高三化學(xué)重要知識點(diǎn)回顧五大系列

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱。燃著的酒精燈打翻在桌曲上應(yīng)用

濕抹布蓋滅。

3、石蕊試紙、淀粉碘化鉀在使用前必須先用蒸儲(chǔ)水潤濕（什么試紙不能潤濕?）

4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗（哪些儀器必須潤洗?）

5、為防止揮發(fā)，濃氨水、濃鹽酸、液澳、汽油等均需密封保存

6、濃H2s04沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHC03溶液

苯酚濺在皮膚上應(yīng)立即用酒精洗滌。氫氧化鈉溶液濺在皮膚上應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上硼酸。

酸、堿濺到眼睛中應(yīng)用大量水沖洗眼睛，邊洗邊眨眼睛。

7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

8、堿式滴定管（橡皮管+玻璃珠）不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液，酸式滴定管（玻璃活塞）不能盛放堿

性溶液，可以盛放酸性或強(qiáng)氧化性溶液。如準(zhǔn)確量取20.00mL的KMnO,溶液，可用25mL酸式滴定管。

9、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

10、蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸鏘燒瓶支管口。冷凝水方向“下口進(jìn)，上口出”。

11、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注

視錐形瓶中顏色的變化。

12、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上、置于托盤天平的左盤，硅碼放在托盤天平的右盤。稱量NaOH固體時(shí)要

用玻璃瓶或燒杯盛裝。

13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分為二氧化硫和品

紅的混合液。

14、用（濃）澳水可以鑒別甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、燒堿溶液、四氯化碳溶液。

15、將溶液變?yōu)榫w常用三步聚法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過漉（洗滌）

16、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸儲(chǔ)水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

17、試管、蒸發(fā)皿、組煙等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱（哪些不能?）

18、配制FeCL溶液時(shí)，可以將FeCk溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋，并加入適量鐵屑

19、配制FeCbAgNCh等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量相應(yīng)酸中，再加水稀釋。

20、做焰色反應(yīng)時(shí)，珀絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。

21、洗氣是長進(jìn)短出，量氣是短進(jìn)長出，干燥管是大進(jìn)小出。冷凝管中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出。

22、標(biāo)明使用溫度的儀器有：容量瓶、量筒、滴定管。

23、0刻度在上邊的儀器有滴定管，0刻度在中間的儀器有溫度計(jì)，沒有0刻度的量器有量筒

24、選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10mL量簡，量取21.20mL高缽酸鉀溶液

用酸式滴定管，配置100mL15%的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。

25、使用前必須檢查是否漏水的儀器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。

26、試管上的油污可用熱的氫氧化鈉（或純堿）溶液洗，銀鏡用稀硝酸洗，久置高缽酸鉀的試劑瓶用熱的濃

鹽酸洗滌。久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗。用其它試劑洗過后都必須用蒸鐳水洗滌至既不聚集成

滴又不成股流下。

27、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅

28、氫氟酸保存在塑料瓶中，必須用棕色試劑瓶保存的試劑有：硝酸、氯水、硝酸銀等

29、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強(qiáng)堿、水解生成強(qiáng)堿的鹽；不能使用橡皮塞的試劑有：強(qiáng)氧化性試劑、浪

水、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑。

30、常用水浴加熱有：溶解度的測定、硝基苯的制取、銀鏡反應(yīng)、酯的水解,（水浴加熱優(yōu)點(diǎn)？）

31、需要用溫度計(jì)控制溫度的實(shí)驗(yàn)有：溶解度的測定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分儲(chǔ)。

32、在讀取量筒、滴定管讀數(shù)時(shí)視線偏高（即俯視），讀數(shù)分別偏大、偏小。定容時(shí)視線偏高，濃度偏大。

33、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器有：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（要注明體

積）、膠頭滴管；容量瓶要先檢漏；使用天平時(shí)，要先將游碼放回零處調(diào)零；稱量氫氧化鈉時(shí)，必須放在小

燒杯中。定容時(shí)，先沿玻璃棒加水至刻度線1—2cm處，再改用膠頭滴管加水至凹液面的最低處與刻度線相

切，玻璃棒靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁。

34、除去CuCb中的FeCh可加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅再過濾。

35、除去CO2中的SO2可用飽和碳酸氫鈉溶液、酸性高缽酸鉀、澳水。

36、除去Mg中的A1可用氫氧化鈉溶液。

37、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。

38、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2so4。除去H2s氣體中的HCI用飽和NaHS溶液。

39、除去乙醇中的水，可加入生石灰蒸偏。分離苯和硝基苯可用蒸儲(chǔ)的方法。

40、檢驗(yàn)二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氫氧化鈉溶液.

