第第頁2025屆高考化學三輪復習：常見答題規(guī)則與規(guī)范描述講義2規(guī)則3物質(離子)的規(guī)范檢驗以案說題高考真題典例(2023·北京選擇考節(jié)選改編)以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知:酸性條件下,MnO2的氧化性強于Fe3+?！敖i”過程是在H2SO4溶液中,銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應,設計實驗檢驗浸錳液中鐵元素的存在形態(tài):。

滿分規(guī)則【標準答案】取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明有Fe3+存在(2分);另取少量浸錳液于試管中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,不產(chǎn)生藍色沉淀,說明不存在Fe2+(2分)【評分標準】(1)沒有“取樣”的有關敘述,每處扣1分(2)檢驗試劑錯誤不得分,答“酸性KMnO4溶液,紫色溶液不褪色”也得分(3)現(xiàn)象描述不正確或描述不全面,每處扣1分(4)現(xiàn)象與結論不對應或沒有結論,每處扣1分【錯誤答案1】滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明有Fe3+存在;滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,無明顯現(xiàn)象或不產(chǎn)生藍色沉淀,說明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【錯因分析】沒有取樣規(guī)則1:離子檢驗必須有取少量試樣于試管中再進行操作。如本題必須有取少量浸錳液于試管中等敘述,否則缺1處扣1分【錯誤答案2】……另取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液和少量H2O2,溶液變紅,說明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【錯因分析】沒有排除其他離子的干擾規(guī)則2:離子檢驗時必須避免離子之間的相互干擾。如本題中Fe2+的檢驗必須排除Fe3+的干擾,因此不能用KSCN溶液檢驗,否則不能得滿分【錯誤答案3】取少量浸錳液于試管中,滴加少量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3+存在……(扣2分,得2分)【錯因分析】檢驗試劑選取不正確規(guī)則3:必須根據(jù)離子的性質選擇正確的檢驗試劑,以特征反應為主。如本題Fe3+的檢驗應選用KSCN溶液為檢驗試劑,否則不得分【錯誤答案4】取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液,溶液產(chǎn)生紅色沉淀,說明有Fe3+存在……(扣1分,得3分)【錯因分析】實驗現(xiàn)象描述不正確規(guī)則4:實驗現(xiàn)象敘述要準確全面。如本題中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,而不是產(chǎn)生紅色沉淀,若現(xiàn)象描述不正確或不全面,不能得滿分對點演練1.★★侯氏制堿法析出副產(chǎn)品氯化銨后的溶液中,含有的主要離子有Na+、Cl-、、。檢驗濾液中Cl-的實驗操作:。

2.★★★亞硝酸鈉(NaNO2)主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè),也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用NOx在實驗室用如圖所示實驗裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。已知:①NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3實驗充分反應后,根據(jù)已知信息檢驗裝置C中產(chǎn)物的方法是。

3.★★電解錳渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3,利用電解錳渣回收鉛的工藝如圖所示:檢驗濾液中存在NH4+的操作及現(xiàn)象是4.★★★碘單質對動植物的生命極其重要,還可用于醫(yī)藥、照相、染料和系統(tǒng)監(jiān)測等。某學習小組在實驗室中從海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中提取碘單質的主要步驟如圖所示:已知:本實驗條件下,氧化性:Cl2>IO3->MnO2檢驗海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中含有I-的操作和現(xiàn)象為5.★★★Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料,有關制備和應用如下。制備Na2S2O3·5H2O的反應原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟:①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min?；卮鹣铝袉栴}:產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3,有可能存在的無機雜質是Na2SO4,檢驗是否存在該雜質的方法是6.★★★某化學興趣小組在隔絕空氣條件下,向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固體);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)溶液呈黃色的原因,丙同學認為溶液中含有Fe3+,丁同學認為不可能產(chǎn)生Fe3+。對此取上層清液,隔絕空氣,設計以下實驗證明:現(xiàn)象i可證明黃色溶液中含有Fe3+,分析Fe3+的產(chǎn)生有以下三種可能:a.鐵粉表面有氧化層;b.酸性溶液中NO3-將Fec.。查閱資料得知a和b都不成立。請設計實驗證明b不成立(簡要回答操作步驟、試劑名稱、實驗現(xiàn)象):7.★★★氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造農(nóng)藥、洗滌劑、塑料等,軍事上常用作煙幕劑,其沸點約152℃,易溶于硫酸,極易潮解產(chǎn)生濃烈白霧。為測定HSO3Cl的純度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3),請選擇合適的試劑,設計實驗。簡要說明實驗操作,實驗數(shù)據(jù)可用字母表示。[可選的試劑:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸]取mg產(chǎn)品溶于水中,

