（4）轉(zhuǎn)化Ⅰ是將難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的，用離子方程式表示該沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程：_______，該化學(xué)平衡的平衡常數(shù)_______。將一定量的加入過(guò)量的懸濁液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中，此時(shí)溶液中的_______。［已知：、］（5）已知不同溫度下在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度/℃020406075溶解的量/g7711.114.718.120.575℃的飽和溶液482g冷卻到20℃，可析出晶體_______g。【答案】（1）CaCO3、KCl（2）①.<②.（3）（4）①.②.③.2×10-4（5）37.6【解析】【分析】（1）由流程圖可知，吸收環(huán)節(jié)：2NH3+CO2+H2O生成碳酸銨；轉(zhuǎn)化Ⅰ環(huán)節(jié)：碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3+（NH4）2SO4，經(jīng)過(guò)濾后分離；轉(zhuǎn)化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的飽和溶液反應(yīng)得到NH4Cl和K2SO4經(jīng)過(guò)濾Ⅱ分離；蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H2O、NH4Cl生成為CaCl2．6H2O和NH3，所以原料除CaSO4?2H2O和H2O外，還需要CaCO3、KCl；（2）根據(jù)溶液水解顯酸性，且水解比較微弱可得；（3）根據(jù)銨根離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，且水解比較微弱可得離子濃度大小關(guān)系；（4）難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的的方程式為：，該方程式的平衡常數(shù)，根據(jù)，溫度不變，K不變，根據(jù)，，可得2×10-4mol/L；（5）75℃的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑水的質(zhì)量為：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的的質(zhì)量為：，析出質(zhì)量為82g-44.4g=37.6g?！拘?wèn)1詳解】由流程圖可知，吸收環(huán)節(jié)：2NH3+CO2+H2O生成碳酸銨；轉(zhuǎn)化Ⅰ環(huán)節(jié)：碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3+（NH4）2SO4，經(jīng)過(guò)濾后分離；轉(zhuǎn)化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的飽和溶液反應(yīng)得到NH4Cl和K2SO4經(jīng)過(guò)濾Ⅱ分離；蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H2O、NH4Cl生成為CaCl2．6H2O和NH3，所以原料除CaSO4?2H2O和H2O外，還需要CaCO3、KCl；故答案為：CaCO3、KCl、；【小問(wèn)2詳解】室溫下，溶液的，銨根離子發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性，離子方程式為：，室溫下中性為7；故答案為：<；；【小問(wèn)3詳解】銨根離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，，的溶液中，銨根離子水解微弱，所以溶液中離子濃度大小為：；故答案為：；【小問(wèn)4詳解】難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的的方程式為：，該方程式的平衡常數(shù)，根據(jù)，溫度不變，K不變，根據(jù)，，可得2×10-4mol/L；故答案為：；；2×10-4；【小問(wèn)5詳解】75℃的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑水的質(zhì)量為：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的的質(zhì)量為：，析出質(zhì)量為82g-44.4g=37.6g；故答案為：37.6。16.當(dāng)今，世界各國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低CO2含量成為研究熱點(diǎn)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組釆用CO2催化加氫制甲醇來(lái)減少CO2對(duì)環(huán)境造成的影響。在容積為4L的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：。回答下列問(wèn)題：（1）每消耗，該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)__________kJ。（2）下列能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變C.不再隨時(shí)間改變 D.混合氣體的質(zhì)量不再隨時(shí)間改變（3）3min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為5∶4。①___________mol/L，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%。②___________。③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(列出計(jì)算式即可)。（4）在一定條件下，體系中的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則T1___________(填“＞”或“＜”)T2，判斷的理由是___________。

【答案】（1）4.9（2）BC（3）①.0.21②.45③.0.03④.（4）①.＜②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)反應(yīng)，每消耗3molH2，反應(yīng)放熱49kJ，故每消耗，該反應(yīng)放出的熱量為4.9kJ?！拘?wèn)2詳解】A.恒容容器中，反應(yīng)的質(zhì)量不變，故混合氣體的密度為一不變的值，故密度不再隨時(shí)間改變，不一定達(dá)到了平衡；B.混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，故平均相對(duì)分子質(zhì)量為一變化的值，平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變能說(shuō)明達(dá)到了平衡；C.不變則達(dá)到了平衡；D.混合氣體的質(zhì)量一直不變，故質(zhì)量不變不一定達(dá)到了平衡；故選BC?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為5∶4，可得，解得x=0.36。①=0.21mol/L。H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=45%。②=0.03。③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K==。【小問(wèn)4詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大，故T1＜T2。17.煙氣中的會(huì)給環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：方法1(雙堿法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液（1）過(guò)程①的離子方程式為_(kāi)______。（