高中化學(xué)競賽試題一參照答案：n=2,L=1,M=0,+1,-1,+們氧”具有相似性質(zhì)：Mg(其核外層少2個電子),Ne(只有一種布滿p軌道),尚有Na,由“X—水”(3分);H?Mg、H?Na、H?Ne(1分)。目前，至少在Cute專家進一步研究之前，我它以sp?雜化形成X-甲烷(1分);化學(xué)式為OH?(1分)。因此Mg替代X-氧為例，可得X-甲烷在鎂中燃燒：OH?+3Mg?=OMg?+3H?Mg(2分)2-1(1)碳酸二乙酯(1分)(2)COCl?+4NH?→NH?CONH?+2NH?Cl(1分)2-2CCl?+H?SO?·SO?→3(1分)(2)BTC常溫下為極穩(wěn)定固體物質(zhì)，便于貯運(1分),使用安全，無污染。起始1mol00 3-120CsB?H?→2Cs?B?H?+2Cs?B?oH?o+Cs?Bi?H??+10CsBH?+35H?(2分);最小系數(shù)分別為：16、2、1、1、8、28;電子轉(zhuǎn)移數(shù)為56e。3-2(根據(jù)陰陽離子大小匹配原則)銫鹽較鈉鹽穩(wěn)定(2分)3-3不穩(wěn)定(2分)3-42NaBH?+5B?H?—→Na?Bi?Hi?+13H?(24-3吡啶用于吸取反映中產(chǎn)生HCI(1分)5-1非極性分子進入水中會導(dǎo)致周邊水分子呈有序化排列使熵大量減少(△S<0=,自由能變化(△G)最后是正值(3分)5-2邊對面T型方式面對面地平行接觸(4分)5-3非極性基團芳環(huán)π電子可以與水分子形成弱氫鍵，從而增長了芳香化合物在水中溶解度(2分);芳環(huán)π電子還可以與Na+,K+等陽離子形成較強非共價鍵互相作用(1分)6-1[Mo?Cl?]Cl?(2分)(陰陽離子分開寫)6-3(2分)6-4NaCl(2分)。6-5Mo之間存在著金屬一金屬鍵，否則不能形Cl之間只有一般靜電排斥作用，不成鍵。相比Mo-Mo和Mo-Cl,Cl之間距離太大了，不也許形成化學(xué)鍵。(2分)7陽極反映：CH?+10OH?-8e?=CO32?+7H?O;8-1A溶液是含HCOOH74%恒沸溶液(3分)2HCOOH+Cu(OH)?=(HCOO)?Cu+2H?O(HCOOH+MnO?+H?SO?=MnSO?+CO?↑+2H?O(18-2一定壓力下，恒沸溶液有恒定構(gòu)成，不能用蒸餾法分離。在溶液或蒸氣中存在二聚甲酸(HCOOH)?,隨著溫度升高，二聚甲酸不斷解離成HCOOH,故蒸氣密度逐漸減小。(3分)(反式)(各1分)(順式)天然橡膠(各1分)(反式)杜仲膠(3分)具有相似對稱要素(六重軸);均有3個順式雙鍵(苯看作單雙鍵，輪烯尚有六個反式雙鍵)(1分，答出一點，其她合理答案也可以)10-1①Pb2++CrO?2-=PbCrO?↓②2PbCrO?+2H+=2Pb2++C10-2Pb1有某些元素在自然界中分布較易精確測得(1分),有只有一種穩(wěn)定核素，因此相對原子質(zhì)量有效數(shù)字多(1分);有元素在自然界中平均豐度難以精確測得，有效數(shù)字較少(1分)。2-4[NH?]+[HOO]-(2分);H?O?+NH?=[NH?]+[HOO]-H?O?既是酸又是堿，H?S是一種堿(1分)3-2命名：2,3-丁二胺四乙酸1,2-丁二胺四乙酸(1分)(各1分)4-2不能，由于先生成再與KMnO?氧化時—NH?也會被氧化。(2分)F:N一芐基一鄰一氨基苯甲酸(1分)4-4還原反映(1分)5-2避免空氣中氧氣干擾(1分)(各1分)6-3X:Y:(寫出1個即可)(各1.5分)(3)12AsFs+S?+2S?N?=8[NS?]'[AsF?]?+4AsF?(1(6)n[NS?][AsF?]+nCs+N??=2(SN)n+nN?