教案專題復(fù)習(xí)化學(xué)用語?一、教學(xué)目標1.知識與技能目標學(xué)生能夠準確理解和掌握常見化學(xué)用語的含義，包括元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等。熟練運用化學(xué)用語正確表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)變化，能根據(jù)給定信息書寫相關(guān)的化學(xué)用語。通過復(fù)習(xí)，提高學(xué)生運用化學(xué)用語進行化學(xué)計算、推理和解決實際問題的能力。2.過程與方法目標經(jīng)歷對化學(xué)用語知識的系統(tǒng)梳理過程，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)、構(gòu)建知識體系的能力。通過典型例題分析和練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生掌握解題方法和技巧，提高學(xué)生的思維能力和解題能力。鼓勵學(xué)生在小組討論和交流中，培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的意識和表達能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴謹、規(guī)范的科學(xué)態(tài)度。通過化學(xué)用語的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的簡潔性和準確性，感受化學(xué)學(xué)科的魅力。

二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點各類化學(xué)用語的正確書寫和含義理解。化學(xué)方程式的書寫、配平及應(yīng)用。2.教學(xué)難點理解不同化學(xué)用語之間的內(nèi)在聯(lián)系，并能靈活運用。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)事實準確書寫化學(xué)方程式，尤其是涉及到復(fù)雜反應(yīng)和陌生情境的方程式。

三、教學(xué)方法1.講授法：系統(tǒng)講解化學(xué)用語的基本概念、書寫規(guī)則和重要知識點。2.練習(xí)法：通過大量針對性練習(xí)，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識，提高解題能力。3.討論法：組織學(xué)生對典型例題和易錯問題進行討論，促進學(xué)生之間的交流與合作，深化對知識的理解。4.多媒體輔助教學(xué)法：利用PPT、動畫等多媒體手段，直觀展示化學(xué)用語的形成過程和應(yīng)用實例，增強教學(xué)的直觀性和趣味性。

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入（5分鐘）通過展示一些用化學(xué)用語表示的化學(xué)反應(yīng)的圖片或視頻，如氫氣燃燒的化學(xué)方程式、水通電分解的微觀示意圖等，引起學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，從而引出本節(jié)課的主題--化學(xué)用語專題復(fù)習(xí)。

（二）知識梳理（20分鐘）1.元素符號展示常見元素的名稱和符號，如氫（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）等，讓學(xué)生回顧元素符號的書寫規(guī)則。強調(diào)元素符號既表示一種元素，又表示該元素的一個原子，有時還能表示一種物質(zhì)（對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如金屬、稀有氣體和部分固態(tài)非金屬單質(zhì)）。舉例說明元素符號周圍數(shù)字的含義，如2H表示2個氫原子，H?表示一個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。2.化學(xué)式講解化學(xué)式的概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。以水（H?O）、二氧化碳（CO?）為例，分析化學(xué)式表示的意義，包括物質(zhì)的組成元素、各元素的原子個數(shù)比、相對分子質(zhì)量等?？偨Y(jié)化學(xué)式的書寫方法：單質(zhì)化學(xué)式的書寫：金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示；氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字?；衔锘瘜W(xué)式的書寫：根據(jù)化合價書寫，遵循"正前負后，標價交叉，化簡復(fù)查"的原則。3.化學(xué)方程式回顧化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。強調(diào)化學(xué)方程式表示的意義：質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和粒子個數(shù)比。詳細講解化學(xué)方程式的書寫步驟：寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線相連。配：配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目相等。注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（氣體用↑、沉淀用↓）。等：將短線改為等號。