41、制取氣體的裝置都必須檢驗(yàn)氣密性，常用方法：先形成密閉體系，然后產(chǎn)生壓強(qiáng)差，再根據(jù)壓強(qiáng)差是否

改變來判斷。（微熱法、液差法、氣壓法）

42、在水中溶解性很大的氣體（防倒吸的其它裝置）

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題文字表達(dá)歸納（43-52）

43、測定溶液pH的操作：取一小片PH試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒醮取少量待測液點(diǎn)在

pH試紙中部，待顏色穩(wěn)定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH值。

44、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用：冷凝、回流，提高反應(yīng)物的利用率（豎直方向長直玻璃管）；或冷凝、回流

兼導(dǎo)氣（豎直和橫向都長玻璃導(dǎo)管）；或冷凝兼導(dǎo)氣（豎直方向玻璃管短，橫方向長）。

45、氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和的FeCb溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加

熱。（或有丁達(dá)爾現(xiàn)象）方程式：FeCl3+3H20AFe（OH）3（膠體）+3HC1

46、熔色反應(yīng)的操作：先將鋁絲油鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為

止，然后用粕絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+；

若透過藍(lán)色鉆玻璃呈紫色，則說明溶液中含K二

47、證明沉淀完全的操作：如往含SO42-的溶液中加BaCb溶液，如何證明S（V-沉淀完全？將沉淀靜置，

取上層消液,再滴加BaCk溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀己經(jīng)完全。

48、洗滌沉淀操作：把蒸儲(chǔ)水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸饋水濾出，重復(fù)2?3次

即可。

檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作是：取最后一次的濾出液加入硝酸銀,若沒有沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。

檢驗(yàn)所加試劑是過量的操作是：靜置后，向上層清液中繼續(xù)加氯化鈣溶液,若沒有白色沉淀生成，則氯

化鈣過量。例如：欲檢驗(yàn)lOOmlNaOH溶液中含有的Na2cCh的物質(zhì)的量濃度，是在此溶液中加入過量的氯化

鈣，然后過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后即可得到。

49、滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸儲(chǔ)水中，將及時(shí)

更換蒸溜水。

50、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，洛混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放

一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。

51、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚取用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色

變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。

52、容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過

來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

53、氣體的檢驗(yàn)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的保存:

NH3的檢驗(yàn)用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

氣

SO2的檢驗(yàn)用品紅溶液，褪色

體

SO2的吸收用KMnO』溶液（強(qiáng)氧化性）

的

CO2的檢驗(yàn)用澄清石灰水，變渾濁

檢

Cl的檢驗(yàn)用濕潤的KI淀粉試紙，變藍(lán)

驗(yàn)2

NO的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

NW的檢驗(yàn)加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

離Fe3+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

子①加NaOH溶液有白色沉淀，馬上變灰綠色，最終變紅褐色

Fe2+的檢驗(yàn)

的②加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水后出現(xiàn)血紅色

檢SCh?-的檢驗(yàn)先加HC1無現(xiàn)象，后加BaCb溶液有不溶于酸的白色沉淀

驗(yàn)先加AgNCh后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl

Cl\（Br、I）的檢驗(yàn)

（淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀Agl）

K、Na保存在煤油中（防水、防

物

見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNO3、AgNCh、氯水、HC1O等）

質(zhì)

堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（NazSiCh、NaOH、Na2cO3）

的

酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（H2so4、HNO3、KMnO）

保4

Fz、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃）

存

保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）

▲54.量氣管量氣時(shí)應(yīng)注意的問題：

a.量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。（消除“溫度差”）

b.讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平，還要注意視線與液面最低處相平。如上圖（I）（IV）應(yīng)使