規(guī)則4實驗操作的原因、目的和作用的規(guī)范描述以案說題典例(2024·甘肅選擇考節(jié)選)某興趣小組設計了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再與Na2CO3反應制備Na2S2O6·2H2O的方案:(1)采用如圖所示裝置制備SO2,步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了;

(2)步驟Ⅱ應分數(shù)次加入MnO2,原因是;

(3)步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是。

滿分規(guī)則【標準答案】(1)增大SO2的溶解度,從而提高H2SO3的濃度,同時為步驟Ⅱ提供低溫(2分)(2)防止MnO2與H2SO3反應生成MnSO4,同時防止反應太快,放熱太多,不利于控制溫度低于10℃(2分)(3)除去過量的SO2(或H2SO3),防止后續(xù)反應中SO2與Na2CO3溶液反應生成Na2SO3,增加飽和Na2CO3溶液的用量,并使產(chǎn)品中混有雜質(3分)【評分標準】(1)兩個要點“增大SO2的溶解度”和“為步驟Ⅱ提供低溫”,每個要點1分(2)不答“生成MnSO4”扣1分,不答“放熱太多”扣1分(3)不答“除去過量的SO2(或H2SO3)”扣1分,不答“生成Na2SO3”扣1分,不答“增加飽和Na2CO3溶液的用量”扣1分(4)不答結論,每處扣1分【錯誤答案1】提高H2SO3的濃度,同時為步驟Ⅱ提供低溫(扣1分,得1分)【錯因分析】沒有明確具體的原因規(guī)則1:回答原因類題目時要敘述清楚因果關系,要描述清楚根本原因。如本題中要回答出提高H2SO3的濃度的原因是增大了SO2的溶解度,否則不能得滿分【錯誤答案2】防止反應太快,放熱太多,不利于控制溫度低于10℃(扣1分,得1分)【錯因分析】分析回答不全面規(guī)則2:分析原因、作用、目的時要全面準確。如本題中分多次加入MnO2的原因有兩點,漏答不能得滿分【錯誤答案3】除去過量的SO2(或H2SO3)(扣2分,得1分)【錯因分析】沒有說明結論規(guī)則3:要回答出正確的結論或結果。如本題中要回答出最終的結論是導致飽和Na2CO3溶液的用量增加和使產(chǎn)品中混有雜質,否則每處扣1分【錯誤答案4】增加飽和Na2CO3溶液的用量,并使產(chǎn)品中混有雜質(扣1分,得2分)【錯因分析】只回答結論或結果,原因回答不明確、模糊規(guī)則4:要準確答出原因、目的或作用,不能只回答結論或結果。如本題中造成結論或結果的根本原因是Ba(OH)2溶液反應掉過量的SO2(或H2SO3),不回答此原因扣1分對點演練1.★★磷化鋁(AlP)通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑,糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲,某化學興趣小組的同學用如圖所述方法測定糧食中殘留磷化鋁的含量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL一定濃度的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。已知:①AlP吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃,還原性強)。②焦性沒食子酸的堿性溶液具有還原性。(1)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是。

(2)C中反應完全后繼續(xù)通入空氣的作用是2.★★★鈦在醫(yī)療領域、航空航天材料方面的使用非常廣泛。某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備并收集TiCl4,并用TiCl4制備納米TiO2(夾持裝置略去)。已知:①TiCl4高溫時能與O2反應,遇水極易水解;②瓷舟中物質反應后除生成TiCl4、FeCl3外,同時還生成一種有毒氧化物氣體,反應過程中可能發(fā)生副反應產(chǎn)生少量副產(chǎn)物CCl4;③相關物質的部分物理性質如表:項目熔點/℃沸點/℃水溶性TiCl4-23.2136.4極易水解生成白色沉淀,能溶于CCl4等有機溶劑FeCl3306315易水解生成紅褐色沉淀CCl4-2376.8難溶于水(1)洗氣瓶A中的試劑為,堿石灰的作用是。

