2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期表第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)微專題一10電子和18電子微粒教學(xué)實(shí)錄魯科版必修第二冊(cè)主備人備課成員設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課通過微專題一“10電子和18電子微?！钡慕虒W(xué)，旨在幫助學(xué)生深入理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，特別是電子排布對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響。通過實(shí)例分析，使學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋常見元素的化學(xué)行為，為后續(xù)學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)和理論分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、分析、解釋和預(yù)測(cè)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系；增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)世界的規(guī)律性和多樣性；提升學(xué)生的科學(xué)思維，學(xué)會(huì)運(yùn)用模型和理論解釋化學(xué)現(xiàn)象；強(qiáng)化學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，理解化學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的作用。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；2.10電子和18電子微粒的電子排布規(guī)律。

難點(diǎn)：1.理解電子排布的復(fù)雜性及其對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響；2.應(yīng)用電子排布規(guī)律解釋元素的化學(xué)行為。

解決辦法：1.通過實(shí)驗(yàn)演示和實(shí)例分析，引導(dǎo)學(xué)生觀察原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的聯(lián)系；2.設(shè)計(jì)階梯式問題，逐步深入，幫助學(xué)生逐步理解電子排布的規(guī)律；3.結(jié)合周期表，讓學(xué)生通過對(duì)比不同元素的性質(zhì)，強(qiáng)化對(duì)電子排布的理解；4.利用多媒體資源，展示電子排布的動(dòng)態(tài)變化，增強(qiáng)學(xué)生的直觀感受；5.通過小組討論和合作學(xué)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生自主探究，突破學(xué)習(xí)難點(diǎn)。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)方法與策略1.采用講授法結(jié)合案例研究，詳細(xì)講解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，增強(qiáng)理論知識(shí)的理解。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生通過實(shí)際操作觀察原子結(jié)構(gòu)變化對(duì)元素性質(zhì)的影響，提高實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)探究能力。

3.舉辦小組討論，讓學(xué)生分析10電子和18電子微粒的電子排布，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作和批判性思維。

4.運(yùn)用多媒體展示元素周期表和相關(guān)圖像，幫助學(xué)生直觀理解電子排布的周期性變化。

5.通過角色扮演游戲，讓學(xué)生模擬元素之間的反應(yīng)，加深對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)過程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：展示自然界中不同元素的美麗圖案，如寶石、金屬光澤等，提出問題：“這些元素從何而來？它們有何特點(diǎn)？”

-回顧舊知：簡(jiǎn)要回顧原子概念、原子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)，如原子核、電子云等。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

-講解新知：

-詳細(xì)講解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，包括原子核、電子層、電子排布等概念。

-引入10電子和18電子微粒的概念，解釋其電子排布規(guī)律。

-舉例說明：

-通過具體例子，如氦、氖、氬等稀有氣體，展示電子排布的穩(wěn)定性對(duì)元素性質(zhì)的影響。

-分析鈉、鎂、鋁等金屬元素，說明電子排布變化如何影響元素的化學(xué)性質(zhì)。

-互動(dòng)探究：

-引導(dǎo)學(xué)生討論電子排布對(duì)元素性質(zhì)的影響，如元素的反應(yīng)活性、離子化能等。

-通過小組合作，讓學(xué)生分析不同元素的電子排布，總結(jié)出電子排布的周期性變化規(guī)律。

3.鞏固練習(xí)（約20分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：

-學(xué)生獨(dú)立完成課本中的練習(xí)題，加深對(duì)電子排布和元素性質(zhì)關(guān)系的理解。

-通過繪制電子排布圖，幫助學(xué)生直觀地觀察電子排布規(guī)律。

-教師指導(dǎo)：

-教師巡視課堂，及時(shí)解答學(xué)生的問題，糾正錯(cuò)誤。

-針對(duì)學(xué)生的不同需求，提供個(gè)性化的指導(dǎo)。

4.實(shí)驗(yàn)演示（約15分鐘）

-學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同元素與水、氧氣等反應(yīng)的現(xiàn)象。

-教師指導(dǎo)學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)機(jī)理。

5.總結(jié)與反思（約5分鐘）

-學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，分享自己的學(xué)習(xí)心得。

-教師點(diǎn)評(píng)學(xué)生的表現(xiàn)，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生思考如何將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問題。

6.課后作業(yè)（約5分鐘）

-布置相關(guān)習(xí)題，鞏固學(xué)生對(duì)電子排布和元素性質(zhì)關(guān)系的理解。

-提出思考題，引導(dǎo)學(xué)生思考元素周期表的應(yīng)用和意義。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.知識(shí)掌握：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠準(zhǔn)確理解原子結(jié)構(gòu)的基本概念，如原子核、電子層、電子排布等，并能熟練運(yùn)用這些概念解釋元素的化學(xué)性質(zhì)。

2.能力提升：學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，通過實(shí)驗(yàn)、討論和案例分析等活動(dòng)，提升了觀察、分析、解釋和預(yù)測(cè)化學(xué)現(xiàn)象的能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

3.理論聯(lián)系實(shí)際：學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問題的解決，如通過分析元素周期表，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)和反應(yīng)類型，增強(qiáng)了對(duì)化學(xué)學(xué)科的理解。

