福建省三明市四地四校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考試化學(xué)試題(滿分100分，完卷時間75分鐘)第I卷一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.能層包含的能級數(shù)和最多能容納的電子數(shù)分別為A.22 B.28 C.38 D.318【答案】D【解析】【分析】【詳解】M能層有s、p、d三個能級，s能容納2個電子，p能容納6個電子，d能容納10個電子。所以最多能容納的電子數(shù)為18個。故選D。2.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是A.該元素原子中共有25個電子B.該元素原子核外有4個能層C.該元素原子共有7個能級D.該元素原子M電子層共有8個電子【答案】D【解析】【分析】基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，該原子含有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為25，位于周期表第四周期VIIB族，以此解答該題?！驹斀狻緼．該元素原子中共有2+8+13+2=25個電子，A正確；B．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，能層序數(shù)最大值是4，所以該元素原子核外有4個能層，B正確；C．由基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2可知：該元素原子共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7個能級，C正確；D．該元素原子M電子層共有2+6+5=13個電子，而不是8個電子，D錯誤；故合理選項是D。3.下列原子的價電子排布圖正確的是（）A.NB.OC.CD.F【答案】D【解析】【詳解】A．N原子的最外層5個電子，為2s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中3個電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，A錯誤；B．O原子最外層6個電子，為2s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中4個電子要盡量分占不同的原子軌道，其中單獨占有原子軌道的電子的自旋狀態(tài)相同，B錯誤；C．C原子的最外層4個電子，為2s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中應(yīng)為2個電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，C錯誤；D．F原子最外層7個電子，為2s22p5，2p軌道中5個電子，且有1個未成對電子，排布正確，D正確；故選D。4.下列有關(guān)說法不正確的是A.CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增大C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D.分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CH4、C2H4、CO2分子中碳原子的雜化軌道類型分別是sp3、sp2和sp，分子中的鍵角依次增大，故A正確；B．氟、溴、碘的原子半徑依次增大，HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增長，故B正確；C．氧、硫、硒的原子半徑依次增大，H2O、H2S、H2Se分子中的鍵長依次增長，鍵能依次減小，故C正確；D．分子內(nèi)共價鍵的鍵能越大，說明分子越穩(wěn)定；而分子間作用力越大，分子的熔、沸點才越高，故D錯誤；答案選D。5.碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見元素，下列說法不正確的是A.CO2、SO2、NH3都是直線形分子 B.CO2、NH3、H2S的鍵角依次減小C.H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3雜化 D.C、N、F元素的電負(fù)性依次增大【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．CO2是直線形分子，SO2是平面三角形，NH3是三角錐形，選項A不正確；B．CO2的鍵角為180°、NH3的鍵角為107°18′，H2S的鍵角小于104.5°，選項B正確；C．H2O2中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp3雜化，N2H4分子中N原子電子對數(shù)為3+=4，故N2H4分子中N原子的雜化方式為sp3，選項C正確；D．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，則C、N、F電負(fù)性依次增大，選項D正確；答案選A。6.下列關(guān)于丙烯()分子的說法中，錯誤的是A.有8個σ鍵，1個π鍵 B.有2個碳原子是雜化C.3個碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，三鍵為1個σ鍵和2個π鍵，故丙烯()有8個σ鍵，1個π鍵，A正確；B．分子中甲基上的C原子周圍有4個σ鍵，為sp3雜化，雙鍵所在的兩個C原子為sp2雜化，故有2個碳原子是雜化，B正確；C．雙鍵所在的平面上有6個原子共平面，故分子中3個碳原子在同一平面上，C正確；D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D錯誤；故答案為：D。7.某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱中，不正確的是A.2，3－二甲基丁烷 B.2，2－二甲基丁烷C.3－甲基－2—乙基戊烷 D.2，2，3，3－四甲基丁烷【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．2，3－二甲基丁烷結(jié)構(gòu)簡式為：，A正確；B．2，2－二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，B正確；C．3－甲基－2—乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)系統(tǒng)命名法，該物質(zhì)的最長鏈有6個碳，故該物質(zhì)的名稱為：3，4－二甲基己烷，C錯誤；D．2，2，3，3－四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確；答案選C。8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中官能團有A.5種 B.4種 C.3種 D.2種【答案】B【解析】【分析】【詳解】由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其具有的官能團為酚羥基、酮羰基、醚鍵及氨基，共4種，故選B。9.某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于該有機物的空間構(gòu)型下列說法中正確的是()A.該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個B.