左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。

c.所測氣體體積V，（=&（兩次讀數(shù)之差）

▲55.氣密性檢查常用方法：捂熱法：關(guān)閉彈簧夾1和分液漏斗的活塞，打開彈簧夾2,用手捂熱燒瓶A,若B

中導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后，導(dǎo)管中有一段液柱上升，則氣密性良好，否則氣密性不好

液差法：關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2,打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀察一段

時(shí)間，若分液漏斗中的液面不下降，則氣密性良好，否則氣密性不好。

▲56.?？純x器名稱：三頸燒瓶、恒壓滴液漏斗、蒸儲(chǔ)燒瓶、（直形或球形）冷凝管、分液漏斗、用煙、蒸發(fā)

皿、xxmL容量瓶、酸式或堿式滴定管、移液管，抽濾中的布氏漏斗、吸濾瓶等。

▲57.恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）的作用（或橡皮管的作用）：平衡上下氣壓，使液體順利滴下；減

小液體體積對氣體壓強(qiáng)的影響，從而減小氣體V測的誤差（若無橡皮管，滴加多少液體，將會(huì)在量氣管中測出

等體積的氣體，導(dǎo)致VM扁大）。

▲58.實(shí)驗(yàn)裝置通Nz（或其他自產(chǎn)氣體）根據(jù)不同時(shí)間點(diǎn)，其相應(yīng)的作用可能有：①排盡裝置中的空氣（防

空氣中。2、HzO等干擾）；②驅(qū)趕產(chǎn)物氣體到后續(xù)裝置中充分吸收（定量測定實(shí)驗(yàn)）：③防止倒吸（一般

是先滅燈，冷卻后再停止通氣），可能是防液體試劑倒吸到加熱裝置，也可能防空氣倒吸與產(chǎn)品反應(yīng)。

▲59.尾部加干燥管等裝置可能的作用：①吸收多余的xx氣體，防止污染空氣（尾氣處理）；②防止空氣中

的水蒸氣或C02倒回到產(chǎn)品裝置，使產(chǎn)品變質(zhì)。

▲60.常考實(shí)驗(yàn)裝置的作用：見《二輪資料一一專題十四》

▲61,水浴加熱的目的：使受熱均勻；便于控制溫度，且溫度不超過100C。加熱的目的：加快反應(yīng)速率或使

化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)。

▲62.控制溫度在某范圍的目的：化工或?qū)嶒?yàn)題中通常是：若溫度過低，則反應(yīng)速率或溶解速率過慢；若溫度

過高，可能某物質(zhì)會(huì)揮發(fā)或分解（原理題中還可能是使催化劑活性降低；或使催化劑吸附的反應(yīng)物的量減少

而使反應(yīng)速率減慢）

▲63趁熱過濾的原因：防止溫度降低后某物質(zhì)析出，若需要的是固體，則可減少雜質(zhì)；若需要的是濾液，則

可減少產(chǎn)品損失。減壓過濾的作用：加快過濾速度，得到更干燥的固體。

▲64.減壓蒸發(fā)的原因：降低蒸發(fā)的溫度，可能防止某物質(zhì)高溫分解。

▲65.安全瓶（防堵塞）的工作原理：當(dāng)裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大時(shí)，裝置內(nèi)的玻璃管（或長頸漏斗）中的液面會(huì)上升,

使壓力穩(wěn)定。

▲66.沉淀轉(zhuǎn)化：一般是溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化容易實(shí)現(xiàn)，溶解度較小的沉淀在一定條件下

也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀,沉淀析出的實(shí)質(zhì)是達(dá)到過飽和狀態(tài)，即Qc>Ksp。能說明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

的實(shí)驗(yàn)：①向AgNCh溶液中滴加NaQ至不再產(chǎn)生白色沉淀（C1-要過量）,再滴加同濃度的KI溶液產(chǎn)生黃色

沉淀。②向濃度相等的NaCl和KI溶液中混合液中滴加AgNCh溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，說明Agl溶解度小。

▲67.證明某反應(yīng)是可逆反應(yīng)：即要證明反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，通常讓A反應(yīng)物過量，充分反應(yīng)后，去證明B

反應(yīng)物有剩余。

▲68.盆溶液蒸干：鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如

CuSO《aq）蒸干得CuSOMs）；Na2cO3（aq）蒸干得Na2cO*）；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般

