2024北京一零一中高二（上）開學(xué)考化學(xué)考試時(shí)間：60分鐘1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）有暑假作業(yè)讓看視頻提前預(yù)習(xí)的知識對應(yīng)的內(nèi)容一、單選題1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是CH3COONaH2SO4A．B．C．BaCO3D．HO322．下列裝置(或過程)能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的是A．鋅銅原電池B．燃?xì)馊紵鼵．電動(dòng)車充電D．風(fēng)力發(fā)電3．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率SB．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．探究鐵的析氫腐蝕C．比較AgCl和溶解度大小24．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式為：Cu2++2eB．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe??=Cu?=Fe3+HCO?CO+HOH+C．溶于水產(chǎn)生：2322()23+3H2O+)+H3H+SO12H2OD．明礬作凈水劑：435．下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是第1頁/共頁A．含H+B．pH<7C．加酚酞顯無色的溶液D．c(H+)>c(OH-)的溶液()+())ΔH0HgIgK=216．某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，該溫度下，。某22HI、HI的濃度依次為0.01molL?1、0.01mol?L?1、0.02molL?1。一段時(shí)間2時(shí)刻，測得容器內(nèi)、2后，下列情況與事實(shí)相符的是A．混合氣體顏色變深B．混合氣體密度變大C．氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小D．體系從環(huán)境中獲得熱量使反應(yīng)體系能量升高7．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是序號①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①和②兩溶液中c(OH)相等-B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol·L-1C．①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②8．常溫常壓下，電解法合成氨的原理如圖所示，下列說法不正確的是．．．A．a(chǎn)極代表電源的負(fù)極B．b極相連的電極反應(yīng)式為N26e?6H+2NH3++=C．電極表面H+放電會導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低通電D．該方法合成氨的化學(xué)方程式為2N26H2O++4NH33O29．甲烷是重要的能源物質(zhì)，下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是ΔH=?890.3()+()=()+()CHg2OgCOg2HOl?1已知：kJ?mol4222A．甲烷的燃燒熱是890.3kJmol?1B．上述反應(yīng)每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8moleC．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極上發(fā)生還原反應(yīng)?()D．1molCH4完全燃燒生成HOg時(shí)，放出的熱量少于890.3kJ2第II卷（非選擇題）第2頁/共頁二、解答題Mg(OH)乳狀液處理酸性廢水，得到pH約為9的溶液。小組10．某小組同學(xué)查閱資料：工業(yè)生產(chǎn)中，用2同學(xué)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算對其反應(yīng)過程進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)1】回答下列問題。Mg(OH)固體加水后，溶液中的OH?(1)①中上層清液變紅，證明(2)②中反應(yīng)的離子方程式是H+填“<”“>”“=”)。2。紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色。小組同學(xué)提出猜測：i．甲同學(xué)猜測可能滴入的鹽酸不足。Mg(OH)固體繼續(xù)溶解產(chǎn)生的OH?所致，并設(shè)計(jì)實(shí)ii．乙同學(xué)不同意甲的猜測。認(rèn)為應(yīng)該是試管底部的2驗(yàn)2進(jìn)一步探究其中的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)2】(3)綜合試管③和④中的現(xiàn)象，認(rèn)為乙同學(xué)的猜測(填“合理”或“不合理”)。(4)用離子方程式解釋試管④中的現(xiàn)象(5)試管⑤中產(chǎn)生白色渾濁的原因是。K(用Q與大小關(guān)系對比說明)。sp()=?12pH10.3，經(jīng)計(jì)算得出。丙同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)過KMgOH5.610(6)丙同學(xué)查閱資料：室溫下，MgOH)2sp(固體剩余，排除了溶液不飽和導(dǎo)致(2+)減小的可能。cMg程，因?yàn)橛?Mg(OH)處理的酸性廢水得到pH約為9的溶液，小于10.3的可能原因請你幫助丙同學(xué)分析：是2。11．三氧化二鎳(Ni2O)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂3第3頁/共頁合金為主)制取草酸鎳(NiCO2HO)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O。工藝流程圖如下所示：3242MgFCaF均難溶于水。2已知：ⅰ．草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及、2ⅱ．溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金屬離子Ni2+Fe2+Fe3+Ca2+Mg2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的7.77.52.212.39.6完全時(shí)(c=1.010?5mol/L)的9.29.03.2微溶11.1請回答下列問題：(1)Ni2O中Ni的化合價(jià)為；操作a為。3(2)①加入H2O的作用是。2②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為(3)濾渣C中的主要物質(zhì)是。。(4)草酸鎳(NiCO2HO在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得Ni2O，同時(shí)獲得混合氣體。