PAGEPAGE1第三板塊考前巧訓(xùn)特訓(xùn)第一類選擇題專練選擇題提速練(一)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．(2024·南京、鹽城一模)“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯(cuò)誤的是()A．CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時(shí)釋放能量B．煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”C．“液態(tài)陽光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變更D．“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題解析：選AA項(xiàng)，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”這個(gè)過程可看作是液態(tài)燃料燃燒的逆反應(yīng)，因此須要汲取熱量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水煤氣有CO和H2組成，其合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”，正確；C項(xiàng)，“液態(tài)陽光”行動(dòng)消耗了大氣中的CO2，有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變更，正確；D項(xiàng)，“液態(tài)陽光”節(jié)約了化石燃料，有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題，正確。2．(2024·南京二模)用化學(xué)用語表示2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為8的氧原子：eq\o\al(8,16)OB．NaOH的電子式：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選CA項(xiàng)，中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝8＋8＝16，則中子數(shù)為8的O原子為eq\o\al(16,8)O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水分子式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H—O—H，正確；D項(xiàng)，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。3．(2024·南京三模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料解析：選CA項(xiàng)，硅酸鈉的水溶液具有黏性，不能燃燒也不能支持燃燒，能隔絕空氣，可用于生產(chǎn)黏合劑和木材防火劑，與硅酸鈉易溶于水無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，可用作食品疏松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑，正確；D項(xiàng)，石墨具有導(dǎo)電性，可用作干電池的正極材料，錯(cuò)誤。4．(2024·揚(yáng)州一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－解析：選BA項(xiàng)，氨水與Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1mol·L－1的CaCl2溶液中Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)均不反應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2,3)－能被NOeq\o\al(－,3)、H＋氧化，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。5．(2024·常州一模)水合肼(N2H4·H2O)為無色透亮的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于試驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是()A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B．裝置乙作為反應(yīng)過程的平安瓶C．裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D．裝置丁可用于汲取多余的尾氣解析：選C濃氨水滴加到生石灰或NaOH固體上能快速產(chǎn)生NH3，NH3極易溶于水，裝置丁可用于汲取多余的NH3，防止倒吸，乙是常用的平安瓶，則A、B、D都正確；依據(jù)反應(yīng)原理NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl，NH3應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)短管出，即從a口進(jìn)入，C錯(cuò)誤。6．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列表述不正確的是()A．常溫下，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中B．處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色褪去，則BaCl2溶液呈酸性D．向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，濁液變澄清，則苯酚電離出H＋的實(shí)力大于HCOeq\o\al(－,3)解析：選CA項(xiàng)，常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，使金屬表面生成致密氧化物薄膜，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以可貯存在鋁制容器中，正確；B項(xiàng)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化后再溶解，正確；C項(xiàng)，Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，而氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則濁液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCOeq\o\al(－,3)，則苯酚電離出H＋的實(shí)力大于HCOeq\o\al(－,3)，正確。7.(2024·南通七市三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向K2CO3溶液中通入過量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)B．Fe與稀醋酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋10H＋D．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu＋2H2O解析：選AA項(xiàng)，向K2CO3溶液中通入過量SO2時(shí)生成KHSO3，則反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)，正確；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆寫為離子，應(yīng)為Fe＋2CH3COOH=Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中不行能生成H＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基時(shí)生成磚紅色的Cu2O，正確的離子方程式為CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu2O＋3H2O，錯(cuò)誤。8．(2024·泰州一模)X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．W2Z2與X2R均含有共價(jià)鍵解析：選DX的原子半徑比Y的小，且原子序數(shù)最小，則X是H；X與W同主族，W是Na；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Y是N，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是O，Z與R同主族，R為S。A項(xiàng)，原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)即r(W)>r(Y)>r(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的氧化物有SO2、SO3，對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，H2S只有共價(jià)鍵，兩者均有共價(jià)鍵，正確。9．(2024·啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(飽和石灰水))NaOH(aq)B．