得到對應(yīng)的氧化物，如AlCb（叫）蒸干得AI（OH）3,灼燒得AI2O3;弱酸的鏤鹽蒸干后無固體，如NH4HCO3、

（NH4）2CC）3。

▲69.鹵代燒中鹵原子的證明：向水解液（堿性）中先加HNO3調(diào)PH至中性，再加AgNCh溶液。

蔗糖水解產(chǎn)物的驗(yàn)證：在冷卻后的水解液（酸性）中先加NaOH調(diào)PH至弱堿性，再加銀氨溶液或新制氫氧

化銅懸濁液。

元素及其化合物

一、一些物質(zhì)的用途：

1.C12：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿；

2.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥；

3.AgBr：感光材料；Agl：人工降雨；NaF：殺滅地下害蟲；

4.Si：制合金，制半導(dǎo)體；硒，硅，倍Ge，錢Ga；

5.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃,普通玻璃；

6.MgO>AI2O3：耐火材料，AI2O3用于制金屬鋁；明磯：凈水劑；

7.漂白劑：氯氣、漂白粉（實(shí)質(zhì)是HCIO）；S02（或H2sO3）;Na2O2：H2O2；O3

8.消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）；高缽酸鉀（稀溶液皮膚消毒），酒精（皮膚，75%）碘酒；苯酚（粗

品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒）；甲醛（福爾馬林環(huán)境消毒）；

9.BaSO4：制其它鋼鹽；醫(yī)療“鋼餐”；

10.MgCb制金屬鎂（電解），AI2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）；

二、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金

屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)最高價(jià)氟化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是IA族和HA族的金屬

在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱：同主族中，由上而下，

隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣杰金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

三、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：

1.依據(jù)非金屬單質(zhì)與Hz反應(yīng)的難易程度、條件的高低、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)

越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。

2.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而

下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。

4.非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。

5.非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。

6.氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)。

7.依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來判斷。如在KC1O3中C1顯+5價(jià)，O

顯?2價(jià)，則說明非金屬性是O>C1；在OF2中，。顯+2價(jià)，F(xiàn)顯價(jià)，則說明非金屬性是F>O

A占燃

8.其他，例：2Cu+S===CuzSCu+C12===CuC12;所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

四、硅及其化合物“反?！保?/p>

1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C===Si+2COf

2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有出生成。

Si+4HF==SiF4+2H2T

3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2T

4、雖然SiO2是硅酸的酸酊，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化還原反應(yīng)外），而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。

6、非金屬氯化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3+CO2

高溫

+2H2O=Na2cO3+H4S24的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3+SiO2===NazSiCh+CO2T居然也能進(jìn)行

（可用瘠增或平衡移動(dòng)原理解釋）。

9、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。

五、中學(xué)化學(xué)中常見酸的特性：

1、不穩(wěn)定性酸：這部分酸包括H2co3、H2sO3、HC10.HNO3（濃）、H4SiO4,氫硫酸（H?S）、氫碘酸（HI）、

氫硒酸（II2Sc）>氫硫酸（ILTc）等。

（1）常溫（或微熱）易分解的酸：H2c03、H2sO3、HNO3（濃）、H』SiO4等。

（2）見光易分解的酸：HCIO^HN03（濃）。

（3）易被氧氣氧化而變質(zhì)的酸:H2S.HLH2sO3、H2Se.&Te等。

2、強(qiáng)氧化性酸：這部分酸包括濃HNQ”稀HNCh、濃H2so4、HC10等，它們的強(qiáng)氧化性主要表現(xiàn)在以下

幾個(gè)方面：

（1）常溫下，濃H2s0小濃HNO3能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化。

（2）能氧化大多數(shù)的金屬單質(zhì)（Au、Pt除外）

與活潑金屬反應(yīng)主要不生成氫氣（也不是完全不生成）。如鐵絲在氯氣中燃燒，生成物只能是FeCh，

即使鐵過量，也不會(huì)生成FeCb。但鐵與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，它們首先生成Fe3+,然后Fe3+