4.學(xué)習(xí)興趣：通過豐富的教學(xué)活動(dòng)和實(shí)例分析，學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系產(chǎn)生了濃厚的興趣，激發(fā)了進(jìn)一步學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

5.團(tuán)隊(duì)合作：在小組討論和實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，學(xué)生學(xué)會(huì)了與他人合作，共同解決問題，提高了溝通、協(xié)調(diào)和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

6.科學(xué)探究能力：學(xué)生在探究電子排布規(guī)律的過程中，學(xué)會(huì)了運(yùn)用科學(xué)方法，如觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等，培養(yǎng)了科學(xué)探究的能力。

7.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)在揭示自然規(guī)律、解決實(shí)際問題中的重要作用，增強(qiáng)了科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。

8.創(chuàng)新思維：在分析實(shí)例和解決問題時(shí)，學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行創(chuàng)新思考，提出新的觀點(diǎn)和解決方案。

9.時(shí)間管理：學(xué)生在完成課后作業(yè)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的過程中，學(xué)會(huì)了合理安排時(shí)間，提高了時(shí)間管理能力。

10.自主學(xué)習(xí)能力：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠獨(dú)立查閱資料、總結(jié)歸納，培養(yǎng)了自主學(xué)習(xí)的能力。課后作業(yè)1.完成課本第1章第1節(jié)“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”的課后練習(xí)題，包括填空題、選擇題和簡(jiǎn)答題。

-填空題：根據(jù)課本內(nèi)容，完成以下填空。

-原子核由______和______組成。

-電子在原子中按照______、______、______等能級(jí)進(jìn)行排布。

-元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的______。

-答案：

-原子核由質(zhì)子和中子組成。

-電子在原子中按照K、L、M等能級(jí)進(jìn)行排布。

-元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。

2.分析以下元素的電子排布，并預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。

-元素A：1s22s22p?3s23p?

-元素B：1s22s22p?3s23p?

-元素C：1s22s22p?3s23p?3d?4s2

-答案：

-元素A是氖（Ne），屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

-元素B是氯（Cl），屬于鹵素，具有較強(qiáng)的氧化性。

-元素C是錳（Mn），屬于過渡金屬，具有多種氧化態(tài)。

3.解釋為什么稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。

-答案：

稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)樗鼈兊碾娮优挪家呀?jīng)達(dá)到最外層電子數(shù)為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（除了氦為2），這使得它們不容易失去或獲得電子，因此不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

4.分析以下元素的電子排布，并說明它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?/p>

-元素D：1s22s22p?3s23p?

-元素E：1s22s22p?3s23p?3d?

-答案：

-元素D是硫（S），位于周期表的第三周期，第VIA族。

-元素E是鉻（Cr），位于周期表的第四周期，第VIB族。

5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證金屬元素的最高氧化態(tài)。

-答案：

實(shí)驗(yàn)方案：

1.準(zhǔn)備一組金屬元素，如鐵、銅、銀等。

2.將金屬元素分別溶解在稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

3.通過化學(xué)滴定法，測(cè)定溶液中金屬離子的濃度。

4.根據(jù)金屬離子的濃度和化學(xué)方程式，計(jì)算金屬元素的最高氧化態(tài)。

5.對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論預(yù)測(cè)，驗(yàn)證金屬元素的最高氧化態(tài)。板書設(shè)計(jì)①原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

-原子核：質(zhì)子、中子

-電子層：K、L、M等

-電子排布：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則

-核外電子排布式

-最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

②10電子和18電子微粒

-10電子微粒：氖（Ne）、氬（Ar）等稀有氣體

-18電子微粒：第三周期過渡金屬、第四周期過渡金屬等

-電子排布規(guī)律：d軌道半滿、全滿或全空時(shí)，元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

③元素周期表與元素性質(zhì)

-周期：元素原子核外電子層數(shù)

-族：元素原子最外層電子數(shù)

-元素周期律：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加而呈現(xiàn)周期性變化

-元素周期表的應(yīng)用：預(yù)測(cè)元素性質(zhì)、理解元素之間的相互關(guān)系課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，特別是10電子和18電子微粒的電子排布規(guī)律。

2.總結(jié)元素周期表的基本知識(shí)，包括周期和族的劃分，以及元素周期律的規(guī)律性。

3.強(qiáng)調(diào)電子排布對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響，如金屬性、非金屬性、氧化還原性等。

4.指出本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)，如電子排布的規(guī)律性、元素周期律的應(yīng)用等。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.簡(jiǎn)答題：

-請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原子核由哪些粒子組成？

-解釋電子排布的泡利不相容原理。

-列舉兩個(gè)18電子微粒的例子，并說明其化學(xué)性質(zhì)。

2.填空題：

-原子核由______和______組成。

-電子在原子中按照______、______、______等能級(jí)進(jìn)行排布。

-元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的______。

3.選擇題：

-以下哪個(gè)選項(xiàng)不是稀有氣體的電子排布特征？（A.1s22s22p?B.1s22s22p?3s23p?C.1s22s22p?3s23p?D.1s22s22p?3s23p?）

-以下哪個(gè)元素屬于第二周期的非金屬元素？（A.氧（O）B.鈉（Na）C.氯（Cl）D.鎂（Mg））

4.應(yīng)用題：

-根據(jù)以下元素的電子排布，判