2025年鹽城中考化學(xué)（人教版）總復(fù)習(xí)第二部分

專題強(qiáng)化

《專題12金屬化學(xué)性質(zhì)》2.知道金屬活動(dòng)性順序，能根據(jù)此順序判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。3.能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)，能寫出相關(guān)化學(xué)方程式，描述反應(yīng)現(xiàn)象。一、金屬與氧氣的反應(yīng)1．鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。鎂條燃燒2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：燃燒時(shí),能發(fā)出耀眼的白光,可用來(lái)制造閃光燈。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）鎂條在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)知識(shí)梳理（2）．鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)象：點(diǎn)燃條件下，鋁在氧氣中點(diǎn)燃能發(fā)生劇烈的燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。

常溫下，鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下在空氣中其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鋁制品耐腐蝕,原因是：常溫下在空氣中其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)氧化。4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3在空氣中紅熱，不能燃燒①在氧氣中劇烈燃燒,火星四射；②放出大量的熱；③生成一種黑色固體。現(xiàn)象：

2．鐵絲與銅片在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng)（1）．鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Fe+2O2=====Fe3O4

點(diǎn)燃(2)銅在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：常溫下在干燥的空氣中,銅很難與氧氣反應(yīng);在空氣中加熱,表面有黑色物質(zhì)生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cu+O2======2CuO加熱3．俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。以上幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

Mg、Al>Fe、Cu>Au黃金高溫熔融也不與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)小結(jié)(1)通式：金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))(2)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬活動(dòng)性有關(guān)。(3)金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，氧氣的濃度不僅可以影響反應(yīng)速率，還會(huì)影響反應(yīng)的產(chǎn)物。如鐵在空氣中生銹，產(chǎn)物主要是氧化鐵，而在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是四氧化三鐵?；顒?dòng)探究：A組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀鹽酸。二、金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液沒(méi)有明顯變化Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無(wú)色溶液產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無(wú)色溶液

哪些金屬能與鹽酸反應(yīng)、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較能與酸反應(yīng)的金屬：Mg、Zn、Fe反應(yīng)劇烈程度：Mg>Zn>Fe生成的氣體：H2不能與酸反應(yīng)的金屬：Cu活潑金屬與酸反應(yīng)小結(jié)(1)規(guī)律：活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動(dòng)性必須排在____之前(K、Ca、Na除外)，活動(dòng)性越靠前的金屬反應(yīng)越劇烈。(3)常見(jiàn)金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng)H金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式(稀鹽酸/稀硫酸)鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式(稀鹽酸/稀硫酸)鋁反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)探究：把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出；把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取出；把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)取出。鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫表格：浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag通過(guò)上述探究實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論？到底哪些金屬能和其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)？Al

Cu

Ag金屬活動(dòng)性逐漸減弱1．2．部分金屬能與其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：四．常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱

排在氫前的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫（即不反應(yīng)）。1.常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表（1）.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}

溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。2．金屬活動(dòng)性順序的判斷(1)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)：金屬與氧氣越容易反應(yīng)或與酸反應(yīng)越劇烈，則金屬活動(dòng)性越____。(2)金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，則該金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性____。(3)金屬活動(dòng)性順序表：金屬越靠____，活動(dòng)性越強(qiáng)。(4)化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬的活動(dòng)性比生成物中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。(5)在自然界的存在形式：以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng)前五.驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序1.驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱(1)設(shè)計(jì)方案1：“兩單夾一液”。藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來(lái)確定金屬活

動(dòng)性順序。(2)設(shè)計(jì)方案2：“兩液夾一單”。藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來(lái)確定。(3)設(shè)計(jì)方案3：“兩單一液夾一酸”。藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。操作與判斷：將取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗(yàn)證Zn和Cu的活動(dòng)性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性順序。如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性？

一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來(lái)確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來(lái)確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液的反應(yīng)來(lái)確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。2.驗(yàn)證四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱經(jīng)典例題例1.（2024東營(yíng)）小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是()A.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸鋅B.濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸亞鐵和硝酸銀C.濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒(méi)有鋅

D.反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量【解析】鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)。鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬應(yīng)為鐵，說(shuō)明鐵是過(guò)量的。所以濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸銀;濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒(méi)有鋅。根據(jù)鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3+Fe(NO3)?+2Ag，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減小。C例2.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再慢慢加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是()【解析】A選項(xiàng)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全消耗，氫氣的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。B選項(xiàng)，由2Al+6HCl=2AICl3+3H?↑可知，每消耗54份質(zhì)量的鋁生成6份質(zhì)量的氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全消耗，溶液的質(zhì)量增加幅度變小，而不是一直保持相同幅度增加，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。C選項(xiàng)，隨著稀鹽酸的不斷加入，鋁片不斷反應(yīng)，質(zhì)量不斷減小，直至減小到0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。D選項(xiàng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后容器中鋁元素的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。B例3.(2024新疆)小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的改變，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出