Al(s)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(過量HClaq))Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(氨水))[Ag(NH3)2]＋(aq)eq\o(→,\s\up7(蔗糖aq))Ag(s)D．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(高溫))Fe(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)解析：選AA項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，其次步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其次步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2和H2，其次步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。10．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．由圖甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．圖乙表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變更曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量Al3＋C．圖丙表示溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)隨意一點(diǎn)均滿意c(H＋)>c(OH－)D．圖丁表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變更的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)解析：選CA項(xiàng)，由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?E3－E1)kJ·mol－1－(E3－E2)kJ·mol－1＝(E2－E1)kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點(diǎn)溶液中應(yīng)存在大量AlOeq\o\al(－,2)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，XY線上隨意點(diǎn)均有c(H＋)＝c(OH－)，當(dāng)c(H＋)＝10－6.5mol·L－1時(shí)，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH－)<10－6.5mol·L－1，即滿意c(H＋)>c(OH－)，正確；D項(xiàng)，依據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當(dāng)于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11．(2024·啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)下列說法正確的是()A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大B．電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極C．常溫下，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)＋KCl(l)eq\o(,\s\up7(850℃))NaCl(l)＋K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀解析：選BCA項(xiàng)，醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，正確；C項(xiàng)，常溫下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH－TΔS＞0，已知該反應(yīng)ΔS<0，所以該反應(yīng)的ΔH＞0，正確；D項(xiàng)，工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)＋KCl(l)eq\o(,\s\up7(850℃))NaCl(l)＋K(g)”冶煉鉀，是因?yàn)殁浾魵鈴囊簯B(tài)的混合物中分別出來，錯(cuò)誤。12．(2024·常州一中模擬)化合物X是一種用于合成γ-分泌調(diào)整劑的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是()A．化合物X分子中沒有手性碳原子B．化合物X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D．化合物X能發(fā)生水解反應(yīng)，肯定條件下可水解得到一種α-氨基酸解析：選BDA項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物X分子中有一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則含有一個(gè)手性碳原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物X中含有酚羥基，則能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，化合物X中含有一個(gè)酚羥基和酯基，酯基水解又可得到一個(gè)酚羥基和羧基，則1molX最多可與3molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合物X分子中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，同時(shí)得到甘氨酸，正確。13．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)三模)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>SiC常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子解析：選DA項(xiàng)，向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X可能是Cl2或NH3，不肯定具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸，但不能說明非金屬性：Cl>Si，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaF和NaClO均是強(qiáng)堿弱酸鹽，均發(fā)生水解，溶液呈堿性，且越弱越水解，pH越大，則常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaF和NaClO溶液，后者的pH大，說明HClO的酸性弱于HF，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y中含有氯原子，正確。14.(2024·南通七市二模)常溫下，向100mL濃度為0.01mol·L－1氨水中緩慢通入SO2氣體，整個(gè)過程中無氣體逸出。忽視溶液體積的變更，溶液的pH與通入SO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所表示溶液中：c(NH3·H2O)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋0.005mol·L－1B．b點(diǎn)所表示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))>eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)C．c點(diǎn)所表示溶液中：2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1D．d點(diǎn)所表示溶液中：c(NH3·H2O)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)解析：選CD氨水中緩慢通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)如下：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2=2NH4HSO3，總反應(yīng)為NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3。溶液中n(NH3·H2O)＝0.001mol，當(dāng)0<n(SO2)<0.0005mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3、NH3·H2O，n(SO2)＝0.0005mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3,0.0005mol<n(SO2)<0.001mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3、(NH4)2SO3，n(SO2)＝0.001mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3，n(SO2)>0.001mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3、H2SO3。