第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問題：作出假設(shè)：參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于大于小于生成物的質(zhì)量總和分子化分原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2O2H2O演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量天平平衡結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃棒（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣玻璃棒

參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液演示實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡CuSO4+NaOH--Na2SO4+Cu(OH)2↓稀鹽酸石灰石演示實(shí)驗(yàn)3：稀鹽酸和石灰石反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定:CaCO3+HCl--CaCl2+H2O+CO2↑產(chǎn)生無色氣體，裝置不密閉而散失，剩余物質(zhì)質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減少。換成密閉容器，天平平衡天平不平衡理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1、“參加=生成”，意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如的氣體的質(zhì)量也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律針對(duì)的是化學(xué)變化，不是物理變化。4、若將剩余反應(yīng)物、雜質(zhì)的質(zhì)量考慮進(jìn)去，則可得出：“反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和”“反應(yīng)前=生成”ד參加=反應(yīng)后”×

作驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求測(cè)得的是反應(yīng)前后的物質(zhì)的全部質(zhì)量。對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)要在

的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能得到托盤天平平衡的結(jié)果。

密閉質(zhì)量守恒的微觀原因：

2.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3.反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；拆分重新組合氫氣燃燒的微觀過程三個(gè)微觀不變，決定宏觀質(zhì)量守恒！原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)（一）進(jìn)行有關(guān)計(jì)算則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40（2）6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16

（3）6克碳在18克氧氣中充分反應(yīng)，生成二氧化碳

克

。222.

在封閉的容器里有A、B、C、D等物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)=16

B．參加反應(yīng)的A為158g

C．B是生成物

D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D（二）推斷物質(zhì)的組成元素或生成物是什么

1.在綠色植物的光合作用中，有化學(xué)變化：二氧化碳+水——淀粉+氧氣，僅僅據(jù)此，可得出合理推斷的是下列的A．淀粉中一定有C、H元素，可能含O元素B．淀粉中只有C、H元素C．淀粉中一定有C、H、O元素D．淀粉中一定有C、O元素，可能含有H元素A

2.NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2A3.有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？（三）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是()A.10g冰受熱融化成10g水B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃（三）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化3.雙