+nCs'[AsF6](17-1CnH?n生成反映與燃燒反映化學(xué)計量方程式關(guān)系如下：nC(石墨)反映(1)為CnH?n生成反映，故△H?=△,Hm(CnH?n)反映(2)為CnH?n燃燒反映，故△H反映(3)為nCO?(g)和nH?O(1)生成反映，故7-2C?H?(g)△cHm=2△,Hm(CO2,g)+=2×(-393.5)+2×(-241.8-44.07-3先求C?H?OH0)△,Hm,由C?H?OH(1)燃燒反映C?H?OH(1)+3O?(g)→2CO?由于△,Hm=△cHm(C?H?OH,1)=2△,Hm(CO?,g)+3△,Hm(H?O,1)-△cHm(=2×(-393.5)+3×(-241.8-44.01)=-277.6+42.6=-235.08ADFBE苯巴比妥9-1Cathode:LiMO?=Li1-xMO?+xLi++xeAnode:nC+xLi++xe?=LixCn正反映為充電、逆反映為放電反映。(4分)9-20:立方面心密堆積；Li(2分)(4分)(4分)還可用低熔點金屬如Si,Bi,Pb,Sn,Cd電解質(zhì)LiPF?,LiBF?,LiAsF?及LiOSO?CF?BrO??+3SO?2-=Br?+3SO?2-等與鋰摻雜形成金屬合金，或用電解質(zhì)如液體(用有機溶劑不能含水),以及固體電解質(zhì)等。(1(1分)KBr量為(0.101×10.51-x)mmol(1分)則(0.101×10.51-x)-5x=0.101×3.25x=0.1222(1分)KBrO?質(zhì)量分數(shù)(1分)高中化學(xué)競賽試題三參照答案：1-1A劑：Na?O?,供氧劑；B劑4H?O?+H?SO?+K?Cr?O?→K?SO?+2C4CrO?+12H+→4Cr3++6H?3K?MnO?+2H?O→2KMnO?+MnO?+4KOH(4分)1-3核心是控制加水量和加水速度，可用分液漏斗來控制。(1分)2-1Na?AlF?(1分)氟鋁酸鈉(1分)2-2正八面體(1分)2-3晶胞內(nèi)含4個[Na?AlF6]單元Na?AIF6摩爾質(zhì)量為210g/mol。3(2分)2-4電解煉鋁助熔劑(1分)3-1C??H?6NOCI(1分);2-(2'一氯苯基)-2-(甲氨基)環(huán)己酮(1分);溶；不溶(1分)3-2②、④(1分);強堿醇溶液/加熱(1分)最有也許是后者(查依采夫消除)(1分)。4-16NaOH+3S△Na?SO?+2Na?S+3H?O(1分)Na?S+4H?O?=Na?SO?+4H?O,Na?SO?+H?O?=Na?SO?+H?O(2分)4-2與硫磺及硫代硫酸鈉反映NaOH是過量，通過用鹽酸滴定過量未反映NaOH后，可知與硫磺及硫代硫酸鈉反映消耗NaOH量，再根據(jù)反映式，通過計算可知參與反映硫質(zhì)量，此質(zhì)量與投入不純硫磺質(zhì)量之比，即為硫純凈度。(2分)4-3加熱至沸騰目是除去過量H?O?,避免其影響中和滴定反映顯色，因而不能省略。(25-4A分子中鍵角∠NPN應(yīng)等于120°(此環(huán)一定是平面),因此角∠CIPCl應(yīng)比抱負四周體角109.5°要小。因而，此分子中Cl-Cl距離估算是：dCl-Cl=2dP-Clsin(∠CIPCl/2)5-5共軛π鍵開鏈構(gòu)造，也許有導(dǎo)電性(與聚乙炔類似)(2分)6-13-羥基-3-氟代甲基-5-羥基戊酸內(nèi)酯(或4-羥基-4-氟代甲基-2-吡喃酮。6-2Br2,光照Mg,無水乙醚(2分)6-3A:CH?-CH=CH?B:CH?