A項(xiàng)，圖中a點(diǎn)V(SO2)＝5.6mL，即n(SO2)＝0.00025mol<0.0005mol，溶液中生成n(NH4)2SO3＝0.00025mol和未反應(yīng)的n(NH3·H2O)＝0.0005mol，NH3·H2O抑制了(NH4)2SO3的水解，依據(jù)電荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＝0.0025mol·L－1，得到質(zhì)子守恒式c(NH3·H2O)＋c(OH－)－0.005mol·L－1＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋c(H＋)，由于溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，所以c(NH3·H2O)<c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋0.005mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中b點(diǎn)V(SO2)＝11.2mL，即n(SO2)＝0.0005mol，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3，溶液呈堿性，說明SOeq\o\al(2－,3)水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)，c(SOeq\o\al(2－,3))<eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖中c點(diǎn)pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)得到c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，代入物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，即得2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，正確；D項(xiàng)，圖中d點(diǎn)V(SO2)＝22.4mL，即n(SO2)＝0.001mol，溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3，依據(jù)電荷守恒式①c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)和物料守恒式②c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，兩式相減(②－①)即得c(NH3·H2O)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)，正確。15.在肯定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)B(g)＋C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變更的曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)在0～50s的平均速率v(C)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.025C．保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)c(B)＝0.11mol·L－1，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol·L－1<c(C)<0.2mol·L－1解析：選CA項(xiàng)，在前50s，C的濃度變更量為0.08mol·L－1，v(C)＝eq\f(0.08mol·L－1,50s)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1，正確；B項(xiàng)，在250s反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為0.10mol·L－1，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，平衡時(shí)A的濃度為0.4mol·L－1，B的濃度為0.1mol·L－1，則平衡常數(shù)＝eq\f(0.1×0.1,0.4)＝0.025，正確；C項(xiàng)，保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)B的濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，再充入1molA，相當(dāng)于加壓到原來壓強(qiáng)的2倍，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確。選擇題提速練(二)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．(2024·南通一模)2024年政府工作報(bào)告提出：接著堅(jiān)決不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是()A．推廣新能源汽車，削減氮氧化物排放B．研發(fā)可降解塑料，限制白色污染產(chǎn)生C．干脆澆灌工業(yè)廢水，充分利用水資源D．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境解析：選CC項(xiàng)，工業(yè)廢水中含大量有毒有害的物質(zhì)，如酸、堿、重金屬離子等，不能干脆澆灌，會(huì)引起二次污染，必需經(jīng)過化學(xué)處理后才能利用，錯(cuò)誤。C項(xiàng)符合題意。2．(2024·蘇北三市一模)用化學(xué)用語表示Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．Na2O的電子式：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選CA項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，應(yīng)表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O中兩個(gè)Na＋應(yīng)在O2－兩側(cè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O的結(jié)構(gòu)式：，正確；D項(xiàng)，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，錯(cuò)誤。3．(2024·南通七市三模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑B．硫酸銅溶液呈藍(lán)色，可用作游泳池中水的消毒劑C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑D．鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料解析：選DA項(xiàng)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，與次氯酸的弱酸性無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中Cu2＋為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池中水的消毒劑，與硫酸銅溶液的顏色無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與濃硫酸用作酯化反應(yīng)的催化劑無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料，正確。4．(2024·南京二模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1KI溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與ClO－、SCN－發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2,3)－之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；C項(xiàng)，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)都與Ba(OH)2反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)能夠氧化Cl－、I－，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤。5．(2024·南通七市二模)下列制取、凈化Cl2、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣汲取的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選CA項(xiàng)，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)須要加熱，缺少酒精燈，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2中含少量HCl，HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中氣體不能通過U形管的溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2具有氧化性，可將Na2S中S置換出來，正確；D項(xiàng)，應(yīng)用NaOH溶液汲取尾氣，錯(cuò)誤。6．