B.50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AICl3C.0-50s，發(fā)生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反應(yīng)D.100-140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档汀窘馕觥緼選項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出正確，因?yàn)殡S著時(shí)間的變化，溫度是上升的。B選項(xiàng)，50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化鋁和鹽酸，因?yàn)槲创蚰サ匿X片表面有氧化鋁，氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)，50s時(shí)氧化鋁反應(yīng)完，鋁開(kāi)始與鹽酸反應(yīng)，此時(shí)鹽酸有剩余，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，0-50s，發(fā)生Al2O3+6HCl=2AICI3+3H2O反應(yīng)正確。D選項(xiàng)，100-140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档驼_。B例4.(2024廣東）利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序，下列實(shí)驗(yàn)可以不需要進(jìn)行的選項(xiàng)是()A.將鐵放入鹽酸中B.將銅放入鹽酸中C.將銀放入硝酸銅溶液中D.將銅放入硝酸銀溶液中【解析】通過(guò)A(鐵與鹽酸反應(yīng))和B(銅不與鹽酸反應(yīng))可驗(yàn)證鐵>氫>銅。通過(guò)D(銅置換銀)可驗(yàn)證銅>銀。·無(wú)需C(銀無(wú)法置換銅)即可推斷鐵>銅>銀，因此C實(shí)驗(yàn)可省略。C例5.(2024四川省巴中市)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Z表面有銀析出，Y無(wú)變化。判斷X、Y、Z的活動(dòng)性順序()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X【解析】常溫與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明X活動(dòng)性最強(qiáng)?！能置換銀，Y不能，說(shuō)明Z>Ag>Y。綜上，X>Z>Y。B例6.（2024成都)探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()A.鹽酸濃度可不同B.銅片表面有氣泡

C.鎂片試管表面發(fā)燙D.活動(dòng)性:Cu>Zn>Mg【解析】A錯(cuò)誤:實(shí)驗(yàn)需控制變量，鹽酸濃度應(yīng)相同。B錯(cuò)誤:銅不與鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣泡。C正確:鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，試管發(fā)燙。D錯(cuò)誤:活動(dòng)性應(yīng)為Mg>Zn>Cu。C例7.(2024山西)驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，不能選用的試劑是()A.MgSO4溶液B.KCI溶液C.稀鹽酸D.ZnCl2溶液【解析】A:銅無(wú)法置換MgSO4中的鎂，說(shuō)明Mg>Cu。C:鎂與鹽酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，說(shuō)明Mg>Cu.D:鎂可置換ZnCl?中的鋅，銅不能，說(shuō)明Mg>Zn>Cu。B:KCl與Mg、Cu均不反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證。B【解析】Z不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Z<H?！能置換X，說(shuō)明Y>X。·綜上，Y>X>Z。A

例8.（2024鹽城)將X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中只有Z無(wú)現(xiàn)象;Y加入X的硝酸鹽溶液中有X析出。三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?)A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Z>Y>X【解析】B選項(xiàng)中，鋁能置換硫酸銅中的銅(Al>Cu)，銀不與硫酸銅反應(yīng)(Cu>Ag)，可直接驗(yàn)證AI>Cu>Ag。其他選項(xiàng)需額外實(shí)驗(yàn)或無(wú)法直接推斷順序。B

例9.（2024寧夏)探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，可選用的試劑組合是()A.稀鹽酸、鋁、銅、銀B.硫酸銅溶液、鋁、銀C.硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅D.硫酸鋁溶液、銅、銀例10.（2024湖北省十堰)向硝酸銀溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物，過(guò)濾后濾渣中加稀鹽酸有氣泡，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是()A.Zn(NOз)2B.Fe(NOз)2C.AgNO3D.Zn(NOз)2

和Fe(NOз)2

【解析】濾渣加鹽酸有氣泡，說(shuō)明濾渣含F(xiàn)e或Zn。由于Zn優(yōu)先置換Ag，若Zn過(guò)量，濾渣為Zn、Fe、Ag，濾液中只有Zn(NO3)2;若Zn不足，濾渣為Fe、Ag，濾液含Zn(NO3)2和(NO3)2。但題目要求“一定含有”，因此無(wú)論哪種情況，Zn(NO3)2必然存在。A

例11.（2024廣西南寧)有X、Y、Z三種金屬，X與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng);Y能置換硝酸銀中的銀，Z不能。則活動(dòng)性順序?yàn)?)A.X>Z>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Z>Y>X【解析】X>H>Y(X與酸反應(yīng)，Y不反應(yīng))?！>Ag>Z(Y置換Ag，Z不能)?！ぞC合得X>Y>Z。B