=CH-CH?BrC:CH=-1130.9-241.8-393.5+2×947.7=129.2kJ.mol-1=136.6+188.7+213.6-2×102.2=334.7J.K-1.mo=29460J.mol-1=29.46kJ.mol-1T=373.1K(2分)分別變?yōu)榉謮?167Pa和30.4Pa,為等溫膨脹過程熵值均增大，而NaHCO?(s)和Na?CO?(S)=776.8J.mo8-4無機橡膠中P-Cl鍵易水解(1分)8-5采用有機基團(例如烷氧基等)取代P上Cl以消除對水不穩(wěn)定性。(1分)8-6低溫彈性材料，阻燃，防火材料，生物醫(yī)學(xué)材料等(1分)9-22PtCl?·2KCl+4Et?S=[Pt(Et?S)?][PtCl?]+4KCl(2分)[Pt(Et?S)4][PtCl?]+2AgNO?=Ag?[PtCl4]+[Pt(Et?S)?](NO?)2(2分)10計算過程：先計算出Na?S?O?原則溶液濃度；然后用Na?S?O?原則溶液標定I?原則溶液濃度；再根據(jù)I?原則溶液濃度計算抗壞血酸質(zhì)量分數(shù)。計算成果：Na?S?O?原則溶液濃度為0.05062mol/L;I?原則溶液濃度為0.02494mol/L;抗壞血酸質(zhì)量分數(shù)平均值為0.2491;模仿試題四參照答案：1-24BeCO?+6CH?COOH→4CO?↑+3H?O+Be?O(2-1放在真空容器中是為了避免Na被空氣中氧氣氧化；隨后放在高壓容器中是為了生成金剛石，由于生成金剛石需要高溫高壓。(2分)2-2正四周體；碳原子雜化形態(tài)為sp3;(1分)2-3上述實驗是武慈反映，即鹵代烴與鈉反映，生成碳原子數(shù)更大烴。由于CCl?中碳原子為sp3雜化，反映后，許許多多碳原子通過sp3雜化學(xué)形式成鍵，即構(gòu)成網(wǎng)狀金剛石。(2分)2-4A為金剛石；B為石墨，它們互為同素異形體。(2分)2-5化學(xué)反映為：CCl?+4Na→C+4NaCl金剛石和石墨穩(wěn)定形態(tài)相比，金剛石內(nèi)能大，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為內(nèi)能較低石墨。(2分)2-6從純理論角度看，采用高溫高壓，將使一某些石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，使金剛石含量大幅增多。(1分)2-7上述實驗開辟了人造金剛石另一途徑。(1分)3-14-甲基鄰苯二甲醚(2分)4-13Fe+NaNO?+5NaOH=3Na?FeONa?FeO?+NaNO?+5H?O=3Na?Fe?O?+NH?↑+7N4-2因NaNO?是氧化劑，增大NaNO?濃度可使反映向生成Fe?O?方向移動；而升高溫度可以增強NaNO?氧化性；由于NaOH是介質(zhì)，當(dāng)它濃度達到一定規(guī)定后，再升高c(OH),對化學(xué)平衡(生成氧化物層厚度)影響不大，何況還克制Na?Fe?O?、Fe?O?生成。(3分)4-4D:ZnFe?O?;(2分)非氧化還原反映；(1分)D晶粒直徑應(yīng)在10nm(納米)左右。(1分)5-1卡賓碳原子最外層只有六個電子，不太穩(wěn)定(2分)(考察8電子穩(wěn)定構(gòu)造典型規(guī)律)。(尚有“-Cl吸電子，使其成為強親電試劑”也是因素之一)5-2:C?1H?6(2分)(注意卡賓對稱性，不寫這兩個電子也給分)5-3不會(1分),中心碳原子是sp雜化，兩側(cè)苯環(huán)是互相垂直。(1分)5-4苯環(huán)為富電子基團，B兩個不飽和碳原子最外層各有七個電子，且與三個苯環(huán)相連，穩(wěn)定化作用強。B比A穩(wěn)定，該卡賓壽命長因素正是兩者互變成果。