3+2+

再與Fe反應(yīng)生成Fe?+,即：Fe+2Fe=3Feo如果是硫酸，還會(huì)再發(fā)生Fe+H2s0認(rèn)?。┮籉eSCh+比3但

如果是硝酸，一般不能生成Hz。

（3）能氧化部分非金屬單質(zhì)（如S、C、P、b等）。

（4）氧化性酸的氧化性強(qiáng)弱，存在以下規(guī)律：

①對于同一種氧化性酸，濃度越大（或溶液中氫離子濃度越大）氧化性越強(qiáng)。

②對于同一種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，一般低價(jià)態(tài)的比高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)，例如：

HC10>HC10>HC10HNO2>

2tHNO3

③同周期主族元素形成的最高價(jià)含氧酸，從左到右，氧化性依次增強(qiáng)，例如，高氯酸常溫下氧化性

很強(qiáng)，硫酸濃度大加熱時(shí)才表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，磷酸則幾乎無氧化性。

④同主族元素形成的同價(jià)態(tài)含氧酸，氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律復(fù)雜.

3、強(qiáng)還原性酸：包括H2S、HI、H2so3、HzSe、HzTe、H3Po3、HBr、H3ASO3等。

4、易揮發(fā)的酸：這部分酸包括HF、HCkHBr、HI、濃HNO3等。

5、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸：這部分酸包括濃H2so八濃H3PO4等。

6、具有漂白性的酸：這部分酸包括HC10、H2s03等。S02水溶液能使品紅褪色，能使紫色石蕊變紅但不能

褪色。苯酚因酸性太弱，不能使石荒變色。

7、具有強(qiáng)吸水性的酸：這種酸是濃H2so八濃H2sO4可作氣體干燥劑。

8、具有脫水性的酸：如濃H2so4。

9、能腐蝕玻璃的酸：這種酸是氫氟酸(HF)。

10、有劇毒的酸：這部分酸包括HF、HP03(偏磷酸)、HCNo

11、能溶解的、金的酸：這種酸是王水(濃鹽酸和濃硝酸組成的混合物,體積比3；1)。

12、不溶于水的酸：這部分酸包括H2SQ3、H4SiO4,硬脂酸、軟脂酸、油酸。

13、能與酸發(fā)生反應(yīng)的酸：這部分酸包括HzS、HI、HBr、氨基酸等，H2S.HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，氨基酸中存在堿性基團(tuán)氨基(-NH2)。

14、遇氨氣能冒白煙的酸：這部分酸包括濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等，即它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相

應(yīng)的核鹽(固體)的緣故。

15、可用于制造炸藥的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纖維等

16、能發(fā)生顯色反應(yīng)的酸：濃HNO3遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)會(huì)顯黃色；苯酚與FeCb溶液反應(yīng)生成紫色的物質(zhì)。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸：甲酸(HCOOH)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

六、堿金屬元素具體知識的一般與特殊：

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液

面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存在石蠟中。

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化

物。

4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的

LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。

5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但鈿、的遇水就發(fā)生爆炸。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但Na。的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2cCh卻微溶于水。

8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

七、Fe?+與Fe3+的鑒別方法：

1、觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

3+

2、H2S法:通入H2s氣體或加入氫硫酸,有淺黃色沉淀析出者是Fe,而Fe?+溶液不反應(yīng)。2Fe3++H2s==2Fe?+

+2H++S1

3、KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，溶液變血紅色者是Fe3+溶液，而Fe?+的溶液無此現(xiàn)

象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe?+最常用、最靈敏的方法。Fe^+3SCN--Fe(SCN)3

4、苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯紫色的是F/+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe?+的溶液。

3+

Fe3++6C6H50H-[Fe(C6H5O)6]+6H

5、堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛?/p>

綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。

3++3+

Fe+3NH3-H2O==Fe(OH)3l+3NH4;Fe+3OH-==Fe(OH)31

2+

Fe+2NH3H2O==Fe(OH)214-2NHj;4Fe(OH)2+2H2O4-O2==4Fe(OH)3

6、淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3?溶液，無變化的是Fe3+溶液。

3+2+

2FeH-2r=2Fe+I2

7、銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無羽顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2Fe3+

+Cu==2Fe2++Cu2+

8、KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO二溶液，振蕩，能使KMnO,溶液紫紅色變淺的是Fe?+溶液，顏色不