(2)實驗過程中需要先后通入N2兩次,第二次通入N2作用是。設置裝置單元X的作用為3.★★★鉻酰氯是一種無機化合物,化學式為CrO2Cl2,熔點-96.5℃,沸點117℃,常溫下為深紅棕色液體,放置在空氣中會迅速揮發(fā)并水解,在有機合成中主要作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實驗中可用重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉制備。反應原理為濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應生成CrO3與HCl氣體兩種中間產(chǎn)物,然后CrO3迅速與HCl氣體反應生成鉻酰氯。實驗裝置如圖(夾持裝置略):回答下列問題:(1)投料時,加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)量,原因是(2)濃硫酸在反應前應進行冷卻,其目的是。

(3)反應結束后,用電熱套加熱裝置A,并收集117℃左右的餾分,發(fā)現(xiàn)H中充滿紅棕色氣體,沒有收集到液體,請改進這一蒸餾裝置并給出理由:(4)圖中缺少尾氣處理裝置,應選用下列裝置中的(填標號),該裝置的作用是

規(guī)則5實驗現(xiàn)象的規(guī)范描述以案說題高考真題典例(2023·湖北選擇考節(jié)選改編)學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。銅與濃硝酸反應的裝置如圖,若銅是過量的,則在實驗初期階段觀察到的實驗現(xiàn)象有。

滿分規(guī)則【標準答案】A中銅片劇烈反應,逐漸溶解變小,溶液顏色由無色變成綠色,并有紅棕色氣體產(chǎn)生,B中充滿紅棕色氣體,C中觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(5分)【評分標準】(1)A中每處現(xiàn)象1分,共3分,B、C中每處現(xiàn)象1分,錯答、少答每處扣1分;(2)不答“綠色”扣1分,不答“紅棕色”扣1分;(3)C中無“氣體溶解”的描述扣1分【錯誤答案1】A中銅片劇烈反應,逐漸溶解變小,溶液顏色變深,并有氣體產(chǎn)生……(扣2分,得3分)【錯因分析】沒有指明具體物質的顏色規(guī)則1:實驗現(xiàn)象的描述必須要具體,不能籠統(tǒng)回答。如本題中不能只回答溶液顏色變深或收集到氣體,要指明具體的顏色,否則每處扣1分【錯誤答案2】……生成Cu(NO3)2溶液并生成NO2氣體……(扣2分,得3分)【錯因分析】回答中出現(xiàn)具體的物質規(guī)則2:實驗現(xiàn)象的回答不能用具體物質代替現(xiàn)象。如本題中只能觀察到紅棕色氣體或溶液顏色變?yōu)榫G色,不能回答是NO2氣體或Cu(NO3)2溶液,否則扣1分【錯誤答案3】……試管中充滿紅棕色氣體,并觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(扣2分,得3分)【錯因分析】現(xiàn)象發(fā)生的位置描述模糊規(guī)則3:實驗現(xiàn)象的描述要具體到操作、裝置等。如本題中涉及的裝置有3處,必須指明具體的裝置,否則每處扣1分【錯誤答案4】A中銅片劇烈反應,有紅棕色氣體產(chǎn)生,C中觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(扣3分,得2分)【錯因分析】現(xiàn)象回答不全面規(guī)則4:回答實驗現(xiàn)象時要全面、具體、準確,要將所有現(xiàn)象描述全面。如本題中觀察到的現(xiàn)象有5處,少答1處扣1分對點演練亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備NOCl并測定其純度。(1)利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示(夾持裝置略去):裝置Ⅵ在實驗時可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)亞硝酰氯NOCl純度的測定(假設雜質不參與反應):?、鲋兴靡后w100g溶于NaOH溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至250.00mL;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,用淀粉作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,最終消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知:2NO2-+4H++2I-===2NO+I2+2H2O;I2+2S2O32?===S4滴定終點的現(xiàn)象為是。