(2分，答出“由于共軛才穩(wěn)定”即可)6-1醋酸二氨合銅(I)(2分，不指明銅化合價給1分)6-2避免催化劑中毒(1分)6-3低溫(1分)、加壓(1分)6-4高溫低壓(1分)關(guān)注與實際生產(chǎn)生活結(jié)合平衡問題，運用有關(guān)平衡原理去解釋問題；此外請不要忽視配合物命名。8-1A:K?CuF6;B:Cl?;C:K?CuF?(各1分);A、C中銅原子價態(tài)分別為+3、+4(1分)。價電子構(gòu)型分別為3d?和3d?(1分)8-23F?+3KCl+CuCl→K?CuF?+28-3重要是由于F半徑小，電負性大，配位能力強(1分)(生成二電子三中心鍵)(2分)(2分)(2分)(3分)<2分)(4)用活性炭脫色(1分)(2)“掩蔽”氨基后滴定羧基，避免氨基對羧基和NaOH中和反映影響(1分)(3)91.32%(2分)10-3取一定量味精溶于水，加入過量原則AgNO?溶液(1分),以Fe3+為批示劑(1分),用原則KSCN溶液進行滴定(1分)。高中化學(xué)競賽試題五參照答案：1-130KMnO?+18P=101-23As?S?+6K?S+56HN1-35Sn2++10Cl-+4MnO?-+32H+=5Sn?++5Cl?↑+4Mn2++16H?O(2分)2-22Ga+6H+=2Ga3++3H?↑2Ga+2OH?+2H?O=2GaO?-+3H?↑(各1分)2-330℃(只要高于一般室溫，低于體溫即可，實際熔點29.7高溫溫度計(2分，寫溫度計只給1分)SOX?+H?O→HSO?-+X-或SO?X?+3-2若A為SOX?,則水解產(chǎn)生SO?:SOX?+H?O→SO?+23-6SOClBr+H?O=SO?+HCl+HBr(1分)4-1假設(shè)甲烷氣體體積果折合成原則狀況下數(shù)據(jù)，為7.32kmol。設(shè)甲烷水合物晶體密度與冰密度是相似，為1g/cm3,則其中水有：55.56kmol,因而：CH?:H?O=1:7.6。闡明：甲烷水合物構(gòu)成也許是6CH?·46H?O。以上是最簡樸參照答案，只要答案為CH·7～9H?O,均可按滿分計。(4分)4-2n(CH?):n(H?O)=8:46=4:23(1分);p=0.92g/cm3。(2分)4-3由于n(Cl?):n(H?O)=1:8=6:48。因而，十四周體籠填入6個Cl?,2H?O進入十二面體籠。(3分)5-1B(1分)(A為甲硫醇；C為常用有機溶劑二甲基亞砜DMSO;D為乙基磺酸)5-2Au-S鍵(2分)(硫為負二價元素，但存在孤電子對，顯然是提供電子對給正三價金元素)5-3正三價(1分)(根據(jù)金元素配位——成鍵特性分析)5-4①H?O?,H?O?,H?S;(各1分)②燃燒Ba+O?=BaO?;BaO?+H?SO?(稀冷)=BaSO?(水解實質(zhì)是互互相換離子，非氧化還原反映；HOF中F為負價元素)①擬定是鹽酸鹽，寫出有機某些后加·HCl,②有機某些主干是苯甲醇，對位上有氨基，3,5位上有氯取代基；③醇α位有甲基取代，而甲基一種氫原子又被叔丁氨基(-NH(CH?)?)取代。6-2略(與羥基相連碳原子和中間氮原子)(1分)C>N(1分)N光學(xué)活性一般很弱，往往不太考慮。7-22(Cy?P)?Cu(OOCCCH?COOH)+Cu(CH?CH?CH?COO)2→(CCu(O?CCH?CO?)Cu(PCy?)?+2CH?CH?CH?COOH(2分，用化學(xué)式體現(xiàn)也可以)7-3除去反映另一產(chǎn)物正丁酸和未反映反映物。(2分)7-4(3分)8-2A:4-(3,5-二氨基苯甲酰氨基)苯甲酸C:3,5-二硝基苯甲酰氨氯(2分)8-4能溶解在水溶液和醇溶液中。超支化聚芳酰胺B表或乙醇分子間易形成強氫鍵，從而增長了超支化聚芳酸胺B在水或乙醇中溶解性。