該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上C.該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上D.該分子中處于同一平面的原子總數(shù)最多為16個【答案】A【解析】【分析】如圖將該有機物中碳原子編號：?！驹斀狻緼．該分子中6、7號碳原子和苯環(huán)上的六個碳原子一定共面，2、3、4、5、6、7號碳原子以及與6、7號碳原子相連的苯環(huán)碳原子一定共面，該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個，A項正確；B．該分子中2號碳原子為飽和碳原子，2號碳原子和與其直接相連的1、3、8號碳原子不可能都在同一平面上，該分子中所有碳原子不可能都處于同一平面上，B項錯誤；C．該分子中2、3、4、5號碳原子處于同一直線上，6、7號碳原子以及與6、7號碳原子相連苯環(huán)碳原子處于同一直線上，該分子中有4個碳原子處于同一直線上，C項錯誤；D．2、3、4、5、6、7號碳原子以及苯環(huán)上的所有原子、碳碳雙鍵上的所有原子可以在同一平面，由于2號碳原子為飽和碳原子，若2號碳上的H原子不在此平面，1號、8號碳原子只有1個可位于此平面，1號(或8號)、7號碳原子上最多只有1個H原子位于此平面，則最多有21個原子處于同一平面，D項錯誤；答案選A。10.某有機物的鍵線式，它的名稱是A.4-甲基-2-己烯 B.4-甲基-2-戊烯C.3-甲基-2-己烯 D.4-甲基-3-己烯【答案】A【解析】【分析】【詳解】該有機物為烯烴，選擇含雙鍵碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離雙鍵近的一端編號，即從左端開始編號，該有機物的名稱為4-甲基-2-己烯，答案選A。11.現(xiàn)有兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：①>② B.原子半徑大?。孩?gt;②C.電負(fù)性大?。孩?gt;① D.第一電離能大小：②>①【答案】D【解析】【分析】由核外電子排布式可知，①ls22s22p63s23p4S元素，②ls22s22p63s23p3為P元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知①是S元素，②是P元素。A．S原子有2個未成對電子，P原子有3個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：①<②，A錯誤；B．同一周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑P>S，即②>①，故B錯誤；C．同一周期自左而右，電負(fù)性增大，電負(fù)性①>②，C錯誤；D．同一周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能P>S，②>①，D正確；故選：D。12.二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機過渡金屬化合物，在醫(yī)藥、航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級上的2個電子C.分子中既含有極性共價鍵又有非極性共價鍵D.鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C10H10Fe，A正確；B．分子中的Fe為亞鐵離子，F(xiàn)e失去了最外層4s能級上的2個電子，B錯誤；C．分子中既含有C-H極性共價鍵又有C-C非極性共價鍵，C正確；D．鐵元素的第一電離能小于第二電離能，第二電離能小于第三電離能，D正確；答案選B。13.霉酚酸是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是（）A.分子式為：C17H20O6B.處于同一平面的碳原子至多9個C.只有2個官能團D.一定條件下，1mol霉酚酸最多可與3molH2反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團。【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C17H20O6，正確；B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面型結(jié)構(gòu)，所以處于同一平面的碳原子至多16個，不正確；C.根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵、羧基和醚鍵，不正確，D.1個苯環(huán)消耗3個H2分子，1個碳碳雙鍵消耗1個H2分子，所以1mol霉酚酸最多可與4molH2反應(yīng)，不正確。答案選A。14.下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價為+7價Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說法正確的是A.Q在地殼中含量最高B.元素的金屬性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價為+7價，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應(yīng)為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br，據(jù)此回答；【詳解】A．氧元素在地殼中含量最高，A錯誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯誤；D．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，D正確；答案選D。15.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： B.第一電離能：C.原子半徑： D.電負(fù)性：【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。【詳解】A．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。16.食鹽晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．已知食鹽的密度為，摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則在食鹽晶體中和的最小距離大約是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】每個食鹽晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，每個晶胞的體積為，設(shè)食鹽晶體里Na+和Cl-的最小距離為xcm，可得，解得，即在食鹽晶體中Na+和Cl-的最小距離大約是，綜上所述，故選B。第Ⅱ卷二、非選擇題(共4小題，共52分。)17.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsnnpn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最??；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。（1）基態(tài)B原子價電子軌道表示式(排布圖)為_______。