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)三模)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽能→化學(xué)能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分別等優(yōu)點(diǎn)解析：選B由題圖可知，過程Ⅰ是Fe3O4在太陽能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4=6FeO＋O2↑，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過程Ⅱ是熱FeO循環(huán)分解水制得H2,3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑，此方法具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分別等優(yōu)點(diǎn)，A、C、D正確，過程Ⅰ中每消耗2molFe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每消耗116g即0.5molFe3O4，轉(zhuǎn)移1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2024·南通一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)B．Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2↑C．電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析：選AA項(xiàng)，向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，正確；B項(xiàng)，原子不守恒，正確的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解MgCl2溶液時(shí)Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為2H2O＋Mg2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，正確的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，錯(cuò)誤。8．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)B．X與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Z的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．WX2是一種高效平安滅菌消毒劑解析：選DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，故Z為S；X、Z同主族，則X為O；Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，即小于12，則Y為Na，W為Cl。A項(xiàng)，Cl、Na、O的原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O與Na組成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熱穩(wěn)定性H2S<HCl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO2是一種高效平安滅菌消毒劑，正確。9．(2024·海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))AlCl3溶液eq\o(→,\s\up7(通電))AlB．NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑),\s\do5(△))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))H2SiO3D．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4解析：選CA項(xiàng)，鋁是活潑金屬，不能通過電解氯化鋁溶液制取鋁，工業(yè)上采納電解熔融氧化鋁冶煉鋁，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣催化氧化生成NO，不能干脆生成NO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，向硅酸鈉溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，兩步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)，正確；D項(xiàng)，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫和水反應(yīng)不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸，錯(cuò)誤。10．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列敘述正確的是()A．合成氨反應(yīng)放熱，采納低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中全部離子的濃度均降低C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小容積，平衡正向移動(dòng)，eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大解析：選CA項(xiàng)，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，溫度不變，KW不變，則c(OH－)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS<0，此反應(yīng)氣體分子數(shù)削減，ΔS<0，則該反應(yīng)的ΔH<0，正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，保持溫度不變，則K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值不變，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11．(2024·南通七市三模)依據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A．圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電實(shí)力隨滴入NaHSO4溶液體積變更的曲線，說明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線，說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高C．圖丙是I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)中Ieq\o\al(－,3)的平衡濃度隨溫度變更的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)D．圖丁是室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙推斷該反應(yīng)的終點(diǎn)解析：選AA項(xiàng)，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)：Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱，接著滴加NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O，溶液的導(dǎo)電實(shí)力略增加，直至NaHSO4溶液過量不再反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電實(shí)力增加，圖甲中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，正確；B項(xiàng)，由于鎂條與鹽酸的反應(yīng)放熱，起先時(shí)反應(yīng)速率不斷加快，后由于鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，圖乙中不能說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，溫度越高，c(Ieq\o\al(－,3))平衡濃度減小，說明上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，K(T1)>K(T2)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1mol·L－1某酸HX起始時(shí)pH>1，說明HX是弱酸，圖丁表示用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HX，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞推斷該反應(yīng)的終點(diǎn)，錯(cuò)誤。12．(2024·南通七市二模)化合物X是一種抗風(fēng)濕藥的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是()A．X易溶于水B．X的分子式為C18H22O3C．每個(gè)X分子中最多有8個(gè)碳原子處于同一平面D．