【解析】根據(jù)信息可知，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動(dòng)性越強(qiáng)，由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可以知道甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動(dòng)性最強(qiáng)，由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，丙劇烈燃燒乙仍然是變黑，丙的反應(yīng)比乙更劇烈一些，所以丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)，綜合可知，三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲、丙、乙。故選C。C

甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒例12.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.乙>丙>甲

B.甲>乙>丙

C.甲>丙>乙

D.丙>乙>甲【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙能將甲置換出來(lái)，甲能將乙置換出來(lái)，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋罕?、甲、乙。故選C。C

例13．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如下圖所示)。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．乙、甲、丙

B．乙、丙、甲

C．丙、甲、乙

D．丙、乙、甲【解析】A、t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，正確；B、由圖可知，t2時(shí)，X已經(jīng)消耗完，Y還沒(méi)有消耗完，開(kāi)始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過(guò)量的，所以t2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X＞Y，正確；C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t3時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，正確；D、t3時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X＞Y，錯(cuò)誤。故選D。D

例14．等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D．t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)【解析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Al的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，鋁反應(yīng)完成時(shí)，鐵與硝酸銀反應(yīng)．由于溶液顯淺綠色，說(shuō)明了鋁全部反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)．但是硝酸銀是否完全反應(yīng)不能確定，由此可知：濾液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含AgNO3．所以A、B錯(cuò)誤．因?yàn)殂y的活動(dòng)性最弱，因此濾渣中一定含有Ag，但是鐵是否完全反應(yīng)不能斷定，所以可能含有Fe．所以C錯(cuò)誤；故選D。D

例15．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說(shuō)法正確的是（

）A．濾液中一定含有Al3+、Ag+B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+C．濾渣中一定含有FeD．濾渣中一定含有Ag例16.(1)鋁抗腐蝕性好的原因是__________________________________(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________；_________________。(3)鐵絲、銅絲在氧氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)______________；______________。(4)“真金不怕火煉”說(shuō)明金__________________?！敬鸢浮竣?鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被化②.

2Mg＋O2===2MgO

③.4Al＋3O2===2Al2O3

④.3Fe＋2O2Fe3O4

⑤.2Cu＋O22CuO

⑥.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【解析】（1）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化；（2）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，故化學(xué)方程式分別為：2Mg+O2═2MgO；4Al+3O2═2Al2O3；（3）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；銅在加熱能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅；化學(xué)方程式為：3Fe+2O2

Fe3O4和2Cu＋O22CuO；（4）金是活動(dòng)性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。例17.多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)能幫助我們更全面地了解物質(zhì)世界。以金屬為例回答下列問(wèn)題：(1)認(rèn)識(shí)金屬的存在。在自然界中，金等極少數(shù)金屬能以單質(zhì)形式存在，其主要原因是

。(2)認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)。用粗木棍在涂有一層蠟的鐵板上寫“和”、“平”兩個(gè)字，露出下面的鐵板。向“和”字上滴加稀鹽酸，向“平”字上滴加CuSO4溶液?！昂汀弊稚系默F(xiàn)象是

?！捌健弊稚嫌屑t色物質(zhì)析出，用化學(xué)方程式解釋

，說(shuō)明活動(dòng)性Fe

Cu（選填“>”或“<”）。(3)認(rèn)識(shí)金屬的用途。銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，利用這一性質(zhì)，銅可用作

。【答案】(1)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

(2)

產(chǎn)生氣泡

>(3)導(dǎo)線【解析】（1）在自然界中，大多數(shù)金屬以化合物形式存在，而金等極少數(shù)金屬因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)不活潑（或穩(wěn)定），以單質(zhì)形式存在；（2）用粗木棍在涂有一層蠟的鐵板上寫“和”、“平”兩個(gè)字，露出下面的鐵板。向“和”字上滴加稀鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可觀察到“和”字上產(chǎn)生氣泡；“平”字上有紅色物質(zhì)析出，是因?yàn)殍F和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：

；說(shuō)明活動(dòng)性Fe＞Cu；（3）銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，則銅可用作導(dǎo)線。

例18.我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來(lái)制造及其、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：試求：(1)m=______。(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少______？

第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積(mL)555生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02【解析】【詳解】(1)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)：第一、二次每當(dāng)加入5mL稀鹽酸時(shí)酸都完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.04g，即m=0.04；(2)當(dāng)?shù)谌渭尤?mL稀鹽酸后，5g黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，就只能生成0.02g氫氣了，則5g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量m(H2)=0.04g+0.04g+0.0