（三）典型例題分析（30分鐘）1.元素符號的應(yīng)用例1：下列元素符號書寫正確的是（）A.氯clB.鈣CAC.鎂MgD.鐵fe分析：元素符號的書寫要遵循"一大二小"的原則，即第一個字母大寫，第二個字母小寫。逐一分析選項，A選項氯的符號應(yīng)為Cl；B選項鈣的符號應(yīng)為Ca；D選項鐵的符號應(yīng)為Fe；C選項鎂的符號Mg書寫正確。答案：C例2："2N"表示的意義是（）A.兩個氮元素B.兩個氮原子C.氮氣D.氮分子分析：元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，"2N"表示2個氮原子。元素只講種類不講個數(shù)，A選項錯誤；氮氣的化學(xué)式是N?，C選項錯誤；氮分子的符號是N?，D選項錯誤。答案：B2.化學(xué)式的書寫與意義例3：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧氣______（2）二氧化碳______（3）氯化鈉______分析：氧氣是由氧分子構(gòu)成的，一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為O?；二氧化碳由碳元素和氧元素組成，碳顯+4價，氧顯2價，化學(xué)式為CO?；氯化鈉由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成，化學(xué)式為NaCl。答案：（1）O?（2）CO?（3）NaCl例4：葡萄糖（C?H??O?）是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列關(guān)于葡萄糖的說法，正確的是（）A.葡萄糖屬于氧化物B.葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成C.葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1:2:1D.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%分析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，葡萄糖由三種元素組成，不屬于氧化物，A選項錯誤；葡萄糖是由葡萄糖分子構(gòu)成的，一個葡萄糖分子由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成，B選項錯誤；葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8，C選項錯誤；葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(12×6)/(12×6+1×12+16×6)×100%=40%，D選項正確。答案：D3.化學(xué)方程式的書寫與計算例5：書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵絲在氧氣中燃燒______過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解______分析：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O?點燃Fe?O?；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H?O?MnO?2H?O+O?↑。答案：（1）3Fe+2O?點燃Fe?O?（2）2H?O?MnO?2H?O+O?↑例6：在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，已知A與B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g分析：設(shè)A的相對分子質(zhì)量為7x，則B的相對分子質(zhì)量為8x。根據(jù)化學(xué)方程式可知：2A+3B=2C+4D2×7x3×8x2.8gm(B)可得：(2×7x)/2.8g=(3×8x)/m(B)，解得m(B)=4.8g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為2.8g+4.8g3.6g=4g。逐一分析選項，沒有4g這個答案，說明計算過程有誤。重新檢查發(fā)現(xiàn)，我們在計算時沒有用到生成D的質(zhì)量，應(yīng)該根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和。已知A的質(zhì)量為2.8g，B的質(zhì)量為4.8g，D的質(zhì)量為3.6g，則生成C的質(zhì)量為2.8g+4.8g3.6g=4g，再根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系進行計算。設(shè)生成C的質(zhì)量為y。2A+3B=2C+4D2×7x3×8x2z4w2.8g4.8gy3.6g可得：(2×7x)/2.8g=(2z)/y，(3×8x)/4.8g=(2z)/y，(4w)/3.6g=(2z)/y。先根據(jù)(2×7x)/2.8g=(3×8x)/4.8g，求出x的值（此步驟可省略，因為x在后續(xù)計算中會約掉）。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+4.8g=y+3.6g，解得y=4g。最后根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比：(2×7x)/2.8g=2z/y，將y=4g代入可得：(2×7x)/2.8g=2z/4g，解得z=10g。所以生成C的質(zhì)量為4g，沒有正確選項。再次檢查發(fā)現(xiàn)，我們在計算時沒有考慮到化學(xué)方程式中各物質(zhì)的實際質(zhì)量比。重新計算：設(shè)生成C的質(zhì)量為m。2A+3B=2C+4D2×73×82×(7+8×3/2)4×(7+8×3/27/2)2.8g4.8gm3.6g可得：(2×7)/2.8g=2×(7+8×3/2)/m，解得m=6.8g。答案：C

（四）課堂練習(xí)（20分鐘）1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.兩個氫分子：2HB.三個氮原子：3NC.一個鎂離子：Mg?2D.氧化鈉中氧元素的化合價：Na?O?22.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：二氧化硫______氫氧化鈣______硫酸鉀______3.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂與稀硫酸反應(yīng)______氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)______4.某化合物的化學(xué)式為H?RO?，其相對分子質(zhì)量為98，則R的相對原子質(zhì)量為______，該化合物中R的化合價為______。5.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為______g。

（五）課堂小結(jié)（5分鐘）1.請學(xué)生回顧本節(jié)課復(fù)習(xí)的主要內(nèi)容，包括元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式的概念、書寫規(guī)則和意義。2.強調(diào)化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，要求學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中要準確、規(guī)范地使用化學(xué)用語。3.總結(jié)解題方法和技巧，如根據(jù)化合價書寫化學(xué)式、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行化學(xué)方程式的計算等。

（六）課后作業(yè)1.完成課本上相關(guān)的練習(xí)題。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并計算相對分子質(zhì)量：碳酸鈣（CaCO?）硝酸銨（NH?NO?）3.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣______（）一氧化碳還原氧化鐵______（）4.已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7:3，求該氧化物的化學(xué)式。5.在反應(yīng)2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時得到D的質(zhì)量是多少克？若D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量是多少？

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)用語的知識有了更系統(tǒng)