(3分)(2分)9-2(0,0,0),(0,0,1/2),(1/3,2/3,0),(2/3,1/3,1/2)(2分)9-4見右圖(3分)9-5離子鍵或靜電作用(1分)9-74NiO+4LiOH+O?=4LiNiO?+2H?O(29-8LiNiO?=Li?-xNiO?+x9-9Al無變價，因而與之相應(yīng)Li+不能脫嵌。(1分)。10(NH?)?H?PMo??O?2·H?O+26NaNH?+HCl=NH?Cl計量關(guān)系P?O?~(NH?)?H?PMoi?O?2·H?O～NaOH1～2～46P?O?%:(1.026mol·dm?3×0.04000dm3-0.1022(方程式對的得2分，計量關(guān)系對的得1分，計算合理得2,成果對的1分，有效數(shù)字錯不得此1分)高中化學(xué)競賽試題六參照答案：1-1互換只發(fā)生在與As成鍵氫上；闡明As不能與H?直接化合生成AsH?(2分)1-3可視為As?O?和As?O?加合起來氧化物As!"AsYO?(1分)2-1(1)有5種幾何異構(gòu)體(2分),其中水分子在相鄰位置有3種，這三種均有旋光異構(gòu)(1分)(圖略)(2)分子中兩個N原子周邊環(huán)境不同，因此A型式和B型式異構(gòu)體完全同樣。2-3苯π電子可以和Ag+空軌道形成配合物[Ag-C?H?]+(2分)2-4(1)LiF+HF→Li++[FHF](1分),HF與F?之間形成氫鍵能力比較強(1分)(2)CH?COOH+2HF→[CH?COOH?](3)HCIO?+2HF→H?ClO?++[FHF]?(13-1該法應(yīng)注意控制Cl?用量，避免Cl?過量，否則過量Cl?會氧化I?,發(fā)生如下反映：I?+5Cl?+6H?O=2IO?-+10Cl-+12H+(23-2HIO?+7I?+8H?SO(3分)(2)酸化碘化鉀和淀粉溶液檢查(1分)5I+IO?-+6H+=3I?+3H?O(1分)I?ki=Aie-EI/RTk?=A?e-E2/RTk=(ki/k?)k3=(Aie-EI/RT/A?e-E2/RT)=A?e-E3/RT=(A?A?/A?)e?(El-E2+E3)/RT……⑤(1分)對比⑤和②,可得Ea'=E?-E?+E?(1分)4-1鏈式構(gòu)造無旋光異構(gòu)體，而八面體具有旋光異構(gòu)關(guān)系。若發(fā)現(xiàn)某配合物用旋光儀測得有旋光性，且配位數(shù)為6,則該配合物一定是八面體構(gòu)造。(2分)(3)CH?COCH?COCH?+CoCl?+2H?O?→Co(CH?COCHCOCH?螯環(huán)中央氫原子在兩端羰基作用下，呈現(xiàn)出某些酸性，可以在明顯親電條件下被Br+取代。(2分)M為釷Th。因此A為Th?N?(1分);B為ThN(1分)。6d27s2(1分)5-3A是絕緣體，由于A中Th—N間距離等于陰陽離子半徑之和，無空隙。B為電良導(dǎo)體。(2分)5-4質(zhì)量數(shù)是226、228、230等較穩(wěn)定。(1分)5-5232Th+76GeN在周期表中為：第八周期、IIIB族，屬于類锏系元素。(1分)(苯環(huán)上取代基位置錯誤總共扣1分)7-12C?H?o+13O?=8CO?+10H?O(1(必要配平；所有系數(shù)除2等方程式均應(yīng)按對的論)C?H?o+13O2--26e?=4CO?+5H?O(2分)向負極移動；(1分；答向陽極移動或向通入汽油蒸氣電極移動也得滿分)負極。(1分；答陽極或通入汽油蒸氣電極也得滿分)7-3燃料電池具有較高能量運用率。(2分)(答內(nèi)燃機能量運用率較低也滿分；用熱力學(xué)第二定律解釋等，得分相似。)7-4為維持電荷平衡，晶體中O2-將減少(或?qū)е翺2-缺陷)從而使O2-得以在電場作用下向負極(陽極)移動。