X與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，每個(gè)產(chǎn)物分子中含3個(gè)手性碳原子解析：選BDA項(xiàng)，化合物X中含有酯基、烴基，不溶于水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X的分子式為C18H22O3，正確；C項(xiàng)，與苯環(huán)相連的碳肯定處于同一平面，故每個(gè)X分子中最少有8個(gè)碳原子處于同一平面，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X與溴水發(fā)生加成時(shí)，只有碳碳雙鍵發(fā)生加成，加成產(chǎn)物中原碳碳雙鍵的兩個(gè)碳都成為手性碳，加上原X中與甲基和酯基相連的碳是手性碳，共有3個(gè)手性碳原子，正確。13．(2024·海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)BT℃時(shí)，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：Cl＞SiD無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)解析：選BA項(xiàng)，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T℃時(shí)，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，說明前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(I－)，由此說明T℃時(shí)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確；C項(xiàng)，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明酸性HCl>H2SiO3，由于HCl不是最高價(jià)含氧酸，無法推斷Cl、S的非金屬性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可能生成二氧化硫與溴水反應(yīng)，不能確定乙烯與溴水是否發(fā)生了加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。14．(2024·蘇州一模)室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)D．50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液與25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))解析：選BCA項(xiàng)，pH＝2的醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH＝12的NaOH溶液的濃度，故等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，溶液中的離子濃度由大到小為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5<Ka(HNO2)＝1.75×10－4，說明HNO2酸性比CH3COOH酸性強(qiáng)，則CH3COO－比NOeq\o\al(－,2)水解程度大，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C項(xiàng)，0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O，存在電荷守恒式為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，物料守恒式2c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，則c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，正確；D項(xiàng)，50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液與25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后生成NaHC2O4，溶液pH＝2.9，說明HC2Oeq\o\al(－,4)電離程度大于水解程度，則c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，錯(cuò)誤。15．(2024·南京三模)CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247kJ·mol－1。初始溫度均為TK時(shí)，在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表：容器起始物質(zhì)的量/molCO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)編號(hào)容積/L條件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)Ⅰ2恒溫恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1絕熱恒容10.500—下列說法正確的是()A．TK時(shí)，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為eq\f(1,3)B．容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，α(CO2，Ⅱ)＝50%C．容器Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1mol·L－1D．容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正)>v(逆)解析：選ADA項(xiàng)，容器Ⅰ，恒溫恒容，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)起始(mol·L－1)10.500轉(zhuǎn)化(mol·L－1)0.250.250.50.5平衡(mol·L－1)0.750.250.50.5則TK時(shí)平衡常數(shù)K＝eq\f(0.52×0.52,0.75×0.25)＝eq\f(1,3)，A正確；B項(xiàng)，與容器Ⅰ相比，容器Ⅱ中甲烷的物質(zhì)的量減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器Ⅱ中，恒溫恒容，起始時(shí)c(CH4)＝0.5mol·L－1，c(CO2)＝1mol·L－1，設(shè)轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量濃度為xCH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)起始(mol·L－1)0.5100轉(zhuǎn)化(mol·L－1)xx2x2x平衡(mol·L－1)0.5－x1－x2x2xeq\f(2x2×2x2,0.5－x×1－x)＝eq\f(1,3)，得到x＝0.25，此時(shí)c(CH4，Ⅱ)平＝0.25mol·L－1。容器Ⅲ，若在恒溫恒容，起始時(shí)c(CH4)＝1mol·L－1，c(CO2)＝0.5mol·L－1，與容器Ⅰ相同，到達(dá)平衡時(shí)c(CH4，Ⅲ)平＝0.75mol·L－1，由于此反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在絕熱恒容下體系的溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH4，Ⅲ)平增大，則達(dá)到平衡時(shí)c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)>1mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5molCH4、0.25molCO，此時(shí)Q＝eq\f(0.752×0.52,0.75×0.75)＝0.25<K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正)>v(逆)，D正確。

選擇題提速練(三)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．(2024·無錫一模)黨的十九大強(qiáng)調(diào)樹立“社會(huì)主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)當(dāng)提倡的是()A．研發(fā)可降解高分子材料，緩解白色污染問題B．?dāng)U大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn)，滿意消費(fèi)需求C．采納碳捕集和封存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放D．大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源，削減對(duì)化石燃料的依靠解析：選BA項(xiàng)，研發(fā)可降解高分子材料，削減了白色污染，應(yīng)當(dāng)提倡；B項(xiàng)，擴(kuò)大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn)，鉛、汞等屬于重金屬，對(duì)土壤和水體都能造成污染，不應(yīng)當(dāng)提倡；C項(xiàng)，二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，采納碳捕集和封存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，應(yīng)當(dāng)提倡；D項(xiàng)，因不行再生能源與可再生能源區(qū)分在于能否短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充。