2.★★★溴苯是一種重要的化工原料,可用作溶劑、汽車燃料、有機合成原料、合成醫(yī)藥農(nóng)藥、染料等。純凈的溴苯是一種無色透明的油狀液體。其制備原理如下:+Br2+HBr。實驗操作:先將鐵粉和苯加入反應器a(如圖所示)中,在攪拌下緩慢加入液溴,于70~80℃保溫反應數(shù)小時,得棕褐色液體。將棕褐色液體轉移到分液漏斗中,依次用水洗、5%氫氧化鈉溶液洗、水洗、干燥、過濾,最后經(jīng)常壓分餾,收集155~157℃餾分。相關物質有關數(shù)據(jù)如下:項目苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶錐形瓶中盛有AgNO3溶液,其現(xiàn)象是是。

3.★★★某學生對SO2與漂粉精(已在空氣中露置了一小段時間)的反應進行了實驗探究。步驟①:取4g漂粉精固體,加入100mL水,固體有少量不溶解,溶液略有顏色,過濾,pH計測得漂粉精溶液的pH約為12。步驟②:將SO2持續(xù)通入漂粉精溶液中,液面上方出現(xiàn)白霧,稍后出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色,最后產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去。向步驟①中過濾后得到的固體中加入稀鹽酸,可能觀察到的實驗現(xiàn)象為4.★★★二氯化硫(SCl2)是一種重要的化工原料,被廣泛用作有機合成的氯化劑和潤滑油的處理劑。工業(yè)上的合成方法之一如下:①2S(s)+Cl2(g)S2Cl2(l);②S2Cl2(l)+Cl2(g)===2SCl2(l)。已知相關物質的性質如表所示:物質外觀熔點/℃沸點/℃水溶性S淡黃色粉末118445不溶S2Cl2黃紅色液體-80138(分解)劇烈反應SCl2紅棕色液體-7860劇烈反應某小組在實驗室模擬工業(yè)制備二氯化硫時設計了如下實驗裝置(部分夾持裝置已略去)。第①步反應需要控制溫度在100~110℃,溫度不宜過高的原因是是,判斷第①步反應已經(jīng)進行完全的實驗現(xiàn)象是是2025屆高考化學三輪復習：常見答題規(guī)則與規(guī)范描述講義2·教師版規(guī)則3物質(離子)的規(guī)范檢驗以案說題高考真題典例(2023·北京選擇考節(jié)選改編)以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知:酸性條件下,MnO2的氧化性強于Fe3+?！敖i”過程是在H2SO4溶液中,銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應,設計實驗檢驗浸錳液中鐵元素的存在形態(tài):。

【破題有道】(1)析成分:由題目敘述可知,根據(jù)信息,在H2SO4溶液中二氧化錳可將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Mn2+,則浸錳液中鐵元素的存在形態(tài)為Fe3+。(2)選試劑:可選用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在,用K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液)檢驗溶液中是否存在Fe2+。(3)得結論:。