2++3+2+

變淺的是Fe3+溶液。5Fe+MnO4+8H==5Fe+Mn+4H2O

9、檢驗(yàn)Fe?+溶液還可用鐵融化鉀，檢驗(yàn)Fe3+溶液用亞鐵氟化鉀，現(xiàn)象均為藍(lán)色沉淀。

八、條件不同，生成物則不同:

占燃占燃

1、2P-F3C12===2PC13(C12;2P+5C12===2PCI5(C12

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2、2H2S+3O2?/2H2O+2SO292充足);2H2S+O2?=H2H2O+2S(O2不充足)

4NaOt?2Na+。2曜Na。

3、+22Na2O

CO2適量

4、Ca(OH)2+CO2===CaCO3J,+H2O:Ca(OH)24-2CO2(ii>)==Ca(HCO3)2

A

5、2Ch+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O6cl2+6Ca(OH)2===Ca(ClO；)2+5CaCl2+6H2O

占燃點(diǎn)燃

6、c+o2A'CO2(O2充足)；2C+O2M2co(02不充足)

7、8HMe)3(稀)+3CU=2NOT+3CU(NO3)2+4H2O4HNO3(^)+Cu==2NO2t4-Cu(NO3)2+2H2O

8、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2OH3Po4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

9、AlCh+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl；AlCb+4NaOH(過量尸;NaAKh+3NaCl+2H2O

10、NaAlO2+4HCl(過晶：)==NaCl+2Hq+AICI3:NaAlO2+HC14-H2O==NaCl+A1(OH)31

11、Fe+6HNO3(熱、^)==Fe(NO3)3+3NO2f+3H2OFe+HNCh(冷、濃)一>(鈍化)

八.Fe不足Fe過量

12、Fe+4HNCh(稀)====Fe(N(>3)3+NOT+2H203Fe+8HNCh(稀)====3Fe(NO3)2-2NOf+4H2。

濃疏酸濃硫酸

C典OH—TCH產(chǎn)CHJ+HQ2C是OH—CH3cH^CHCH2cH,+H,0

'J170c,,,，140L

14、C2H5Cl+NaOH二C2H5OH+NaClC2H3C1+NaOH->CH2=CH21+NaCl+H2O

15、6FeBn+3C12(不足)==4FeBr3+2FeCb2FeBr24-3Cl2(過量)==2Bn+2FeCl3

九、滴加順序不同，現(xiàn)象不同：

1、AgNCh與NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、NaOH與AlCb：

NaOH向AlCh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCh向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3、HC1與NaAKh：

HC1向NaAlOz中滴加一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlOz向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4、Na2cCh與鹽酸：

Na2cCh向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c03中滴加一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十、金屬之“最”

1.生產(chǎn)、生活中使用最廣的金屬是鐵，但一般不使用純鐵（質(zhì)地軟），而使用鐵的合金。

2.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（前四位的是氧、硅、鋁、鐵）。

3.最活潑的金屬是鈉（光電管中用Rb、Cs制電極）；最穩(wěn)定的金屬是金。

4.最硬的金屬是倍。5.熔點(diǎn)最高的金屬是鴇，熔點(diǎn)高達(dá)3413℃。

6.熔點(diǎn)最低的金屬是汞（常溫下為液體），熔點(diǎn)為-39C。

7.延展性最好的金屬是金8.導(dǎo)電導(dǎo)然性最好的金屬是銀，次之的是銅，第三的是鋁。

9.金屬中殺菌冠軍是銀（銀器）10.密度最小的金屬是鋰（約為水的密度的一半）。

十一、特殊反應(yīng)現(xiàn)象和特殊顏色；

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與HzO（放有酚配）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、Hz在C12中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；9、鐵絲在Cb中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

10、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

11、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

12、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中鈍化；

13、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

14、蛋白質(zhì)遇濃HNCh變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

15、淺黃色固體：S或NazCh或AgBr

16、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Ch（加熱后不恢復(fù)紅色）

17、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、CM+（藍(lán)色）、MnO4,（紫色）

有色固體：紅色（Cu、C112O、Fe2O3）,紅褐色［Fe（OH）3］,黑色（Cut）、FeO、FeS、CuS）,藍(lán)色［Cu（OH）2］,

黃色（AgLAg3Po4），白色［Fe（OH）2、CaCO3>BaSO.AgCll

有色氣體：Ch（黃綠色）、F2（淡黃綠色）NO2（紅棕色）。

十二、特征反應(yīng)