大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源，它們屬于可再生能源，削減對(duì)化石燃料的依靠，同時(shí)削減了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，應(yīng)當(dāng)提倡。2．(2024·常州一模)用化學(xué)用語表示2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C中的相關(guān)微粒，其中不正確的是()A．中子數(shù)為12的鎂原子：eq\o\al(24,12)MgB．MgO的電子式：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選BB項(xiàng)，MgO是離子化合物，電子式錯(cuò)誤。3．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SiO2是酸性氧化物，可用作光導(dǎo)纖維B．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．Na2S具有還原性，可用于去除水體中的Hg2＋D．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑解析：選DA項(xiàng)，SiO2用作光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，與酸性氧化物無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑是因?yàn)镹aHCO3能和鹽酸反應(yīng)，與受熱易分解無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S用于去除水體中的Hg2＋，是因?yàn)槟苌呻y溶的HgS，與Na2S具有還原性無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3具有氧化性，和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此可用作銅制線路板的蝕刻劑，正確。4．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq\o\al(－,3)B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C.eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：選DA項(xiàng)，使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSOeq\o\al(－,3)與OH－能反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)均不反應(yīng)，能大量共存，正確。5．(2024·南京三模)試驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙使Br－轉(zhuǎn)化為Br2C．用裝置丙分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D．用裝置丁將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3解析：選CA項(xiàng)，試驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，裝置甲中用的是稀鹽酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用裝置乙使Br－轉(zhuǎn)化為Br2，Cl2應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用裝置丙分液，先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲣宓谋饺芤海_；D項(xiàng)，分液后的水層中含F(xiàn)eCl3，由于FeCl3易水解，加熱能促進(jìn)水解，故不行用蒸發(fā)的方法制取無水FeCl3，用裝置丁將分液后的水層蒸干不能得到無水FeCl3，錯(cuò)誤。6．下列說法正確的是()A．用如圖所示方法可愛護(hù)鋼閘門不被腐蝕B．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))增大D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(ΔH>0)，其他條件不變時(shí)，上升溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)解析：選B鋼閘門只有連接比鐵更活潑的金屬時(shí)才能防止腐蝕，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)ΔS>0，因常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS>0，故ΔH>0，B正確；將C項(xiàng)式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于eq\f(KW,KbNH3·H2O)，該比值只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)誤。7．(2024·啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用過量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：選AA項(xiàng)，用過量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，正確；B項(xiàng)，少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇依據(jù)物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，錯(cuò)誤。8．(2024·南京二模)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說法中正確的是()A．原子半徑：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B．W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10C．W與X可形成含非極性鍵的化合物D．X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)解析：選C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭，考古用的是14C，故X為C元素；Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，故Y是N元素；Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，為Na，W的陰離子的核外電子數(shù)與X原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W為H元素。A項(xiàng)，全部元素中H原子半徑最小，則原子半徑：H＜N＜C＜Na，即r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為1＋4＋5＋1＝11，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C和H能形成多種化合物，如CH3—CH39．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)三模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△、催化劑))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(HClaq))CuCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(Na))Cu(s)D．飽和NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)解析：選DA項(xiàng)，S在O2中燃燒生成SO2不是SO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3催化氧化生成NO，不是NO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶液，加入Na，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2，得不到Cu(s)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，由于NaHCO3的溶解度小，可生成NaHCO3，生成的NaHCO3加熱分解制得Na2CO3(s)，正確。10．(2024·海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示上升溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增加B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)KW的數(shù)值比b點(diǎn)KW的數(shù)值大C．圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．