（2）A與E化合時原子間以_______鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以_______鍵相結(jié)合。（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）A與B形成化合物時，中心原子采取_______雜化方式成鍵，其空間構(gòu)型為_______，屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子?！敬鸢浮浚?）（2）①.共價②.離子（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（4）①.sp3②.三角錐形③.極性【解析】【分析】A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子排布是nsnnpn+1，n=2，B的最外電子層為2s22p3，B為N元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，C的外圍電子排布為2s22p4，C為O元素；D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，D為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，A為氫元素?！拘?詳解】B為N元素，其基態(tài)原子價電子排布式為：2s22p3，價電子軌道表示式為：。【小問2詳解】A為H元素，E為Cl元素，H元素與Cl元素化合時形成HCl，原子間以共價鍵相結(jié)合，D為Mg元素，C為O元素，Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結(jié)合?！拘?詳解】A為H元素，C為O元素，A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物為H2O，E單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，則離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！拘?詳解】A為H元素，B為N元素，A與B形成化合物NH3，中心N原子形成3個N-H、含有1對孤對電子對，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，呈空間正四面體，由于有一對孤對電子對，其空間構(gòu)型為三角錐形，由于結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子。18.現(xiàn)有下列有機化合物，請按要求填空：A.CH3CH=CHCH3B.C.D.CH3C≡CHE.CH2=CH2F.（1）寫出B的名稱_______(用系統(tǒng)命名法)。（2）與A互為同系物的是_______(填字母序號，下同)，以上互為同分異構(gòu)體的是_______。（3）物質(zhì)C中官能團是_______。（4）寫出D與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）三元乙丙橡膠的一種單體M的鍵線式為，則它的分子式為_______。下列有關(guān)它的說法錯誤的是_______(填序號)。A.在催化劑作用下，1molM最多可以消耗2molH2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.不能使溴的CCl4溶液褪色【答案】（1）2?甲基丁烷（2）①.CE②.CF（3）或碳碳雙鍵（4）CH3C≡CH＋2Br2→（5）①.C9H12②.C【解析】【小問1詳解】B的最長碳鏈上有4個碳，2號碳上有1個甲基，名稱為2?甲基丁烷?！拘?詳解】結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2的有機化合物互為同系物，因此與A互為同系物的是：CE，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此互為同分異構(gòu)體的是：CF?！拘?詳解】由物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)C的官能團為碳碳雙鍵?！拘?詳解】D中含碳碳三鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3C≡CH＋2Br2→?！拘?詳解】由M的鍵線式可知，M的分子式為：C9H12，A．1molM含有2mol碳碳雙鍵，在催化劑作用下，1molM最多可以消耗2molH2，A正確；B．M含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C．M含有碳碳雙鍵，能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，C錯誤；答案選C。19.完成下列問題（1）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。請回答下列問題：①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______。②，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_______。③某種含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在烯丙醇分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。（2）具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則中的配位數(shù)為_______，配離子的空間構(gòu)型為_______。（3）銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是_______(填字母序號)。a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.3d84s2②.sp3、sp2③.9：1（2）①.4②.平面正方形（3）①.c②.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵【解析】【小問1詳解】①鎳的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子價電子排布式為：3d84s2；②烯丙醇分子中有雙鍵碳和飽和碳，碳原子采取sp2、sp3雜化；③單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵、1個π鍵，則烯丙醇分子中含9個σ鍵、1個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：9:1；【小問2詳解】[Cu(NH3)4]2+中銅離子為中心離子，氨氣為配體，配位數(shù)為4，[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，類比二氯甲烷，若配離子的空間構(gòu)型為正四面體，則其中兩個NH3被兩個Cl-取代，只能得到1種產(chǎn)物，因此配離子空間構(gòu)型為平面正方形；【小問3詳解】①由其結(jié)構(gòu)可知，配離子內(nèi)含有配位鍵、N-H極性鍵、C-C非極性鍵，不含離子鍵，答案選c；②氮的電負(fù)性強，乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，