化學(xué)分析化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)卷姓名_________________________地址_______________________________學(xué)號______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號和地址名稱。2.請仔細(xì)閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.下列物質(zhì)中，不屬于無機(jī)物的有：

（1）NaCl

（2）H2O

（3）C6H12O6

（4）KOH

（5）CH4

2.在下列溶液中，pH值最小的是：

（1）0.1mol/L的NaOH溶液

（2）0.1mol/L的HCl溶液

（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液

（4）0.1mol/L的NaCl溶液

（5）0.1mol/L的Ca(OH)2溶液

3.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是：

（1）CO2

（2）CH4

（3）NaCl

（4）H2O

（5）CaCO3

4.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（1）NaOHHCl=NaClH2O

（2）2H2O2=2H2O

（3）CaCO3=CaOCO2↑

（4）2KClO3=2KCl3O2↑

（5）Ca(OH)2CO2=CaCO3↓H2O

5.下列溶液中，具有強(qiáng)氧化性的是：

（1）FeCl2

（2）FeCl3

（3）KCl

（4）NaCl

（5）AgNO3

6.下列化合物中，屬于弱酸的是：

（1）HCl

（2）H2SO4

（3）CH3COOH

（4）HNO3

（5）H2CO3

7.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是：

（1）NaCl

（2）KOH

（3）CaCO3

（4）Na2SO4

（5）NH4Cl

8.在下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

（1）NaOHHCl=NaClH2O

（2）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑

（3）2KClO3=2KCl3O2↑

（4）2H2O2=2H2O

（5）Ca(OH)2CO2=CaCO3↓H2O

答案及解題思路：

1.答案：C6H12O6，CH4

解題思路：無機(jī)物通常不含碳?xì)滏I，而C6H12O6和CH4都含有碳?xì)滏I，因此它們是有機(jī)物。

2.答案：（2）0.1mol/L的HCl溶液

解題思路：pH值越小，溶液越酸。HCl是強(qiáng)酸，完全電離，所以其溶液的pH值最小。

3.答案：CH4

解題思路：有機(jī)物通常含碳元素，并且與氫、氧、氮等元素形成共價(jià)鍵。CH4是典型的有機(jī)物。

4.答案：（2）2H2O2=2H2O，（4）2KClO3=2KCl3O2↑

解題思路：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移。在2H2O2=2H2O中，氫被氧化，氧被還原；在2KClO3=2KCl3O2↑中，氯被還原，氧被氧化。

5.答案：（5）AgNO3

解題思路：AgNO3在水中會(huì)電離出Ag，Ag具有很強(qiáng)的氧化性。

6.答案：CH3COOH，H2CO3

解題思路：弱酸在水中不完全電離，CH3COOH和H2CO3都是弱酸。

7.答案：KOH

解題思路：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，KOH是堿，不是鹽。

8.答案：（1）NaOHHCl=NaClH2O

解題思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)，上述反應(yīng)符合這個(gè)定義。二、填空題1.氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，屬于堿。

2.碳酸的化學(xué)式為H2CO3，屬于酸。

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。

4.pH值越小，溶液越酸性。

5.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。

答案及解題思路：

答案：

1.NaOH，堿

2.H2CO3，酸

3.得到電子的物質(zhì)，失去電子的物質(zhì)

4.酸性

5.鹽和水

解題思路：

1.氫氧化鈉的化學(xué)式由鈉離子（Na）和氫氧根離子（OH）組成，根據(jù)離子價(jià)數(shù)，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，它是由金屬離子和氫氧根離子組成的堿。

2.碳酸由氫離子（H）和碳酸根離子（CO32）組成，根據(jù)離子價(jià)數(shù)，碳酸的化學(xué)式為H2CO3，它是由氫離子和碳酸根離子組成的酸。

3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指使其他物質(zhì)氧化（失去電子）的物質(zhì)，它自身被還原（得到電子）；還原劑是指使其他物質(zhì)還原（得到電子）的物質(zhì)，它自身被氧化（失去電子）。

4.pH值是衡量溶液酸堿度的指標(biāo)，pH值越小，溶液中的氫離子濃度越高，表示溶液越酸性。

5.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的化學(xué)反應(yīng)，因此，酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。三、判斷題1.氯化鈉的溶液呈中性。