【萬能模板】解答本類問題時的答題模板如下:取樣(取少量、固體需溶解后再取、××于試管中)→加試劑(滴加××試劑,必要時可加熱)→現(xiàn)象(產(chǎn)生沉淀、氣體、溶液變色等)→結論(溶液中含有××離子)滿分規(guī)則【標準答案】取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明有Fe3+存在(2分);另取少量浸錳液于試管中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,不產(chǎn)生藍色沉淀,說明不存在Fe2+(2分)【評分標準】(1)沒有“取樣”的有關敘述,每處扣1分(2)檢驗試劑錯誤不得分,答“酸性KMnO4溶液,紫色溶液不褪色”也得分(3)現(xiàn)象描述不正確或描述不全面,每處扣1分(4)現(xiàn)象與結論不對應或沒有結論,每處扣1分【錯誤答案1】滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明有Fe3+存在;滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,無明顯現(xiàn)象或不產(chǎn)生藍色沉淀,說明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【錯因分析】沒有取樣規(guī)則1:離子檢驗必須有取少量試樣于試管中再進行操作。如本題必須有取少量浸錳液于試管中等敘述,否則缺1處扣1分【錯誤答案2】……另取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液和少量H2O2,溶液變紅,說明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【錯因分析】沒有排除其他離子的干擾規(guī)則2:離子檢驗時必須避免離子之間的相互干擾。如本題中Fe2+的檢驗必須排除Fe3+的干擾,因此不能用KSCN溶液檢驗,否則不能得滿分【錯誤答案3】取少量浸錳液于試管中,滴加少量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3+存在……(扣2分,得2分)【錯因分析】檢驗試劑選取不正確規(guī)則3:必須根據(jù)離子的性質選擇正確的檢驗試劑,以特征反應為主。如本題Fe3+的檢驗應選用KSCN溶液為檢驗試劑,否則不得分【錯誤答案4】取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液,溶液產(chǎn)生紅色沉淀,說明有Fe3+存在……(扣1分,得3分)【錯因分析】實驗現(xiàn)象描述不正確規(guī)則4:實驗現(xiàn)象敘述要準確全面。如本題中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,而不是產(chǎn)生紅色沉淀,若現(xiàn)象描述不正確或不全面,不能得滿分對點演練1.★★侯氏制堿法析出副產(chǎn)品氯化銨后的溶液中,含有的主要離子有Na+、Cl-、HCO3-、NH4+。檢驗濾液中Cl2.★★★亞硝酸鈉(NaNO2)主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè),也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用NOx在實驗室用如圖所示實驗裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。已知:①NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3實驗充分反應后,根據(jù)已知信息檢驗裝置C中產(chǎn)物的方法是取C中產(chǎn)物少許于試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體,則產(chǎn)物是NaNO2。

3.★★電解錳渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3,利用電解錳渣回收鉛的工藝如圖所示:檢驗濾液中存在NH4+的操作及現(xiàn)象是4.★★★碘單質對動植物的生命極其重要,還可用于醫(yī)藥、照相、染料和系統(tǒng)監(jiān)測等。某學習小組在實驗室中從海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中提取碘單質的主要步驟如圖所示:已知:本實驗條件下,氧化性:Cl2>IO3->MnO2檢驗海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中含有I-的操作和現(xiàn)象為取少量海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液于潔凈試管中,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

5.★★★Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料,有關制備和應用如下。制備Na2S2O3·5H2O的反應原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟:①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min?；卮鹣铝袉栴}:產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3,有可能存在的無機雜質是Na2SO4,檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則產(chǎn)品中含有Na2SO4。

6.★★★某化學興趣小組在隔絕空氣條件下,向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固體);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)溶液呈黃色的原因,丙同學認為溶液中含有Fe3+,丁同學認為不可能產(chǎn)生Fe3+。對此取上層清液,隔絕空氣,設計以下實驗證明:現(xiàn)象i可證明黃色溶液中含有Fe3+,分析Fe3+的產(chǎn)生有以下三種可能:a.鐵粉表面有氧化層;b.酸性溶液中NO3-將Fec.銀離子可以氧化亞鐵離子。查閱資料得知a和b都不成立。請設計實驗證明b不成立(簡要回答操作步驟、試劑名稱、實驗現(xiàn)象):向硝酸酸化的0.05mol·L-1的硝酸鈉溶液中加入足量的鐵粉,攪拌,充分反應后靜置,取上層清液,加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明b不成立。

7.★★★氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造農(nóng)藥、洗滌劑、塑料等,軍事上常用作煙幕劑,其沸點約152℃,易溶于硫酸,極易潮解產(chǎn)生濃烈白霧。為測定HSO3Cl的純度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3),請選擇合適的試劑,設計實驗。簡要說明實驗操作,實驗數(shù)據(jù)可用字母表示。[可選的試劑:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸]取mg產(chǎn)品溶于水中,加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應后,過濾,向濾液中加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,測量所得沉淀AgCl的質量為ng。

規(guī)則4實驗操作的原因、目的和作用的規(guī)范描述以案說題典例(2024·甘肅選擇考節(jié)選)某興趣小組設計了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再與Na2CO3反應制備Na2S2O6·2H2O的方案:(1)采用如圖所示裝置制備SO2,步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了;

(2)步驟Ⅱ應分數(shù)次加入MnO2,原因是;