AkAI2O3、Al（OH）”氨基酸等。

既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿

弱酸弱堿鹽：如（NH4）2CO3、NH4HCO3、（NH）2SO>NH4HSO3

溶液反應(yīng)的物質(zhì)43

強(qiáng)眼1-----1等。注意：此時(shí)B、C均為氣體，A可能是正鹽、也可能是

-JSI

EX1-----酸式鹽。

弱酸的酸式鹽：如NaHCCh、Ca（HCO3）2、NaHSCh等

固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)

12、NHQ、(NH4)2CO3>NH4HCO3

常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、Na2O2

能同堿反應(yīng)的單質(zhì)硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)

MnO?

2H2O2-照-缸2H2O+O2T2KCIO3—^2KC1+302T

有MnOz參與的化學(xué)反應(yīng)

△

MnO2+4HCl(濃)----MnCL+2H2O+CI2T

2Na2so3+Ch=2Na2sCh2FeCh+Fe=3FeCh2NO+O2=2NO2

化合物+單質(zhì)T化合物

2FeCl2+Cl2=2FeC132CO+O=^=2CO2C+CO2----2C0

占燃催化劑、

2Na2O+O2—2Na2O22SO2+O2、,執(zhí)2so

2NaCl+2H2O=^=2NaOH+C12t+H2t

電解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)

-1B|

2CUSO4+2H2O^=2CU+02t+2H2SO4

1A[電）IZ-I

_J1

一1nD14AgN0?+2H2O=^=4Ag+O2T+4HNO3

co^o^c^^co.

在溶液中：昂

島產(chǎn)￡單財(cái)4&]FeCI3<WeC|2ilFe

(FeBr.%FeBr2)

少量5K.過量5K1八

Na2O----------JNa----------」Na2O2

c02_c2

C-?----CO2Fe^―-。_Fe3O4

A.0?BC02

D型的反應(yīng)：NaOHH20

CO2V.Na2c&N0.「，HNO3

HCl2CU

十四、置換反應(yīng)的類型

⑴金屬置換金屬。例如，

2+2+，n

Fe+Cu=Fe+Cu2A1+Fe2O3'AI2O3+2Fe

⑵金屬置換非金屬。例如，

+2+

置換反應(yīng)Zn+2H=Zn+H2t2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

單質(zhì)1+化合物1△占燃

3Fe+4H2O(g)-------Fe3O4+4H22Mg+CO2—-2MgO+C

==單質(zhì)2+化合物2

⑶非金屬置換非金屬。例如，

同向

2C+SiO2Si+2cOfC+H2O(g)CO+H2

Cl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2KI=2KC1+12Cl2+H2S=2HC1+Sj

⑷非金屬一?金屬。例如，

高詛△

111

C+CuO''Cu+COT3H2+Fe2O3-------2Fe+3H2O

十五、連續(xù)反應(yīng)

OjoHO

Ar-B—2二C?2-D酸或堿

連續(xù)氧化反應(yīng)

(DNH3或N2NONQiHNO3

A2B生。吧-。酸或堿②H2s或SSQSQjH2so4

③CH,或C8COjH2CQ3

④NaNa2ON/QNaOH

另：爵-----?醛-----?酸

-cCFeFe

連續(xù)還原反應(yīng)O2---------fCO2---------?COClj-----------FeClj---------?-FeCI2

(Br2FeBr,FeBr3)

十六、特殊的反應(yīng)條件

放電

N2+O2^=2NO

并照齊照

H4-Cl=2HC12HC1O=2HC1+02T

光照22

并昭

4HNO3=4NCM+O2T-2H2O

MxCcMnO?