(1分)(表述不限，要點是：摻雜晶體中O2-比純ZrO?晶體少。)7-5碳(或炭粒等)(1分)BC9根據(jù)反映方程式50cm3呼氣樣品中具有乙醇物質(zhì)量為血液上方乙醇分壓為(共3分，每式1分)(共3分，每式1分)當(dāng)P乙醇=1276Pa時血液中乙醇濃度為10第一步用甲基紅作批示劑(1分),用NaOH標液(1分)滴定至黃色(1分);第二步用K?CrO?作批示劑(1分),用AgNO3標液(1分)滴定至磚紅色(1分);c(H?SO?)=[c(NaOH)V(NaOH)-c(AgNO?)V(AgNO?)]/[V(試液)×2](1分)高中化學(xué)競賽試題七參照答案：1-1A:[S?I?][AsF?]2(2分);3(2分);1-3A中S-S鍵鍵能要大。因素是S-S具有雙鍵特點(1分)2-1廁所、馬廄里糞便中尿素分解產(chǎn)生NH?,改為貯存彈藥倉庫后，由于NH?存在，使Cu還原性增強，易被空氣中氧氣氧化，于是彈藥上Cu與CO?、O?、H?O和NH?等共同作用，產(chǎn)生銅銹(2分):Cu+8NH?+O?+CO?+H?O=2-2(1)3Cu+2K?Cr?O?+12(NH?)?CO?=[Cu(NH?)?]CO?+[Cu(NH?)4](HCO?)?+2[Cr(NH?)?](HCO?)?+2KHCO?+7H?O(3分，寫離子式給全分)(2)低于10℃,加NaOH使NH?更易成NH?,增進配合，和產(chǎn)物中HCO?結(jié)合，使平衡右移。(2分)3Cu+K?Cr?O?+12(NH?)?CO?+10NaOH=3[Cu(NH?)?]CO?+[Cr(NH?)5Na?CO?[2分，產(chǎn)物Cr(NH?)?3+錯，但平衡，扣1分，產(chǎn)物中有CO?不給分。產(chǎn)物中有HCO?-反映物中OH?數(shù)目相應(yīng)減少，方程式平衡，不扣分]3-1晶胞構(gòu)造示意圖如右圖所示(2分),水分子體現(xiàn)對的(1分),氫鍵體現(xiàn)對的(1分)氧原子坐標：(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2)(1分)(2分)=1.51g/cm3(2分)冰-VI是密度最大一種，密度與1.49差別在于晶體抱負化解決必然(由鍵長計算金剛石和石墨密度均有這樣微小誤差)NO?:N:sp2雜化；三個N-0o鍵，一種π4(3分)K?O+Na?O+2SiO?→Na?SiO?+K?SiO?(24-4固體C與反映生成K?O、Na?O結(jié)合生成硅酸鹽，可減少氣袋使用后，廢棄物腐蝕性，減少環(huán)境污染。(2分)(各1分)5-3縮聚反映(1分):6-1平面四邊形(1分)由條件(5)可知，中心金屬離子和鹵素離子個數(shù)比是1:2,它們摩爾質(zhì)量比為5.53;當(dāng)是F,中心金屬為105.01,也許是Pd,但此時另一配體是10.61,不存在這樣配體；當(dāng)是Cl,中心金屬為195.99,也許是Pt,此時另一配體是17.09,即NH?(3分)順一6-4[Pt(NH?)4][PtCl4][Pt(NH?)?Cl][Pt(NH?)Cl[Pt(NH?)4][Pt(NH?)Cl?]?(2分，答出2個)7-1(每式1分，共7分)ABCDEF7-2(手性碳1分，異構(gòu)體數(shù)目1分，共2分)22=4個立體異構(gòu)體7-3(每個投影式1分，每個名稱0.5分，共6分)8-1熵增長原理合用于孤立系統(tǒng)，而生命系統(tǒng)是一種開放系統(tǒng)，生物進化是一種熵變過程，生物復(fù)雜性(種群系)與熵有關(guān)，生物進化譜系越復(fù)雜，熵值就越大。