2.氫氧化鈉溶液呈酸性。

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。

4.pH值越小，溶液越酸性。

5.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是水。

答案及解題思路：

1.答案：正確

解題思路：氯化鈉（NaCl）在水中溶解后，離解為Na和Cl離子。Na和Cl都不會(huì)與水分子發(fā)生反應(yīng)，因此溶液的pH值接近7，呈中性。

2.答案：錯(cuò)誤

解題思路：氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，溶于水后完全離解為Na和OH離子。OH離子的存在使溶液呈堿性，而不是酸性。

3.答案：正確

解題思路：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)，因此它失去電子；還原劑是指能夠提供電子的物質(zhì)，因此它得到電子。

4.答案：正確

解題思路：pH值是溶液酸堿度的量度，范圍從0到14。pH值越小，表示溶液中的H離子濃度越高，溶液越酸性。

5.答案：正確

解題思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示為：酸堿→鹽水。因此，酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物確實(shí)是水。四、簡答題1.簡述氧化還原反應(yīng)的概念。

氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中的某些原子失去電子（被氧化）和另一些原子獲得電子（被還原）的過程。在這個(gè)過程中，電子的轉(zhuǎn)移是伴物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的。這種反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中最基本和最重要的一類反應(yīng)。

2.簡述酸堿中和反應(yīng)的概念。

酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿相互反應(yīng)鹽和水的過程。在反應(yīng)中，酸中的氫離子（H）與堿中的氫氧根離子（OH）結(jié)合形成水分子（H2O），剩余的離子結(jié)合成鹽。這種反應(yīng)的特點(diǎn)是物中沒有自由的氫離子和氫氧根離子，溶液的酸性或堿性得到中和。

3.簡述pH值的概念。

pH值是表示溶液酸堿度的一個(gè)無量綱數(shù)，它定義為溶液中氫離子濃度（H）的負(fù)對數(shù)，即pH=log[H]。pH值用于表示溶液的酸性或堿性，其中pH7表示酸性，pH=7表示中性，pH>7表示堿性。

4.簡述有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別。

有機(jī)物是指含碳化合物，主要由碳、氫、氧、氮等元素組成，通常具有復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)和多樣的物理化學(xué)性質(zhì)。無機(jī)物則是不含碳的化合物，或者含碳但性質(zhì)與有機(jī)物差異較大的化合物，如碳酸鹽、二氧化碳等。有機(jī)物和無機(jī)物的主要區(qū)別在于其化學(xué)性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)和生物化學(xué)功能等方面。

5.簡述鹽類化合物的概念。

鹽類化合物是由正離子（陽離子）和負(fù)離子（陰離子）通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。這些離子可以是金屬離子或非金屬離子。鹽類化合物通常具有良好的電導(dǎo)性和溶解性，可以與水或其他溶劑反應(yīng)，產(chǎn)生相應(yīng)的酸、堿和鹽。

答案及解題思路：

1.答案：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中的某些原子失去電子（被氧化）和另一些原子獲得電子（被還原）的過程。解題思路：通過定義解釋氧化還原反應(yīng)的概念，同時(shí)指出電子轉(zhuǎn)移在反應(yīng)中的作用。

2.答案：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿相互反應(yīng)鹽和水的過程。解題思路：定義酸堿中和反應(yīng)，解釋酸堿反應(yīng)的物，強(qiáng)調(diào)氫離子和氫氧根離子的結(jié)合。

3.答案：pH值是表示溶液酸堿度的一個(gè)無量綱數(shù)，定義為溶液中氫離子濃度（H）的負(fù)對數(shù)。解題思路：給出pH值的定義，解釋pH值與氫離子濃度的關(guān)系。

4.答案：有機(jī)物是指含碳化合物，主要由碳、氫、氧、氮等元素組成；無機(jī)物則是不含碳的化合物或含碳但性質(zhì)與有機(jī)物差異較大的化合物。解題思路：比較有機(jī)物和無機(jī)物的組成和性質(zhì)，指出兩者的主要區(qū)別。

5.答案：鹽類化合物是由正離子（陽離子）和負(fù)離子（陰離子）通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。解題思路：給出鹽類化合物的定義，解釋離子鍵的作用。五、計(jì)算題1.計(jì)算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的NaOH溶液