2H2O2一帆2H2O+O2I2KCIO3—^2KC1+302T

催化劑、催化劑

2so2+02—廿2s03N2+3H2^=^2NH3

催化劑

4NH3+50^-^!-4N0+6H20

催化劑

2cH3cH2OH+O2--△-?2cH3CHO+2H2O

十七、三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

中心ABC

元素

ClCl2HCIOHCI

sSH2SSO2

sso2SO3112so4

啊

NN2NO

NHNO3NONO2

注：有些在一定條件下還

CcCOCO2

存在相互轉(zhuǎn)化：

NaNaNaOH

NaNaOHNa2cO3NaHCO3

AlAlAl3+AM%

AP+

AlA1(OH)3AIO2

FeFeFe2+Fe升

十八、與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)

2Cl+2Ca(OH)CaCh4-Ca(ClO)+2H2O

工業(yè)制漂白粉22==2

催化劑

工業(yè)合成氨

N2+3H2-——?2NH3

氨的催化氧化4NH3+5C)2=^=4NO4-6H2O

電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O通電2NaOH++CbT

通電通電

電解制鎂、鋁MgCL-----Mg+CLT；2Al2O3-----4A1+3O2]

高源

Na2cCh+SiO2-----Na2SiO3+CO2T;

工業(yè)制玻璃

高溫

CaCO3+SiO2——CaSiO3+CO2t

工業(yè)制硫酸

4FeSz+HO?上匚2Fe2O3+8SO2(或S+02—

催化劑、

2so加熱、2SO3；SO3+H2OH2sO4

工業(yè)制粗硅SiCh+2C上JSi+2cOf

工業(yè)制取二氧化碳

CaCO3-^-CaO+CO2f

基本概念基礎(chǔ)理論

1、指示劑遇酸堿發(fā)生顏色改變、同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變、鈍化、裂化、干儲(chǔ)、蛋白質(zhì)的變性等是化學(xué)

變化；蛋白質(zhì)的鹽析、蒸儲(chǔ)、萃取、升華、明研凈水等都是物理變化

2、導(dǎo)電性能力的強(qiáng)弱和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定強(qiáng)（和哪些因素有關(guān)？）

3、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液和NaHCCh溶液中，離子種類相同，數(shù)目不同。

4、揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸（鹽酸）；弱酸的氧化性也不一定弱（次氯酸）；二氧化氮不是酸性氧化物，過氧

化鈉也不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿性；次氯酸鈉溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化

性

5、氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。

6、物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。

7、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的C0與C6中所含碳原子總數(shù)約為NA

9、同溫同壓下，兩種氣體體積之比等于它們的分子數(shù)之比

10、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氟化的是Fe。向氯水中加入FeBj、Feb,最先被氧化的是1離子。

3+2+

（氧化性：C12>Br2>Fe>I2>H2SO4；還原性：Cl<Br<Fe<r<SO2）

11、Ca（C10）2溶液中通SO2,FeS+HNOj,Na2sO3+HNO3、Fe（OH）2+HNO3.Fe（OH）3+HI發(fā)生氧化還原

反應(yīng)。

12、溫度越高，固體物質(zhì)的一般溶解度越大，但氫氧化鈣相反，氯化鈉受溫度的影響不大，氣體是溫度越高

溶解度越小。

13、向足量的Na2c。3飽和溶液中加入mg無水Na2c03則析出晶體的質(zhì)量一定大于143m/53g

14、化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)

放熱；反之吸熱。

15、不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行。

16、物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。

17、燃料充分燃燒一要有適當(dāng)過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

18、常見的吸熱過程有：氫氧化鋼晶體和氯化鏤反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電

離,水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解。

19、常見的放熱過程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水、Na2O2+H2Oo

20、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應(yīng)不變（蓋斯定律）。

21、其它條件不變，增大一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。

催化劑

22、N2+3H2、加熱、2NH3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。依據(jù)：（1）對同一物質(zhì)：v正==v逆；（2）對不同物質(zhì)：

一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一種物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（3）反應(yīng)體系中各組

分的百分含量、物質(zhì)的量濃度保持不變。（4）對于同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相

等?；蛘邔τ诜磻?yīng)中的不同物質(zhì)斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵成一定比例。

【化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：①V正=V諛（不同物質(zhì)成比例）②變量定】

23、有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)分別向

這兩只容器中充入等量的體積比為1:3的N2和Hz的混合氣體，并使A和B的容枳相等。在相同的條件

催化劑、

下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2、加熱、2NH3：

(1)A容器中N2的轉(zhuǎn)化率比B容器