/10河南省八所名校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期聯(lián)考四化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：本試卷分為第1卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）兩部分。本場考試90分鐘，滿分100分。3、答卷前考生務(wù)必將自己的姓名和考號(hào)填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12Ag108O16Fe56Cu64一、選擇題(共16題，每小題只有1個(gè)正確答案，每小題3分共48分)1.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)B.鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕C.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染D.推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)2.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-13.中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”主要成分可能是（）A.氫氧化鉀 B.次氯酸鈣 C.燒堿 D.碳酸鉀4.下列說法中不正確的是()A.在相同條件下，反應(yīng)可向正方向進(jìn)行，又可向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)就是可逆反應(yīng)B.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)C.有氣體的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)D.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，又可以使化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)5.下列改變可確認(rèn)化學(xué)平衡一定移動(dòng)的是()A.化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C.正逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變D.有固態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走適量的固態(tài)物質(zhì)6.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不再改變B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C.斷開4molH-Cl鍵的同時(shí)生成4molH-O鍵D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：27.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向Na2SiO3溶液中液加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl>SiC將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2晶體已變質(zhì)D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D8.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是()A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pHB.為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C.用甲基橙檢驗(yàn)溶液的酸堿性D.制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸，再加水稀釋9．具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是①最外層有3個(gè)電子的原子②最外層電子排布式為ns2的原子③最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子④價(jià)電子有3個(gè)電子的原子A．②③ B．①③C．②④ D．①④10．下列說法中正確的是A．[Cu(NH3)4]2+和CH4的空間構(gòu)型都是正四面體形B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．鍵長H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HID．H2O分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱11．X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．電負(fù)性：Y>ZC．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．W2Z2與X2R均含有共價(jià)鍵12．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．該分子屬于極性分子B．該分子中C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性C．該分子中所有C原子都為sp3雜化D．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15:413．下列說法中不正確的是A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵D．CO2、SO2都是極性分子14．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述不正確的是b的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體形a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、615．假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是CH2CH2CH2A．等物質(zhì)的量的?OH比OHCH2CH2CH2B．28g乙烯與環(huán)丙烷（）的混合氣體，含有4NA個(gè)氫原子C．CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu)，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的共價(jià)鍵總數(shù)相同D．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA16．關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB．中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)C．中心離子的配位數(shù)是5二、非選擇題（共52分）17．(10分)某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如下：已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：回答下列問題：(1)浸出渣主要成分為、(填化學(xué)式)。(2)“除銅”時(shí)，F(xiàn)e3＋與H2S反應(yīng)的離子方程式為。(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2＋氧化為Fe3＋，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是。(4)“調(diào)pH”時(shí)，pH的控制范圍為。(5)“除鈣”后，若溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則＝。[已知常溫下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]18．(12分)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖，請(qǐng)按要求回答下列問題(1)甲池是_______裝置(填“原電池”或“電解池”)。(2)寫出電極反應(yīng)式：通入CH4的電極_____________________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是________。(4)某工廠煙氣中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極。②A口出來的物質(zhì)是______。③SO32-放電的電極反應(yīng)式為_____________________。19.（12分）三氧化二鈷（Co2O3）是重要的化工原料。以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下圖：已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“濾渣1”的主要成分是（寫化學(xué)式）。（2）“酸浸”時(shí)，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式是。（3）加有機(jī)萃取劑的目的是為了除去（填離子符號(hào)）。（4）“調(diào)pH”時(shí)，常溫下，為保證Fe3+完全沉淀，需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH最小值為。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，當(dāng)溶液中時(shí)，認(rèn)為沉淀完全）（5）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是（寫化學(xué)式）。（6）“沉鈷”過程中，生成Co2(OH)2CO3的離子方程式是。20.（12分）用CO2制備甲醇的反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)進(jìn)程可通過如下圖所示的兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。（2）由圖可知，反應(yīng)（填“I”或“II”）為慢反應(yīng)。（3）反應(yīng)II：0（填“＞”“＜”或“=”）。在容積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，發(fā)生反應(yīng)：，測得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如下圖所示。=1\*GB3①P總1P總2（填“＞”“＜”或“=”），判斷理由是。②若P總1=0.25MPa，則500K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=。21.（16分）2022年北京冬季奧運(yùn)會(huì)場館使用了大量不銹鋼材質(zhì)，不銹鋼屬于合金鋼，其基體是鐵碳合金，常用的不銹鋼中含鉻(Cr)18%、含鎳(Ni)8%。回答下列問題：碳的價(jià)電子層的電子排布式為_______；石墨烯(即單層石墨)是一種碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中碳原子采取_______雜化。鐵氯化物FeCl3蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子形式存在(如右圖),其中Fe的配位數(shù)為______，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是______原子。（3）甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分異構(gòu)體硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸點(diǎn)高，其原因主要是。（4）FeCO3的陰離子的空間構(gòu)型為，寫出一種與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式。（5）金屬鉻屬于體心立方晶體(如右圖)，已知其密度為7.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中鉻原子的半徑為cm(用含NA的表達(dá)式表示)。化學(xué)答案1-5：CDDDA5-10：BDDBB11-16：DCDBBB17．（10分，除特殊標(biāo)注外每空2分）（1）CaSO4BaSO4(每空1分)（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+溫度太高，H2O2受熱分解3.7≤PH＜7.71.0×10-318．(12分，每空2分)（1）原電池 （2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （3）Ag2O （4）①負(fù)②H2③H2O+SO32--2e-=SO42-+2H+19.（12分）（1）MnO2（2分） （2）（2分）（3）Ni2+（2分） （4）3或3.0（2分） （5）(NH4)2SO4（2分）（6）（2分）20.（12