3242NiC2O受熱分解的化學(xué)方程式為。4Ni2O(5)若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(保留2位小數(shù))。(假設(shè)不含雜質(zhì))，則產(chǎn)率為3(6)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O。用NaOH溶液調(diào)NiCl溶液的pH至7.5，加入適量后利用惰性Na2SO432Cl有80%在弱堿性條件下生成ClO?，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。電極電解。電解過程中產(chǎn)生的2()反應(yīng)，生成2補(bǔ)齊?與Ni2O的離子方程式3。()=2+□ClO+□?□Cl?+□Ni2O3□________12．減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)也是一種重要的資源，因此捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)222注。I．CO2催化加氫制甲醇()+(g)=()+()=+41CO2gH2COgHOgΔH1?1(1)已知：kJmol2()+COg2H2g)=()=?90CHOHgΔH2?1kJmol3則CO2催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為體現(xiàn)上述能量變化的是。。若反應(yīng)①為慢反應(yīng)(活化能高)，下列圖中能第4頁/共頁Ⅱ．離子液體聚合物捕集CO2(2)已知離子液體聚合物在不同溫度和不同流速下，吸附容量隨時(shí)間的變化如圖1和圖222結(jié)合圖12分析：①離子液體聚合物捕集CO2的反應(yīng)為②離子液體聚合物捕集CO2的有利條件為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。。(3)捕集過程中水分子的數(shù)目對反應(yīng)有重要影響。圖3是季胺基離子液體聚合物與1個(gè)HO和2個(gè)22H2O2H2O捕集過程中的作捕集的反應(yīng)路徑(等部分物質(zhì)已省略，結(jié)合圖3中的反應(yīng)路徑，22用。Me?CO圖4是一種基于Na超離子導(dǎo)體固體電解質(zhì)的鈉-二氧化碳電池，該電池以飽和2Ⅲ．電池捕集2NaHCO氯化鈉溶液作為水系電解液，以氮摻雜單壁碳納米角(N-SWCNH)為催化劑，其主要放電產(chǎn)物為C。和3第5頁/共頁(4)A極為該電池的(填“正”或“負(fù)”)。(5)B極的電極反應(yīng)為。第6頁/共頁參考答案第I卷(選擇題)有暑假作業(yè)讓看視頻提前預(yù)習(xí)的知識對應(yīng)的內(nèi)容一、單選題1.【答案】D【詳解】A．醋酸鈉是鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．硫酸是強(qiáng)酸，在水的中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．碳酸鋇是鹽，溶于水的那部分碳酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。2.【答案】A【詳解】A．鋅銅原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A符合題意；B．燃?xì)馊紵秊榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B不符合題意；C．電動(dòng)車充電為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C不符合題意；D．風(fēng)力發(fā)電為動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選A。3.【答案】A【詳解】A．反應(yīng)中可以通過生成氫氣速率的快慢來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，A符合題意；B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該在量熱計(jì)中進(jìn)行，B不符合題意；SC．反應(yīng)中硝酸銀過量，不能比較AgCl和溶解度大小，C不符合題意；2D．探究鐵的析氫腐蝕應(yīng)該在酸性環(huán)境中，D不符合題意；故選A。4.【答案】B++2e?=Cu，A【詳解】A．電解精煉銅的陰極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，反應(yīng)式為：Cu2正確；??=Fe2，B錯(cuò)誤；+B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕中鐵失去電子生成亞鐵離子：2eHCO?CO+HO+H，CC．正確；溶于水生成弱酸碳酸，碳酸部分電離產(chǎn)生：2223()SO412H2OD．明礬作凈水劑是鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體：23++3H2OH33H++，D正確；故選B。5.【答案】D【詳解】A．硫酸氫鈉溶液中存在大量的H+，但硫酸氫鈉為鹽，A錯(cuò)誤；第7頁/共頁B．當(dāng)純水的溫度大于室溫時(shí)，溫度的升高促進(jìn)了水的電離，此時(shí)中性條件下pH<7，但純水為中性，B錯(cuò)誤；C．酚酞的變色范圍在8.2~10.0，因此當(dāng)溶液pH大于7.08.2時(shí)，溶液呈弱堿性，但溶液無色，C錯(cuò)誤；D．溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)的相對大小決定的，當(dāng)c(H+)>c(OH-)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)溶液呈中性，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)溶液呈堿性，D正確；故答案選D。6.【答案】C【分析】某時(shí)刻，測得容器內(nèi)H、I、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L0.02mol/L，則222(HI)(0.02)2cQ===4＜21，即＜K，所以平衡會正向移動(dòng)。()()cHcI0.010.0122【詳解】A.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，碘單質(zhì)會轉(zhuǎn)化成碘化氫，紫紅色的碘蒸氣濃度減小，所以混合氣體的顏色會變淺，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，又該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由密度定義可知，密度保持不變，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，所以氫氣會消耗，體積分?jǐn)?shù)會減小，故C正確；D.由題干知，該反應(yīng)放熱，則體系向環(huán)境釋放熱量使，故D錯(cuò)誤；答案為C。7.【答案】B【詳解】A．①和②兩溶液中pH相等，H+濃度相等，則c(OH-)相等，A正確；B．