(3)步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是。

【破題有道】(1)析特點:題目流程中給出要控制溫度低于10℃,常溫常壓下SO2氣體的溶解度不是很大;MnO2和H2SO3生成MnS2O6的反應是氧化還原反應,MnS2O6再與Na2CO3反應制備Na2S2O6·2H2O屬于復分解反應。(2)找原因:溫度降低有利于增大氣體的溶解度,且反應要求低溫下進行;一般自發(fā)的氧化還原反應屬于放熱反應,且MnO2具有氧化性可將SO2(H2SO3)氧化至SO42?;體系中過量SO2的存在會影響MnS2O6與Na2CO3的反應,增大Na2CO(3)得結論:。

【萬能模板】解答本類問題時的答題模板如下:分析(分析試劑的性質、實驗目的、裝置特點等)→結合(結合已有知識進行分析)→結論(得到問題原因、操作的目的等)滿分規(guī)則【標準答案】(1)增大SO2的溶解度,從而提高H2SO3的濃度,同時為步驟Ⅱ提供低溫(2分)(2)防止MnO2與H2SO3反應生成MnSO4,同時防止反應太快,放熱太多,不利于控制溫度低于10℃(2分)(3)除去過量的SO2(或H2SO3),防止后續(xù)反應中SO2與Na2CO3溶液反應生成Na2SO3,增加飽和Na2CO3溶液的用量,并使產(chǎn)品中混有雜質(3分)【評分標準】(1)兩個要點“增大SO2的溶解度”和“為步驟Ⅱ提供低溫”,每個要點1分(2)不答“生成MnSO4”扣1分,不答“放熱太多”扣1分(3)不答“除去過量的SO2(或H2SO3)”扣1分,不答“生成Na2SO3”扣1分,不答“增加飽和Na2CO3溶液的用量”扣1分(4)不答結論,每處扣1分【錯誤答案1】提高H2SO3的濃度,同時為步驟Ⅱ提供低溫(扣1分,得1分)【錯因分析】沒有明確具體的原因規(guī)則1:回答原因類題目時要敘述清楚因果關系,要描述清楚根本原因。如本題中要回答出提高H2SO3的濃度的原因是增大了SO2的溶解度,否則不能得滿分【錯誤答案2】防止反應太快,放熱太多,不利于控制溫度低于10℃(扣1分,得1分)【錯因分析】分析回答不全面規(guī)則2:分析原因、作用、目的時要全面準確。如本題中分多次加入MnO2的原因有兩點,漏答不能得滿分【錯誤答案3】除去過量的SO2(或H2SO3)(扣2分,得1分)【錯因分析】沒有說明結論規(guī)則3:要回答出正確的結論或結果。如本題中要回答出最終的結論是導致飽和Na2CO3溶液的用量增加和使產(chǎn)品中混有雜質,否則每處扣1分【錯誤答案4】增加飽和Na2CO3溶液的用量,并使產(chǎn)品中混有雜質(扣1分,得2分)【錯因分析】只回答結論或結果,原因回答不明確、模糊規(guī)則4:要準確答出原因、目的或作用,不能只回答結論或結果。如本題中造成結論或結果的根本原因是Ba(OH)2溶液反應掉過量的SO2(或H2SO3),不回答此原因扣1分對點演練1.★★磷化鋁(AlP)通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑,糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲,某化學興趣小組的同學用如圖所述方法測定糧食中殘留磷化鋁的含量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL一定濃度的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。已知:①AlP吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃,還原性強)。②焦性沒食子酸的堿性溶液具有還原性。(1)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止PH3被氧化。

(2)C中反應完全后繼續(xù)通入空氣的作用是生成的PH3氣體全部排出后被KMnO4溶液吸收。

2.★★★鈦在醫(yī)療領域、航空航天材料方面的使用非常廣泛。某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備并收集TiCl4,并用TiCl4制備納米TiO2(夾持裝置略去)。已知:①TiCl4高溫時能與O2反應,遇水極易水解;②瓷舟中物質反應后除生成TiCl4、FeCl3外,同時還生成一種有毒氧化物氣體,反應過程中可能發(fā)生副反應產(chǎn)生少量副產(chǎn)物CCl4;③相關物質的部分物理性質如表:項目熔點/℃沸點/℃水溶性TiCl4-23.2136.4極易水解生成白色沉淀,能溶于CCl4等有機溶劑FeCl3306315易水解生成紅褐色沉淀CCl4-2376.8難溶于水(1)洗氣瓶A中的試劑為濃硫酸,堿石灰的作用是吸收Cl2,防止污染空氣,防止H2O進入錐形瓶使TiCl4水解。

