桐梓縣蟠龍高級(jí)中學(xué)TONGZIPANLONGSENIORHIGHSCHOOL尊道蟠龍尊道蟠龍第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.1.3硫酸根離子檢驗(yàn)

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化

桐梓縣蟠龍高級(jí)中學(xué)

高一化學(xué)組

舒

霞尊道蟠龍回憶舊知一、物質(zhì)溶解性口訣酸類：僅硅酸不溶。堿類：溶堿有五位鉀、鈉、鈣、銨、鋇可溶其中鈣微溶鹽類：①鉀鈉銨硝皆可溶。②硫酸鹽：硫酸鉛鋇不溶解鈣、銀、亞汞是微溶。Hg22+③鹽酸鹽：鹽酸不溶銀、亞汞。（Hg2Cl2氯化亞汞）④碳酸鹽：碳酸只溶鉀、鈉、銨碳酸鎂鹽是微溶。⑤亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物只溶鉀、鈉、銨。尊道蟠龍一、硫酸鹽石膏

CaSO4?2H2O綠礬

FeSO4·7H2O膽礬(藍(lán)礬)明礬KAl(SO4)2·12H2O

重晶石

BaSO4大蘇打(海波)Na2S2O3瀉鹽MgSO4·7H2O芒硝Na2SO4?10H2O尊道蟠龍常見硫酸鹽的用途（教材P6資料卡片）硫酸鹽化學(xué)式及俗稱用途鈣鹽鋇鹽銅鹽亞鐵鹽鋁鉀鹽CaSO4·2H2O(生石膏)2CaSO4·H2O(熟石膏)BaSO4(重晶石)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率、制作模型、繃帶、粉筆生產(chǎn)其他鋇鹽的原料、醫(yī)療上用作“鋇餐”

CuSO4·5H2O(膽礬藍(lán)礬)與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”無水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在FeSO4·7H2O(綠礬)補(bǔ)血?jiǎng)?、制藍(lán)黑墨水KAl(SO4)2·12H2O(明礬)用作凈水劑(形成Al(OH)3膠體)尊道蟠龍一、探究硫酸根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】閱讀相關(guān)步驟書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作

試劑稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液①加BaCl2

溶液②加稀鹽酸實(shí)驗(yàn)分析：白色沉淀BaSO4不溶于稀鹽酸而BaCO3可溶于鹽酸。SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O無現(xiàn)象尊道蟠龍思考1：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)

思考檢驗(yàn)SO42-的正確操作方法是什么？加足量稀鹽酸待檢液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO42-滴加BaCl2溶液說明待檢液（SO42-）BaCl2溶液BaSO4↓

(BaCO3↓

BaSO3↓

AgCl↓

)思考2：先加稀硝酸再加BaCl2溶液或先加Ba(NO3)2溶液再加稀鹽酸可以不？(已知:①稀硝酸有強(qiáng)氧化性②H+和NO3-組合具有強(qiáng)氧化性)不能

否則無法排除SO32－、HSO3－離子的干擾。一、探究硫酸根離子的檢驗(yàn)先加稀鹽酸的目的是排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾。尊道蟠龍二、粗鹽的提純思考與討論：閱讀教材P7“思考與討論”內(nèi)容參考物質(zhì)的溶解性表思考如果按照表中所示順序除去它們應(yīng)加入什么試劑？雜質(zhì)加入的試劑離子方程式是否引入新雜質(zhì)硫酸鹽（SO42-）

MgCl2（Mg2+）CaCl2（Ca2+）過量的BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓過量的NaOH溶液Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+OH-過量的Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓CO32-2H++CO32-=CO2↑+H2OH++OH-=H2O（1）過濾（2）向?yàn)V液中加過量的HCl溶液（3）蒸發(fā)結(jié)晶———除去HCl

得到提純物質(zhì)尊道蟠龍思考3：改變?cè)噭┑募尤腠樞蜻€能成功除雜嗎？畫出你的除雜過程.二、粗鹽的提純方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸→過濾濾渣濾液蒸發(fā)結(jié)晶

→NaCl【重點(diǎn)】①Na2CO3必須在BaCl2之后②鹽酸必須在Na2CO3和NaOH之后③加鹽酸前必須過濾④鹽酸除去過量除雜劑調(diào)節(jié)溶液酸堿性。

尊道蟠龍思考4：計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)除了要考慮所加試劑的種類還要考慮哪些問題？試劑的用量和順序除雜試劑須過量過量試劑須除去尊道蟠龍三、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)噴口附近地表附近石膏(_________________)、芒硝(_________________)巖層深處黃鐵礦(__________)、黃銅礦(__________)FeS2SO2SO3H2SH2SO3H2SO4SCuFeS2思考5：在實(shí)驗(yàn)室如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化呢？尊道蟠龍三、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高價(jià)顯氧化性低價(jià)顯還原性中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”例如：SO2既有氧化性又有還原性。不同價(jià)態(tài)的硫轉(zhuǎn)化關(guān)系尊道蟠龍三、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①硫元素的化合價(jià)變化時(shí)一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)(化合價(jià)只靠攏不交叉)即臺(tái)階式升降。(1)鄰位價(jià)態(tài)原則②相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。尊道蟠龍(2)歸中規(guī)律：（向中間靠攏）當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)一般生成中間價(jià)態(tài)。2H2S＋SO2=3S＋2H2O

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(3)歧化反應(yīng)：（中間向兩邊擴(kuò)展）單質(zhì)S和濃的強(qiáng)堿溶液共熱S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。尊道蟠龍三、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)類別化合價(jià)單質(zhì)氧化物鹽含氧酸-2+4氫化物0Cl2、H2O2、O2Cu、CO2H2SH2H2O△SO2、Cl2、O2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2NaOH稀硫酸+6Fe酸堿轉(zhuǎn)化氧化還原轉(zhuǎn)化H2OHClNaOHO2O2H2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4FeS尊道蟠龍

在通常情況下A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出A～E的化學(xué)式：A__

B____

C_____

D______

E______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C：_____________________________________________________

②C轉(zhuǎn)化為D：____________________

③B轉(zhuǎn)化為C：___________________________。SH2SSO2SO3H2SO4催化劑△2SO2+O2