圖丁表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線解析：選AA項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，上升溫度，會(huì)促進(jìn)鹽的水解，因此，上升溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，正確；B項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，HF中離子濃度變更小，比鹽酸中離子濃度大，溶液的導(dǎo)電實(shí)力比HCl強(qiáng)，由于溫度相同，所以KW的數(shù)值相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)是正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡右移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖像不符，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸為弱酸，0.10mol·L－1醋酸的pH大于1，而圖中起先pH＝1，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11．(2024·啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采納電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是()A．石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲池中的COeq\o\al(2－,3)向石墨Ⅱ極移動(dòng)C．乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋D．若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol解析：選BDA項(xiàng)，石墨Ⅰ電極上CO→CO2，碳元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨Ⅰ是燃料電池的負(fù)極，正確；B項(xiàng)，甲池是原電池，陰離子移向負(fù)極，故COeq\o\al(2－,3)向石墨Ⅰ極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙池中左端Pt與電源正極相連，為電解池陽極，電極反應(yīng)式：N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋，正確；D項(xiàng)，乙池的陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol，錯(cuò)誤。B、D項(xiàng)符合題意。12．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)三模)Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在肯定條件下反應(yīng)制得：下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含手性碳原子C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶4解析：選ACA項(xiàng)，中含有酚羥基，能與K2CO3反應(yīng)，再與反應(yīng)，從而提高X的轉(zhuǎn)化率，正確；B項(xiàng)，中含有鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物分子中其中一個(gè)碳是手性碳原子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X和Y均含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，正確；D項(xiàng)，X中含有苯環(huán)和醛基，1molX最多能與4molH2反應(yīng)，Y中含有苯環(huán)、醛基和C=C鍵，1molY最多能與5molH2反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶5，錯(cuò)誤。13．(2024·揚(yáng)州一模)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中肯定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合H＋的實(shí)力比SOeq\o\al(2－,3)的強(qiáng)D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)解析：選AA項(xiàng)，向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，這是蛋白質(zhì)遇重金屬離子發(fā)生變性，正確；B項(xiàng)，乙醇與濃硫酸混合溶液加熱時(shí)，產(chǎn)生的氣體可能有乙烯、乙醚、SO2及乙醇蒸氣等，能使酸性KMnO4溶液褪色的不僅有乙烯，還有SO2、乙醇，故不能說明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)只水解，NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)既電離又水解，pH小于7，說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，不能說明HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合H＋的實(shí)力比SOeq\o\al(2－,3)的強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于不知道混合溶液中Cl－、Br－的濃度，先產(chǎn)生AgBr沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，若是向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，錯(cuò)誤。14．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)三模)25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)解析：選CA項(xiàng)，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中存在依據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒式c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性，說明HC2Oeq\o\al(－,4)電離程度大于水解程度，則有c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，依據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，得到c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，正確；D項(xiàng)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液呈酸性，故要使溶液呈中性，需加入稍過量的NaOH溶液，即n(NaOH)∶n(NH4HSO4)>1∶1，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，則c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)，錯(cuò)誤。15．(2024·南京二模)肯定溫度下，在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1達(dá)到平衡。下列說法正確的是()容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol·L－1)物質(zhì)的平衡(濃度/mol·L－1)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5A．若T1<T2，則a>0B．T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.1C．容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小D．容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移動(dòng)解析：選BDT1時(shí)，容器1中，CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)10700轉(zhuǎn)化(mol·L－1)2222平衡(mol·L－1)8522此時(shí)平衡常數(shù)K1＝eq\f(2×2,5×8)＝0.1，容器1、2比較，溫度相同，1看成2的容積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，二者為等效平衡；T2時(shí)CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)3077轉(zhuǎn)化(mol·L－1)5.55.55.55.5平衡(mol·L－1)8.55.51.51.5此時(shí)平衡常數(shù)K2＝eq\f(1.5×1.5,8.5×5.5)＝0.048。