(2)實驗過程中需要先后通入N2兩次,第二次通入N2作用是完全排出裝置中的氯氣,防止污染空氣。設置裝置單元X的作用為吸收裝置中產(chǎn)生的CO,防止污染空氣。

3.★★★鉻酰氯是一種無機化合物,化學式為CrO2Cl2,熔點-96.5℃,沸點117℃,常溫下為深紅棕色液體,放置在空氣中會迅速揮發(fā)并水解,在有機合成中主要作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實驗中可用重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉制備。反應原理為濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應生成CrO3與HCl氣體兩種中間產(chǎn)物,然后CrO3迅速與HCl氣體反應生成鉻酰氯。實驗裝置如圖(夾持裝置略):回答下列問題:(1)投料時,加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)量,原因是產(chǎn)生過量的氯化氫氣體,使更多的CrO3參與反應。

(2)濃硫酸在反應前應進行冷卻,其目的是防止反應溫度過高,反應速率過快。

(3)反應結束后,用電熱套加熱裝置A,并收集117℃左右的餾分,發(fā)現(xiàn)H中充滿紅棕色氣體,沒有收集到液體,請改進這一蒸餾裝置并給出理由:用冰水浴冷卻裝置H,冰水浴溫度較低,可使鉻酰氯蒸氣液化并減少液態(tài)鉻酰氯的揮發(fā)。

(4)圖中缺少尾氣處理裝置,應選用下列裝置中的B(填標號),該裝置的作用是吸收未反應的氯化氫氣體(或未冷凝的鉻酰氯蒸氣),并可防止空氣中的水蒸氣進入裝置。

規(guī)則5實驗現(xiàn)象的規(guī)范描述以案說題高考真題典例(2023·湖北選擇考節(jié)選改編)學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。銅與濃硝酸反應的裝置如圖,若銅是過量的,則在實驗初期階段觀察到的實驗現(xiàn)象有。

【破題有道】(1)定特點:反應物中銅是過量的,因此隨著反應的進行,反應的現(xiàn)象會發(fā)生相應的變化,題目要敘述的是初期階段即銅與濃硝酸反應的現(xiàn)象。(2)找現(xiàn)象:銅與濃硝酸劇烈反應,產(chǎn)生紅棕色的NO2,銅會逐漸溶解導致溶液顏色發(fā)生變化,生成的NO2能溶于NaOH溶液。(3)得結論:。

【萬能模板】解答本類問題時的答題模板如下:滿分規(guī)則【標準答案】A中銅片劇烈反應,逐漸溶解變小,溶液顏色由無色變成綠色,并有紅棕色氣體產(chǎn)生,B中充滿紅棕色氣體,C中觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(5分)【評分標準】(1)A中每處現(xiàn)象1分,共3分,B、C中每處現(xiàn)象1分,錯答、少答每處扣1分;(2)不答“綠色”扣1分,不答“紅棕色”扣1分;(3)C中無“氣體溶解”的描述扣1分【錯誤答案1】A中銅片劇烈反應,逐漸溶解變小,溶液顏色變深,并有氣體產(chǎn)生……(扣2分,得3分)【錯因分析】沒有指明具體物質的顏色規(guī)則1:實驗現(xiàn)象的描述必須要具體,不能籠統(tǒng)回答。如本題中不能只回答溶液顏色變深或收集到氣體,要指明具體的顏色,否則每處扣1分【錯誤答案2】……生成Cu(NO3)2溶液并生成NO2氣體……(扣2分,得3分)【錯因分析】回答中出現(xiàn)具體的物質規(guī)則2:實驗現(xiàn)象的回答不能用具體物質代替現(xiàn)象。如本題中只能觀察到紅棕色氣體或溶液顏色變?yōu)榫G色,不能回答是NO2氣體或Cu(NO3)2溶液,否則扣1分【錯誤答案3】……試管中充滿紅棕色氣體,并觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(扣2分,得3分)【錯因分析】現(xiàn)象發(fā)生的位置描述模