由于NH·HO是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，故①溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L-321，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)有限稀釋的規(guī)則，弱酸弱堿每稀釋10倍pH向7靠近小于1個(gè)單位，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿則向7靠近1個(gè)單位，①和②兩溶液分別加水稀釋倍，稀釋后溶液的pH①在之間，②等于10，即①>C正確；D．由于①的物質(zhì)的量濃度大于②的，故等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②，D正確；故答案為：B。8.【答案】A【分析】圖右側(cè)電極由N轉(zhuǎn)化成NH，N元素化合價(jià)從0降至-3，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)為陰極區(qū)，b為23電源負(fù)極，a為電源正極，左側(cè)為陽極區(qū)?！驹斀狻緼．據(jù)分析，a極代表電源的正極，A錯(cuò)誤；B．b極為電源負(fù)極，則陰極上N得電子，在H+參與下轉(zhuǎn)化成NH，反應(yīng)式為23N26e?6H+2NH++=，B正確；3C．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，可能存在H+得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑，可能產(chǎn)生少量氫氣，則電第8頁/共頁+C極表面H放電會導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低，正確；D．左側(cè)為陽極區(qū)，陽極反應(yīng)式為：O-4e-=4H+O↑，結(jié)合選項(xiàng)B可知，該方法合成氨的化學(xué)方程式為22通電2N+6HO=4NH+，D正確；2232答案選A。9.【答案】C【詳解】A．燃燒熱是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見元素的指定產(chǎn)物：C→CO(g)H→HO(l)，則甲烷的燃燒熱是890.3kJ?mol?1，A正確；22CH轉(zhuǎn)移8mole?，B正確；B．上述反應(yīng)中，碳元素從-4升高到+4，升高了8價(jià)，則每消耗1mol4C．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極上甲烷失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸蓟蛱妓岣x子等，碳元素從-4升高到+4，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C不正確；()時(shí)，放出的熱量比CHHOgCH41mol完D．水蒸氣能量比等量的液態(tài)水高，則1mol完全燃燒生成42全燃燒生成()時(shí)，即少于890.3kJ，D正確；HOl2答案選C。第II卷非選擇題)二、解答題10.1）＞2）OH-+H+=H2O()＋－（3）合理（4）2（5）＞Ksp()c()(2與H+反應(yīng)使廢水中＋較大，c－減小，溶液的堿性減弱，pH小于10.3MgOH（6）【分析】要探究紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色的原因，根據(jù)甲乙兩位同學(xué)的猜測，作對比實(shí)驗(yàn)，控制變量為氫氧化鎂固體，故在試管③中是含有鎂離子的上層清液，試管④中是含有鎂離子的上層清液和氫氧化鎂固體，觀察試管③和④中是否恢復(fù)紅色，即可判斷哪個(gè)同學(xué)的猜測合理。【小問1()固體加水后，溶液中的濃度＞H的濃度。Mg2?+①中上層清液變紅，說明呈堿性，則證明【小問2上層清液中含有OH-，加入鹽酸后與H+發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O，則②中反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O?！拘?試管③中是含有鎂離子的上層清液，試管④中是是含有鎂離子的上層清液和氫氧化鎂固體，靜置一段時(shí)間后③中無現(xiàn)象、④中酚酞又變紅，則綜合試管③和④中的現(xiàn)象，說明氫氧化鎂固體又溶解電離生成了氫氧根離子，②中氫氧根離子濃度較小，則甲猜測不合理，乙同學(xué)的猜測合理?！拘?第9頁/共頁()＋－④中存在沉淀溶解平衡，用離子方程式為。2【小問5試管⑤中產(chǎn)生白色渾濁，說明濃度商大于溶度積常數(shù)，即原因是＞Ksp。【小問6()=c(Mg＋)c)知，常溫下，鎂離子濃度越大氫氧根離子濃度越小。則丙同學(xué)2－K由2Mg()處理的酸性廢水得到2計(jì)算得出，而實(shí)際上pH約為9的溶液，小于10.3，可能原因()()(2與H+反應(yīng)使廢水中較大，減小，溶液的堿性減弱，pH小于10.3。MgOHc＋c－是：1）①.②.過濾（2）①.將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵②.將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去（3）CaF2MgF2高溫2NiC2O4NiO+3CO+CO232（4）（5）79.61%（6）()2-ClO+-2NiOHCl=O++Ni22H2O3【分析】含鎳廢料加入硫酸酸溶，過濾除去濾渣，濾液A加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾濾液B加入氟化銨除去鎂、鈣，過濾得到濾液C，C加入草酸得到草酸鎳Ni2O沉淀，煅燒得到；3【小問1Ni2O中氧為-2價(jià)，則Ni的化合價(jià)為+3a為分離固液的操作，為過濾；3【小問2H2O①過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，加入的作用是將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵。2②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；【小問3由分析可知，濾渣C中的主要物質(zhì)是CaFMgF；22【小問4高溫NiC2ONi2O2NiC2O4NiO+3CO+CO；232受熱分解生成和CO，反應(yīng)為43【小問5Ni2O廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(假設(shè)不含雜質(zhì))，根據(jù)鎳元素元素守恒可35925930.56t知，產(chǎn)率為；100%79.61%50%【小問6第10頁/共頁反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?1，鎳元素化合價(jià)由+2變?yōu)?，根?jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平得：ClO+-2NiO2O+-+Ni22H2O。3()+()=()+()=-49kJ/②.ACOggCHOHgHOgH12.1）①.2232（2）①.放熱②.25°C、10min