A項(xiàng)，若T1＜T2，由上述分析可知，上升溫度K減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a<0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由上述計(jì)算可知，T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.1，正確；C項(xiàng)，容器1、2比較，溫度相同，1看成2的容積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，二者為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，Q＝eq\f(1.5×1.8,8.5×6.6)＝0.048＝K2，平衡不移動(dòng)，正確。選擇題提速練(四)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．(2024·常州一模)2024年世界地球日中國(guó)主題是珍惜自然資源，呵護(hù)漂亮國(guó)土。下列有關(guān)說法正確的是()A．開發(fā)清潔能源成本高，是對(duì)現(xiàn)有資源的奢侈B．一次性塑料給生活帶來便利，應(yīng)當(dāng)擴(kuò)大生產(chǎn)C．削減化石燃料的運(yùn)用，有利于愛護(hù)地球環(huán)境D．大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿意糧食自給解析：選CA項(xiàng)，開發(fā)清潔能源如太陽能、風(fēng)能等，它們屬于可再生能源，同時(shí)削減了二氧化碳、二氧化硫等的排放，削減了化石燃料等不行再生自然資源的運(yùn)用，并不是對(duì)現(xiàn)有資源的奢侈，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一次性塑料盡管給生活帶來便利，但產(chǎn)生了白色污染，不應(yīng)當(dāng)擴(kuò)大生產(chǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，削減化石燃料的運(yùn)用，削減了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于愛護(hù)地球環(huán)境，正確；D項(xiàng)，大量施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿意糧食自給，但對(duì)土壤和水體都能造成污染，錯(cuò)誤。2．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)用化學(xué)用語表示Na2CO3＋2Cl2=2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—ClC．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：eq\o\al(35,17)ClD．CO2的電子式：解析：選BA項(xiàng)，鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2O分子中一個(gè)氧原子與兩個(gè)氯原子各形成一條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—Cl，正確；C項(xiàng)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17＋20＝37，所以該氯原子為eq\o\al(37,17)Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2是共價(jià)化合物，其電子式為，錯(cuò)誤。3．(2024·南京二模)下列說法正確的是()A．向新制Cu(OH)2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀B．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)變性，出現(xiàn)白色沉淀C．常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解D．向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解解析：選DA項(xiàng)，蔗糖不含—CHO，不行能出現(xiàn)紅色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，阻擋了反應(yīng)的接著進(jìn)行，導(dǎo)致鐵片不溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，正確。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、I－B．由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)解析：選DpH＝0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、I－相互不反應(yīng)，能大量共存，A不符合題意；由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為酸性溶液，則AlOeq\o\al(－,2)、S2－都不能存在，若為堿性溶液，則Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)之間相互不反應(yīng)，可以共存，B不符合題意；含有大量Fe3＋的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋之間都不反應(yīng)，能大量共存，C不符合題意；使紫色石蕊溶液變紅色的溶液呈酸性，則HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D符合題意。5．(2024·泰州一模)用下列試驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備SO2B．用裝置乙從碘水溶液中萃取碘C．用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)D．用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體解析：選BA項(xiàng)，Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2須要加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯不溶于水，且碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度，故可用苯從碘水溶液中萃取碘，正確；C項(xiàng)，過濾是分別固體和液體混合物，粗鹽溶液中KCl溶于水，不能被除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(NH4)2CO3受熱分解，蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶體，錯(cuò)誤。6．(2024·蘇北三市一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是()A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2B．鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3解析：選CC項(xiàng)，NH4Cl溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液不變色，錯(cuò)誤。7．(2024·南京鹽城一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2＋6OH－=3Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2OB．澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應(yīng)：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋C．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和B(OH)eq\o\al(－,4)：2Fe2＋＋BHeq\o\al(－,4)＋4H2O=2Fe＋2H2↑＋B(OH)eq\o\al(－,4)＋4H＋解析：選C氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O，A錯(cuò)誤；澄清石灰水與Mg(HCO3)2反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；銀氨溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式正確；堿性溶液中，不會(huì)有H＋生成，D錯(cuò)誤。8．(2024·南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性解析：選A依據(jù)題意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是Na，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則W是O，Y是S，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z是Cl。A項(xiàng)，W、X、Y原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)，正確；B項(xiàng)，Y(S)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z(Cl)的弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由O、S