解答：NaOH是強(qiáng)堿，完全電離。因此，[OH^]=0.1mol/L。pOH=log[OH^]=log(0.1)=1。由于pHpOH=14，所以pH=14pOH=141=13。

（2）0.1mol/L的HCl溶液

解答：HCl是強(qiáng)酸，完全電離。因此，[H^]=0.1mol/L。pH=log[H^]=log(0.1)=1。

（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液

解答：CH3COOH是弱酸，不完全電離。我們需要使用酸的電離常數(shù)Ka來計(jì)算pH。Ka（CH3COOH）=1.8×10^5。設(shè)電離后CH3COOH的濃度為x，則：

\[Ka=\frac{[H^][CH3COO^]}{[CH3COOH]}=\frac{x^2}{0.1x}\approx\frac{x^2}{0.1}\]

因?yàn)镵a較小，x遠(yuǎn)小于0.1，所以可以忽略x。解方程：

\[x^2=1.8\times10^{5}\times0.1\]

\[x=\sqrt{1.8\times10^{6}}\]

\[x\approx1.34\times10^{3}\text{mol/L}\]

pH=log[H^]=log(1.34×10^3)≈2.87。

2.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

（1）2H2O2=2H2O

解答：這個(gè)反應(yīng)已經(jīng)是平衡的化學(xué)方程式，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1和2。

（2）CaCO3=CaOCO2↑

解答：這個(gè)反應(yīng)也是平衡的化學(xué)方程式，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、1和1。

（3）2KClO3=2KCl3O2↑

解答：這個(gè)反應(yīng)已經(jīng)是平衡的化學(xué)方程式，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2和3。

答案及解題思路：

1.pH值計(jì)算：

NaOH溶液：pH=13

HCl溶液：pH=1

CH3COOH溶液：pH≈2.87

解題思路：對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，直接使用pOH和pH的關(guān)系計(jì)算；對于弱酸溶液，使用Ka和電離常數(shù)的關(guān)系計(jì)算。

2.化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算：

2H2O2=2H2O：化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、2

CaCO3=CaOCO2↑：化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、1、1

2KClO3=2KCl3O2↑：化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2、3

解題思路：直接從平衡的化學(xué)方程式中讀取化學(xué)計(jì)量數(shù)。六、綜合題1.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)式，判斷它們屬于哪一類化合物：

（1）NaCl屬于離子化合物

（2）CH4屬于共價(jià)化合物

（3）KOH屬于堿

（4）H2O屬于共價(jià)化合物（也稱為水）

（5）CaCO3屬于離子化合物（也稱為碳酸鹽）

2.分析下列反應(yīng)的類型：

（1）NaOHHCl=NaClH2O屬于中和反應(yīng)

（2）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑屬于酸堿反應(yīng)和分解反應(yīng)

（3）2KClO3=2KCl3O2↑屬于分解反應(yīng)

3.判斷下列溶液的酸堿性：

（1）0.1mol/L的NaOH溶液屬于堿性溶液

（2）0.1mol/L的HCl溶液屬于酸性溶液

（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液屬于酸性溶液（醋酸是一種弱酸）

4.分析下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是哪些物質(zhì)：

（1）2H2O2=2H2O氧化劑：O2，還原劑：H2

（2）CaCO3=CaOCO2↑該反應(yīng)中無氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有元素化合價(jià)的變化

（3）2KClO3=2KCl3O2↑氧化劑：KClO3，還原劑：KClO3（Cl從5價(jià)降到1價(jià)）

答案及解題思路：六、綜合題1.化合物分類

（1）NaCl離子化合物

（2）CH4共價(jià)化合物

（3）KOH堿

（4）H2O共價(jià)化合物（水）

（5）CaCO3離子化合物（碳酸鹽）

2.反應(yīng)類型分析

（1）NaOHHCl=NaClH2O中和反應(yīng)

（2）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑酸堿反應(yīng)和分解反應(yīng)

（3）2KClO3=2KCl3O2↑分解反應(yīng)

3.溶液酸堿性判斷

（1）0.1mol/L的NaOH溶液堿性

（2）0.1mol/L的HCl溶