生物組織化(個體生物系列在合適環(huán)境條件下，復(fù)雜性(熵)將與組織化(信息)同步增長。因而，生物進化必看，熵增長原理與達爾文進化論不矛盾。(4分)8-2腫瘤發(fā)生實質(zhì)就是在某一時刻機體系統(tǒng)發(fā)生了變速熵增過程，機體對腫瘤產(chǎn)生克制個大系統(tǒng)來說，質(zhì)點數(shù)很少，對于人體還不至于9-2①(m+n)FeSO?+2(m+n)NH?HCO?=Fem+n(OH)?n(CO?)m↓+(m+n)(NH?)?②4Fem+n(OH)?,(CO?)m+(m+n)O?→(3m+n)H?O=2(m+n)Fe(OH)?↓+2③1(2分，必須寫上DFA)9-3減少K?SO?溶解度，使之結(jié)晶析出，促使平衡向右進行。(1分)9-4能溶于水。(1分)w=-0.10mol×8.314JK?1mol?1×298.K×In(1/50)=969J(2分)10-2摩爾體積Vm=Mp-1等式[p+a×(nV1)2(V-nb)=nRTb)=RT,將Vm、p、T代入上式，得p=83.5×10?Pa,同理可得其她壓力值10-3在近臨界點，通過恰當(dāng)調(diào)節(jié)壓力更容易調(diào)制流體密度(1分)(2)C?H?ONH+CO?+Red→C?H?ON+Red-0還需要還原劑，如H?等C?H?ONH+CO→C?H?ON-CHO(3分)(2)使用CO?與CO和光氣相比能找到催化劑及參與反映更少。(2分)高中化學(xué)競賽試題八參照答案：1-1振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，闡明試管中O?參與了反映。化學(xué)反映為：4Cu+8NH?+O?+2H?O→4[Cu(NH?)2]OH;[Cu(NH?)2]OHO2[Cu(NH3)4](OH)?(4分藍色。(4分)1-3上述反映可以定量測定O?含量。(1分)1-4若換成Cu?O上述反映更易進行，此時不需要空氣中O?參與。Cu?O+4NH?+H?O→2[Cu(NH?)?]OH(22-1原子半徑小，原子核對外層電子引力大；(2分)2-2(正三角形)(正四周體)(各1分)下成鍵長。(2分)2-4甲基甲烷(各1分)3-1第三周期Si尚有空軌道(3d軌道),第二周期Cs、p軌道都參與成鍵了，因而CCl?不能發(fā)生親核取代。(2分)3-2親電取代(2分)3-3①電負性F>N,N為δ+,不接受H?OH+攻打，不能發(fā)生親電水解(1分);②N只有4個價軌道，均被占據(jù)，不能發(fā)生親核水解(1分);③N-F鍵能大，難斷開。(1分)3-4“親電+親核”水解(2分)(2)AlCl?·nH?O+nSOCl?→AlCl?+nSO?↑+2nHCl(1分)5-10.35(2分)5-28.64×101?(2分)1mm3金屬晶體中有原子數(shù)約4×1018個，長為為10nm納米材料有原子數(shù)4631個(=4×103+8×7/8+12×9×3/4+(102+92)×6×1/2)(2分)5-3101861036×10-10(各1分)8.64×10?(2分)ABC安寧7-1H?NBH?…H?NBH?形成氫鍵GSH共有6個同分異構(gòu)體(4分)8-18-2H?S起著堿作用(質(zhì)子接受者)。(2分)8-4聚四氟乙烯塑料瓶中(2分)9-15d85d?內(nèi)軌dsp2(共4分，每個1分)10-1(每空1分，共6分)可能性1或間甲氧基苯乙酮或3-甲氧基苯乙酮或高中化學(xué)競賽試題九參照答案：1-1酸性溶液中：2Fe(CN)?4-+H?O?+2H+=2Fe(CN)?3-+2H?O堿性溶液中：2Fe(CN)?3-+H?O?+2OH?=2Fe(CN)?4-+2H?O+O?↑(2分)1-2實驗室：BaO?+2CO?+2H?O=B(NH?)?S?O?+H?O=2NH?HSO?+H?O1-3①用原則KMnO?溶液滴定H?O?水溶液：2MnO??+5H?O?+6H+=2Mn2++5O?↑②H?O?水溶液中加入過量KI溶液，再用原則Na?S?O?溶液進行滴定：H?O?+2I+2H+=I?+2H?OI?+2S?O?2-=2I?+S?O?2-(2分)1-4向褪色后溶液中加入少量氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，如果溶液變紅，闡明甲學(xué)生解釋對的；反之，闡明乙學(xué)生解釋對的。(2分)2-1A:Na?NO4;原硝酸鈉或正硝酸鈉；;N:sp3雜化；正四周體。(4分)2-2活潑；由于Na?NO?中中心氮原子半徑小，按正常配位應(yīng)當(dāng)是3,即NaNO?較為穩(wěn)定。因而，當(dāng)在“擠”入一種氧原子后，排斥能力增強，因而陰離子體系能能增大，不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)變得活潑。(2分)2-3Na?NO?+H?O+CO?→NaNO?+NaOH+NaHCO?(2分)4-22.38.2(各1分)4-3(1)95%乙醇(1分)浮現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色(1分)(2)[0.1802c(NaOH)V(4-4(1)精確稱取乙酰水楊酸0.25g,加入c(NaOH)mol/L原則溶液，于水浴上加熱使乙?；馔耆螅儆胏(HCl)mol/LHCI原則溶液回滴，以酚酞為批示劑，至酚酞紅色腿去，耗去HCl溶液V(HCl)mL。(2分)(3){0.1802[c(NaOH)V(NaOH)-c(HC1)V(HC1D)]/(2×0.25)}×100%C:(2分)D:(2分)E:(2分)(B~E中苯環(huán)上取代基位置錯誤扣一半分)7-110?(1分)(英語應(yīng)用能力；英語是化學(xué)科學(xué)研究中最重要工具之一)7-2A、C(各1分)(等電子體是研究許多分子或離子構(gòu)造重要規(guī)律)7-3聚四氟乙烯(1分);CF?=CF?(1分)7-5CF?COOH,CH?COOH,H?CO7-6大氣中SFs-CF?和SF?同步增長曲線。(2分)(parallel是核心詞，由于因素未知，不應(yīng)當(dāng)答“隨……變化”字詞)(3)CaC?+N?=CaCN?+C(共3分，每式1分)8-3(2分)10-1PbCl?或任何含(OH)物種等等…(1分)10-2PbCl?(s)+H?Y2-→PbY2-+2H++2Cl10-3作為pH緩沖劑(1分)10-4金屬絡(luò)合批示劑(1分)10-5由環(huán)節(jié)(5),原則Pb溶液是用來絡(luò)合過量EDTA,部份EDTA已成為穩(wěn)定SnY和PbY2-配合物；在pH=6,EDTA重要以H?Y2-存在，因而：Pb2++H?Y2-→PbY2-+2H+或類此反映式達到終點，一小量多余Pb2+就會和XO批示劑形成一紅色配合物：Pb2++XO(黃)→PbXO2+(紅)或類此反映式。滴定可以用以計算過量EDTA,因而Sn+Pb之總含量可以決定。 (4分)10-6和Sn絡(luò)合(1分)10-7SnY+nF?+2H荷)H?Y2-+PbXO2+→PbY2-+XO(黃色)+2H+或類似方程式(2分)10-9Sn:100×(0.176/0.4062)=43.72高中化學(xué)競賽試題十參照答案：1-2(1)鹽酸易揮發(fā)，容易給產(chǎn)物HF帶來雜質(zhì)，而硫酸難揮發(fā)。(2)鹽酸價格更高，但在制HF中起都是酸作用。(各1分)1-3Ca2+(1分)